Соли аммонийные каталитическое действие

Первичный и вторичный солевой эффект рассмотрен в приложении к аммонийным солям в концентрированных растворах действие амидов меньшее, чем аммонийных солей, которые расположены в ряд по увеличивающейся активности ацетамид, бензамид, формамид для анионов, расположенных согласно увеличению каталитической активности их аммонийных солей, был получен следующий ряд хлорат, иодид, нитрат, бромид и хлорид ионы та же серия только с обратной последовательностью была найдена для коэффициента осмотического давления и коэффициента электропроводности растворов аммонийных солей в жидком аммиаке Ацетилбромид (сильный катализатор) [c.228]

Щелочные я аммонийные соли урана 60° С, НаОа — 29—30%, максимальное каталитическое действие — 0,01 моля соли катализатора на 1 моль амина, активность солей АУ > Мо > и [791, 940] [c.666]

МОЖНО определить лишь при достаточно высокой концентрации аммиака и особенно аммонийной соли. Это означает, что лутео-ион в рассматриваемых условиях устойчив. Указанный факт наводит на мысль, что металлический электрод и система комплексов кобальта (И) могут совместно катализировать установление равновесия в системе солей кобальта (III). Непосредственно это было доказано несколькими опытами. Так, розео-нитрат, растворенный в 1 н. растворе нитрата аммония, 2 н. по отношению к аммиаку, частично превращался в лутео-соль при добавлении ртути и небольшого количества соли кобальта (II) при перемешивании всей смеси в атмосфере азота. Однако сам раствор розеонитрата в отсутствие катализаторов вполне устойчив. Несколько капель коллоидного раствора палладия и небольшое количество соли кобальта (II) оказывают еще более сильное каталитическое действие, чем ртуть. Из нескольких предварительных опытов с такого рода каталитическими системами было установлено, что скорость образования лутео-соли возрастает с увеличением отношения концентрации аммиака к концентрации аммонийной соли, т. е. с увеличением pH. Можно предположить так же, что скорость образования лутео-соли возрастает с увеличением концентрации кобальта (П). Казалось бы, по существу характер процесса вдаь ной каталитической системе ясен. Однако указанные системы имели ограниченное значение для исследования состояния равновесия в растворах, содержащих комплексные соединения кобальта (III), по следующим причинам 1) взаимодействие в таких системах происходило довольно медленно 2) наличие кобальта (II) усложняло проведение опытов, например вызывало необходимость создания атмосферы азота и др. 3) присутствие в равновесных растворах коллоидного палладия затрудняло оптические исследования. Именно поэтому большое значение имело то обстоятельство, что активированный уголь оказался очень эффективным катализатором в указанных процессах. Было найдено, что равновесие между комплексными соединениями кобальта (III) в присутствии угля устанавливалось в течение нескольких часов даже без добавления соли кобальта (II). [c.245]

Опубликован ряд работ по анализу неорганических соединений. Зейлер и Каффенбергер [ПО] наносили на слой силикагеля галогениды в виде солей калия или натрия. При элюировании раствором гидроксида аммония они превращались в аммонийные соли. Таким образом, хлориды, бромиды и иодиды разделялись в виде аммонийных солей. Только фторид оставался в стартовой точке. Зейлер и Ротвейлер [111] наносили в стартовую точку соли щелочных металлов и сильных кислот, а затем ацетат бария. Исходные соли превращались в ацетаты и при последующем элюировании разделялись на пластинке, тогда как барий оставался на месте. Уэйкер и Броссмер [112] нашли, что при элюировании гексоз, пентоз и дисахаридов на пластинках с силикагелем с применением растворителей, содержащих аммиак, образуются аминосахара. По-видимому, это объясняется каталитическим действием силикагеля. [c.210]

Аланин может быть получен нагреванием этилового эфира а-хлорпропионовой кислоты с концентрированным водным аммиаком при 100° обработкой а-бромпропионовой кислоты спиртовым или водным раствором аммиака каталитическим восстановлением раствора аммонийной соли пировиноградной кислоты в присутствии аммиака или же оксима пировиноградной кислоты действием синильной кислоты на альдегид-аммиак действием цианистого аммония и аммиака на ацетальдегид с последующим омылением щелочью а также метилированием этилового эфира бензиминомалоновой кислоты с последующим омылением и декарбоксилированием . Пропись, приведенная в разделе Л, основана на видоизмененном методе с синильной кислотой и альдегид-аммиаком, разработанном Зелинским и Стадниковым . Имеется тщательное исследование метода получения аланина, исходя из цианистого аммония и ацетальдегида i . [c.24]

Отличительной чертой конденсации Кнёвенагеля является повышение выходов либо при добавлении в реакционную смесь каталитического количества органической кислоты, либо при использовании в качестве катализатора аммонийной соли (обычно ацетата) вместо свободных аминов. Точный механизм действия органической кислоты до сих пор остается неясным. Может быть, она способствует образованию высокоэлектро-фильной иминиевой соли из карбонильного соединения и амина [реакция (5.13)]. Кроме того, она может ускорять дегидратацию, которая является конечной стадией процесса конденсации реакция (5.13)]. Возможно, что в разных случаях кислота действует по-разному, однако ее эффективность не вызывает сомнений. Это иллюстрируют следующие примеры [c.88]