Гидриды металлоподобные

Как и гидриды, силициды делят на ионно-ковалентные, ковалентные и металлоподобные. Силициды первой из этих групп образуются щелочными, щелочноземельными металлами и металлами групп цинка и меди. Связь между атомами кремния в этих соединениях имеет ковалентный характер, а связь между атомами (ионами) металла и атомами кремния ионно-ковалентная. [c.292]

Гидриды Ti, Zr И Hf — хрупкие металлоподобные порошки серого или черного цвета. Их идеализированный состав отвечает формуле ЭН 2, они являются промежуточными между твердыми растворами и солеподобными (ионными) гидридами типа СаН 2- [c.532]

Гидриды ванадия и его аналогов ЭН — хрупкие металлоподобные порошки серого или черного цвета. Обычно в их кристаллах не все узлы кристаллической решетки, соответствующей атомам водорода, заняты, поэтому гидриды имеют переменный состав. Гидриды химически устойчивы, не взаимодействуют с водой и разбавленными кислотами. [c.438]

Гидриды металлов В-групп отличаются прежде всего тем, что состав их обычно не соответствует валентности металлов. Часто встречаются среди них гидриды переменного состава, образующие с элементарными металлами твердые растворы. Гидриды этой группы представляют собой по внешнему виду и ряду свойств металлоподобные вещества с металлической связью между атомами. Обладают восстановительными свойствами, но химически значительно более инерт- [c.19]

Выделены определенные гидриды титана, циркония и гафния. Наиболее устойчивые из них соответствуют формуле МеНа- Это твердые металлоподобные вещества, отличающиеся от элементарных металлов хрупкостью. Они с соответствующими элементарными металлами образуют ряд непрерывных твердых растворов. В связи с этим [c.84]

Металлические соединения водорода. Металлическими свойствами обладают водородные соединения (1- и /-элементов. Эти соединения получаются в виде металлоподобных темных порошков или хрупкой массы, их электрическая проводимость и теплопроводность типичны для металлов. Это гидриды нестехиометрического состава. Идеализированный состав металлических гидридов чаще всего отвечает формулам МН (УН, NbH, ТаН), МН, 2гНг, HfHa, ЗсН ) и МН3 (иНз, РаНз). [c.279]

С другой стороны, многие гидриды, оксиды, карбиды и т. п. обладают металлическими свойствами и относятся к металлидам . Следовательно, в этом случае неметаллический компонент не выступает в роли анионообразователя, и приведенная номенклатура становится условной. Фундаментальной характеристикой химического соединения, определяющей все его особенности — структуру, состав и свойства, является доминирующий тип химической связи. Только на этом основании можно осуществить систематику бинарных соединений. По этому признаку все бинарные соединения следует подразделить на 3 типа преимущественно ионные (солеобразные), ковалентные и металлоподобные. Следует также различать координационные ковалентные и молекулярные ковалентные соединения. А преимущественно ионные и металлические бинарные соединения могут быть только координационными в силу ненаправленного и ненасыщенного характера химических связей в них. [c.49]

Металлоподобные нитриды получают нагреванием металлов в атмосфере азота или аммиака. В качестве исходных веществ могут применяться оксиды, галогениды и гидриды переходных металлов [c.268]

Металлы подгрупп меди и цинка с водородом практически не взаимодейств -ют, хотя имеются указания на незначительную растворимость водорода в меди и серебре и на существование малостабильного гидрида СиН. Таким образом выявляется общая закономерность, согласно которой повышенная растворимость водорода и способность к образованию металлоподобных фаз внедрения наблюдается у -элементов с сильно дефектными -оболочками. А элементы конца вставных декад обладают ма.лым сродством к водороду. Это объясняется повышенной возможностью обобществления. электрона внедренного атома водорода в случае, когда не все электронные уровни в соответствующей энергетической зоне заполнены. [c.270]

Таким образом, намечается постепенный переход от металлоподобных гидридов через гидриды меди, цинка и их аналогов к полимерным гидридам, а от последних, в свою очередь, через летучие димерные гидриды бора и галлия к летучим характеристическим водородным соединениям. В то же время полимерные гидриды бериллия, магния и алюминия генетически связаны и с солеобразными гидрид.чми щелочных и щелочно-земельных металлов. [c.271]

Все металлоподобные гидриды обладают собственным кристаллохимическим строением (в отличие от твердых растворов водорода в металлах) и свойствами, типичными для металлов металлическим блеском, значительной твердостью. Многие из них являются жаропрочными й коррозионностойкими веществами. По механическим свойствам металлоподобные гидриды уступают [c.298]

Металлоподобные гидриды — соединения с металлическим типом связи, как правило, нестехиометрического состава. Они представляют собой твердые хрупкие вещества с металлическим блеском, обладают значительной электрической проводимостью. [c.380]

Общая характеристика элеменЛ)в подгруппы ванадия. Электронная конфигурация ванадия и тантала (п—ниобия (п—l)d s . Поэтому их высшая степень окисления -15. Низшие степени окисления -1-2, -ЬЗ, [-4 мало хара[<терны для ниобия и тантала, более характерны для ванадия. Очень большое различие эле.ментов подгрупп УВ и УА заключается в том, что элементы побочной подгруппы не образу-, ют газообразных гидридов, а дают твердые растворы и металлоподобные гидриды. [c.333]

Соединения с водородом. ТЬ, и и другие актиниды активно реагируют с водородом, образуя гидриды переменного состава, твердые металлоподобные соединения, например [c.447]

Элементы П1, IV и V побочных подгрупп образуют переходные гидриды металлоподобного характера. Считается, что переходные гидриды — твердые растворы водорода в метс1ллах например, один объем палладия поглощает до 700 объемов водорода. [c.344]

Г и д р и д ы ванадия и его аналогов ЭН — хрупкие металлоподобные порошки серого или черного цвета, имеют переменный состав. Гидриды химически устойчивы, не взаимодействуют с водой it разбаиленными кислотами. [c.541]

Соединения водорода могут быть подразделены на три боль< шне группы солеподобные гидриды активных металлов (LiH, СаНа и др.), ковалентные водородные соединения р-элементов (ВгНб, СН4, ЫНз, НаО, HF и др.) и металлоподобные фазы, образуемые d- и /-элементами последние обычно являются нестехио-метрическими соединениями и часто трудно решить, относить ли их к индивидуальным соединениям или твердым растворам (например, гидрид титана состава TiHi.eo ч-а,оо)- Известны также соединения, занимающие промежуточное положение между указанными тремя группами. [c.466]

Соединения. Металлоподобные гидриды титана, циркония и гафния получают нагреванием порошкообразных металлов в атмосфере водорода. Это нестехиометрические соединения, состав наиболее богатых водорЪдом фаз близок к выражаемому формулами ЭН2. Золотистый монооксид титана Т10 образуется при ВЫ1( сокотемпературном восстановлении Т10г (действием Mg, 2п, С, Т1) или нагреванием Т1С с 2иО. Монооксид титана растворяется в Н2504 [c.507]

Водород хорошо растьорястся в 1итаис этот процесс является обратимым. Растворы могут существовать лишь в равновесия с газообразным водородом, давление которого является функцией содержания водорода в твердом растворе и температуры. Выделены определенные гидриды титана, наиболее устойчивому из которых соответствует формула Т1И2, хотя сго препараты всегда содержат примесь Т1Н. Гидрид титана—это твердое металлоподобное вещество, отличающееся от элементарного титана хрупкостью. Гидриды с элементарным титаном образу от непрерывный ряд твердых растворов. В связи с этим и возникает представление о 1 идридах титана переменного состава. Присутствие гидридов титана в сплавах повышает их хрупкость. [c.270]

Металлическими свойствами обладают водородные соединения ё,-и / -элементов. Эти соединения получаются в виде металлоподобных темных порошков или хрупкой массы, электропроводность и теплопроводность которых типичны для металлов. В большинстве случаев образуются гидриды нестехиометрического состава. Идеализированный состав металлических гидридов чаще всего отвечает формулам МН (УН, НЬН, ТаН), 2гНг, НШ , ЗсН ) и МНз (иН,, РаН ). [c.294]

Соединения водорода. По значению своей электроотрицательности водород близок к фосфору (см. табл. 4.2). Поэтому следовало бы ожидать образования гидридов (соединений со степенью окисления водорода -1) многих металлов, кремния и бора. На самом деле известны солеобразные гидриды для щелочных и щелочноземельных элементов (твердые LiH, СаНг и др.), ковалентные (газообразные SiH4, ВгНе) и металлоподобные. В последнем случае еще не ясно, являются ли они индивидуальными соединениями d- и /-элементов с водородом, или это твердые растворы. [c.344]

Фазы внедрения образуют обычно плотнейшие упаковки, гексагональную (ГПУ) и кубическую (ГЦК), для которых реализуются большие координационные числа. Такие структуры характерны для металлоподобных фаз. Состав фаз внедрения определяется не взаимным сродством компонентов, а геометрическими соображениями. В плотнейших упаковках существует два типа пустот тетраэдрические, окруженные четырьмя атомами, и октаэдрические — шестью. Количество октаэдрических пустот на одну элементарную ячейку равно количеству атомов в этой ячейке, а количество тетраэдрических пустот в два раза больше, т. е. на один атом плотнейшей упаковки приходится одна октаэдрическая и две тетраэдрические пустоты. Если внедряемые атомы занимают октаэдрические пустоты, то ожидаемый состав фазы внедрения будет отвечать формуле АВ, если же занимаются тетраэдрические пустоты — АВг (А — металл, В — неметалл) . Поскольку размер тетраэдрических пустот меньше, то фазы типа АВа могут образовываться только при внедрении малых атомов водорода. Действительно, существуют гидриды TIH2, 2гНг и т. д. Для карбидов, нитридов и боридов более ха))актерны фазы внедрения состава АВ (Ti , TaN, HfN, ZrB и т. п.), что указывает на внедрение атомов неметалла в октаэдрические пустоты . [c.384]

Полусоли, или селоиды, — соединения, разделяющиеся на два подкласса металлоподобные полусоли — соединения металлических элементов с промежуточными или нетипичными окислительными элементами (например, гидриды, бориды, карбиды, нитриды, силиды, фосфиды, аренды металлов) кислотообразующие полусоли — соединения окислительных элементов с нетипичными металлическими или промежуточными элементами (например, тригалиды галлия, индия, [c.52]

Соединения водорода с металлами и неметаллами могут быть подрадделены на три (большие группы солеподобные гидриды активных металлов (L1H, СаНг и др.), ковалеитмые водородные соединения р-элементов (ВгН , СИ , NH3, HjO, HF и др.) и металлоподобные фазы, образуемые d- и /-элементами последние обычно являютса нестехиометрическими соединениями, и часто трудно решить, относить ли их к индивидуальным соединениям или к твердым растворам (например, гндрид титана состава TIHi/Kr-fl ). Известны также соединения, занимающие промежуточное положение между указанными тремя фуппами. [c.455]

Следуя принятой систематике на основании преимущественного типа химической связи, все бинарные водородные соединения можно разделить на 3 основных класса солеобразные (ионные), металлоподобные и летучие (ковалентные). Первые два класса являются собственно гидридами, а в последнем, как отмечено выше, водород функционирует преимущественно в качестве катионообразователя. Солеобразные гидриды образуются при непосредственном соединении с водородом щелочных и щелочно-земельных металлов. Водород в солеобразных гидридах формально функционирует как галогены, однако связь здесь носит менее ионный характер. Тем не менее гидриды щелочных металлов образуют кристаллические структуры типа Na l, а гидриды щелочно-земельных металлов — более сложные слоистые структуры. Состав солеобразных гидридов отвечает правилам формальной валентности, причем водород здесь имеет степень окисления —1. Характерной особенностью солеобразных гидридов в отличие от галогенидов является способность энергично взаимодействовать с водой с выделением водорода [c.64]

Все металлоподобные гидриды обладают собственным кристаллохимическим строением (в отличие от твердых растворов водорода в металлах) и свойствами, типичными для металлов металлическим блеском, значительной твердостью. Многие из них являются жаропрочными и коррозионностойкими веществами. По механическим свойствам металлоподобные гидриды уступают металлам, так как они более хрупки. Плотность этих гидридов меньше плотности исходных металлов, а энтальпии образования больше, чем у солеобразных гидридов, например для 2гН АН", oos = =—169,6 кДж/моль. В металлоподобных гидридах часть атомов водорода отдает электроны в зону проводимости металла, а электроны остальных атомов образуют с неспаренными электронами металла ковалентные связи. Последние и являются причиной увеличения твердости при образовании металлоподобных гидридов по сравнению с исходными металлами. Эти представления хорошо согласуются с фактом миграции водорода к катоду при длительном пропускании постоянного электрического тока, а также с уменьшением магнитной восприимчивости гидридиых фаз из парамагнитных металлов. [c.104]

Большая группа элементов (многие переходные металлы) образует гидриды с преимущественно металлическим характером связи. Все они являются фазами внедрения. Состав большинства металлоподобных гидридов отвечает формулам ЭН, ЭН2. Иногда встречаются и гидриды состава ЭН3. Соотношение элементов в формульных единицах не зависит от природы металла, правило формальной валентности здесь не соблюдается, а состав определяется общими закономерностями образования фаз внедрения. Водород способен внедряться не только в октаэдрические пустоты плотноупакованных структур, что отвечает составу АВ, но и в тетраэдрические (состав АВ2). Если же атомы водорода занимают и октаэдрические, и тетраэдрические пустоты, реализуется состав АВд. Поскольку в реальных условиях водород может занимать лишь часть пустот соответствующего типа, указанные составы являются предельными и возможно отклонение от них в сторону недостатка водорода. Поэтому все металлоподобные гидриды являются односторонними фазами переменного состава ЭН1-2 , ЭН2-1, ЭНз- . Переходные металлы 4-го периода с кайносимметричной 3rf-оболочкой, во-первых, растворяют водород, а во-вторых, образуют фазы внедрения. При этом первая четверка 3d-металлов (Ti — Мп, взаимодействие скандия с водородом не изучено) хорошо растворяет водород в твердом состоянии, но образуют лишь по одному гидриду. Металлы УП1В-группы (Fe, Со, Ni), напротив, плохо растворяют водород, но образуют по нескольку гидридов. Взаимодействие с водородом первых пяти элементов 5-го и б-го периодов подчиняется тем же закономерностям — образование ограниченных твердых растворов и гидридов. Исключением является молиб- [c.269]

Гидриды, карбиды, силициды, нитриды и фосфиды металлов побочных подгрупп представляют собой металлоподобные (похожие на металлы) соединения. При их получении атомы неметаллов внедряются в между-узлия кристаллической решетки металла, как показано на рис. 10.5. Состав таких соединений не соответствуете определенным степеням окисления элементов, часто он бывает нестехиометрическим, например TiHi, . [c.199]

Другие бинарные соединения водорода. Среди бинарных соединений водорода различают следующие их группы солеподобные гидриды s-элементов группы IA, щелочноземельных металлов, металлоподобные гидриды elvi /-элементов, ковалентные водородные соединения /7-элементов. [c.380]

Известны твердые гидриды переменного состава (ЭН—ЭНг) — хрупкие металлоподобные порошки серочерного цвета, химически устойчивые. Природа химической связи в гидридах подобного типа до сих пор остается до конца не выясненной. [c.464]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология