Берцелиус и развитие химической атомистики

Наиболее весомый вклад в последующее развитие химической атомистики внес И. Берцелиус. В отличие от Дальтона Берцелиус в самом начале своей исследовательской деятельности поставил цель — построить общую систему химии, базируясь на представлениях как А. Лавуазье, так и Дж. Дальтона и Г. Дэви. Уже в 20-х годах XIX в. он принял дуалистический принцип конституции сложных атомов и развил электрохимическую теорию. Электрохимическая дуалистическая система Берцелиуса стала общехимической доктриной. Благодаря своей подкупающей простоте и наглядности она получила всеобщее признание среди химиков и в течение нескольких десятилетий оставалась основной системой химии. [c.7]

Я. Берцелиус ясно понимал, что развитие химической атомистики страдает не от недостатка идей, а от отсутствия необходимого количества надежных экспериментальных данных. Поэтому он и приступил к анализам различных солей, кислот, оснований и оксидов, Эти работы сыграли решаюш ую роль в дальнейшем развитии химической атомистики. [c.133]

Возникновение химической атомистики Дальтона было встречено его современниками далеко не одинаково. Некоторые видные химики, например Т. Томсон и И. Берцелиус, сразу же оценили огромное значение для развития химии относительных весов атомов , введенных Дальтоном, и открытого им закона кратных отношений. Как мы увидим, Берцелиус посвятил дальнейшему развитию химической атомистики свои многолетние исследования. [c.52]

РОЛЬ БЕРЦЕЛИУСА В РАЗВИТИИ ХИМИЧЕСКОЙ АТОМИСТИКИ [c.40]

Главным результатом деятельности Берцелиуса в развитии атомистики следует, несомненно, считать его таблицы атомных весов, рассчитанных на основе длительных и весьма тщательных химико-аналитических определений. Первые данные об атомных весах у Берцелиуса мы находим в его статье 1814 г. , той самой, в которой были предложены новые химические символы элементов и соединений. [c.126]

Поворотный этап в развитии химической атомистики и окончательное становление всех сформулированных выше основных химических законов связаны с именем шведского химика И. Я. Берцелиуса (1779-1848). К сожалению, он не принял гипотезу Авогадро. Зато он использовал закон П. Л. Дюлонга и А. Пти (1819), гласящий, что произведение удельной теплоемкости и атомной [c.12]

Особенно большая ро.ць в развитии химической атомистик принадлежит виднейшему шведскому химику И. Я- Берцелиусу [c.90]

Среди виднейших ученых этого периода особое место принадлежит PI. Берцелиусу, внесшему наиболее ощутимый вклад в развитие химической атомистики. Его исследования относятся не только к области атомистики, но й к другим областям химии. Как мы увидим в дальнейшем, ему принадлежит важная роль в основании органической химии. Без преувеличения можно сказать, что Берцелиус был центральной фигурой в развитии химии в первой половине XIX в. [c.150]

Развитие химической атомистики в 20-х и 30-х годах XIX века тесно связано с именем Берцелиуса. В этой области он добился замечательных результатов. Так, установленная им в 1826 г. система атомных весов и формул для многих элементов и химических соединений (и исправленная затем в незначительной степени французским ученым А. В. Реньо) была самой совершенной из всех систем того времени и лишь в незначительной степени расходится с современной. [c.72]

В 30—40-е годы XIX в. основное затруднение для дальнейшего развития химической атомистики заключалось в том, что химики не знали, чему отдать предпочтение атомным или соединительным весам. В самом деле, если анализ дает, что в воде по весу содержится в 8 раз больше кислорода, чем водорода, то этот факт может быть одинаково хорошо истолкован и выражен как принятием соединительных весов Н = 1, О = 8 и формулы НО, так и атомных весов Н = 1, О = 16 и формулы Н О. Какое предположение казалось химикам того времени проще и убедительнее Очевидно, первое, ибо оно вытекало непосредственно из результатов анализа, отвечало наиболее простой химической формуле и не требовало никаких дополнительных гипотетических предпосылок. С другой стороны, не было уверенности в правильности найденных атомных весов Поэтому все большее число химиков предполагало, что можно описать количественный состав веществ, минуя атомистическую гипотезу. Гмелин в Германии был убежденным представителем этого направления. Его учебники, получившие широкое распространение, оказали большое влияние на химиков 40—50-х годов. Школа Гмелина считала, например, атомный вес кислорода равным лишь восьмикратному атомному весу водорода и приняла, таким образом, для воды формулу НО. Ряд других атомных весов, вычисленных Берцелиусом, был также уменьшен вдвое. [c.134]

Влияние Берцелиуса яа развитие химии в первой половине XIX в., связанное с развитием химической атомистики, выразилось и во введении им атомистических буквенных знаков химических элементов, позволивших составлять формулы химических соединений. Эти знаки сохранились до наших дней. [c.55]

В связи с новыми открытиями в химии и развитием химической атомистики известные изменения внес Берцелиус и в химическую номенклатуру, разработанную французскими учеными и прежде всего Лавуазье. [c.60]

Берцелиус ясно понимал, что развитие химическо) атомистики страдает не от недостатка идей, а от отсутствия необходимого количества надежных экспериментальных данных. Поэтому он и приступил к анализам различных солей, кислот, оснований и окислов. Эти оаботы сыграли решающую роль в дальнейшем развитии химической атомистики. Старательные и постоянные труды Берцелиуса, начатые с 1807 и продолжаемые с 1809 с большей энергией, пришлось, следовательно, как раз кстати для дальнейшего развития атомистической теории и для црименепия ее к различным частям химии. Б этом отношении шведский химик сделал более, чем все его совремепники [c.46]

Химическая атомистика в период 1820-—1860 гг. Гипотеза Авогадро не была поддержана ни Дальтоном, ни в особенности Берцелиусом. Последствия этого были трагичны не только для гипотезы Авогадро, но и для химической атомистики в целом, так как оказалось, что гипотеза Авогадро представляла собой необходимое звено в ее последующем развитии. Это обстоятельство обнаружилось, однако, лишь спустя примерно полвека после опубликования гипотезы Авогадро. [c.52]

Развитие Берцелиусом химической атомистики 117 [c.117]

Через 67 лет после указанной работы Ломоносова вышла книга английского ученого Джона Дальтона Новая система химической философии (1808), в которой были изложены основные положения химической атомистики. Дальтон впервые определил соединительные массы (ныне эквиваленты) известных тогда элементов и ввел знаки для обозначения атомов кружки, в которые помещались точки, черточки, начальные буквы английских названий металлов и другие условные знаки. Но широкого распространения эта символика не получила. Развитие и усовершенствование ее принадлежат шведскому химику Я. Берцелиусу, предложившему в 1814 г. буквенные химические знаки. [c.9]

Несмотря на все увеличивавшееся количество экспериментальных фактов, свидетельствовавших в пользу атомистической теории, развитие ее наталкивалось на значительные трудности. Возникшая па базе небольшого экспериментального материала атомистика Дальтона была довольно несовершенна. Когда появились новые факты, противоречащие старым взглядам, сторонники химической атомистики, прежде всего ее основатели Дальтон и Берцелиус, оказались в несколько затруднительном положении. [c.53]

Канниццаро следующим образом оценивает деятельность и роль Берцелиуса в развитии атомистики С 1813 г., когда он опубликовал в журнале Томсона Опыт о причине химических пропорций и о некоторых обстоятельствах, сюда относящихся, и почти до последних лет своей жизни постоянно принимал участие в обсуждении и применении атомистической теории, то доставляя новые экспериментальные данные, то снова проверяя и поправляя с помощью все более и более точных методов свои собственные старые исследования или новые исследования других, то обсуждая доказательства, приводимые в защиту того или другого числа атомов, тех или других атомных весов, принимаемых для различных соединений, то энергично отстаивая свои предположения, то видоизменяя или же вполне меняя их, всегда готовый склониться перед прогрессом науки, за исключением того, что не согласовывалось с дуалистической электрохимической системой, которой он постоянно руководился . [c.122]

По мере развития науки атомно-молекулярное учение вошло как основная составная часть почти во все научные теории в химии. Можно сказать, что в XIX в. атомистика постепенно проникла во все области естествознания. Точные данные Берцелиуса относительно атомных весов элементов имели большое значение для открытия Д. И. Менделеевым периодического закона химических элементов. [c.64]

Поворотный этап в истории развития химической атомистики связан с именем шведского химика Иёнса Якоба Берцелиуса. Он вслед за Дальтоном внес особенно большой вклад в создание атомистической теории. Примерно о 1807 г. Берцелиус вплотную занялся определением точного элементного состава различных соединений. Проведя не одну сотню анализов, он представил столько доказательств, подтверждавших закон постоянства состава, что химики были вынуждены признать справедливость этого закона, а следовательно, и принять атомистическую теорию, которая непосредственно вытекала из закона постоянства состава. [c.61]

Среди многочисленных и разнообразных исследований Берцелиуса на первое место следует поставить главное и весьма плодотворное направление его научной деятельности — экспериментальное обоснование и развитие химической атомистики Дальтог на. Б этом отногнении огромна заслуга Берцелиуса, создавшая ему [c.118]

Количественный химический анализ в первой половине XIX в. быстро развивался не только под воздействием узкотехнических потребностей, но и под влиянием задач, которые выдвигало развитие химической атомистики. Разрабатывались новые лютоды анализа (Г. Розе, К. Р. Фрезениус). Большое внимание количественному анализу уделял Берцелиус, особенно в связи с тем значением, которое он придавал определению атомных весов химических элементов. [c.51]

На основе атомных весов и формул химических соединений Берцелиусом была создана новая система химических знаний. Берцелиус продолжил химическую революцию , начатую еще Лавуазье. На основе атомистической теории Берцелиус пересмотрел всю современную ему химию. Огромный экспериментальный материал, накопившийся к тому времени, получил на основе атомистических представлений правильное освещение. Не говоря уже о неорганической химии, где систематизация и освещение материала производились целиком на основе атомистической теарии, большую роль стала играть атомистика и в органической химии. Развитие теории органической химии стало целиком базироваться на атомистических представлениях того В ремени. [c.64]

Развитие неорганической химии до 40-х годов XIX в., приведшее к смешению понятий атома, молекулы и эквивалента, имело глубокие исторические корни в концепции Лавуазье, в атомистике Дальтона, в системе Уолластона и в электрохимической системе Берцелиуса. Работы Дюма, Митчерлиха, Персо, Гмелина и других содействовали усилению этого смешения понятий, однако внутренняя логика развития химии должна была рано или поздно привести к их разграничению. Распутывание этого узла противоречий началось в связи с развитием органической химии. Изучение многочисленных органических содинений, отличающихся только относительным числом одних и тех же элементов (С, Н, О), и потребность в систематике таких соединений выдвинули на первый план вопрос о критерии понятия молекулы. Передовые химики 40-х годов — Жерар и Лоран — первые поняли значение этого критерия. Предшествующее развитие органической химии подготовило необходимую объективную почву и условия для возникновения новых идей. Понятие молекулы оказалось тем основным звеном цепи, ухватившись за которое, передовые химики середины XIX в. потянули всю цепь химических понятий и пришли к разграничению понятий атом , молекула и эквивалент . [c.172]

Заканчивая эту главу, можно сказать, что в целом работы Берцелиуса по установлению точных атомных весов элементов и обоснованию основных законов атомистики сыграли большую роль в дальнейшем развитии химии. Представления Берцелиуса о том, что атомный вес — самое характерное в понимании химических элементов, во-Н1ли в илоть и кровь химиков. [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология