Гидриды классификация

Напишите как можно больше формул бинарных соединений водорода с различными другими элементами. Предложите различные признаки для классификации гидридов (предложите различные принципы классификации). [c.18]

Периодический закон и периодическая система и на сегодня являются основой химической классификации. Так, дальнейшее развитие химии привело к появлению целых классов новых неорганических соединений. Это гидриды, карбиды, нитриды, бориды и другие, свойства и условия образования которых целиком определяются положением элементов в периодической системе, такими их характеристиками, как величины ионизационных потенциалов, размеры атомов, тип химической связи и др. В качестве примера на рис. 5.7 представлена классификация гидридов элементов в соответствии с положением их в периодической системе. [c.102]

Связь водорода с другими элементами в зависимости от их электроотрицательности носит более или менее полярный характер (рис. В.17), что может служить основой для классификации бинарных гидридов. Вследствие того что водород находится примерно в середине шкалы электроотрицательности, он образует как ковалентные, так и ионные соединения (рис. Б. 17), а также соединения промежуточных типов. Особый класс составляют соединения включения водорода с металлами (разд. 36.16.1). [c.461]

Что же касается общетеоретических вопросов, то при описании многих тем школьного курса химии учение о периодичности позволяет глубже раскрыть их содержание. Так, при изучении водных растворов следует обратить внимание на свойства растворителя (вода) и свойства растворяемых веществ (типы связи, строение молекулы, степени окисления), которые определяют такое свойство веществ, как их растворимость, поведение в воде (электролитическая диссоциация, гидролиз, окисление—восстановление). При описании состава химических соединений следует обратить внимание на взаимосвязь классификации соединений по составу с положением элементов в системе (совокупность свободных атомов, номер группы и периода). Это дает возможность устанавливать связи между разными классами соединений (оксиды, фториды, хлориды, гидриды, интерметаллиды) и видеть особенности каждого из них по составу (насыщенные или ненасыщенные молекулы), по агрегатному состоянию и строению (водородные соединения неметаллов, как правило, газообразны при обычных условиях, гидриды типичных металлов — ионные кристаллы) и т. п. [c.71]

Простые гидриды. Известны для всех элементов, кроме благородных газов, платиновых металлов (исключение -Р<1), Ag, Аи, С<1, Hg, 1п, Т1. В зависимости от природы связи элемента (Э) с водородом подразделяются на ковалентные, ионные (солеобразные) и металлоподобные (металлические), однако эта классификация условна, т.к. между разл. типами простых Г. резких границ нет. [c.552]

Напомним, что в водных растворах в виде свободных ионов могут находиться только хло-рид-, бромид- и иодид-ионы (относящиеся, согласно классификации, приведенной на рис. 18.2, к анионам третьего типа). Другие анионы в водном растворе частично (второй тип) или полностью (первый тип) гидролизуются. В данном разделе мы ограничимся рассмотрением окисления гидридов и свободных одноатомных анионов в водных растворах. [c.337]

Согласно классификации, ионные соединения водорода с металлом можно называть гидридами. [c.6]

Целесообразность такой классификации пожаров очевидна. Вместе с тем, по нашему мнению, классификация должна прежде всего выделять пожары при горении а) веществ, которые нельзя тушить водой и пенами (например, щелочные металлы, металлоорганические соединения, гидриды металлов и др.) и б) веществ, которые нельзя тушить галоидоуглеводородами (например, щелочные металлы, некоторые металлоорганические соединения [c.49]

До сих пор былп рассмотрены соедпнения, в которых состояние водорода известно достаточно определенно. Однако водород образует некоторые виды соединений со многими элементами, природа которых не всегда понятна. Грубая попытка классификации разных типов соединений водорода, которые обычно называют гидридами , приведена на рис. 6.2 . Гидриды бериллия н магния, ВеН. , и -МёН.т, [c.22]

ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИЗМЕНЕНИЯ СВОЙСТВ ГИДРИДОВ ПЕРЕХОДНЫХ МЕТАЛЛОВ И ВОПРОСЫ ИХ КЛАССИФИКАЦИИ [c.160]

Разнообразие состава и структуры приводит к многообразию свойств бинарных соединений. Среди них существуют и еолеобразные, и металлоподобные, и летучие, и тугоплавкие и т.п. Среди бинарных индивидов переменного состава встречаются дальтониды и бертоллиды, свойства которых в пределах области гомогенности меняются различным образом. Такая широкая вариация состава, структуры и свойств бинарных соединений затрудняет их систематику. Классификация и номенклатура бинарных соединений общеприняты. В их названиях употребляется корень латинского наименования анионообразователя с окончанием ид, например М С12 — хлорид магния, Т1С — карбид титана, ЗГе — гексафторид серы и т.п.. Так формируются классы бинарный соединений гидриды, оксиды, галогениды (фториды, хлориды, бромиды, иодиды), халькогениды (суль- [c.256]

На ранних стадиях изучения гидридов попытки объяснения их химической природы и свойств сводились, по преимуществу, к их классификации. Как мы видели (стр. 7), давно утвердилось разделение всех гидридов на три основных класса солеобразные, ковалентные и металлические. Однако эта классификация в дальнейшем была значительно детализирована. [c.160]

Закономерности изменения свойств гидридов переходных металлов и вопросы их классификации. ........ [c.211]

Реакция (79) может протекать по нескольким механизмам, если в качестве критерия классификации использовать образующийся продукт. Нас интересуют согласованные механизмы, в которых присоединение ХУ протекает в одну стадию. Для симметричных реагентов они представляют собой реакции, обратные процессам мономолекулярной диссоциации, обсуждавшимся ранее. По термодинамическим причинам стадию присоединения подчас изучать легче. К тому же аргументами симметрии часто пользоваться проще, если придерживаться точки зрения, что реакция идет за счет потока электронов с занятой МО субстрата (М) на свободную МО окислителя ХУ. Отметим, что даже На может выступать в роли окислителя, если продуктом является гидрид металла (водород становится отрицательным). [c.312]

В настоящей главе классификация гидридов переходных металлов проводится в соответствии со следующими принципами [c.103]

КЛАССИФИКАЦИЯ ГИДРИДОВ ПО СОСТАВУ [c.9]

Существование различных определений термина гидрид и, соответственно, различных пределов его распространения на водородные соединения элементов, по-видимому, явилось одной из причин того, что до сих пор нет единой установившейся классификации гидридов. При выборе последней учитываются либо агрегатное состояние, либо природа связи (ковалентная, ионная, металлообразная), либо знак теплового эффекта при поглощении водорода (экзотермические и эндотермические), либо положение элементов в периодической системе элементов Д. И. Менделеева [1—5]. Различные авторы отдают предпочтение тем или иным из указанных признаков сходства, по которым и разделяют гидриды по классам или группам в соответствии с расположением элементов в периодической системе [1—4, 6]. [c.9]

Учитывая, что строение и свойства гидридов связаны со строением атомов образующих их элементов, а строение последних определяется их положением в периодической системе, рациональная классификация простых гидридов, как и других химических соединений, основывается на периодической системе элементов. При этом за основу берется состав этих соединений и [c.9]

Как и в случае других комплексных соединений, в гидридах не выполняется закон валентности, поэтому не только состав их является определяющим фактором, но также важно и строение этих соединений. Классификация координационных соеди-нений поэтому возможна только по их строению. [c.32]

Формулы и названия сложных гидридов отражают их классификацию, рассмотренную выше. [c.43]

Классификация бороводородов, подобная существующей для углеводородов, еще не разработана. Шток разделил гидриды бора на две группы [2]. [c.108]

Научная классификация химических соединений должна, во-первых, основываться на однородных принципах и признаках во-вторых, этими признаками должны быть не внешние особенности а особенности электронного строения и химической связи. Классификация же, основывающаяся на внешних и вторичных признаках не имеет четкого научного смысла и не способствует дальнейшему развитию исследований соединений, как это нами было показано на разборе неудачных попыток классификации гидридов [10] и карбидов ill]. Предложенная нами ранее классификация нитридов [12] была основана именно на рассмотрении особенностей электронного строения и химической связи этих фаз. В настоящей работе предлагается дальнейшее уточнение этой классификации с использованием представлений о роли образования стабильных электронных конфигураций в формировании свойств элементов и соединений [9, 13]. [c.9]

В настоящее время выработана довольно строгая классификация водородсодержащнх соединений. Согласно последним работам [1— 3], гидриды подразделяются иа три группы водородсодержащих бинарных соединений [c.5]

В группе ковалентных водородсодержащих соединений, где понятие зарядности партнеров отсутствует или в качестве отрицательного партнера выступает другой элемент, например в НС1, использование данной системы класснфикацин невозможно. С некоторыми допущениями можно считать, что водород в данном случае электроположителен. В пользу такого предположения свидетельствует закон смещения для элементов второго периода IV—VII групп. Согласно этому закону, водородные соединения и радикалы с водородом данных элементов при присоединении к ним дополнительных атомов водорода по своим химическим свойствам становятся аналогами атомов или радикалов, расположенных в группе справа. Так, радикалы NH н СН2 являются аналогами атома кислорода, а молекулы FH, ОН2, NHj и Hi — аналогами атома неона. Иначе говоря, в соединении HF водород проявляет открытую валентность Н+, а в NH — находится в том же состоянии в скрытом виде. Водородные соединения этих элементов не могут называться гидридами. Для соединения водорода с неметаллическими элементами применима классификация с использованием прибавления суффиксов ин н ан . [c.6]

Учитывая сказанное и поддерживая предложения Комиссии по номенклатуре химических соединений VIII Менделеевского химического съезда, мы считаем, что название гидрид следует применять к водородным соединениям с ионными, металлическими и переходными между ними типами связи. Этой же классификации придерживается и К. Маккей [1]. [c.6]

Книга продолжает серию изданий по гомогенному катализу — области, которая получила широкое развитие и приобрела большое практическое значение в последние годы (см. Аспекты гомогенного катализа под ред. Р. Уго, Мир , 1973 Гидриды переходных металлов под ред. Э. Мьюттертиза, Мир , 1975). Интересно построение книги автор отказался от обычного изложения данных по отдельным типам реакций и принял за основу классификации расположение материала по группам металлов. [c.398]

ЭТОМ, вообще говоря, нельзя со всей определенностью сказать, переходят лн соответствующие осколки действительно в виде свободных анионов или же это только формальное представление (см. ниже). Такие соединения мы будем называть криптооснованиями . Здесь речь идет прежде всего о металлоорганических соединениях, а также о веществах, способных отдавать гидрид-нон (Н ) (табл. 47, В). Резкое разграничение, прежде всего между последними двумя группами, провести невозможно, однако для практических целей принятая классификация имеет смысл, так как оиа одновременно соответствует определенным типам реакций. [c.245]

Измерены потенциалы ионизации бороводородов, получевные методом электройного удара Реакции бороводородов предложено классифицировать по следующим четырем типам -1) симметричное расщепление двойной мостиковой связи с выделением лруппы ВНз 2) несимметричное расщепление двойной мостиковой связи с делением группы ВНг 3) реакции отщепления протона из мостика 4) отщепление Нг от бороводородов Разработана более подробная классификация реакций гидридов бора, включающая 11 типов реакций [c.596]

Закон постоянства состава и постоянства свойств веществ (законы Пруста). Свойства простых веществ и соединений, принятые для установления их индивидуальности химический состав, физические свойства (удельный вес, температура плавления и кипения, растворимость, цвет, запах, форма кристаллов и пр.), химические свойства. Понятие о классификации неорганических веществ по химическим свойствал4 окислы, гидраты окислов (основания, кислоты), бескислородные кислоты, гидриды, соли средние, кислые и основные. Названия солей. Структурные формулы соединений различных классов. Приемы очистки веществ перегонка, возгонка, экстрагирование, перекристаллизация. Понятие о квалификации, определяющей чистоту вещества чистое, ч. д. а. (чистое для анализа), х. ч. (химически чистое) вещество. Правила пользования сухими реактивами и их растворами, значение этикеток, тара и укупорка, условия хранения реактивов. [c.34]

Согласно самой общей классификации, по-видимому, первоначально намеченной в работах Смита [16], Шмидта [17] и Хюттига [18], гидриды элементов принято подразделять на три больших класса летучие гидриды с ковалентной связью солеобразные с электроотрицательным водородом и так называемые металлические гидриды, к которым относятся преимущественно водородные соединения переходных металлов, включая лантаноиды и актиноиды (см. таблицу на стр. 8). [c.7]

Если присутствуют две сык-аксиальпые метильные группы, как в 11-кетостероидах, получается только затрудненный аксиальный спирт (11 5) [288, 289], несмотря на то чтоб таком спирте имеется два 1,3-диаксиальных СНз-ОН-взаимодействия. Отсюда можно полагать, что в незатрудненных кетопах реакция гидридного восстановления подчиняется контролю образования продукта (образуются менее затрудненные экваториальные спирты). В то же время для циклогексапонов, содержаш их аксиальные группы при С-З и особенно одновременно при С-З и С-5, реакция подчиняется стерическому контролю подхода, в результате чего атака гидридом происходит с более доступной экваториальной стороны с образованием аксиальных спиртов. С феноменологической точки зрения такая классификация безупречна, однако в отношении механизма реакции (а именно, что устойчивость продукта отражается в переходном состоянии в незатрудненных кетопах, тогда как взаимодействие с подходящим гидридом тотчас же приводит к затруднениям) необходимы дополнительные исследования . [c.145]

Общепринятая теория, описывающая образование связи в бинарных гидридах переходных металлов, отсутствует [13—16]. Этот вопрос будет рассматриваться в одном из разделов настоящей главы, а пока предварительно обсудим упоминавшуюся выше чужую область в центре периодической системы — отсутствие для большинства переходных металлов бинарных гидридов. Наличие этого пробела качественно можно понять, рассмотрев электроотрицательности элементов. Используя модифицированную классификацию Джибба [13], можно заметить, что элементы с электроотрицательностями в интервале 1,35—1,82 непосредственно не образуют бинарных гидридов, исключение составляет ванадий (1,45) и хром (1,56). Другим исключением из этой закономерности является молибден, который, обладая низкой электроотрицательностью 0.30), не взаимодействует с водородом с образованим гидрида (табл. 2-2). В действительности электроотрицательности многих переходны.х [c.19]

Кристаллическая структура гидридо-2-диметиламиноэтилметил-аминоцинка установлена недавно с помощью рентгеноструктурного анализа и метода дифракции нейтронов. Четырехкоординационные атомы цинка, связанные азотными мостиками, образуют димер. Координированный Ы,Ы,Ы -триметилэтилендиамин образуют с участием цинка пятичленное кольцо. Расстояние 2п—N в четырехчленном кольце (2,06А) короче, чем в пятичленном (2,19А). Длина связи 2п—Н, согласно оценке, полученной при рентгеноструктурном исследовании, составляет 1,7 А, а по данным метода дифракции нейтронов—1,60А (при —153°С). Это значение согласуется с классификацией рассматриваемого цинкорганического соединения как граничного ковалентного гидрида. [c.51]

Комплексы с координационным числом пять могут иметь самую различную геометрию, и довольно трудно выделить те факторы, которые ее определяют. Если расположить соединения в ряд по мере возрастания числа координированных фосфинных групп, то можно заметить, что 1) комплексы с четырьмя молекулами фос-фина обычно имеют тетраэдрическую структуру с незначительным искажением (или вообще без него), обусловленным присутствием гидрид-иона 2) структуры комплексов с тремя молекулами фос-фина варьируются от тетраэдра до тригональной бипирамиды (с учетом водорода) 3) структура комплексов только с двумя молекулами координированного фосфина отвечает тригональной бипирамиде (имеется одно исключение). Кроме того, известны еще два комплекса, в которых фосфины не содержатся вообще они имеют структуру в форме искаженной тетрагональной пирамиды. Классификация таких структур по числу молекул координированного фосфина удобна, и мы будем пользоваться ею в дальнейшем. [c.52]

Первичная классификация производится в зависимости от числа электронных пар, формально предоставленных лигандами. Если общую формулу моноядерного гидрида записать как НаМХьЬсАй, где X —двухэлектронные доноры с зарядом —1, Ь — нейтральные или имеющие заряд +1 двухэлектронные доноры, А — льюисовы кислоты, то первичная классификация определяется величиной а Ь с = I. В общем это равноценно классификации по координационному числу, но со следующими исключениями [c.103]

В настоящее время число объектов неорганической химии значительно возросло. Кроме кислородных соединений, хорошо известны и многие другие, например гидриды, халькогениды, бинарные соединения типа металл — неметалл, тройные соединения, интерметаллнды и т. д. К сожалению, научно обоснованная классификация неорганических веществ пока отсутствует. Для создания такой классификации в ее основу должны быть положены определенные принципы. Такими принципами могут служить следующие. [c.92]

Реакции замещения в гидридах во многом сходны с реакциями замещения в органической химии, поэтому для них применима классификация реагентов на электрофильные, т. е. атакующие те положения в молекуле, где сосредоточен отрицательный заряд, и нуклеофильные, к действию которых чувствительны места с пониженной электронной плотностью. При электрофильном замещении установлено влияние полярных свойств заместителя на последующее замещение. Наличие в молекуле гидрида алкильной группы-заместителя с положительным индукционным эффектом облегчает вступление последующей. Наличие отрицательного заместителя в молекуле гидрида, например галогена, затрудняет вступление в реакцию последующего, вследствие чего получаются только однозамещенные производные. [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология