Растворы работы Ломоносова

Из других работ М. В. Ломоносова в области физической химии необходимо указать еще на его работы по изучению растворов. Ломоносов изучал выделение и поглощение теплоты при образовании растворов, растворимость и зависимость ее от температуры, явления кристаллизации и др. Он первым установил, что водные растворы солей замерзают при температуре более низкой, чем чистая вода, и что повыщение концентрации раствора вызывает понижение температуры ею замерзания. [c.13]

Михаил Васильевич Ломоносов — великий русский ученый — один из основоположников новой химии. Он открыл основной закон химии — закон сохранения массы веществ. Разработал теорию атомно-молекулярного строения веществ, являющуюся основой физики и химии. Ввел в химию количественные методы исследования. Объединил химию с физикой, создал новую науку — физическую химию. Большим вкладом в науку являются его работы по исследованию растворов. С именем Ломоносова связано развитие в России различных наук. Историк, ритор, механик, химик, минералог, художник и стихотворец он все испытал и все проник , — писал о нем А. С. Пушкин. [c.4]

В более поздних работах Ломоносов наметил обширный план исследования растворов, который ему самому удалось осуществить лишь в сравнительно небольшой степени. Тем не менее, труды М. В. Ломоносова, посвященные изучению растворов, являются исторической вехой в развитии теории растворов. Ломоносов сделал первые шаги в разработке современного представления о растворах и наметил программу дальнейших исследований. [c.22]

Ломоносов создал стройную кинетическую теорию материи и объяснил теплоту как проявление движения молекул. Он первым указал на невозможность перехода теплоты от холодного тела к горячему, и тем самым вплотную подошел к формулировке второго закона термодинамики. Ломоносов впервые ввел в науку представление о молекулах и установил четкое различие между молекулами и атомами. Он объяснил природу газового состояния, высказал мысль о существовании абсолютного нуля температуры, дал правильное толкование процесса растворения как проявления взаимодействия молекул растворенного вещества с молекулами растворителя, выполнил целый ряд обстоятельных работ по изучению растворов. [c.8]

Борьбой с коррозией человечество вынуждено было заниматься ещё в древности, на заре своего развития одновременно с наступлением железного века . Ещё в пятом веке до н.э. древние феки для защиты железа от коррозии покрывали его оловом, полировали, оксидировали. Основы учения о коррозии металлов возникли на стыке двух наук - материаловедения и физической химии. Первым научным подходом в области коррозии принято считать работы великого русского учёного - естествоиспытателя М.В.Ломоносова, который в своей диссертации в середине 18 столетия открыл закон сохранения массы реагирующих веществ и обнаружил явление пассивности" у стали. В 1748 году М.В.Ломоносов высказал мысль и впоследствии (1756 г.) подтвердил её на практике, что при нафевании металлы соединяются с воздухом, образуя окалину (см. п. 1.1). В 1773 году эта первая научная теория окисления металлов бьша дополнена французским химиком А.Л.Лазуазье, доказавшим, что металлы при окисленрги соединяются с наиболее химически активной частью воздуха -кислородом. Основоположником учения электрохимической коррозии принято считать швейцарского физикохимика А.-А. Де ля Рива, который в начале прошлого столетия (1830 г.) открыл теорию коррозии микрогальванических элементов, хотя ещё в 1750 году. М.В. Ломоносов высказал мысль, что металлы в кислых спиртах растворяются иначе, чем соли в воде . Большой вклад в развитие электрохимической коррозии внес английский физик, почетный член Петербургской Академии наук М. Фарадей. Руководимый идеей о единстве сил природы, он эмпирически в 1833..Л834 годах открыл законы [c.6]

М. В. Ломоносов правильно объяснил природу теплоты, сформулировал закон сохранения, изучал растворы и их свойства. На развитие физической химии и термодинамики оказали влияние работы Ловица Т. Е., К- Шееле (1773) и Фонтане (1777) в области адсорбции из растворов и газовой среды, работы Ф. Рауля и Я. Вант-Гоффа в области изучения свойств растворов. Значительное влияние на изучение свойств растворов оказали работы Д. И. Менделеева. [c.13]

В 1750 году М. В. Ломоносов, приступая к работе в открытой им химической лаборатории Академии наук Петербурге, разработал обширный план изучения растворов, который, собственно говоря, и сейчас лежит в основе работы многих исследователей. В этом плане Ломоносов предполагал провести следующие исследования растворов 1) расширения [c.10]

Построение диаграмм состояния, как было отмечено выше ( 39), явилось весьма плодотворным путем изучения фазовых превращений, однако ценность графических методов была понята сравнительно недавно. Впервые о большом значении объединения химии, физики и геометрии для выяснения природы смешанных тел писал М. В. Ломоносов в 1741—1752 годы. Но труды М. В. Ломоносова были забыты, и прошло более ста лет, пока к тем же идеям пришел Д. И Менделеев, посвятивший ряд работ изучению растворов. [c.187]

С именем М. В. Ломоносова связана разработка многих приемов химического исследования веществ. Методы, применяемые в лабораторной работе, М. В. Ломоносов пытался обосновать не только эмпирически, но и исходя из теоретических положений физики, химии и смежных с ними дисциплин. Он впервые применил фильтрование при пониженном давлении (под вакуумом), разработал конструкции различных печей для плавления, перегонки и обжига веществ. Являясь создателем весового анализа, М. В. Ломоносов разработал методику его проведения. Он ввел правила техники взвешивания, установил, как правильно отбирать среднюю пробу, какой должна быть навеска, как растворять анализируемую пробу, что надо делать для полноты осаждения, ввел приемы фильтрования, промывания, высушивания и взвешивания осадков. Поль- [c.16]

Уже в этих ранних работах Ломоносова намечены те физикохимические методы исследования растворов, которые были разработаны им в дальнейшем. В 1745 году им была написана диссертация О действии химических растворителей вообще . Напечатана она была впервые в 1750 году. В этой диссертации Ломоносов пишет Среди важнейших химических операций выделяется растворение тел, которое прежде всего заслуживает физического исследования . Он пытается далее объяснить причины растворения веществ, наблюдая в микроскоп за растворением железа в азотной кислоте впервые микроскопическое исследование было проведено при изучении химического процесса [14]. Ломоносов определял также количество металла, растворяющееся в кислоте на воздухе и в разреженном пространстве. Им были описаны опыты по исследованию растворения солей. [c.143]

Из всего вышеизложенного можно сделать следующие выводы Ломоносов не занимался специально разработкой методов анализа. Но, разрешая те или иные крупные теоретические вопросы, он заложил основу для последующего развития аналитической химии. Открытие им закона сохранения веса, введение в повседневную практику химической лаборатории весов и микроскопа, признание необходимости тщательного изучения растворов, кристаллов, осадков и всех процессов, связанных с их образованием, го оптические работы — все это создало прочную теоретическую базу, на которой в дальнейшем смогла вырасти самостоятельная отрасль науки — аналитическая химия. Умело сочетая в своей работе теорию и практику, М. В. Ломоносов разрешал насущные практические задачи, давая им серьезное теоретическое обоснование, тем самым заложив фундамент научного химического исследования состава веществ и их смесей. [c.150]

Протоколы заседаний Конференций АН с 1725 г. по 1803 г., т. П, 1744—1770, СПб., 1899, стр. 300 Почтеннейший Ломоносов сделал отчет о своих химических работах, показав составленное им введение в экспериментальную физическую химию, начало химических опытов с растворами солей и прочее, за чем последует вторая часть введения, объясняющая теоретическую химию. Так как для устройства этих опытов требуется много времени и большинство их может быть под его (Ломоносова,—Н. Р.) руководством легко произведено писцом-лаборантом, то он частично привлек к этой работе студентов, посещавших его лекции однако, ввиду того, что из них один только Клементьев избрал до сих пор предметом своих занятий химию, почтеннейший муж (Ломоносов, — Н. р.) предложил, чтобы ему дали еще одного студента, и написал об этом в канцелярию . [c.15]

В годичном отчете Академии наук М. В. Ломоносов (1751) указывал, что он диктовал студентам первые основания физической химии и читал по ним лекции по 4 часа в неделю . Эти лекции сопровождались демонстрацией опытов. В следующем году Ломоносовым было написано Введение в истинную физическую химию , в котором он дал ясное определение содержания и задач этой новой дисциплины Физическая химия — наука, объясняющая на основании положений и опытов физических причину того, что происходит через химические операции в сложных телах . В первой в России химической лаборатории, созданной Ломоносовым, не только читались лекции по физической химии, но также впер вые были организованы и лабораторные работы для учащихся. Особенно много внимания Ломоносов уделял изучению растворов. [c.16]

Из важных работ Ломоносова в области физической химии необходимо указать еще на работы по изучению растворов. Ломоносов изучал выделение и поглощение теплоты при образовании растворов, растворимость и зависимость ее от температуры, явления кристаллизации и др. Он первым установил, что повышение концентрации раствора вызывает понижение температуры его замерзания. [c.18]

Ломоносов в этой работе впервые высказал чрезвычайно важное положение, что растворение металлов в кислотах происходит иначе, чем соли в воде [14]. Он правильно отметил, что часто разбавленная кислота лучше растворяет металл, чем концентрированная [15] таким образом, он открыл явление пассивирования металлов, что обычно приписывают Дж. Кейру, статья которого по данному вопросу была опубликована лишь в 1790 году [16]. Ломоносов сделал также предположение о том, что соли содержат значительное количество воды [17]. Это утверждение близко к истине, так как многие соли содержат кристаллизационную воду. Он проводит наблюдения над процессом кристаллизации солей и исследует форму кристаллов. Он испытывает растворимость солей вводе на воздухе и в разряженном пространстве [18]. Наконец, в этой работе Ломоносов предвосхищает Явление гидратации в растворах [18]. [c.143]

М. В. Ломоносов (1751) изучил явление свертывания (коагуляции) коллоидных растворов и стеклообразное состояние вещества. Большое значение имели работы итальянского химика Сельми (1846) и английского физика Фарадея, которые ввели в науку понятие псевдораствора (отвечающего современному понятию коллоидного раствора) и истинного раствора. Русский ученый Т. Е. Ловиц (1789) установил свойство угля адсорбировать растворенные вещества и использовал его для осветления сахарного сиропа, растительных масел и очистки селитры, применявшейся в производстве пороха. [c.300]

Однако коллоидная химия до половины ХУП1 в. носила чисто описательный характер. Впервые подробно описал природные коллоидные (клееподобные) растворы М. В. Ломоносов в своей работе О слоях земных , вышедшей из печати в 1763 г. Он охарактеризовал их свойства и установил их отличие от истинных растворов. [c.9]

Роско — выдающийся химик, друг и сотрудник Бунзена и Кирхгофа. Его деятельность протекала в центре, где сосредоточивались серьезные работы из той области, которую М. В. Ломоносов называл физической химией. На основании своих работ с водными растворами НС1, НВг, HJ и HNOg Роско говорит, что эти растворы не представляют настоящих гидратов, а только смеси кислот с водой, составные части которых при температуре кипения переходят в пар в том же самом соотношении, в котором они содержатся в воде . [c.110]

Эйлер, которому диссертация Ломопосова бьша послана на отзыв, обратил особое внимание на доводы Ломопосова и сделал в своей записной книжке запись, в которой изложил основные выводы работы Славнейший Ломоносов объясняет растворение металлов в растворителях с помощью 1. вхождения частичек растворителя в норгл металла 2. воздуха, который как в металле, так и в растворите.че в высшей степени сжат и рассеян, при смешении же объединяется и восстанавливает свою упругость этой силой частицы металла друг от друга [c.426]

Диссертадия о действии химических растворителей вообще была собственно первым трудом Ломоносова по физической химии. Как и в после дующих химических работах ( О селитре и т. д.), Ломоносов ставит себе цель объяснить химические явления на основе физических законов. Вот как сам Ломоносов оценивает впоследствии свою диссертацию о растворах Основанная на химических опытах и физических началах теория растворов есть первый пример и образец для основания истинной физической химии, потому что в ней явления объясняются по твердым законам механики, а не на жалком основании притяжения (см. Меншуткин, II, стр. 468). [c.568]

Еще в середине XVIH в. Ломоносов [8] говорил о необходимости тесного союза физики и химии к циклу его физико-химических исследований относится изучение растворимостей солей. Гей-Люссак [13] в 1819 г. изучал влияние температуры на растворимость солей и изображал результаты диаграммами в том виде, как это делается в настоящее время. Б своих трудах по растворам (1865, 1887 гг.) Д. И. Менделеев на основе изучения физических свойств обосновал свою химическую теорию растворов. Им были обнаружены особые точки — разрывы на диаграммах состав раствора — первая производная плотности по составу. Определяя растворы как совокупность определенных соединений, подчиненных закону простых и кратких отношений, Менделеев допускал в то же время возможность диссоциации этих соединений [14]. Курнаков [15, 16] придавал большое значение работам Менделеева в создании физико-химичес1 ого анализа на первых этапах его развития. В дальнейшем Курнаков, вместе с Жемчужным, в свою очередь, открыли особые, или сингулярные, точки па диаграммах состав—вязкость систем, образованных органическими соединениями [17], и одновременно на диаграммах состав—твердость (или другие механические свойства) для металлических систем [18]. [c.6]

В своей научной работе Диссертация о действии химических растворителей вообще (1743—1750 гг.) М. В. Ломоносов впервые ставит широкие систематические опыты по изучению действия кислот (азотной и соляной) на металлы (А , Си, Ре, Аи и др.) [2]. Он впервые указал на более высокую химическую устойчивость благородных металлов ( высоких металлов ) по сравнению с неблагородными ( низкими металлами ). Ломоносов в своем сочинении Слово в пользе химии четко сформулировал разницу в растворении металлов (выделение газа и образование тепла) и солей (отсутствие выделения газов и поглощения тепла). Крепкие водки, растворяя в себе металлы, без при косновения внешнего огня согреваются, кипят и опаляющий пар испускают . М. В. Ломоносов также впервые открыл и описал пассивирование металлов в концентрированной азотной кислоте. Дж. Кейр [3] более детально исследовал и описал явление пассивности железа в азотной кислоте лишь в 1790 г., т. е. лет на сорок позже Ломоносова. С тех пор раздел науки по исследованию разрушения металлов под влиянием различных сред, непрерывно вызываемый к жизни запросами практики, [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология