Видимый и ультрафиолетовый свет изомеров

Появляется желтое пятно, обнаруживающее сильную сине-зеленую флуоресценцию в ультрафиолете открываемый минимум. 6 у альдегида). При исследовании эфирного раствора альдегида, разбавленного настолько, что никакого видимого желтого пятна не получается, сине-зеленая флуоресценция все же будет обнаруживаться вплоть до разбавления 1 1 ООО ООО. Его изомеры, а именно м- и /г-оксибензальдегиды, тоже растворяются в едкой щелочи (ж-соединение с медово-желтым окрашиванием), но растворы не флуоресцируют в ультрафиолетовом свете. [c.514]

Солнечный свет действует на все изомеры тринитротолуола, вызывая их потемнение и изменение свойств (главным образом, температуры затвердевания), что, по-видимому, связано с фотоизомеризацией (о влиянии ультрафиолетовых лучей на а-тринитротолуол см. в работах [117, 118]). [c.176]

Т. Н. Плиев , проводя исследования зависимости выхода гексахлорциклогексана от различных физико-химических факторов, определил, что состав гексахлорана зависит не только от длины волны монохроматического излучения, но и от интенсивности этого излучения. При этом увеличение интенсивности ультрафиолетового облучения сказывается отрицательно на содержании у-изомера в получаемом гексахлоране. Увеличение же (до определенного предела) интенсивности света в видимой части спектра увеличивает содержание у-изомера в гексахлоране. [c.72]

Обычно облучение как видимым, так и ультрафиолетовым светом стимулирует реакции, в результате которых образуются более мощные ингибиторы холинэстеразы, чем исходные соединения. Это приписывают ускорению изомеризации (например, для метилпаратиона [62] и паратиона [71]). При исследовании изомеров систокса Кук [17] показал, что оба вещества изменяются под действием света, образуя новые соединения, которые он выделил хроматографически и изучил их инфракрасные спектры. Тионовый изомер превращался в соединение с Р=5-группой, которое не обладало явно выраженным антихолинэстеразными свойствами и было менее полярным, чем исходное вещество. Тиоловый изомер, изменяясь аналогичным образом, давал соединение, содержащее Р=0-группу, которое (как и исходное) было мощным антихолинэстеразным ядом, но оказалось более полярным, чем систокс. При тех же условиях такие вещества, как паратион, метилпаратион, хлортион, ЭФН и диазинон не претерпевали подобных изменений. [c.89]

В зависи.мости от того какие лучи электромагнитного спектра пропускать через вещество, могут возбуждаться либо вращательные, либо колебательные движения, либо электронные переходы, либо все виды движений одновременно. Возбуждение того или иного движения в молекуле происходит тогда, когда его частота совладает с частотой электромагнитного колебания (резонанс). Наибольшей энергией обладают рентгеновские лучи (Я = 0,01 — 10А), еатем ультрафиолетовые лучи (10ч-4000.4), затем видимый свет (4000.А.8000А), затем инфракрасные лучи (0,8—300 р), затем микроволны 0,03—100 см и далее радиоволны. Энергия радиоволн слишком мала, чтобы возбуждать колебания молекул органических веществ. Микроволны и длинные инфракрасные волны могут возбуждать только вращательные движения в молекулах. Если частоты колебания этих волн совпадают с собственной частотой вращения отдельных частей молекулы, то происходит резонансное поглощение энергии инфракрасного облучения этой частоты, что отразится в спектре поглощения. Такого рода спектры применяются для тонкого структурного анализа органических веществ. Инфракрасные спектры органических соединений обычно изучают в пределах длтш волн 1 25 х, при этом линии поглощения Б спектре появляются за счет вращательного п колебательного движения в молекулах исследуемого вещества. Каждой функциональной группе и группе атомов в молекуле исследуемого соединения в спектре соответствует одна или несколько линий с опре-денной длиной волны. С помощью инфракрасных спектров можнс проводить идентификацию чистых углеводородов, анализировать качественно и количественно смеси нескольких компонентов вплотг-до обнаружения таких близких структур как цис- и транс-изомеры. На рис. 16 приведен г /с-спектр толуола. [c.32]

Изучение химического состава бензинов и частично лигроинов в настоящее время ведется в основном по спектрам комбинационного рассеяния света [4]. Сравнительно малая точность метода (порядка 5—10%) и трудности, связанные с анализом нафтено-парафиновых фракций, привели к попыткам анализа бензинов и лигроинов при помощи метода инфракрасной спектроскопии. С этой целью были получены спектры поглощения парафиновых, нафтено-парафиновых и ароматических углеводородов, температура кипения которых лежит в пределах выкипания бензино-лигроиновых фракций. Первоначально метод количественного анализа был разработан для нафтено-парафиновых фракций, кипящих до 140°. Применение его для изучения состава нафтено-парафиновой части бензинов из месторождения Виргиния (Восточный Тексас) с т. кип. -< 132° (состав ароматической части определялся по спектрам поглощения в ультрафиолетовой области) показало возможность анализа с точностью 1,4%, если число компонент во фракции не превышает восьми. Определение изомеров циклопентанов проведено с большей ошибкой, доходящей для транс-1, 2- и 1, 3-диметилцикло-пентанов до 5%, что является результатом отсутствия сильных полос поглощения у нафтено-парафиновых углеводородов, перекрытием полос поглощения нафтено-парафиновых и изопара-финовых углеводородов и, по-видимому, недостаточной чистотой эталонных циклопарафиновых веществ [42]. Анализ количественного состава многих искусственных смесей, составленных из парафинов нормального и изостроения, с т. кип. не выше 124°, и бензиновых фракций алкилата дает большую точность, порядка 1 % [43, 44]. [c.425]

Измерения дипольных моментов свидетельствуют о том, что трифторацетилацетонаты меди(II) и кобальта(II) в бензоле представляют собой плоские квадраты с соотношением цис- и грянс-изомеров, примерно равным 3 2 [82, 83], однако конфигурация и распределение изомеров не установлены достаточно точно. Комплексы меди(II) с трифтор- и гексафторацетилацетоном [34, 49, 84—86] были изучены методами инфракрасной, ультрафиолетовой спектроскопии и по спектрам, снятым в области видимого света. Наиболее сугцественный эффект, наблюдавшийся в процессе этих исследований,— большое сродство к электрону трифторметильных групп. По-видимому, именно этим можно объяснить меньшую устойчивость к реакциям рас-1ценления растворителем растворов трифтор- и гексафтор-комплексов в смеси диоксан — вода по сравнению с аналогичными ацетилацетонатами [72, 87]. [c.62]

Так как галогены поглощают свет уже в видимой области (около 500 нм) и получают при этом энергию, достаточную для расщепления связи Hal—Hal (см. раздел 7.2), то эта реакция легко инициируется фотохимически. Поскольку, однако, присоединение обычно может происходить и термически, то фотоприсоединение галогенов имеет значение лишь в особых случаях. Например, фотохимическое присоединение хлора к камфену и бензолу является промышленным методом получения хлорированного камфена и гексахлорциклогексана — важных инсектицидов. При этом по не выясненным еще причинам выход особенно ценного биологически активного у-изомера гексахлорциклогексана ( гаммексан ) выше тогда, когда облучение ведут ультрафиолетовым, а не видимым светом. [c.230]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология