Бериллий соли, растворимость и гидролиз

Оксиды и гидроксиды магния и щелочноземельных металлов. Их основные свойства. Соли этих элементов, термическое разложение, растворимость в воде. Окраска пламени. Амфотерность бериллия, его оксида и гидроксида. Гидролиз солей бериллия и магния. [c.170]

При смешивании солей бериллия и растворимых сульфидов в водной среде идет реакция необратимого гидролиза [c.167]

Гидроксиды бериллия и магния слабо, а большинство их солей хорошо растворимы в воде. Соли бериллия гидролизуются уже при комнатной, а соли магния — при повышенной температурах. Бериллий и его соединения — очень токсичны. [c.361]

Целлюлоза и ее производные растворимы в растворах некоторых перхлоратов . Например, вата нерастворима в насыщенных растворах перхлоратов натрия, кальция, магния или стронция, но растворяется в растворе перхлората бериллия, содержащем 126 г/л окиси бериллия и 100 г/л хлорной кислоты. Свойство перхлората бериллия растворять вату приписывают гидролизу этой соли. [c.161]

Галогениды и другие соли. Образование галогенидов характе[Тно для всех элементов главной подгруппы второй группы. Они, как правило, хорошо растворимы в воде, кроме фторидов (но не ВеР а). Галогениды бериллия в водном растворе гидролизуются. [c.265]

Большинство солей бериллия и магния хорошо растворимо в воде. Растворы содержат бесцветные ионы Э". Присутствие иона Mg сообщает жидкости горький, иона Ве — сладкий слегка вяжущий вкус. Соли Ве заметно гидролизуются водой уже при обычных температурах, соли Mg и сильных кислот — лишь при нагревании растворов. Все соединения бериллия ядовиты. [c.376]

Большинство солей бериллия, в том числе и сульфат, хорошо растворимы в воде, тогда как сульфаты щелочноземельных металлов в воде практически нерастворимы. Б водных растворах ионы Ве + подвергаются гидролизу, благодаря чему растворы солей бериллия имеют кислую реакцию. [c.612]

Общий характер токсического действия соединений бериллия. Как сам металлический Б., так и его соли обладают значительной ядовитостью. Большая токсичность фтористого Б., возможно, зависит от гидролиза его в слабощелочной среде с выделением НР отщепляясь непосредственно в легочной ткани, НР может вызывать явления ее отека. Ядовитость соединений Б. зависит и от их растворимости. Введение в трахею одинаковых доз растворимых соединений и взвесей нерастворимых приводит к различным результатам — первые в определенных дозах смертельны, тогда как даже значительно более высокие дозы вторых не дают местного и общего действия в течение длительного срока. [c.351]

Среди галогенидов главной подгруппы II группы фториды занимают особое положение, поскольку они, за исключением фтористого бериллия, трудно растворимы в воде. В то же время растворимость остальных галогенидов этой подгруппы довольно велика, а некоторые даже расплываются на воздухе. Галогениды бериллия в водном растворе в значительной степени гидролизуются. У растворимых галогенидов магния и щелочноземельных металлов склонность к гидролизу проявляется только при более высоких температурах. Галогениды магния и бериллия легко образуют двойные соли со щелочными галогенидами. [c.266]

Как указывалось выше, в соединениях бериллия имеется значительная доля ковалентной связи. Это проявляется в сравнительно небольшой электропроводности их расплавов (даже ВеРз), в гидролизе солей по катиону, в растворимости ряда соединений Ве в органических растворителях. В кристаллах, растворах, комплексах (в том числе существующих в газовой фазе) атом Ве имеет координационное число 4. С лигандами он образует 4 химические связи, которые близки к ковалентным, две из них — донорно-акцепторные. Расположение связей тетраэдрическое, что свидетельствует о -гибридизации валентных орбиталей атома Ве. [c.320]

Большинство солей бериллия и магния хорошо растворимо в воде. Растворы содержат бесцветные ионы Э". Присутствие иона Mg сообщает жидкости горький, иона Ве —сладковатый вкус. Соли Ве заметно гидролизуются водой уже при обычных температурах, соли Mg и [c.113]

Как и гидроокиси щелочных металлов, гидроокиси щелочноземельных металлов полностью состоят из ионов металлов и ионов ОН . Поскольку заряды ионов металлов в данном случае больше, а их объем меньше, электростатическое притяжение между этими ионами и ионами ОН" сильнее. Вследствие этого растворимость и щелочность гидроокисей щелочноземельных металлов меньше, чем у гидроокисей щелочных металлов. (Сравните с коэффициентами электропроводности щелочей, стр. 609.) Щелочность гидроокисей бериллия и магния настолько мала, что соли этих металлов в водных растворах в значительной степени гидролизованы. Гидроокись бария является самым сильным основанием этого ряда, поскольку барий —наиболее электроположительный металл главной подгруппы II группы. [c.617]

Гидроокись бериллия ведет себя не только как основание (растворяется в кислотах), но и как кислота (растворяется в щелочах). Этим она отличается от гидроокисей остальных щелочноземельных металлов, которые обладают только основными свойствами. Поскольку бериллаты — соли слабой кислоты, их растворы в воде гидролизованы. По своим амфотерным свойствам гидроокись бериллия похожа на гидроокись алюминия (стр. 565), от которой она, однако, отличается растворимостью в водном растворе карбоната аммония. Со временем из щелочных растворов гидроокиси бериллия выпадает труднорастворимая кристаллическая модификация. Этим она также напоминает гидроокись алюминия (стр. 563). Гидроокись бериллия может быть высушена при 100°, но она дегидратируется при несколько более высокой температуре. [c.618]

Сульфаты, за исключением сульфатов бериллия и магния, с трудом растворяются в воде. Исключительно малая растворимость сульфата бария делает эту соль особенно подходящей для количественного определения ионов Ва и SO . Труднорастворимыми являются карбонаты (за исключением сильно гидролизующегося карбоната бериллия), фосфаты, оксалаты и хроматы. [c.619]

Соли бериллия. Большинство солей бериллия хорошо растворимо в воде, имеет сладковатый, слегка вяжущий вкус. В воде они заметно гидролизуются уже при обычной температуре. Не растворимы в ней карбонат бериллия ВеСОз-4НгО, фосфат бериллия Вез(Р04)г и некоторые др. Карбонат бериллия растворяется в избытке карбонатов щелочных металлов и особенно легко в концентрированном растюре (МН4)2СОз — образуется комплексная соль (МН4)2[Ве(СОз)21. [c.374]

В воде растворяется очень хорошо только фторид бериллия, остальные — очень трудно, растворимость повышается от магния к барию. Все фториды являются солями. Из них Вер2 сильно гигроскопичен и при нагревании гидролизуется, образуя оксофторид [c.261]

Особенностями химии щелочноземельных металлов являются большое сродство к азоту, способность образовывать пероксиды, щелочной характер гидроксидов. Для химии магния характерна большое сродство к кислороду и растворимость его сульфата (в отличие от сульфатов щелочноземельных металлов). Все элементы ПА группы дают нерастворимые в воде фториды. Металлический бериллий и многие его соединения похожи на магний (оксид, карбонат, сульфат и некоторые другие). Он проявляет свойства диагонального с ним элемента — алюминия. Его гидроксид амфс-терен, растворимые соли гидролизуются с образованием основных солей (BeS нацело разлагается водой). [c.486]

Фторид бериллия растворяет некоторое количество гидроокиси бериллия (предельное отношение Ве(0Н)2 ВеРг в 1 М растворе Вер2 равно 0,273), что связано, по-видимому, с образованием растворимой основной соли состава 4Ве(ОН)2-ВеРг [152 Осаждение гидроокиси бериллия из растворов фторидов происходит при более высоком значении pH, чем из растворов других его солей (сульфата, хлорида, нитрата). Например, из 0,1 М раствора фторида бериллия при действии едкого натра осаждение начинается при pH 6 осадок не является чистой гидроокисью, а содержит переменное количество фтора осаждение заканчивается при pH 11,8 [56]. Значительное возрастание pH при добавлении щелочи к раствору фторида бериллия объясняется образованием комплексных фторидов бериллия [56, 153]. Как было показано кондуктометрическими и термометрическими измерениями в системе ВеРг — NaOH [153], гидролиз фторида протекает в две стадии [c.24]

Нитраты элементов главной подгруппы II группы, подобно всем нитратам, хорошо растворимы в воде за исключением нитратов стронция и бария, они хорошо растворяются и в спирте. Нитрат бериллия в водных растворах подвергается гидролизу (на 1,8% в 0,1 н. растворе при 40°). При нагревании нитраты металлов главной подгруппы II группы легко переходят в окислы. Склонности к образованию двойных солей с нитратами щелочных металлов у нитратов главной подгруппы II группы не наблюдается. Такие двойные соли известны только для нитратов магния и бария (KaMg[N03]4 и KaBalNOak). [c.306]

Протравные свойства оксизамещенных флавона и флавонола, т. е. их способность фиксироваться на волокне при участии квасцов или гидроокисей металлов, объясняются таким положением ОН-групп по отношению к группам СО, при котором с участием нонов металлов возможно образование циклических (клешневидных, хелатных) солей. Это видно из формул (HI) и (IV). Возможно, как это наблюдается у оксиантрахинонов (стр. 268), ОН-группы в положении 5 особенно активны. При замещении атома водорода атомами некоторых металлов возникает клешневидная связь и образуются внутрикомплексные соли или адсорбционные соединения, обнаруживающие интенсивную желто-зеленую или сине-зеленую флуоресценцию в ультрафиолетовом свете. На этом основаны чувствительные методы обнаружения соответствующих металлов" , так как растворы самого морина в спирте или едкой щелочи не флуоресцируют. Таким образом, и морин можно с большой чувствительностью обнаружить по образованию его флуоресцирующих соединений с металлами. Наилучшим методом является проведение реакции между исследуемым раствором и щелочным раствором бериллата щелочного металла или кислым раствором хлорида циркония. В первом случае появляется желто-зеленая, во втором—сине-зеленая флуоресценция (варианты I и П). Образующееся при реакции морина с бериллатом щелочного метал-ла флуоресцирующее вещество является растворимым соединением, в котором бериллий входит составной частью во внутренний комплексный анион, как это видно из формул (V) и (Va). При взаимодействии морина с цирконием" в солянокислом растворе может происходить химическая адсорбция морина на поверхности коллоидно диспергированных продуктов гидролиза хлорида циркония формула (VI) схематически изображает гидрозольные частицы такого продукта адсорбции. [c.583]

Во время процессов выветривания и образования осадков бериллий вплотную следует по пути алюминия, накапливаясь вместе с этим металлом в глинах, бокситах, свежих глубоководных морских отложениях и других гидролизованных осадках. Это обусловлено сходством основных свойств и растворимостей гидроокисей бериллия и алюминия. Хотя радиусы и заряды ионов Ве++и АР+отличаются друг от друга, их ионные потенциалы довольно сходны (Фве++ = 5,9 Фа1з+==5,3), вследствие чего оба эти металла следуют один за другим в процессе гидролиза во время гидролитического разложения их солей. Викман (1944 [И]) утверждает, что бериллий является типичным элементом гидролизатов. [c.8]

Бериллий ведет себя несколько иначе и выпадает из общей схемы осаждения гидроокисей металлов при помощи пиридина. Растворы солей бериллия при действии пиридина гидролизуются только частично, с образованием водной гидроокиси бериллия, весьма сильно пептизирующейся. Как установлено предварительными опытами, неполнота осаждения гидроокиси бериллия зависит от образования комплекса хлорида бериллия с пиридином, весьма близкого по составу с комплексом цинка. Очевидно, что для количественного выделения гидроокиси бериллия было необходимо применить другое основание, более сильное, чем пиридин, и более слабое, чем аммиак, и не дающее в то же время растворимых комплексов с солями бериллия. [c.17]

Некоторые соединения бериллия подобны соединениям алюминия. Например, гидроокись Ве(0Н)2 амфотерна и образует бериллаты или гидрооксобериллаты, соответствующие анионам ВеО [Ве(ОН)з] , [Ве(0Н)4] . Растворимые соли бериллия сильно гидролизуются в водном растворе и легко растворяют окись ВеО [c.154]

Например, по-разному протекает взаимодействие растворов солей бериллия, магния и щелочноземельных металлов с растворами углекислых щелочей. Если на соли щелочноземельных металлов действовать растворимыми средними карбонатами, образуются нерастворимые нейтральные карбонаты. Аналогичная реакция с растворами солей бериллия и магния, которые в отлИ чие от солей щелочноземельных металлов подвержены значительному гидролизу, протекает с образованием нерастворимых основных карбонатов. Осадить нейтральные карбонаты бериллия и магния можно только в присутствии большого избытка углекислого газа, который необходим для подавления гидролиза, препятствующего образованию нейтральной соли. [c.19]