Едкий барит

При взаимодействии с раствором едкого бария получается некоторое количество обычного продукта гидролиза. [c.119]

Уксусный ангидрид переводит натриевую соль таурина в ацетильное производное [1686]. Реакция бензоилирования может быть хорошо осуществлена действием хлористого бензоила в водном растворе едкого бария [177], причем полученный амид легко [c.135]

Во избежание ошибок при титровании, связанных с плохой растворимостью бензойной кислоты в воде, реакционная смесь в этих опытах разбавлялась до 100—200 мл этиловым спиртом и две пробы такого раствора по 10 мл титровались едким барием. [c.32]

Так как бензойная кислота не переходит в водные растворы, продукты реакции смешивались с этиловым спиртом и титровались едким барием. [c.42]

Титрометрический детектор, являющийся одним из простейших типов интегральных детекторов, предназначен для определения горючих веществ. Последние, проходя в смеси с воздухом камеру с накаленной платиновой проволокой, сгорают до двуокиси углерода, которая затем поглощается титрованным раствором едкого бария. Избыток едкого бария титруется раствором соляной кислоты из микробюретки. Пороговая чувствительность при применении разбавленных растворов достигает 1 10 об.%. [c.113]

Едкий барий 21 г Колба Бунзена и воронка Бюхнера [c.99]

Названия оснований. Названия оснований составляют из слова гидроксид и названия соответствующего металла. Например, КОН — гидроксид калия, Ва(ОН)г — гидроксид бария. Если металл образует несколько оснований, то они имеют следующие названия Ре (ОН) 2 — гидроксид железа(И), Ре(ОН)з — гидроксид железа(И1). Кроме этих названий применяют и другие. Например КОН — едкое кали, Ba(OH)a — едкий барит. [c.305]

Оксид бария (едкий барий) в чистом виде обычно получают прокаливанием нитрата бария. [c.257]

Опыты по исследованию эффективности пар дифференциальной аэрации проводятся при непрерывной подаче в ячейку газов кислорода и азота или только одного азота. Газы поступают из баллонов через редуктор в буферную емкость (стеклянную бутыль на 20 л), реометр для контроля скорости потока и систему поглотителей. Для очистки кислорода применяются растворы едкого бария и концентрированная сбр-ная кислота. Азот очищается раствором пирогаллола. [c.266]

Фенол, формальдегид, этиленгликоль. Катализатор — керосиновый контакт и едкий натр Фенол, формальдегид. Катализатор — едкий барий [c.229]

Едкий барий 65 г Прибор для перегонки с [c.227]

Гидролиз этилсульфата бария, по Креманну [191], является зеакцией первого порядка. Оспаривая это утверждение, Лингарт 156] укааывает, что гидролиз этой соли едким барием, а также [c.36]

Обожженная известь Едкий барий [c.275]

Едкий барий (гидроокись бария) [c.238]

Полученный раствор для удаления ионов 804 обрабатывают известковым молоком, прибавляя его до щелочной реакции на фенолфталеин. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством воды, к фильтрату добавляют насыщенный раствор едкого бария, проверяя полноту осаждения хлористым барием (примечание 3). Осадок сульфата бария отделяют, промывают на фильтре небольшим количеством воды и к фильтрату добавляют 150 мл 25%-ного раствора аммиака. Затем раствор насыщают углекислым газом, проверяя полноту осаждения по отсутствию помутнения при добавлении к отфильтрованной пробе раствора карбоната натрия. Осадок карбонатов бария и кальция отфильтровывают, промывают водой и упаривают фильтрат на водяной бане до начала кристаллизации. После нескольких часов выдержки выделившиеся кристаллы отсасывают на холоду, промывают 20 мл пиридина и сушат, постепенно повышая температуру от 30 до 90°. [c.276]

Раствор едкого бария быстро мутнеет вследствие поглощения СО из воздуха поэтому удобнее применять хлористый барий. [c.276]

Щелочь готовят, растворяя в фарфоровой чашке 2 части едкого кали в 5 частях воды, и наливают в грушу в таком количестве, чтобы при поднятой груше вея трубка азотометра была наполнена раствором. Для устранения вспенивания щелочного раствора рекомендуется к свежеприготовленному раствору прибавить едкий барит в количестве 0,2 г на 1 тг раствора, хорошо перемешать и профильтровать раствор через асбестовый фильтр. Нижнюю наклонную трубку азотометра присоединяют к трубке для сожжения между ними помещают стеклянный кран (или ставят винтовой зажим на соединяющей их резиновой трубке). Раствор щелочи в азотометре заменяют свежим после 4—5 определений. [c.228]

Для определения малых количеств СОа наиболее прост и точен титрометрический метод, пригодный для определения СОа при содержании его в газе от 0,002 до 1%. В качестве поглотителя применяется раствор едкого бария. Количество поглощенного СОа определяют титрованием в присутствии индикатора — фенолфталеина и т. п. Если в газовой смеси присутствуют сернистые соединения (HaS), то определяют общее количество СОа + HaS поглощением в растворе щелочи, затем отдельную пробу газа анализируют на содержание HaS, а количество СОа определяют из разности. [c.155]

Прибор Протон-Ь> для определения механического недожога разработан в ЦКТИ. Прибор построен на принципе титрометрического определения двуокиси углерода, образовавшейся при сжигании твердых частиц и поглощенной раствором едкого бария. Опытный образец прибора находится в стадии эксплуатационного испытания на электростанциях. [c.190]

Едкий барий 21 г Установка для перегонки с водяным [c.93]

Едкий барит. Белый, плавится без разложения. При дальнейшем нагревании разлагается. Хорошо растворяется в воде, образует сильнощелочной раствор. Проявляет оснбвные свойства, реагирует с кислотами. Вступает в реакции обмена. Получение см. 129 , 131 , 138 . [c.69]

При использовании меньших количеств треххлористого иода получается дихлорэтансульфокислота, которая содержит, -вероятно, по одному атому хлора у каждого углеродного атома, так как при взаимодействии с едким барием легко отщепляется только один из атомов хлора. Аналогично этому реакция с аммиаком ведет к обмену на аминогруппу одного атома хлора, я серебряная [c.113]

Упаривание реакционной смеси досуха и экстрагирование остатка спиртом позволяет отделить это соединение от неорганических солей. Бариевая соль хлорметансульфокислоты получена окислением хлорметилтиоцианата дымящей азотной кислотой и последующей обработкой реакционной смеси едким барием. Натриевая соль очень легко растворима в воде, растворимость бариевой соли значительно меньще. Свободная кислота, повидимому, не выделена в чистом состоянии, но в виде очень концентрированного раствора она описана [68] как сиропообразная жидкость, обладающая сильно выраженными кислотными свойствами. При 200" натриевая соль хлорметансульфокислоты реагирует с олеиновокислым натрием и другими солями жирных кислот [696], образуя продукт, пригодный для применения в качестве детергента или смачивающего агента [c.118]

Нагревание с раствором едкого бария до 220° дает авшиак и вторичный амин [173] [c.135]

БАРИа ГИДРООКИСЬ (ЕДКИЙ БАРИТ) [c.67]

Второй метод. В круглодонную колбу вносились отвешенные количества кислоты, катализатора и олефина. Определялась начальная кислотность сл1вси путем титрования едким барием двух проб по 1 мл. Колба закрывалась и смесь нагревалась или оставлялась прп комнатной температуре. Через 1, 2, 4, 8 час. и больше отбирались пробы, определялась кислотность смеси и по убыли кислоты рассчитывался выход эфира. [c.12]

Вследствие плохой растворимости изовалериановой кислоты в воде реакционная смесь в этих опытах после реакции разбавлялась этиловым спиртом, и спиртовый раствор титровался едким барием. [c.28]

Из данных табл. 31 видно, что растворители — бензол, четы-реххлористый углерод и ацетон прц комнатной температуре в течение 45 час. не понижают титра трихлоруксусной кислоты и, следовательно, вся пеоттитрованная кислота должна быть отнесена за счет образования эфира. Отдельные. отклонения в количестве ногпедшего на титрование едкого бария выражаются в сотых долях миллилитра и объясняются допустимой ошибкой опыта. [c.54]

Реакции изучались вторым методом, т. е. готовилась смесь реагентов и катализатора, титрованием едким барием определялась начальная кислотность и реакционная масса нагревалась на кипящей водяной бапе. Через определенное время отбирались пробы и титрованием определялась убыль кислоты. Использовался также весовой (препаративный) метод. Результаты суммированы в табл. 33. [c.58]

Очищают ж-нитробензойную кислоту в виде бариевой соли, которая очень мало растворима в холодной воде. Сырую ж-нитро-бензойную кислоту растворяют в 20-кратном (по весу) количестве воды и обрабатывают горячим раствором едкого бария до слегка щелочной реакции. Затем добавляют 250 мл воды и кипятят смесь до полного растворения осадка. Горячий раствор фильтруют и после охлаждения отфильтровывают бариевую соль ж-нитробеи-зойной кислоты. [c.99]

Вторая группа. Для всех элементов этой группы характерна степень окисления - -2. Атомы элементов главной подгруппы (Ве, Mg, Са, 5г, Ва и На) имеют на внешнем слое два з-электрона. По восстановительной способности элементы этой подгруппы уступают щелочным металлам (атомы последних имеют б6льц1ие размеры), хотя в связи с возрастанием атомных радиусов Са, 8г, Ва и Ка являются сильными восстановителями. Ионы Ве2+, Са +, Зг - , Ва - и Ка - , будучи аналогами ионов подгруппы лития, имеют конфигурацию атомов благородных газов, но отличаются от зарядом и меньшими радиусами. Поэтому их гидроксиды слабее гидроксидов щелочных металлов. Рост радиусов ионов в ряду Ве +—Ка + приводит к тому, что если Ве(ОН)г — амфотерное соединение, а Mg(0H)2 — слабое основание, то Са(ОН)2 — сильное основание, а Ва(0Н)г — очень сильное основание, хорошо растворимое в воде это щелочь, что нашло отражение и в его названии (едкий барит). [c.90]

NaOH-едкий натр Са(ОН)2-гашеная известь КОН-едкое кали Ba(OH)j-едкий барит [c.93]

Помимо этих названий, для некоторых наиболее важных оснований применяются и другие, в основном традиционные русские названия. Например, гидроксид натрия NaOH называют едкий натр гидроксид калия КОН — едкое кали гидроксид кальция Са(ОН)з — гашеная известь гидроксид бария Ва(ОН)а — едкий барит. [c.128]

Покшмо этих названий, для некоторых наиболее важных оснований применяются и другие. Например, гидрат окиси натрня NaOH называется едкий натр гидрат окиси калия КОН — едкое кали гидрат окиси кальция Са(ОН)г — гашеная известь гидрат окиси бария Ва(ОН)г — едкий барий. [c.159]

В фарфоровый стакан емкостью 2 л наливают 115 г концентрированной серной кислоты ( =1,84) и нагревают его на водяной бане до температуры 70 . Затем удаляют из бани воду, включают мешалку и, при перемешивании, постепенно прибавляют к кислоте мелко измельченную смесь 24,4 г (0,2 моля) чистой бензойной кислоты (примечание 2) и 49 г нитрата калия. Температура реакционной массы не должна превышать 80 в случае необходимости ее охлаждают холодной водой. Затем реакционную массу нагревают на водяной бане при температуре 80—90 до тех пор, пока на ее поверхности не образуется масляный слой нитро-бензойной кислоты, который после охлаждения затвердевает. Нижний слой, содержащий KHSO4 и H2SO4, отделяют, а оставшийся осадок промывают водой и дважды расплавляют под водой, сливая каждый раз водный слой. Затем продукт перегоняют с водяным паром для отделения непрореагировавшей бензойной кислоты (примечание 3). Сырую лс-нитро-бензойную кислоту растворяют в 20-кратном (по весу) количестве воды и обрабатывают горячим раствором едкого бария до слегка щелочной реакции (примечание 4). Затем добавляют 1 л воды и кипятят смесь до полного растворения осадка. Горячий раствор фильтруют через обогреваемую воронку и после охлаждения фильтрата выпавшие кристаллы бариевой соли ж-нитробензоиной кислоты отсасывают на воронке Бюхнера. [c.227]

Гидроокись бария Ва(0Н)2-8Н20 (едкий барий, мол. вес 315,48) — белое кристаллическое вещество. Пл. 2,19. [c.28]

Фурфуриламин (11). В смесь 58 г (0,6 мол) фурфурола, 128 г (0,88 мол) 12,5% спиртового раствора аммиака и 12 мл пасты никеля Ренея при перемешивании пропускают водород. Гидрирование заканчивается через 16—18 часов, после прглощения 10—11 л водорода. Катализатор отфильтровывают и промывают 10—15 мл спирта. Спирт отгоняют, а остаток перёгоняют в вакууме. Получают 41,6 г II, т. кип. 94—96° (40 мм), который высушивают едким кали и перегоняют над едким барием при той же температуре. Выход 32 г (55%) И. [c.151]