Гидриды металлообразные

Кроме солеобразных, известны металлообразные и полимерные гидриды. По характеру химической связи в металлообразных гидридах последние близки к металлам. Они обладают значительной электропроводностью и металлическим блеском, но очеШ) хрупки. К ннм относятся гидриды титана, ванадия, хрома. В полимерных гидридах (напрнмер, в гидридах цинка и алюминия) атомы металла связаны друг с другом водородными мостиками , подобно тому, как это имеет место в молекулах бороводородов (стр. 632), [c.345]

Б. В. Некрасов предложил делить все гидриды на пять групп солеобразные, переходные, металлообразные, полимерные и. летучие. Не вызывает никаких сомнений тот факт, что в периодической системе переход от гидридов одного типа (ионных или солеобразных) к другому (летучие ковалентные соединения) совершается постепенно, причем по мере приближения к концу периодов состав гидридов переходных металлов утрачивает определенность, гидриды делаются похожими на сплавы переменного состава. Когда внутренняя электронная оболочка атома заполнена, казалось бы, имеются условия для образования гидридов, сходных с гидридами щелочных или щелочноземельных металлов. Однако возможность перехода внутренних электронов в валентную оболочку придает гидридам таких элементов, как медь и цинк, характер, промежуточный между типичными ионными и ковалентными соединениями, а гидриды серебра и золота делает сходными с гидридами переходных металлов. [c.289]

Отношение к элементарным окислителям. Г и д р и д ы -металлов V группы — металлообразные соединения, обладающие электронной проводимостью и способные переходить в состояние сверхпроводимости. Гидриды ванадия, ниобия и тантала способны образовать растворы с твердыми и жидкими металлами, и это вызывает, как и у -металлов IV группы, отклонение от закона Сивертса и обусловливает большую растворимость водорода в этих металлах, уменьшающуюся при увеличении температуры. Гидриды ниобия более устойчивы, чем гидриды ванадия. Зависимость от температуры растворимости водорода в этих металлах приведена на рис. 174. [c.336]

Помимо поглощения, при нагревании ниобия в среде водорода образуется гидрид NbH. Он принадлежит к числу так называемых металлообразных гидридов. При нагревании в высоком вакууме до 600° разлагается с удалением водорода. При нагревании на воздухе сгорает до NbA и НаО. [c.52]

Кроме солеобразных и летучих гидридов, водород образует с элементами и другие группы соединений. К ним относятся полимерные, металлообразные и переходные гидриды. [c.16]

К металлообразным гидридам часто относят системы металл— водород, образуюш иеся при поглощении водорода металлом (стр. 9). Однако трудно утверждать, что при этом имеет место химическое соединение, так как характер металла и структура его кристаллической решетки в основном не меняется. Скорее всего здесь действуют явления адсорбции водорода поверхностью металла и диффузии его внутрь твердого адсорбента. Все же можно предполагать, что в некоторых случаях — у металлов, показывающих наибольшую восприимчивость к водороду — силы химического сродства преобладают над силами осмотического характера. [c.17]

Существование различных определений термина гидрид и, соответственно, различных пределов его распространения на водородные соединения элементов, по-видимому, явилось одной из причин того, что до сих пор нет единой установившейся классификации гидридов. При выборе последней учитываются либо агрегатное состояние, либо природа связи (ковалентная, ионная, металлообразная), либо знак теплового эффекта при поглощении водорода (экзотермические и эндотермические), либо положение элементов в периодической системе элементов Д. И. Менделеева [1—5]. Различные авторы отдают предпочтение тем или иным из указанных признаков сходства, по которым и разделяют гидриды по классам или группам в соответствии с расположением элементов в периодической системе [1—4, 6]. [c.9]

V группы — металлообразные соединения, обладающие электронной проводимостью и способные переходить в состояние сверхпроводимости. Гидриды ванадия, ниобия и тантала способны образовать растворы с твердыми и жидкими металлами и это вызывает, как и у -металлов IV группы, отклонение от закона Сивертса и обусловливает большую растворимость водорода в этих металлах, уменьшающуюся при увеличении температуры. Гидриды ниобия более устойчивы, чем гидриды ванадия. [c.335]

Помимо поглощения водорода, при нагревании ниобия в среде водорода образуется гидрид ниобия состава NbH. Это соединение принадлежит к числу так называемых металлообразных гидридов. При нагревании в высоком вакууме до 1000—1200 гидрид разлагается с удалением водорода. При нагревании на воздухе гидрид легко сгорает, образуя пятиокись ниобия и пары воды. [c.260]

В основу этой классификации положены многие разнородные принципы, начиная от внешнего вида, агрегатного состояния и кончая характером химической связи (солеобразные, металлообразные) и характером изменения поглощения водорода при нагревании. К переходным, например, относятся гидриды, в которых содержание водорода с повышением температуры уменьшается, а к металлообразным — гидриды, в которых содержание водорода с повышением температуры увеличивается. В основе классификации Б. В. Некрасова лежит разработанная им схема периодической системы, основанная на так называемых рядах аналогов. Однако эта схема не укладывается в ряды аналогов и автору классификации приходится вводить наряду с указанием членов рядов аналогов, образующих гидриды данной группы, графу других элементов , в которой фигурируют целые группы химических элементов. Следует отметить, что утверждение Б. В. Некрасова об образовании в большинстве случаев переходными металлами III, IV, V групп периодической системы, а также лантаноидами и актиноидами неопределенных стехиометрических соединений не соответствует действительности и, по-видимому, опирается на устаревшие фактические материалы. [c.3]

По характеру химической связи все гидриды делят на ионные (солеобразные), ковалентные и металлообразные. [c.192]

Металлообразные гидриды образуют некоторые d-элементы. Они представляют собой металлоподобные темные порошки, обладающие электрической проводимостью, теплопроводностью и магнитными свойствами, характерными для металлов. В большинстве случаев металлообразные гидриды — нестехиометрические соединения. [c.194]

Химическая связь в металлообразных гидридах — полярная ковалентная с участием ионов Н" или Н" в зависимости от вида металла и количества связанного водорода. Присутствие связанного водорода в виде протонов Н подтверждается перемещением его при электролизе расплавов гидридов к катоду. [c.194]

Чем отличаются ковалентные гидриды от металлообразных [c.195]

Бинарные соединения водорода называются гидридами. Их можно разделить на четыре класса 1) газообразные (или легколетучие) 2) полимерные (твердые гидриды, которые построены не по типу солей, но и не обладают металлическим характером) 3) солеобразные, 4) металлообразные. [c.60]

Непосредственно взаимодействует с некоторыми металлами, образуя гидриды. Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов — белые кристаллические вещества, энергично разлагающиеся водой с выделением водорода, растворимые в расплавах солей и гидроксидов, сильные восстановители. Известны также металлообразные и полимерные гидриды. Металлообразные гидриды по характеру химической связи близки к металлам- имеют металлический блеск, обладают значительной электропроводностью, но очень хрупки. К ним относнг гидриды титана, ванадия и хрома. В полимерных гидридах (алюминия, галлия, циика, бериллия) атомы металла связаны друг с другом водородными мостиками . Они представляют собой белые, сильно полимернзованные вещества, при нагревании разлагающиеся на водород и металл. [c.418]

Переходные элементы не образуют газообразных водородных соединений в отличие от элементов IVA, VA, VTA, VUA и от бора. Они также не образуют солеобразных водородных соединений, подобных гидридам щелочных и щелочноземельных металлов. Только лантан образует гидрид, который при максимальном содержании в нем водорода отвечает формуле ЬаНз и приближается по свойствам к солеобразньш гидридам. Гидриды переходных металлов обычно представляют собой металлообразные фазы неременного состава, большинство из которых— твердые растворы. [c.402]

Вследствие своих структурных особенностей гидриды переходных элементов резко отличаются по физическим и химическим свойствам от гидридов щелочных и щелочноземельных металлов и тем более от летучих гидридов неметаллов. При поглощении типичным переходным металлом даже сравнительнобольших количеств водорода сохраняются такие физические свойства исходного металла, как высокая электропроводность и металлический блеск, однако резко возрастает хрупкость. Остается неизменной, хотя и в несколько искаженном виде, структура исходного металла. Все это дает основания называть гидриды такого типа металлообразными, или металлическими, а также твердыми растворами водорода в переходном металле. [c.207]

Реакции с металлами побочных подгрупп I—VIII групп периодической системы приводят к образованию металлоподобных гидридов — твердых веществ с металлическими свойствами, соединений или нестехиометрических твердых растворов. Металлоподобные, или металлообразные гидриды — этО в основном твердые растворы водорода в металлах. По свойствам и характеру химической связи эти гидриды сходны с металлами. К гидридам этой группы относятся и двойные металлические гидриды переменного состава,, например ИРеШ. [c.53]

В случае элементов побочных подгрупп периодической системы (если они склонны к образованию соединений с водородом) получаются главным образом металлообразные гидриды . Они часто не имеют стехиометрического состава. Иногда водород образует с металлами лишь твердые растворы, входя в кристаллическую решетку беа изменения структуры. Поглощаемые в таких случаях количества водорода в общем пропорциональны корню квадратному из давления водорода (Sieverts). В некоторых слу-чаях, прежде всего для элементов побочных подгрупп IV и V групп, происходит структурное превращение, если количества поглощенного водорода превышают определенный предел. Ввиду того что последнее явление связано со скачкообразным изменением свойств, может идти речь об образовании соединения (см. т. II, гл. 1). Подобные водородные соединения называются металлообразными гидридами. Промежуточное положение между металлообразными и солеобразными гидридами занимают гидриды побочной подгруппы III группы, и особенно гидрид лантана. [c.67]

К переходным гидридам можно причислить бинарные соеди-йения водорода с элементами групп ША, IVA и VA периодической таблицы, а также с элементами семейств лантанидов и актиноидов. Переходные гидриды обладают промежуточными свойствами между солеобразными и металлообразными гидридами. [c.17]

ГИДРИДЫ — соединения химич. элементов с водородом (в расширенном толковании этого термина) делятся на три основных групны солеобразные, металлообразные (металлические) и летучие Г. Границы между группами не являются резкими, и могут быть выделены две промежуточные группы Г. переходные от солеобразных к металлич. и переходные от металлич. и солеобразных к летучим (полимерные Г.). Из-за своеобразия свойств Г. ряда элементов их отнесение к той или иной грунпе иногда бывает формальным. Комиссия по номенклатуре химич. соединений VIII Менделеевского химич. съезда рекомендовала называть Г. только соединения водорода с относительно болое электроположительными элементами, т. о. с металлами. [c.450]

Одна из первых попыток классификации гидридов принадлежит Б. В. Некрасову [5], который подразделяет их на пять групп 1) солеобразные (гибриды щелочных и щелочноземельных элементов) 2) переходные -(образуемые переходными металлами П1, IV, V групп периодической системы, а также лантаноидами и актиноидами) металлам этих групп Некрасов приписывает способность поглощать водород чаще всего без образования при этом химических соединений 3) металлообразные (образуемые переходными металлами VI, VII, VIII групп периодической системы, а также медью) 4) полимерные (образуемые А , Аи, 2п, С(1, Н , Оа, Та, Т1, а также Ве, Mg, В и А1) 5) летучие (образуемые Се, 5п, РЬ, Аз, 8Ь, В1, 5е, Те, Ро, Вг, J, А1, а также С, 5 , К, Р, О, С1) причем отмечается, что летучие гидриды образуют также бор и галлий, которые занимают как 5ы промежуточное положение между полимерными и летучими гидридами. [c.3]

Первоначально, кроме форм водородных соединений RH4, RH3, RH2 и RH, Д. И. Менделеев допускал и другие формы, например RHs для элементов третьей группы, R2H — для элементов восьмой группы и др. При этом он формально экстраполировал закономерность, характерную для форм летучих водородных соединений элементов IV—VII групп (последовательное уменьшение содержания водорода с возрастанием номера группы). Однако подобные гидриды не были получены. Характерно, что Д. И. Менделеев не приводит в лекционном варианте периодической системы эти сомнительные формы водородных соединений. В настоящее время, кроме летучих соединений водорода с неметаллами, нзвестны солеобразные гидриды щелочных и щелочно-земельных металлов (RH и RH2), а также переходные, металлообразные и полимерные гидриды других металлов (см., например, Б. В. Некрасов. Курс общей химии. Госхимиздат, М.—Л., 953, стр. 850). [c.117]

Состояние водорода в рассматриваемых переходных гидридах отвечает равновесию по схеме Э+ + Н"5 Э + Н. Поэтому между ними и солеобразными гидридами принципиально возможно наличие постепенного перехода. Хорошим примером соединения такого переходного типа является гидрид лангана. Металлический лантан уже на холоду поглощает водород с довольно большим выделением тепла (около 20 ккал/г-экв), причем образующийся в конечном счете продукт по составу отвечает формуле ЬаНз. Оба эти обстоятельства сближают Ьа со щелочноземельными металлами. Однако, в отличие от их водородных соединений, гидрид лантана представляет собой не бесцветные кристаллы, а черный порошок, причем содержание в нем водорода зависит от давления и начинает уменьшаться уже при слабом нагревании. Оба эти обстоятельства указывают на то, что поглощенный водород частично находится не в химически связанном, а в растворенном состоянии. Тем самым намечается переход от рассматриваемых производных к группе металлообразных гидридов. [c.484]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология