Бериллий растворимые

Соли бериллия и кислородсодержащих кислот выделяются из растворов обычно в виде кристаллогидратов, которые по структуре и свойствам, естественно, существенно отличаются от безводных производных. Большинство солей бериллия растворимо в воде, нерастворимы ВеСО , Ве(Р04)2 и некоторые другие. Для бериллия весьма характерны двойные соли — бериллаты со сложными лигандами, например [c.475]

Сульфат бериллия образует двойные соли с сульфатом аммония и сульфатами щелочных элементов. Но эти соли (типа шенитов) в отличие от двойных сульфатов магния и алюминия хорошо растворяются в воде. В присутствии сульфата бериллия растворимость алюмоам-монийных квасцов еще более уменьшается, что увеличивает эффект разделения элементов. Способ отделения алюминия от бериллия в виде алюмоаммонийных квасцов один из самых надежных. [c.175]

Метод основан на образовании бериллием растворимого бериллата при действии избытка едких щелочей [432]. Выполнение анализа чрезвычайно трудоемко в связи со сложностью отмывания осадка гидроокиси тория от натрия или калия и вызванной этим необходимостью переосаждения (щавелевой кислотой или аммиаком). Бериллий выделяют аммиаком после подкисления раствора или кипячением. Метод дает удовлетворительные результаты при определении тория и заниженные (—на 15%) при определении бериллия. [c.150]

Для получения чистого металлического бериллия рекомендуют также амальгамный метод смесь. хлоридов бериллия и натрия в отношении 60 40 электролизуют при 300—500" С с ртутным катодом и графитовым анодом в цилиндрическом электролизере из нержавеющей стали, футерованном боросиликатным стеклом. Горячая амальгама вытекает из электролизера через охлаждающее устройство и поступает в цилиндрический разделитель, в котором проходит через сито (0,06 мм), задерживающее частицы металлического бериллия (растворимость бериллия в ртути, как указывалось выше, очень мала). Ртуть возвращается на электролиз, а металлический бериллий отжимают от ртути на прессе в атмосфере аргона. Последние остатки ртути удаляют отгонкой в вакууме. Если вместо отгонки применить горячее прессование между матрицами при 900° С в течение 15 мин. в вакууме, то получается компактный кристаллический бериллий, содержащий меньшее количество кислорода, чем порошок, остающийся после отгонки ртути [170]. [c.448]

По химическим свойствам бериллий близок к алюминию, гидроокись бериллия амфотерна, но ее основные свойства выражены сильнее, чем у алюминия. Водная окись бериллия растворима в кислотах и щелочах прокаливание понижает ее растворимость сильно прокаленная окись бериллия не растворяется в соляной или азотной кислотах и для перевода ее в раствор приходится прибегать к действию НР. Металлический бериллий растворим в соляной и серной кислотах. [c.79]

Г идроокись бериллия Ве(ОН)г, осажденная из раствора описанным выше способом, представляет собой студенистый белый осадок, похожий на гидроокись алюминия. Свежеосажденная аморфная гидроокись бериллия растворима в растворах гидроокисей щелочных металлов, с которыми она образует бериллаты. Эти соединения, вероятно, содержат гидроксо-ионы [c.617]

Реакции фторида бериллия. Растворимость фторида бериллия в безводном фтористом водороде составляет 0,01б в при 1ГС и 0,014 3 при —24°С на 100 г растворителя [70]. Гораздо ббльшая растворимость фторида бериллия в фтористом водороде по сравнению с раство- [c.60]

Бериллий обнаружен в растениях, а также в тканях и костях животных. Однако его роль скорее отрицательна, чем положительна. Для растений бериллий практически безвреден и его значение в жизни растений пока не определено. У животных соединения бериллия становятся причиной ряда тяжелых заболеваний бериллиевого рахита, воспалений на коже и специфического заболевания — бериллоза, сопровождающегося кашлем, отеком легких и удушьем. Причину того, что бериллий несовместим с нормальным процессом жизнедеятельности, следует искать в его индивидуальных свойствах. Бериллий, хотя и металл, но гораздо менее электроположительный, чем литий. Простых ионов Ве + в растворе он образовывать не может и, следовательно, исключается пз ионного баланса клетки. Образуемые им связи ковалентны, и это обусловливает летучесть его соединений. Кроме того, фосфаты бериллия растворимы и в организме. Это способствует ослаблению костной ткани, что является причиной бериллиевого рахита, для лечения которого в организм вводят соединения, связывающие бериллий и тем самым способствующие выведению его из организма. [c.178]

В отличие от гидроокиси магния гидроокись бериллия растворима в большом избытке НН40Н, и в отличие от гидроокиси алюминия она растворима при кипячении в 10%-ном растворе НаНСОз. [c.204]

Принцип метода. Ацетилацетон (I) в своей енольной форме образует с бериллием растворимое в хлороформе комплексное соединение (П) с отчетливым максимумом светопоглощеиия при 295 мц. Ввиду этого бериллий можно экстрагировать хлороформом и отделить его от других элементов, если они замаскированы комплексоном. [c.211]

ЛИН использовали как селективный осадитель, а в по-следнее время разработан систематический ход анализа с использованием оксихинолина уже как группового осадителя. В табл. П.З—1 — II.3—4 приведены данные для шести групповых и селективных осадителей, трех неорганических— гидроксидов, сульфидов и фосфатов, и трех органических—оксихинолятов, купферонатов и дитизо-натов. К сожалению, для органических осадителей данные о Кв осадка, его растворимости, кристаллической сингонии часто отсутствуют, что делает эти таблицы не совсем полноценными. Рассматривая свойства осадков различных блоков элементов, можно заметить определенные закономерности. Гидроксиды блока -элементов, за исключением гидроксида бериллия, растворимы в воде. Гидроксиды блока р-элементов растворяются хуже, с увеличением степени окисления растворимость уменьшается. Гидроксиды этого блока обладают амфотерно-стью. Гидроксиды этих двух блоков — бесцветные. Гидроксиды блока /-элементов в большинстве своем окрашены, растворимость их того же порядка, как и растворимость гидроксидов блока р-элементов. [c.210]

Растворимость солей. Большинство солей бериллия растворимо в воде. Из нерастворимых солей бериллия следует указать бе-риллий-аммоний-фосфат ВеЫН4Р04, оксикарбонат ВеСО,-Ве(ОН)г, оксиацетат Ве40(СгНя02)б. [c.379]

Смеси электролитов, как и в случае полиакрилонитрила, обладают, как правило, более высокой растворяющей способностью. Так, при добавлении в щелочной раствор окиси цинка или двуокиси бериллия растворимость целлюлозы резко повышается. По-видимому, метод применения электролитов для растворения целлю.1юзы уступает методу повышения растворяющей способности целлюлозы путем частичной этерификации. хотя последний и имеет ряд серьезных недостатков (в частности, необхо димость проведения дополнительных операций этерификации, выделение вредных газов при переводе ксантогената в целлюлозу). Не исключено, однако, что может быть осущестмлен удачный подбор смесей электролитов для растворения целлюлозы, поскольку действие смесей эффективнее действия индивидуальных растворителей. [c.100]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология