Кислоты водородные серная, гидраты

С историею солей долго были связаны судьбы теоретических воззрений химии. Яснейшее представление об этом предмете ведет свое начало от Лавуазье и было особенно строго развито Берцелиусом. Это представление называется дуализмом. Все сложные соединения, а соли по преимуществу, представлялись состоящими из двух частей. Соли представляли себе как соединения основного окисла (основания) с кислотным (т. е. с ангидридом кислоты, его тогда называли кислотою) гидрат же представляли как соединение безводного окисла с водою. Такое выражение употребляли не только для того, чтобы выразить обыкновеннейший способ получения этих веществ (было бы совершенно верно), но также и для выражения того внутреннего распределения элементов, которым предполагали объяснять все свойства названных соединений. В серномедной соли предполагали две ближайшие составные части окись меди и серный ангидрид. Это есть гипотеза. Ее развитие совпало с электрохимическою гипотезою, предполагающею, что две составные части удерживаются во взаимной связи потому, что одна часть (ангидрид кислоты) имеет электроотрицательные свойства, а другм (в солях основания) положительные. Обе части притягиваются, как тела, обладающие противоположными электричествами. Но так как разложение расплавленных солей током дает металл, то развиГое в тексте представление о составе и разложении солей, называемое водородною теориею кислот, [c.459]

В том обстоятельстве, что кислотные гидраты (напр., НСЮ , Н-80, №Р0 ) с одним атомом элемента во всех высших формах содержат не более четырех атомов кислорода, как и высший соляной окисел формы КО , видно, что образованием солеобразных окислов управляет некоторое общее начало, которое всего проще искать в коренных свойствах кислорода и соединений простейших вообще. Гидрат окисла КО высшей формы очевидно будет [R0 2HЮ] = К№0 = К (НО). Таковы, напр., гидрат кремнезема и соли (моносиликаты), ему отвечающие 51 (МО) . Окисел КЮ отвечает гидрату КЮ ЗНЮ = 2КНЮ — — 2КО(ОН) . Такова ортофосфорная кислота РН О . Гидрат окисла ко есть КО Н О = КН О = КО (ОН) , напр., серная кислота. Гидрат, отвечающий К О , есть, очевидно, [К 0 №0]= = КНО = КО (ОН), напр., хлорная кислота ОНО. При этом, кроме содержания О, должно заметить еще то, что количество водорода в гидрате равно содержанию водорода в водородистом соединении. Так, кремний дает 51Н и 51Н 0, фосфор PH и РНЮ, сера — 5№ и 5НЮ, хлор — С1Н и С1НО. Этим связывается в стройную общую, арифметически простую систему то, что элементы способны соединяться с тем большим количеством кислорода, чем менее могут удерживать водорода, и в этом должно искать ключ к пони манию всех дальнейших выводов, а потому формулируем эту законность в общем виде. Элемент К дает водородное соединение КН , гидрат его высшего окисла будет КН"0, а потому высший окисел содержит 2КН 0 —п№0 = КЮ ". Напр., хлор дает С1Н, п = 1, гидрат С1НО и высший окисел С1Ю . Так, углерод дает С№ и СО . Так, 510 и 51Н суть высшие соединения кремния с водородом и кислородом, как СО- и СН. Здесь количества кислорода и водорода эквивалентны. [c.77]

Наряду с кислородной деполяризацией часто может параллельно протекать процесс водородной деполяризации. Такие случаи встречаются на практике при коррозии железа в разбавленных растворах серной кислоты или алюминия в нейтральных растворах. Если при растворении металла с кислородной деполяризацией первичные продукты коррозии на аноде и катоде (Ме+-лН20 и ОН ) диффундируют от поверхности металла навстречу друг другу, возможно взаимодействие между ними и образование вторичных продуктов коррозии, т. е. твердой фазы. Например, при коррозии железа с анода перейдут в раствор гидратированные ионы железа Ре + пНгО, а с катода — ионы ОН . Они будут диффундировать навстречу друг другу и при встрече образуют гидрат закиси железа, являющийся вторичным продуктом коррозии. В дальнейшем, при доступе кислорода, гидрат закиси железа может перейти в гидрат окиси, согласно уравнению [c.36]

По аналогии с только что рассмотренным влиянием перемешивания легко показать, что увеличение концентрации водородных ионов приводит к результатам, при которых равновесие (5) также сдвигается в сторону снижения концентрации СгО - таким образом, на выходы по току оказывает отрицательное влияние добавка серной кислоты. Однако, наряду с этим, наличие в растворе ионов 50 в малой концентрации оказывает весьма благоприятное действие на течение катодной реакции восстановления хроматных анионов. Подобно другим сложным комплексным электролитам [21], в случае хромового электролита в отсутствие посторонних анионов катод покрывается плотной, темной пленкой, возникающей в результате восстановления СгО до Сг + и состоящей из гидроокиси трехвалентного хрома Сг(ОН)з, произведение растворимости которого очень мало 6,7-10 [20]. Если иметь в виду, что золи гидратов окиси металлов обладают обычно положительным зарядом, естественно предположить, что гидрат окиси хрома в отсутствие 50 или других посторон- [c.57]

В зависимости от количества водородных ионов в растворах кислот и количества шдрокоилшых ионов в растворах щелочей, зависящих от степени диссоциации кислот и щелочей, последние делятся на сильные и слабые. Соляная и серная кислоты относятся к сильным, а уксусная и угольная — к слабым кислотам. Щелочи и щелочные земли, особенно едкий барий, являются сильны1ми основаниями, а гидрат аммония КТН40Н слабым. [c.102]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология