Эдзал

Колонна окончательной очистки. В колонну вводится тепло с ректификованным спиртом <Эдз, с флегмой и с греющим паром Qp, отводится тепло с ректификованным спиртом, со спиртовыми парами в дефлегматор Qq, с потерями в окружающую среду [c.190]

Теория колоночной распределительной хроматографии может быть без труда распространена на случай бумажной распределительной хроматографии [ЭДЗ]. [c.327]

Из четырех условий (IV.47) — (IV.50) независимым является только одно. Так, условие (1У.49) можно получить из (Г/.41), выражая производные Э7/ЭЛ 1 и 9 1/3 через производные Эт/ЭЛ з, Эдз/ЭЛ 2. Эт/ЭЛ с помощью теоремы Эйлера (уравнений (IV.38)) и выражения (IV.24). [c.42]

Рис. 5.9. Влияние состава растворителя на сорбцию ионов меди (II) (1—5), цинка(П) (б), серебра(1) (7), иикеля(П) (5), кобальта(П) (5) анионитами ЛН-40 (1) и ЭДЗ 0п (2-9) [32]

Эта методика имеет существенные достоинства, поскольку обеспечивает выделение "чистой пробы из грязной воды. Устройство для стриппинга может быть легко смонтировано на газовом хроматографе с подключенными последовательно детекторами ЭДЗ-ПИД, ФИД-ЭПД или МСД. Эта методика наиболее приемлема для анализа на уровне ppb низкомолекулярных, ма- [c.20]

Рис. 105. Полифункциональный анионит ЭДЗ-Юп (хлоридная форма).

Выше отмечалось, что, начиная с Хаггинса, огромную роль в стабилизации пространственной формы белковой цепи стали отводить пептидным водородным связям. Считалось, что именно они формируют вторичные структуры - а-спираль и р-складчатые листы. Но что в таком случае удерживает эти структуры в глобуле и под влиянием каких сил белковая цепь свертывается в нативную конформацию в водной среде, где пептидные водородные связи N-H...O= и электростатические взаимодействия малоэффективны Можно поставить вопрос иначе. Почему внутримолекулярные взаимодействия у природной гетерогенной аминокислотной последовательности превалируют в водном окружении над ее взаимодействиями с молекулами воды Фундаментальное значение в структурной организации белковой глобулы стали отводить так называемым гидрофобным взаимодействиям. Само понятие возникло в начальный период изучения коллоидного состояния высокомолекулярных веществ, в том числе белков. Первая теория явления, правда, не раскрывающая его сути, предложена, в 1916 г. И. Ленгмюром. Ему же принадлежит сам термин и разделение веществ на гидрофобные, гидрофильные и дифиль-ные. Природа гидрофобных взаимодействий была объяснена У. Козманом (1959 г.). Он показал, что низкое сродство углеводородов и углеводородных атомных групп к водному окружению обусловлено не неблагоприятными с энергетической точки зрения межмолекулярными контактами, а понижением энтропии. На энтропийный фактор обращали внимание еще в 1930-е годы для объяснения причин образования мицелл моющих средств в водных коллоидных растворах (Дж. Батлер, Г. Франк, Дж. Эдзал), однако такая трактовка формирования компактных структур не была перенесена на белки. Впервые это сделал Козман, поэтому гидрофобная концепция носит его имя. [c.73]

Получение неметалла Э2 первым осуществил в1745г.М.В. Ломоносов. Он действовал на железные опилки жидкостью состава ЭдЗО , разбавленной водой. Образовавшийся неметалл Ломоносов называл то флогистоном , то горючим паром . Этот же способ выделения Эд применил в 1783 г. английский химик Генри Кавендиш. Антуан Лавуазье в этом же году получил Эд, продувая струю газообразного оксида этого неметалла через нагретый до красного каления ружейный ствол. Позднее химики разных стран стали использовать для получения этого неметалла реакции алюминия или кремния со щелочами в водной среде или взаимодействие бинарных соединений этого неметалла и кальция с водой. Какой это неметалл [c.237]

ГХ / ЭДЗ Галогенсодержащие и другие электрофильные соединения (хлорорганика, в частности, хлорсодержащие пестициды, полихлорированные бифенилы, диоксины и др.) Наивысшая чувствительность по отношению, например, к хлорсодержащим пестицидам Некоторые трудности при анализе богатых органикой проб идентификация компонентов пробы только по времени удерживания [c.550]

ОН (газ). Энергия диссоциации гидроксила определялась неоднократно различными методами. Результаты определений этой величины, опубликованные до 1950 г., были обстоятельно рассмотрены Дамкёлером и Эдзе [1259, 1464]. Однако после опубликования этих обзоров были получены новые данные, позволившие определить значение Do(OH) с гораздо большей точностью. В табл. 48 дана краткая сводка значений Do(OH), полученных разными исследователями до 1960 г. [c.233]

Для давлений пара жидкого пропана ниже 1 аш имеются две серии точных данных, а именно Кемпа и Эгана [51] и Гартека и Эдзе [41]. Сюда относятся также данные Бёррель и Робертсон [17], но они весьма неточны, отличаясь от точных данных Кемпа и Эгана [51] в среднем на 37% в сторону преувеличения. [c.38]

В табл. 30 приводим данные Гартека и Эдзе по давлению пара жидкого пропана для ровных значений температур через каждый градус в пределах от —90 до —41°С. [c.41]

Данные Гартека и Эдзе [41] по давлению пара жидкого пропана [c.41]

Для разделения ниобия, тантала и титана из плавиковокислых растворов целесообразно применять сильно основные аниониты типа отечественных АВ-16, АВ-17 или американского дауэкс-1. Мы остановили свой выбор на анионитах марок ЭДЗ-10 и ЭДЭ-ЮП, имеющих вторичные и третичные алифатические аминогруппы. Кроме того, в их структуре содержится четвертичная аммониевая группа, вследствие чего они частично имеют свойства высокоосновных анионитов [6] и способны поглощать анионы слабых кислот. [c.214]

Типовое положение печатается с изменениями, внесенными постановлением Государственного комитета Совета Министров СССР по вопросам труда и заработной платы и ВЦОПС от 17 мая 1966 г. № 297/11. При премировании ремонтных и других рабочих предприятий автотранспорта, переведенных на новую систему планирования и экономического стимулирования, следует руководствоваться постановлением Государственного комитета Совета Министров СССР яо вопросам труда и заработной платы и ВЦСПС от 22 марта 1967 г, N° 150/9, см. стр. 357—ЭДЗ, [c.337]

Рис, 4. Зависимость скорости падения сорбентов от интенсивности пульсации в присутствии органических растворов 1 — смола ЭДЗ-ЮП—циклогексан—вода 2 — смола АМП—25%-ный ТБФ в керосине—1%-ная HNOз. [c.204]

Приведенные ниже значения энергии диссоциации Н20 = 0Н + Н, за исключением работ [7, 8, 12, 27], были вычислены на основании данных из обзора, выполненного Г. Дамко-лером и Р. Эдзе [4]. В величины из работы [4] внесены небольшие поправки, учитывающие принятые в настоящем справочнике значения теплот образования атомов О и Н. [c.122]

Важной стороной экспериментальных исследований в области катализа в последние два десятилетия является измерение теплоты адсорбции, которое производится с целью помочь выяснению смысла результатов адсорбщюнных измерений. Количество теплоты, выделяющейся при адсорбции, обычно показывает, является ли связь с поверхностью физической или химической. В первом случае теплота адсорбции такая же, как теплота испарения адсорбированного вещества, или превышает ее в 2—3 раза, тогда как во втором случае (при хемосорбции) выделяемая энергия значительно больше, что указывает на избирательность действия адсорбента. Исследование изменения теплоты адсорбции по мере покрытия поверхности позволяет узнать характер неоднородности поверхности и взаимодействия между адсорбированными молекулами. Обзор этой области можно найти в книгах Адама [1] и Брунауэра [2]. Наши знания об энтропии адсорбции продвинулись в гораздо меньшей степени число проведенных определений и теоретических исследований еще сравнительно невелико. Главная задача подобных исследований заключается б том, чтобы установить, подвижно ли адсорбированное вещество на новерхности или нет. Работа Баррера [3] показывает, что вещества, адсорбированные на цеолитах, неопособны к поступательному движению, а Форстер [4], применив способ расчета Баррера, нашел, что то же самое справедливо для многих веществ, адсорбированных на окиси железа и на силикагелях. С другой стороны, Дамкелер и Эдзе [5] находят, что окись углерода, адсорбированная на окнсп меди, подвижна при 650° К. Эти заключения противоречат ожиданиям, так как можно было бы думать, что свобода молекул будет больше при физической адсорбции, как в опытах Баррера и Фостера, чем при хемосорбции. Хилл [6] при помощи статистических расчетов показал, что следует ожидать свободы поступательного движения в большинстве случаев вандерваальсовой адсорбции в более поздней работе [7] он нашел, каким образом константы в уравнении БЭТ для многослойной адсорбции зависят от способности двухатомной молекулы вра- [c.256]

Исследование, недавно проведенное Дамкелером и Эдзе [5], дает возможность рассчитать энтропию 01киси углерода, адсорбированной на окиси мед . Эти авторы нашли теоретическое значение константы 6о в уравнении Ленгмюра [c.258]

Пример 2. Эффективность компонентов примерно одинакова, но их относительное содержание в смеси изменяется. В этом случае метод отличается от предыдущего, а именно измерения проводятся не только на смесях половинных доз, необходимых для достижения ЭД50 гербицидов А и Б (т. е. изучается не только действие смеси одного состава), но и при разном соотношении компонентов А и Б, предположительно обеспечивающем дозу смеси, необходимую д.ля получения ЭДзо. [c.103]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология