Взаимное расположение атомов в молекуле

Известно громадное число углеводородов, отличающихся друг от друга по физическим и химическим свойствам по температурам кипения, плотности, вязкости, термостойкости и т. д. Различие в свойствах объясняется не только количеством входящих в них атомов углерода и водорода, но и разной структурой молекул, т. е. различным взаимным расположением в них атомов углерода и водорода. Чем больше атомов в молекуле, тем больше может быть различных взаимных положений их в пространстве. Соединения одного и того же химического состава с одинаковыми количествами, но различным взаимным расположением атомов в молекуле называются изомерами. [c.9]

В формуле изобретения вещество может характеризоваться входящими в его состав ингредиентами, их количественным соотношением (для растворов, сплавов, катализаторов, смесей и т. д.) новой структурой одного из ингредиентов, без изменения качественного и количественного состава или с одновременным их изменением качественным (атомы определенных элементов) и количественным (число атомов каждого элемента) составами, химической связью между атомами и взаимным расположением атомов в молекуле, выраженным посредством структурной формулы молекулы химического соединения. [c.565]

Вещества, обладающие одинаковым химическим составом, но различными свойствами, называются изомерами, а само явление — изомерией. Изомерия может быть обусловлена различной величиной молекул или различным взаимным расположением атомов в молекуле. В первом случае говорят о полимерии (полимерные вещества), во втором — об изомерии положения (структурной изомерии). [c.27]

Рис. 14. Взаимное расположение атомов в молекуле СН4

Химические формулы, указывающие истинное число атомов в молекуле, называют молекулярными формулами. Если химическая формула указывает только относительное соотношение атомов в молекуле, то ее называют эмпирической или простейшей. Она отображает вид атомов, входящих в состав молекулы, и числовые соотношения между ними, например СН. При написании формул часто указывают последовательность взаимного расположения атомов в молекуле. Такие формулы называют графическими. Например, формулы. воды, пероксида водорода, метана и т. д. можно изображать так [c.11]

Рис. 13. Взаимное расположение атомов в молекуле СН

Молекулы могут состоять как из атомов одного элемента (простые вещества), так и из атомов разных элементов (сложные вещества). Существенное значение имеет число и взаимное расположение атомов в молекуле. [c.15]

ПЕРЕГРУППИРОВКИ МОЛЕКУЛЯРНЫЕ, хим. р-цин, в результате к-рых происходит изменение взаимного расположения атомов в молекуле, места кратных связей и их кратности могут осуществляться с сохранением атомного состава молекулы (изомеризация) или с его изменением. [c.473]

Бутлерова теория химического строения (1861). В молекулах органических соединений атомы связаны друг с другом в определенной последовательности. Связывание происходит в соответствии с валентностью каждого из атомов. Свойства вещества зависят не только от его качественного и количественного состава, но и от взаимного расположения атомов в молекуле. Таким образом, молекула каждого вещества имеет определенное строение, от которого зависят его свойства. Теория химического строения А. М. Бутлерова является научной основой органической химии, эта теория позволила разработать номенклатуру и систематизировать многочисленные органические соединения. Теория А. М. Бутлерова позволяет предугадывать многие свойства соединений по строению молекул, намечать пути синтеза веществ с нужными свойствами. [c.29]

В тех случаях когда не ставится задача установления взаимного расположения атомов в молекуле, а требуется определение лишь количественного содержания соответствующих групп, вопрос сводится к выбору аналитической полосы поглощения, измерению ее интенсивности и сравнению последней с интенсивностью той же полосы в эталонном соединении. В качестве аналитической выбирается по возможности изолированная полоса поглощения, наличие которой в спектре обусловлено присутствием в исследуемом образце искомого [c.225]

Взаимное расположение атомов в молекулах соединений А. Кекуле представлял как их прилегание друг к другу. Это он проиллюстрировал схематическими изображениями конституции, в которых атомность (основность) изображена кружками, соединенными друг с другом. Одновременно А. Кекуле привел также случаи прямого прилегания углеродных атомов друг к другу, например при изображении метилового эфира муравьиной кислоты (он высказал идею о возможности существования двойной связи между атомами углерода)., [c.139]

В многоатомной молекуле, состоящей из N атомов, положение каждого атома может быть определено значениями трех координат. Полное число таких независимых координат составляет ЗМ Следовательно, многоатомная молекула имеет ЗЛ степеней свободы, которые определяют положение ее центра тяжести (поступательные степени свободы), ее ориентацию в пространстве (вращательные степени свободы) и взаимные расположения атомов в молекуле— длины связей и углы между ними (колебательные степени свободы). Описание положения молекулы в пространстве требует знания трех координат центра тяжести и трех вращательных координат для нелинейной молекулы и двух вращательных для линейной. Таким образом, взаимное расположение атомов в молекуле определяется оставшимися колебательными степенями свободы, которых для нелинейной молекулы ЗМ-6, а для линейной молекулы ЗЫ-5. Колебательное движение двухатомной молекулы имеет одну степень свободы и описывается одной колебательной координатой — расстоянием между двумя атомами и соответственно одним гармоническим осциллятором. В случае многоатомных молекул каждой координате каждого атома должен соответствовать свой осциллятор, т. е. колебательное движение многоатомной молекулы характеризуется 3 -6(5) осцилляторов и соответствующим числом колебательных координат. [c.430]

Имеют место реакции изомеризации и полимеризации. В первом случае меняется взаимное расположение атомов в молекуле, во втором - из нескольких молекул образуется более крупная молекула. Например, из двух молекул зтилена образуется бутен. [c.65]

В отличие от конформации конфигурация — это такое взаимное расположение атомов в молекуле, которое [c.20]

Взаимное расположение атомов в молекулах алканов передается структурной формулой, например для этана [c.460]

Пусть макромолекула состоит из + 1 атомов (или и + 1 повторяющихся групп атомов). Шесть координат определяют положение ее центра тяжести и ориентацию ее в пространстве. Зи — 3 координат являются внутренними и определяют взаимное положение атомов в молекуле, п химических связей шп — 1 валентных угла резко ограничивают возможные взаимные расположения атомов в молекуле. Действительно, значения длин связей I (А), а также валентных углов л — (я = 180°, 0 — угол, дополнительный к валентному) (см. табл. 1.1) изменяются в небольших пределах. Типичные амплитуды тепловых колебаний при обычной температуре имеют величину порядка 3% от длины связей, т. е. приблизительно 0,05 А. Средние флюктуации валентных углов составляют + 3°. При этом тепловые флюктуации происходят более или менее симметрично относительно средних значений этих параметров. Таким образом, остаются п — 2 переменных параметра, которые и определяют расположение атомов макромолекулы в пространстве. Эти переменные представляют собой углы поворотов вокруг связей (углы внутреннего вращения). Именно вращение вокруг связей, образующих цепную последовательность в макромолекулах, и приводит к различному расположению атомов, т. е. к различным молекулярным конформациям. Таким образом, углы внутреннего вращения являются параметрами цепи, играющими основную роль при анализе и построении пространственных конформаций ценных молекул. На рис. 1.1 схематически показан участок цепи, состоящий из одинаковых связей. Ось %1 направлена вдоль -связи, ось у1 — перпендикулярно и лежит в плоскости чертежа осй 2 перпендикулярны плоскости рисунка. Валентные углы считаются одинаковыми гр — угол внутренних вращений вокруг связи [c.13]

Огромное влияние на формирование правильных представлений о химическом строении вещества оказали работы Александра Михайловича Бутлерова (1828—1886 гг.). Он является создателем теории химического строения, на основе которой развилась современная органическая химия. А. М. Бутлеров показал, что теория строения приводит к химическим формулам, действительно отображающим взаимное расположение атомов в молекулах, т. е. взаимосвязь между ними. [c.14]

Создавая и развивая теорию химического строения, Бутлеров пытался не только определить взаимное расположение атомов в молекуле, но проникнуть в сущность взаимного влияния атомов, выяснить причины и закономерности, управляющие образованием молекул химических соединений. Еще в 1861 г. (стр. 31) в докладе в Шпейере [22] он указал, что распознаванию химического строения могут способствовать следующие положения [c.41]

Однако вследствие вращения по связям взаимное расположение атомов в молекуле меняется,—и в результате реакция с гидроксиламином все же протекает, но медленно. [c.452]

Путь изомеризации. Переход к более стойкой форме достигается перемещением одного из атомов частицы — чаще всего водорода — от одного атома (кислорода или углерода) к другому. Частичный вес остается неизмененным меняются взаимное расположение атомов в молекуле и связанный с этим расположением запас энергии. [c.240]

Купер [С32] показал теоретически, что эффективный процесс отделения дочерних атомов от исходной молекулы, независимый от энергии отдачи, сообщенной атому, может быть обусловлен распадом в результате внутренней конверсии или / -захвата. Обе эти реакции сопровождаются образованием незаполненного места в одной из внутренних электронных оболочек К или L), и в ходе последующей перестройки электронных оболочек при заполнении этого вакантного места может возникнуть высокий положительный заряд в результате процесса Оже. При этом исходное взаимное расположение атомов в молекуле уже не будет соответствовать минимальной потенциальной энергии молекулы и, следовательно, движение атомов в молекуле будет определяться новыми потенциальными кривыми, в результате чего может произойти диссоциация (см. приложение IV), [c.218]

Однако вследствие свободного вращения взаимное расположение атомов в молекуле меняется,—ив результате реакция с гидрокси..п-амином все же протекает, но медленно. [c.393]

Измерив интенсивность пятен, можно определить взаимное расположение атомов в молекуле. [c.639]

Эти выводы о взаимном расположении атомов в молекулах ЫНз и Н2О соответствуют действительности. Значительная полярность 2 [c.128]

Рис. 9-6. Взаимное расположение атомов в молекуле К [Си(СК )21 [47].

Изомерия — одно из основных понятий химии, известное как неспециалистам, так и широкому кругу химиков, в том числе химикам-теоретикам. Под изомерами понимают химические соединения, описываемые одной и той же брут-то-формулой, но различающиеся взаимным расположением атомов в молекулах и (или) какими-либо физическими свойствами. Неспециалисты легко вспомнят примеры из школьного курса химии, касающиеся главным образом структурной изомерии. Несравненно больше знают об изомерии теоретики, однако нельзя сказать, что все они имеют единое и устоявшееся представление об этом интереснейшем явлении. Теоретики, интересы которых смыкаются с проблемами практической химии, предпочитают феноменологический подход они прекрасно справляются с вопросами классификации изомеров, с подсчетом числа изомеров и предсказанием их взаимопревращений. Теоретики, причисляющие себя к квантовым химикам, больше думают о физической природе изомерии, о тех свойствах молекул как систем электронов и ядер, которые эту изомерию предопределяют. [c.5]

Теория Бутлерова широко применяется для того, чтобы показать взаимное расположение атомов в молекулах неоргани -ческих соединений. [c.82]

Перегруппировками называют такие превращения органического соединения, при которых элементарный состав его остается неизменным, а меняется взаимное расположение атомов в молекуле. Примером такой реакции служит рассмотренная ранее (гл. 6) реакция бензидиновой перегруппировки. [c.178]

Таким образом, свойства органических (углеродистых) соединений обусловлены не только качественным и количественным составом молекул, но также взаимным расположением атомов в молекулах и их влиянием друг на друга. В этом состоят основные положения теории строения органических (углеродистых) соединений. [c.263]

Эти выводы о взаимном расположении атомов в молекулах ЫНз и НгО соответствуют действительности. Значительная полярность молекул воды ()х = 1,84 В) и аммиака (ц = 1,46 О), [c.131]

М. В. Ломоносов писал еще в 1760 г. Во тьме должны обращаться физики, а особливо химики, не зная внутреннего нечувствительного частиц строения . Этим он указывал, что химики должны знать взаимное расположение атомов в молекулах, иначе говоря—формулы строения или структурные формулы изучаемых веществ. [c.15]

Эти выводы о взаимном расположении атомов в молекулах N 1.1 и Н О соответствуют действительности. Значител[>пая полярносп. молекул воды ((1= 1,84 0) и аммиака ( 1=1,48 0), а также данные структурных исследований, свидетельствуют о том, что молекула Н2О имеет угловое строение, а молекула ЫНз построена в форме пирамиды. Однако углы между связями (валентные углы) отличаются от 90° в молекуле воды угол НОН составляет 104,3°, а в молекуле аммиака угол НЫН равен 107,8°. [c.135]

Из физико-химических (инструментальных) йй-бдов исследования, применяемых для установления молекулярной структуры органических веществ, наиболее часто используются оптическая спектроскопия (в ультрафиолетовой, видимой и инфракрасных областях спектра), спектроскопия ядерного магнитного резонанса (ЯМР), хроматография, метод дипольных моментов молекул, рентгеноструктурный анализ, молекулярная масс-спектроскопия и др. С помощью этих методов получают ценную информацию о взаимном расположении атомов в молекуле, их взаимовлиянии, внутримолекулярных расстояниях, поляризуемости связей, валентных углах и распределении электронной плотности и т. д. [c.123]

Каждое вещество изображается только одной, всегда постоянной по нг.пи-санию номенклатурной химической формулой, полностью и адекватно отражающей его состав (а иногда и взаимное расположение атомов в молекуле, см, ниже), например, А1, Р4, 5 , Н С12, Hg2 l2, МНз, (РЬ2 РЬ )04, КазР04, Кз[Сг(ОН)б], ЗОг-лНгО. [c.276]

Параллельно понятию изомерия , определенному Берцелиусом, Либихом было введено для обозначения взаимного расположения атомов в молекуле пазвание конституция , оказавшееся для того времени достаточно неопределенным. Использование этого термина в дальнейшем приводило к некоторым недоразумениям. [c.169]

В конце 1825 г. он ознакомился со статьей Либиха о солях гремучей кислоты и гремучем серебре. Анализ этого вещества, произведенный Либихом совместно с Гей-Люссаком, показывал, что оно имеет тот же самый состав, который был установлен Вёлером для циановокислого серебра. Возникшее на этой почве недоразумение было разрешено после повторных анализов и личной встречи ученых, состоявшейся весной 1826 г. во Франкфурте на Майне. Действительно, оказалось, что оба вещества, т. е. гремучая и циановая кислоты, имеют один и тот же состав. Этот факт был вскоре объяснен Гей-Люссаком различным взаимным расположением атомов в молекуле обоих веществ. Встреча Либиха и Вёлера, как уже говорилось, положила начало их длительной дружбе и переписке, продолжавшейся до смерти Либиха. [c.182]

В формулах цепных соединений, содержащих более трех неметаллических элементов, порядок их указания соответствует взаимному расположению атомов в молекуле, а при одинаковом составе — соответствие должно быть обязательным, так как это единственный способ изобразить молекулярные формулы разных веществ, например, НОСК, HN O и H NO. Обычные формулы весьма сложных соединений из неметаллических элементов отражают только состав взаимное расположение атомов в таких формулах передается лишь частично или не передается совсем. Примеры [c.20]

Настоящая книга посвящена экспериментальным основам структурной химии, а именно-систематизации новейших экспериментальных данных о прочности связей электронов, атомов, ионов и молекул, о длинах связей и взаимном расположении атомов в молекулах и кристалла, об оптаческом проявлении валентных сил и природе химической связи в веществах в разных агрегатных состояниях и термодинамических условиях. Очень важным как в познавательном, так п в прикладном плане является установление взаимных связей между разными физико-химическими характеристиками веществ. Весьма полезной здесь оказалась концепция электроотрицательности, которая подробно излагается в этой книге. [c.3]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология