Гальванический элемент химический

Если металлические части двух электродов 1 и 2 с различными электродными потенциалами (ф1 ф фа) соединить электронным (металлическим) проводником электрического тока, а их растворы соединить ионным проводником (электролитическим ключом), то по проводнику начнет двигаться поток электрических зарядов (заряженных частиц), а на электродах будут происходить самопроизвольные окислительно-восстановительные реакции. Такая электродная пара называется гальваническим элементом (химическим источником электрического тока). [c.188]

Различают гальванические элементы химические, у которых э. д. с. возникает вследствие различной химической природы электродов (см. раздел XII. 6), и концентрационные, у которых э. д. с. возникает вследствие [c.144]

В этом случае процессы в гальваническом элементе протекают бесконечно медленно и бесконечно малого изменения внешней разности потенциалов достаточно для того, чтобы электродные процессы стали протекать в обратном направлении. Это означает, что при указанных условиях как электродные процессы, так и реализуемая в гальваническом элементе химическая реакция проводятся обратимо. [c.182]

В гальваническом элементе химическая энергия превращается в электрическую. Например, в элементе Якоби—Даниэля, состоящем из цинкового и медного электродов, который схематически можно записать [c.49]

В этом случае бесконечно малого изменения внешней разности потенциалов достаточно для того, чтобы электродные процессы стали протекать в обратном направлении. Это означает, что при указанных условиях как электродные процессы, так и реализуемая в гальваническом элементе химическая реакция проводятся обратимо. [c.219]

Гальванический элемент. Химические и концентрационные [c.168]

При работе гальванического элемента химическая энергия реакции превращается в электрическую. Если химическая реакция в гальваническом элементе протекает обратимо, то получаемая работа будет максимальной. Это позволяет использовать электродвижущую силу гальванического элемента для определения изменения свободной энергии Гиббса АС проходящей в нем реакции. [c.250]

Химические процессы всегда сопровождаются рядом физических явлений. Например, при сгорании магния выделяется много света, при сгорании бензина —много тепла. В гальванических элементах химические процессы являются источником электрической [c.5]

Понятие о гальваническом элементе. В гальваническом элементе химическая энергия преобразуется в электрическую за счет электронных, т. е. окислительно-восстановительных, реакций. В гальванических элементах реакции получения электрического тока проводятся таким образом, чтобы процесс окисления и процесс восстановления протекали раздельно (на разных электродах). Это и приводит к тому, что на электродах гальванического элемента поддерживается разность потенциалов, определяющая собой электродвижущую силу (э. д. с.) элемента. [c.316]

Для того чтобы уяснить себе, каким путем в гальванических элементах химическая энергия превращается в электрическую, необходимо рассмотреть процессы, протекающие на отдельных электродах элемента., [c.316]

Система металл, опущенный в раствор его соли , называется электродом, в этой системе осуществляются многие процессы, в частности таковы процессы в гальванических элементах (химических источниках тока). Так, в медноцинковом гальваническом элементе химическое изменение происходит в результате процесса, описываемого ионным уравнением [c.87]

Преобразование энергии реакций (химической) в электрическую осуществляется в устройствах, называемых химическими источниками тока или гальваническими элементами. Химические же превращения за счет внешней электрической энергии происходят в электролитических ваннах, или электролизерах. [c.235]

Два электрода вместе с электролитическим ключом составляют гальванический элемент - химический источник тока, способный преобразовать энергию химической реакции в электрическую. [c.208]

Так, при разложении воды, солей, щелочей и кислот электрическим током происходит переход электрической энергии в химическую. В гальванических элементах химическая энергия превращается в электрическую. В аккумуляторах при их зарядке происходит переход электрической энергии в химическую, а при разряжении химическая энергия переходит в электрическую. Переход одного вида энергии в другой происходит в строго эквивалентных отношениях, например, 1 ккал эквивалентна 4,182 10 или 4,182 кдж. [c.10]

Гальванический элемент представляет собой систему, состоящую из проводников первого (металлы) и второго (электролиты) рода, находящихся в контакте друг с другом. На границах раздела различных проводников, например металл—раствор, создаются скачки потенциалов (в дальнейшем—потенциалы), в результате чего в гальваническом элементе возникает электродвижущая сила. При работе гальванического элемента химическая энергия реакции, протекающей в нем, переходит в электрическую энергию. Если химическая реакция протекает в элементе обратимо, то и сама цепь будет обратимой, а получаемая при этом работа—максимальной. [c.280]

При -протекающих в соответствующих устройствах (гальванический элемент) химических реакциях, приводящих к изменению заряда частиц различного вида (окислительновосстановительные реакции), возникает электродвижущая сила (э.д.с.) химическая энергия превращается в электрическую. Протекание реакции в обратном направлении может быть достигнуто приложением достаточно высокой разности потенциалов к электродам электролитической ячейки (электролиз) в этом случае электрическая энергия превращается в химическую. [c.486]

В гальванических элементах химические реакции окисления и восстановления протекают раздельно — в различных сосудах, называемых полуэлементами, в которых наблюдается подвижное равновесие, [c.164]

Химические процессы всегда сопровождаются рядом физических явлений. Например, при сгорании магния выделяется много света, при сгорании бензина — много тепла. В гальванических элементах химические процессы являются источником электрической энергии и т. д. Изучение этих явлений также представляет одну из важных задач химии. [c.5]

Аккумуляторами называются гальванические элементы, химическая реакция в которых обратима. Мы имеем здесь в виду не термодинамическую обратимость протекания реакции при работе аккумулятора, а возможность регенерирования электродов и электролита пропусканием тока в обратном направлении. В абсолютном большинстве гальванических элементов регенерация продуктов работы элемента и вторичное использование его оказываются практически невозможными такие элементы перестают быть источниками тока, когда реакция достигает состояния равновесия. [c.32]

Если пользоваться языком кинетической теории, то эту мысль можно выразить следующим образом. В гальванических элементах химическую энергию (потенциальную и кинетическую энергии упорядоченного движения частиц, соответствующего данной структуре) не нужно вначале полностью превращать в энергию хаотического движения, чтобы потом и лишь ценою огромных потерь хотя бы частично упорядочить движение частиц и, следовательно, получить работу. [c.131]

Будучи качественно различными, формы движения материи могут переходить одна в другую. Так, от сильного трения тела нагреваются и, следовательно, механическое движение переходит в тепловое. В гальваническом элементе химическое движение превращается в движение электронов. Эти переходы свидетельствуют о единстве и непрерывной связи многообразных форм движения материн, о взаимосвязи явлений в природе. [c.3]

Различают два основных типа гальванических элементов химические и концентрационные. Химические цепи. В этих гальванических цепях электроды различны по природе. [c.131]

Термодинамика гальванического элемента. При работе гальванического элемента химическая энергия частично или полностью переходит в электрическую работу. Получаемая работа А при T = onst и p= onst будет максимальной полезной работой. [c.301]

Содержатся в выбросах производств марганца, марганцевой стали, сухих гальванических элементов, химических, пигментов, стекла, резинотехнических изделий, лаков и красок, окислителей, катализаторов, металлургических. [c.79]

Физик А. Вольта, анализируя опыты Гальвани, пришел к выводу, что электрическая энергия, приводящая к сокращению мышц лягушек, возникает в месте соединения двух металлов. На основании своих представлений А. Вольта в 1779 г. создал первый источник химической энергии — вольтов столб, состоящий из ряда медных и цинковых кружков, разделенных смоченными кислотой суконными прокладками. Теория Вольта, со стоящая в том, что электрическая энергия возникает в месте контакта 2-х металлов, долго держалась в науке. Ошибочность теории Вольта показал в 1872 г. Ф. Энгельс. Основываясь на законе сохранения энергии, он пришел к выводу, что источником электрической энергии являются протекающие в гальваническом элементе химические реакции. [c.10]

Электрохимическая система, в которой происходит преобразование химической энергии в адектрическую, называется гальваническим элементом Если в гальваническом элементе химическая реакния протекает обратимо, то она может произвести максимальную работу Лтах. которая в [c.60]

В гальваническом элементе химическая энергия превращается в электрическую образующиеся вещества менее энергоемки, чем исходнь. е. В электролизере, наоборот, электрическая энергия превращается в химическую образующиеся вещества более энергоемки, чем исходные. [c.222]

Устройство, схематически изображенное на рис. 6.1, называют гальваническим элементом, а каждый из сосудов, содержащий раствор и платиновую пластину, — электродом или полуэлемеитом, хотя собственно электродом часто называют платиновую или другую пластину, служащую проводником электронов. При проведении реакции в гальваническом элементе химическая энергия превращается в электрическую. Электродвижущая сила ЭДС гальванического элемента может быть измерена с помощью потенциометра. Она непосредственно характеризует способность электронов данного восстановителя переходить к данному окислителю. [c.105]

Будем рассматривать только самопроизвольно протекающие химические реакции, для которых Е>0. Электрохимические цепи такого вида называют гальваническими элементами. Если <1 /с17 <0, то химическая реакция, протекающая в гальваническом элементе, может быть только экзотермической (АЯсО). Поскольку при ее протекании энтропия уменьшается (Д5<0), то работа гальванического элем та должна сопровождаться выделением теплоты. Следовательно, в условиях теплоизоляции электрохимическая система будет нагреваться. Таким образом, при работе гальванического элемента в условиях йЕ/йТ<0 за счет убыли энтальпии совершается электрическая работа пЕЕ и выделяется теплота в количестве пРТ АЕ/АТ. Если АЕ/йТ= = 0, то реакция также может быть только экзотермической (АЯ<0). Так как А5=0, то работа гальванического элемента, совершаемая за счет убыли энтальпии, не должна сопровождаться тепловыми эффектами. Если с1 /с17>0, то протекающая в гальваническом элементе химическая реакция сопровождается ростом энтропии А5>0. Поэтому при работе такого элемента происходит поглощение теплоты из окружающей среды. Если же электрохимическая цепь изолирована, то она охлаждается. При условии АЕ/йТ О химическая реакция в элементе может быть как экзотермической, так и эндотермической. Если АЯсО, то электрическая работа совершается за счет убыли энтальпии и за счет энтропийного члена 7 d /d7 >0. Если АЯ=0, то электрическая работа совершается только за счет роста энтропии в системе. Обычный путь использования химической энергии реакции через выделяющуюся теплоту здесь невозможен, так как тепловой эффект равен нулю. Наконец, если реакция эндотермическая (АЯ>0), но ТАЕ/йТ>АН/пР, то согласно уравнению (VI.24) от гальванического элемента можно получить работу. В этих условиях за счет энтропийного фактора (т. е. за счет роста энтропии системы) не только совершается электрическая работа, но и увеличивается энтальпия системы. Электрохимические цепи, от- [c.121]

Для химической реакции в целом происходит взаимосвязанное изменение масс всех компонентов, ( Лхим = 2ц1 — полная работа перемещения масс. Роль п,- — числа молей -го компонента вещества ясна это субстрат переноса. В связи с тем, что ц непосредственно измерить невозможно, необходимо найти способы его вычисления. В частном случае для гальванического элемента химическая работа равна электрической Лхим= эл=—zFE, где Е — мера величины Ац = Цкон—Цисх- В общем случае нет экспериментальных способов измерения р., но есть способ расчета этой величины. Расчет ц связан с вычислением энергии и энтропии каждого компонента системы. Если величину Р. нельзя измерить, единственный путь — рассчитать ее, пользуясь фундаментальным уравнением Гиббса [c.71]

ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ, химические источники тока, состоящие из одной гальванич. ячейки. В состав такой ячейки входит ионпроводящий электролит, два разнородных электрода и реагенты (о принципе действия см. Химические источники тока). В нек-рых случаях электрохимически активный материал электрода может служить реагентом. Г. э. используют как самостоят. источники электрич. энергии или как составные части гальванич. батареи. Г. э. бывают одноразового использования (см. Первичные элементы), многократного действия (см. Аккумуляторы) и с непрерывной подачей реагентов (см. Топливные элементы). Ранее термин - Г. э. относился только к первичным элементам. [c.119]

Различают гальванические элементы ]химические, у которых э.д.с. возникает вследствие различной "химйчёсКЬй природы электродов, и концентрационные, у которых э.д.с. возникает вследствие а) различных активностей электродных растворов, [c.184]

Химические источники электрического тока. Различные виды энергии, необходимые человеку, часто получают из химической энергии, освобождающейся в результате реакций. Превращение хт -мической энергии в теплоту происходит наиболее просто. Оно может быть осуществлено простым сисиганием различных вещеегз на воздухе. Значительно сложнее химическую энергию превращать в электрическую На тепловых электростанциях химическая энергия, содержащаяся в угле или нефти, путем сжигания последних превращается в тепловую, которая при помощи тепловых двигателей превращается в электрическую. Принципиально в гальванических элементах химическая энергия. мо кет превращаться в электрическую с коэффициентом полезного действия (сокращенно к. п. д.), равным 100%. На практике к. п. д., конечно, ниже, но все же достигает У0 о. На тепловых электростанциях значения к. п. д. составляют около 35%. [c.245]

Будучи качественно различными, формы движения материи могут переходить одна в другую. Так, от сильного трения тела нагреваются и, следов1ательно, механическое движение переходит в тепловое. В гальваническом элементе химическое движение превращается в движение электронов. Эти переходы свидетель- [c.3]

Электрохимические методы электродвижущие силы гальванических элементов (химических, концентрационных и цепей Якоби — Даниеля) напряжение разложения вольтаметрия амперометрия кулонометрия хронопотенциометрия полярография. [c.37]

При первом методе для какой-либо расплавленной солевой системы строят обратимо работающую химическую гальваническую цепь. Например, для определения потенциала разложения системы I b — КС1 надо построить гальванический элемент (химическую цепь) [c.53]