Калий электропроводность ионов

Для электролиза раствора хлорида калия используют те же самые электролизеры, что и для электролиза хлорида натрия. Раствор, используемый для электролиза, содержит хлорида калия 345—370 кг/м , ионов кальция и магния в сумме не более 7-10 3 кг/м (больше, чем в растворе хлорида натрия из-за более высокой растворимости солей кальция в растворе КС1). В электролизерах получают электрощелока, содержащие 140— 175 кг/м гидроксида калия и до 0,35 кг/м хлората калия КСЮз. Хлор и водород по составу близки к газам, получаемым при электролизе раствора хлорида натрия. Выход по току гидроксида калия составляет 94,5—95%. Напряжение электролиза несколько ниже из-за более высокой электропроводности раствора хлорида калия. Так как молекулярная масса гидроксида калия больше, чем у гидроксида натрия, то соответственно ниже расход электроэнергии на тонну продукта. [c.82]

Рис. 9. Изменение электропроводности Рис. 10. Изменение электропроводности ионов водорода в смесях НС1—КС1. ионов калия в смесях НС1—КС1.

Поскольку точное значение ионной электропроводности нона хлора известно, то ионные электропроводности водорода, лития, натрия, калия и других катионов могут быть вычислены путем вычитания электропроводности иона хлора из значений предельной эквивалентной электропроводности растворов соответствующих хлоридов. На основании этих данных можно вычислить ионные электропроводности других анионов, а следовательно, и других катионов. Таким образом были вычислены значения, приведенные в табл. 13. [c.185]

Предельная эквивалентная электропроводность пи-крата калия при 25° С 103,97 Ом- -см -г-экв , подвижность иона калия 73,58 Ом -см -г-экв [65]. Вычислите подвижность пикрат-иона и его число переноса при бесконечном разбавлении. Электропроводность иодата калия (КЮз) была измерена при 25° С [66]. Данные приведены ниже в таблице с — концентрация иодата калия (г-экв-л ) Л — эквивалентная электропроводность раствора с поправкой на воду. Определите Ло — предельную эквивалентную электропроводность КЮз. [c.111]

Неудивительно, что растворимость нитрата калия слишком низка, для того чтобы можно было измерить электропроводность. Ион калия обладает слишком малой тенденцией к образованию координационной связи с основаниями. [c.85]

При титровании ионы серебра в растворе заменяются ионами калия. Подвижность ионов калия выше, чем подвижность ионов серебра, поэтому при добавлении даже первых порций хлорида калия электропроводность раствора повышается, но незначительно, так как при титровании обтаем раствора увеличивается, что, в свою очередь, способствует снижению электропроводности. Поэтому ле- [c.243]

Диффузионные потенциалы устраняются е помощью мостика, содержащего концентрированный раствор соли, благодаря тому, что ионы этой соли присутствуют в месте жидкостного соединения в большом избытке и, следовательно, они переносят через границу почти весь ток. Создается положение, отчасти подобное тому, которое имеет место в случае, когда один и тот же электролит находится по обеим сторонам жидкостного соединения. Если оба иона имеют приблизительно равные подвижности, т. е. если числа переноса каждого из них для данного раствора составляют около 0,5, то диффузионный потенциал будет невелик [ср. уравнение (37)]. Эквивалентные электропроводности при бесконечном разбавлении для ионов калия и хлора при 25° равны соответственно 73,5 и 76,3 ом -см такие же электропроводности иона аммония и нитрат-иона соответственно равны 73,4 и 71,4 ом -см . Приблизительное равенство этих значений для катиона и аниона в каждом случае объясняет действие растворов хлористого калия и азотнокислого аммония, уменьшающих диффузионные потенциалы. [c.301]

Константа диссоциации Ki простой соли ВН+ - - - А и предельная электропроводность ионов определялись из концентрационной зависимости электропроводности соли. Константа сопряжения Кц определялась из данных по влиянию кислоты на растворимость динитробензоата калия. Константа ионной диссоциации /Сц1 сопряженной [c.291]

Выбор электролита. От правильного выбора электролита в значительной степени зависит сохранность частиц и, следовательно, достоверность результатов измерений. Из водных электролитов наиболее часто употребляют 1 % раствор хлорида натрия. В качестве растворителей в неводных электролитах применяют изонропанол, диметилформамид, этанол, метилэтилкетон, ацетон, трихлорэтилен, хлороформ, метанол и др. Источником ионов в таких электролитах служат хорошо растворимые соли, чаш,е всего тиоцианат аммония или калия. Концентрация ионов определяет удельную электропроводность раствора. В табл. 25 приводятся составы электролитов для некоторых веществ [217, 221, 270, 288, 312, 332, 354, 887]. [c.153]

Хиллс с сотр. (ВЭ, Н37] провели тщательное изучение эквивалентной электропроводности ионов К в сшитой полиметакриловой кислоте и показали, что электропроводность заметно увеличивается с набуханием смолы. Они могли изменять концентрацию ионов К путем изменения степени нейтрализации слабокислого ионита и, таким образом, показали, что эквивалентная электропроводность увеличивается с повышением концентрации ионов калия. Этот эффект они объяснили значительным влиянием электроосмоса на ионную подвижность. [c.94]

Эти молекулы воды связаны более сильно, чем можно было бы ожидать, учитывая размер иона гидроксония (Н3О+), равный размеру иона калия. Это объясняется тем, что положительный заряд не распределен по поверхности иона, а сконцентрирован на трех атомах водорода, что и обусловливает сильные водородные связи с тремя молекулами воды. Гидратированный комплекс такого рода подвергается дальнейшей сольватации либо новыми молекулами воды, либо основными органическими молекулами, причем кислород (или азот) молекулы растворителя связывается с молекулой воды первого слоя через один из водородов последней. Эта вторичная сольватация более благоприятна для иона Н3О+, чем для любого другого небольшого катиона, поскольку положительный заряд, сконцентрированный на (внутренних) водородах, принадлежащих гидроксонию, может перемещаться к (внешним) водородам гидратной воды благодаря механизму переноса, ответственного за высокую эквивалентную электропроводность иона Н3О+ в воде. Иначе говоря, один из внутренних протонов может перемещаться на молекулу воды гидрат- [c.48]

Электропроводность расплавленной ионной соли обычно на один-два порядка превышает электропроводность водного раствора того же электролита. Так, например, удельная электропроводность расплава КС1 при 800°С равна 24,2 См/м, тогда как удельная электропроводность водного раствора хлорида калия <3 См/м. Проводимость расплавов остается, однако, на 3—4 порядка ниже проводимости жидких металлов, например ртути. Для сравнения электропроводности различных расплавленных солей, как и водных растворов, используют эквивалентную электропроводность. Однако при рассмотрении расплавов возникает проблема, связанная с сильной зависимостью Л от температуры и с необходимостью выбора соответствующей температуры сравнения, тем более что температуры плавления разных веществ существенно отличны. Особенно резкое изменение электропроводности происходит вблизи температуры плавления, так как при плавлении разрушается (диссоциирует) ионная решетка. Обычно сравнивают величины Л при абсолютных температурах, превышающих на 10% абсолютную температуру плавления. При этом, по-видимому, наступает практически полная диссоциация кристаллической решетки. [c.90]

При точных вычислениях э.д.с. гальванической цепи. необходимо вводить поправки на диффузионный потенциал. Однако его влияние обычно устраняют. Это достигается включением промежуточного электролита между двумя полуэлементами (см. рис. 42), Для этого чаще всего берут КС1, электропроводность ионов которого приблизительно одинакова /сг =66,3 и /к 63,5 (при одинаковой электропроводности катиона и аниона диффузионный потенциал, вызываемый таким электролитом, равен нулю). Концентрация промежуточного электролита должна быть выше, чем концентрация раствора в полуэлементах. Кроме того, промежуточный электролит должен быть химически индифферентен по отношению к веществам, составляющим данную цепь. Обычно пользуются насыщенным раствором хлористого калия, который помещают в соединительную трубку (сифон) М (рис. 45). Для того чтобы раствор не выливался из сифона, поступают [c.193]

В противоположность сильноосновному аниониту АВ-17 слабоосновный анионит ЭДЭ-ЮП в гидроксильной форме имеет низкую электропроводность, особенно в области разбавленных равновесных растворов, что связано, вероятно, с малой степенью диссоциации слабых оснований. Однако при увеличении концентрации равновесного раствора едкого кали электропроводность смолы резко возрастает. Подобная картина имеет место и в случае слабокислотного катионита КБ-4-2П, когда равновесным раствором является соляная кислота. Оба равновесных раствора — едкое кали и соляная кислота — обладают аномально высокой электропроводностью. Поэтому небольшое увеличение их количества в ионите за счет адсорбции должно приводить к большему величению электропроводности, чем в случае, например, хлористого натрия. [c.182]

Такое постоянство разности электропроводностей (около 23,4) всегда обнаруживается, если рассматривать калиевые и натриевые соли одной и той же кислоты при бесконечном разведении. Это можно легко объяснить, если принять, что электропроводность иона калия на 23,4 см г-экв ом больше, чем электропроводность иона натрия, поскольку анион в обоих случаях одинаков. [c.391]

Ом- -см -г-экв . Чему будет равна эквивалентная электропроводность 0,001 н. раствора иодида калия Данные о предельных подвижностях ионов возьмите пз справочника. [c.59]

Из приведенных в таблице данных можно усмотреть несколько закономерностей. Во-первых, ионная электропроводность растет в пределах одной группы периодической системы элементов с ростом атомного номера, как это видно из данных для катионов щелочных металлов. Это, казалось бы, находится в противоречии с формулой (8.9), согласно которой подвижность обратно пропорциональна величине коэффициента поступательного трения иона, который, в свою очередь, в соответствии с законом Стокса растет с ростом размера иона. Сравнение расположенных в одном периоде и имеющих приблизительно одинаковый размер ионов Na , Mg и АР+ показывает, что практически не наблюдается роста ионной электропроводности, а тем самым и подвижности с увеличением заряда иона, опять-таки в кажущемся противоречии с формулой (8.9). Оба эти факта объясняются, тем, что в электрическом поле в растворах электролитов перемещается не свободный ион, а ион с плотно связанной с ним сольватной оболочкой. В силу меньшего размера ион сильнее притягивает диполи воды и в итоге имеет большую сольватную оболочку, чем ион N3 , а последний, в свою очередь, имеет большую сольватную оболочку, чем ион калия. Этим же объясняется малое отличие в подвижности ионов Ма" , Mg и С увеличением заряда, естественно, резко [c.127]

Из металлов второй группы примесей содержание значительных количеств (порядка десятков г/л) натрия, магния и калия способствует увеличению вязкости растворов и снижает их электропроводность, что приводит к возрастанию напряжения на ванне. Кроме того, эти примеси могут вызвать снижение выхода по току за счет накопления их в прикатодном слое, что приводит к затруднению диффузии к катоду ионов цинка и снижению числа переноса Zn , и влечет за собой возрастание концентрационной поляризации. При малых содержаниях эти металлы безвредны. [c.59]

На рис. УП, 33 в виде схематических кривых приведены результаты кондуктометрического титрования растворами гидроокиси калия и хлорида бария гидрозоля сульфида мышьяка, для которого Потенциалопределяющим ионом является ион Н5 , а противоионом— ион Н+. Как можно видеть, кривая / титрования с помощью КОН имеет минимум. Существование этого минимума объясняется следующим образом. При добавлении первых порций щелочи происходит замещение в адсорбционном слое мицеллы противоиона Н+ на ион К+, и это приводит к образованию из ионов Н+ и ОН почти неионизированной молекулы Н2О. В результате уменьшения содержания ионов водорода, обладающих исключительно высокой подвижностью, электропроводность системы падает. Однако после -замещения всех ионов водорода при дальнейшем добавлении щелочи электропроводность золя увеличивается, По количеству ще- [c.220]

На рис. 11.2 показана зависимость мольной электропроводности хлористого калия и других электролитов от корня квадратного из концентрации при 25° С. Экстраполяция кривых на этом графике в область бесконечного разбавления дает Ло — предельное значение мольной электропроводности. Это такое значение, при котором ионы настолько сильно удалены друг от друга, что не взаимодействуют между собой и не препятствуют друг другу при движении к электродам. При тщательной работе с низкими концентрациями для определения электропроводности электролита необходимо из электропроводности раствора вычесть электропроводность растворителя. Таким образом. [c.345]

Для получения резкой границы в таком опыте, как на рис. 11.3, необходимо, чтобы основной ион (в данном случае ион калия) обладал бол-ее высокой подвижностью, чем вспомогательный ион (ион кадмия). Раствор хлористого кадмия ниже подвижной границы имеет более низкую электропроводность, чем раствор хлористого калия над границей раздела. Из уравнения (11.13) следует, что в растворе хлористого кадмия ниже подвижной границы напряженность электрического поля выще, чем в растворе хлористого калия. Поэтому, если ионы калия диффундируют вниз в раствор хлористого кадмия, они окажутся в более сильном электрическом поле и будут захвачены пограничным слоем. С другой стороны, если ионы кадмия диффундируют вверх от границы, они будут иметь меньшую скорость, чем у ионов калия, вследствие их более низкой подвижности, и граница их вскоре догонит. Этот, так называемый регулирующий эффект сохраняет границу резкой. [c.349]

Вместо сульфат-ионов в растворе теперь находятся ацетат-ионы, что приводит к уменьщению электропроводности По окончании этого процесса и появлении в растворе избытка ацетата бария электропроводность вновь возрастает По кривой находят расход реагентов на титрование сульфата магния и отдельно на титрование суммарного количества сульфатов калия и натрия [c.83]

Раствор красных кристаллов в воде содержит также ионы калия, но обнаружить в растворе ион N" и Fe + качественными реакциями не удается. Изучение электропроводности раствора показывает, что одна молекула вещества распадается на четыре иона. На основании этих данных можно предположить, что в растворе наряду с ионами калия содержатся ионы состава Fe eNe . Ион N" очень прочный, и есть все основания считать, что при взаимодействии ионов Fe" и N" он сохраняет свое строение и состав. [c.129]

Числа переноса измсняютс с кспцентрацией в меньшей степени, чем электропроводность электролитов. Некоторые опытные данные, характеризующие зависимость чисел переноса от концентрации, приведены в табл. 4.3 . Из нее след ет, что если число переноса больше 0,5, то с ростом концентрации наблюдается его дальнейшее увеличение. Напротив, если меньше 0,5, то по мере увеличения концентрации оно становится еще меньше. В концентрированных растворах числа переноса могут принимать отрицательные значения, что объясняется образованием сложных комплексов ионов. Так, например, для цианида серебра в избытке цианида калия число переноса ионов Ag будет отрицательным. Здесь серебро входит в состав комплексного аниона, и при пропускании тока перемещается к аноду. [c.114]

Для работы требуется Прибор для определения электропроводности (см. рис. 49). — Прибор для определения электропроводности расплавленных солей (см. рис. 50). — Прибор для наблюдения за передвижением ионов (см. рис. 51). — Прибор для криоскопии (рис. 48). — Штатив с пробирками. — Цилиндр мерный емк. 10 мл. — Пипетки емк. 1 мл и 10 мл. — Ацетат натрия кристаллический.— Нитрат калия кристаллический. — Уксусная кислота безводная. — Хлорид аммония кристаллический. — Хлорид калия перекристаллизовакный (готовые навески). — Хлорид натрия технический. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Спирт, 5%-ный раствор. — Сахар, 5%-ный раствор. — Соляная кислота, 10%-ный раствор. — Нитрат калия, 5%-ный раствор. — Едкий натр, 5%-ный раствор.—Аммиак, 25%-ный и 1%-ный растворы. — Раствор фенолфталеина. — Раствор метилового оранжевого. — Раствор лакмуса. — Раствор крахмала. — Вода дистиллированная. — Вода дистиллированная прокипяченная.— Снег или лед. — Навески хлорида калия около 0,050 г следует брать на аналитических весах с точностью до 0,001 г. [c.120]

Это соотношение называется законом аддитивности электропроводности или законом Кольрауша. Оно было найдено экспериментальным путем при сравнении эквивалентных электропроводностей солей, имеющих общие ионы. Так, при 18° С эквивалентная электропроводность при бесконечном разбавлении для хлористого калия кх>кс = 129,8, для хлористого натрия оокас =108,6. Разность между этими электропроводностями равна разности электропроводностей ионов калия и ионов натрия, так как оба соединения имеют один и тот же анион СГ [c.265]

Мире применил свое уравнение, связывающее эквивалентную электропроводность ионов в смоле с их электропроводностью в воде, к ионам калия в сшитой полиметакриловой кислоте, используя данные Деспика и Хиллса ШЭ]. Он нашел, что это уравнение справедливо для таких степеней ионизации, при которых противоион не сильно связан, а также для достаточно высокой степени набухания, при которой исключается ситовый эффект решетки смолы по отношению к ионам. Мире также показал, что релаксационный и электрофоретический эффекты стремятся аннулировать друг друга, так что зависимость эквивалентной электропроводности от концентрации мала. [c.95]

Специальными опытами, которые описаны ниже, можно определить, какую долю общего тока переносит каждый нз ионов. Так, Кольрауш и Мальтби нашли, что для иона калия эта доля в водном растворе хлористого калия равна 0,497 ршымн словами, [//([/ 1- V) составляет в этом примере 0,497. Таким образом, независимые эквивалентные электропроводности ионов получают значения 33,47 43,52 (N3 ), [c.227]

ИОН стремится двигаться в одну сторону, а окружающая его ионная атмосфера — в нротиаоположиую, вследствие чего направленное перемещение иона замедляется, а следовательно, уменьшается число ионов, проходящих через раствор в единицу времени, т. е. сила тока. Чем больше копцеитра сия раствора, тем сильнее проявляется тормозящее действие ионной атмосферы на электропроводность раствора. Значення степе [и диссоциации хлорида калия, вычисленные при 18 °С по электропроводности его растворов, показывают. что с ростом ко1щентрацнн а падает [c.241]

Обычные неорганические соли натрия и калия не растворимы в неполярных органических растворителях. Это верно и для солей неорганических анионов с небольщими органическими катионами, например для тетраметиламмония. Подобные аммонийные соли часто способны, однако, растворяться в ди-хлорметане и хлороформе. Более того, использование относительно больщих органических анионов может обеспечивать растворимость солей щелочных металлов в таких растворителях, как бензол. Например, диэтил-н-бутилмалонат натрия дает 0,14 М раствор в бензоле, для которого понижение точки замерзания неизмеримо мало, что говорит о высокой степени ассоциации. Подобным образом большие ониевые катионы (например, тетра-м-гексиламмония) делают растворимыми соли даже небольших органофобных анионов (например, гидроксид-ионов) в углеводородах. Ионофоры, т. е. молекулы, состоящие из ионов в кристаллической решетке, диссоциируют (полностью или частично) на сольватированные катионы и анионы в растворителях с высокими диэлектрическими проницаемостями. Подобные растворы в воде являются хорошими проводниками. В менее полярных растворителях даже сильные электролиты могут растворяться с образованием растворов с низкой электропроводностью это означает, что только часть растворенной соли диссоциирована на свободные ионы. Чтобы объяснить такое поведение растворов, Бьеррум выдвинул в 1926 г. гипотезу ионных пар. Впоследствии его гипотеза была усовершенствована Фуоссом [38] и рядом других исследователей. Ионные пары представляют собой ассоциаты противоположно заряженных ионов и являются нейтральными частицами. Стабильность ионных пар обеспечивается в основном кулоновскими силами, но иногда этому способствует и сильное взаимодействие с ок- [c.16]

Электропроводность растворов одинаковой молярной концентрации зависит от количества ионов, образу-юищхся при диссоциации. Учитывая это, вещества можно расположить в следующий ряд сернокислое окисное железо, азотнокислый алюминий, гидрат окиси бария, хлористый калий (если пренебречь гидролизом солей). [c.210]

Качественный химический анализ показывает, что раствор бесцветных кристаллов содержит ионы калия (обнаруживаются но окраске пламени горелки) и хлорид-ионы (при действии нит-faTa серебра осаждается белый хлорид серебра). Изучение электропроводности раствора показывает, что одна молекула вещества при растворении в воде распадается на два иона. [c.128]

Определяя эквивалентную электропроБодность для разбавленных растворов электролитов, можно заметить интересные закономерности. Например, разность между предельными электропроводностями растворов сульфата калия и натрия (Хм, = 153,4 и кх. ма,5о. == 129,9) равна 23,5. Такая же разность получается между величинами к,сг,о, и ыа сг о, и т. д. Это можно объяснить лишь предположением, что в разбавленных растворах каждый из ионов обусловливает свою определенную долю эквивалентной электропроводности. Следовательно, [c.12]

Интересные результаты получены при изучении ионного транспорта через подобные мембраны и электропроводности элементарных пленок обратных эмульсий, стабилизированных природными и синтетическими ПАВ различной природы. Выяснилось, в частности, что электропроводность таких мембран резко возрастает при добавлении некоторых биологически-активных ПАВ. Например, введенне во внешнюю водную среду липидной мембраны ничтожных количеств антибиотика валиномицина приводит к увеличению электропроводности мембраны на пять порядков величины вместе с тем мембрана становится проницаемой для ионов калия и водорода, но не пропускает через себя ионы натрия. Резкое понижение электрического сопротивления искусственных мембран может наблюдаться и при введении в их состав молекул белков, а та,кже ферментов с добавкой в систему соответствующего субстрата. Изучение свойств таких мембран позволяет моделировать ряд важных биологических процессов, например прохождение нервного импульса, образование фоточувствительной ячейки и др. [c.291]