Ломоносова разбавления

Получение неметалла Э2 первым осуществил в1745г.М.В. Ломоносов. Он действовал на железные опилки жидкостью состава ЭдЗО , разбавленной водой. Образовавшийся неметалл Ломоносов называл то флогистоном , то горючим паром . Этот же способ выделения Эд применил в 1783 г. английский химик Генри Кавендиш. Антуан Лавуазье в этом же году получил Эд, продувая струю газообразного оксида этого неметалла через нагретый до красного каления ружейный ствол. Позднее химики разных стран стали использовать для получения этого неметалла реакции алюминия или кремния со щелочами в водной среде или взаимодействие бинарных соединений этого неметалла и кальция с водой. Какой это неметалл [c.237]

Еще М. В. Ломоносов заметил, что разбавленный раствор замерзает при температуре более низкой, чем чистый растворитель. Так, морская вода замерзает не при 273 К, а при несколько более низкой температуре. Многочисленные эксперименты показали, что такое изменение температуры замерзания раствора можно рассматривать как общее правило. [c.174]

В 1743 г. российский ученый М. В. Ломоносов обнаружил, что холодная концентрированная азотная кислота лишает железо способности к взаимодействию с разбавленными кислотами, т. е. пассивирует металл. Более детально это явление в 1836 г. изучил английский химик Майкл Фарадей. В чем его причина [c.212]

Концентрированная ННОз пассивирует некоторые металлы. Так, еще Ломоносов открыл, что железо, легко растворяющееся в разбавленной азотной кислоте, не растворяется в холодной концентрированной ННОз. Позже было установлено, что аналогичное действие азотная кислота оказывает на хром и алюминий. Эти металлы переходят под действием концентрированной азотной кислоты в пассивное состояние (см. 100). [c.409]

С этим весьма ограниченным ассортиментом химикатов и посуды Ломоносов и провел свое первое экспериментальное исследование. Оно касалось явлений растворения металлов в кислотах и солей в воде. Опыты Ломоносова изложены в окончательном варианте диссертации О действии химических растворителей вообще . Первый опыт посвящен изучению явления вскипания при действии кислот на металлы. Вот как описывает его Ломоносов ...я взял короткую тонкую железную проволоку и прикрепил каждый конец ее воском к стеклянному кружку на середину проволоки я поместил каплю селитряного спирта, разбавленного водою, чтобы растворение протекало медленно (быстро идущий процесс этого рода слишком неотчетлив и затрудняет наблюдение) на каплю, растворяющую железо, я направил достаточно сильный микроскоп. С поверхности проволоки поднимались воздушные пузырьки вместе с частицами железа бурого цвета, которые, как и пузырьки воздуха, отбрасывались в направлении, перпендикулярном к железной проволоке, и хотя я часто менял положение ее, но нанрав- [c.422]

Концентрированная НКОз пассивирует некоторые металлы. Еще Ломоносов открыл, что железо, легко растворяющееся в разбавленной азотной кислоте, не растворяется в холодной концентрированной HNOз. Позже было установлено, что аналогичное действие азотнЕ1я кислота оказывает на хром и алюминий. Эти [c.438]

Знание теплоемкостей растворов электролитов необходимо при расчетах в галургии, в неорганической технологии, в теплотехнике, в ряде других отраслей промышленности. 1П[оэтому экспериментальный материал, характеризующий это свойство, довольно обширен. Однако, как будет видно ниже, точность большинства имеющихся данных, удовлетворяя требованиям прикладных расчетов, недостаточна для теоретической обработки. Кроме того, не только в области повышенных концентраций, наиболее интересной для практики, но и в зоне сильно разбавленных растворов в последнее время все более очевидной становится сложность наблюдаемых явлений. В итоге с 1752 г., когда М. В. Ломоносов включил в свой обширный план изучения растворов определение их теплоемкости в сравнении с теплоемкостью чистого растворителя, до сих пор не только количественная, но и качественная теория теплоемкости не разработана и даже для ее исходных основ предлагаются различные, часто противоречивые гипотезы. К этому вопросу мы возвратимся дальше. Сначала обратимся к некоторым положениям общего характера. [c.218]

Ломоносов в этой работе впервые высказал чрезвычайно важное положение, что растворение металлов в кислотах происходит иначе, чем соли в воде [14]. Он правильно отметил, что часто разбавленная кислота лучше растворяет металл, чем концентрированная [15] таким образом, он открыл явление пассивирования металлов, что обычно приписывают Дж. Кейру, статья которого по данному вопросу была опубликована лишь в 1790 году [16]. Ломоносов сделал также предположение о том, что соли содержат значительное количество воды [17]. Это утверждение близко к истине, так как многие соли содержат кристаллизационную воду. Он проводит наблюдения над процессом кристаллизации солей и исследует форму кристаллов. Он испытывает растворимость солей вводе на воздухе и в разряженном пространстве [18]. Наконец, в этой работе Ломоносов предвосхищает Явление гидратации в растворах [18]. [c.143]

Дальнейшие опыты касались растворимости гидрата окиси железа п медной зелени (уксуснокислой меди) в азотной кислоте. Ломоносов констатировал здесь отсутствие характерного при растворении чистых металлов в кислотах шипения. Весьма большой интерес представляют опыты Ломоносова по растворимости металлов в крепкой и разбавленной азотной кислоте. Ломоносов наблюдал и описал явление пассивации металла При употреблении достаточно крепкого селитряного спирта для растворения металла, растворение быстро кончается, так как растворитель перестает действовать. Но еслп через несколько дней погрузить металл в тот же самый спирт, то спова растворится значительное количество его [c.424]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология