Вторичные продукты коррозии

Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при коррозии с кислородной и водородной деполяризацией А1 и Zn. Приведите уравнение реакции образования вторичных продуктов коррозии. [c.63]

Железоуглеродистые сплавы устойчивы в щелочных растворах, концентрация которых не превышает 30%. Если концентрация превышает 30%, то защитное действие вторичных продуктов коррозии уменьшается. При повышенных температурах скорость коррозии железоуглеродистых сплавов в щелочах резко возрастает вследствие разрушения защитной пленки. Конструкции из железоуглеродистых сплавов, работающие под нагрузкой в горячих концентрированных растворах щелочей и некоторых солей (например, нитратов), подвержены коррозионному растрескиванию. [c.12]

Вторичные продукты коррозии металлов могут претерпевать дальнейшие изменения. Так, железо при коррозии в средах с pH > > 5,5 образует труднорастворимый в воде вторичный продукт коррозии — гидрат закиси железа белого цвета [c.215]

Макро- и микропоры в окисной пленке Неравномерное распределение на поверхности металла вторичных продуктов коррозии Неравномерная деформация [c.189]

Рнс. 149. Образование вторичного продукта коррозии цинка в водном растворе ЫаС а — осадка 7п (ОН) при работе гальванической пары 2п—Си б — пленки Ъп (Он) в месте контакта 2п —Си и осадка а — пленки 2п (ОН)г при работе микропар 2п —Си [c.213]

Эти вторичные продукты коррозии железа [Ре (ОН)2 и Ре (ОН)з] могут претерпевать дальнейшие превраш,ения с образованием сложных гидратированных окислов РеО Ре. Оз-/гНаО — ржавчины. [c.215]

Предварительное возникновение слоя вторичных продуктов коррозии по одной из реакций (424)—(429) облегчает наступление анодной пассивности (кривая A B D E на рис. 216), вследствие уменьшения истинной поверхности металла и снижает об-ш,ую плотность предельного тока пассивации п. [c.317]

Металлы подгрупп А, начиная со второй, склонны образовывать пассивные пленки или пленки труднорастворимых вторичных продуктов коррозии, защитные свойства которых часто определяют коррозионную стойкость металлов. Способность пассивироваться у этих металлов в каждой подгруппе растет снизу вверх, т. е. с уменьшением их атомного номера. [c.325]

Температура оказывает в большинстве случаев значительное влияние на скорость электрохимической коррозии металлов, так как изменяет скорость диффузии, перенапряжение электродных процессов, степень анодной пассивности, растворимость деполяризатора (например, кислорода) и вторичных продуктов коррозии. [c.353]

В ряде случаев влияние температуры на скорость электрохимической коррозии металла обусловлено изменением свойств защитной пленки. Так, при коррозии цинка в дистиллированной воде скорость процесса при повышении температуры от 50° С растет, доходит до максимума, а затем резко падает (рис. 253). Это объясняется тем, что в области температур 50—95° С на металле образуется зернистая, плохо пристающая к нему пленка вторичных продуктов коррозии со слабыми защитными свойствами, в то время как ниже и выше этой температурной области образуется плотная, хорошо прилегающая к металлу пленка с высокими защитными свойствами. [c.356]

Скорость грунтовой коррозии и характер изменения ее во времени сильно зависят как от природы металлов, так и от грунтовых условий, в особенности от растворимости и защитных свойств вторичных продуктов коррозии (рис. 280). [c.390]

В кислых средах в результате вторичных реакций обычно образуются соли. Вторичные продукты коррозии металлов могут претерпевать дальнейшие изменения. Так, вторичные продукты коррозии железа Ре(0Н)2 взаимодействуют с растворенным в электролите кислородом и образую еще более труднорастворимый продукт Ре(ОН) [c.37]

Морская коррозия металлов протекает по электрохимическому механизму преимущественно с кислородной деполяризацией. При коррозии в морской воде имеет место смешанный диффузионнокинетический катодный контроль (рис. 283), который в зависимости от условий может переходить в преимущественно диффузионный (неподвижная морская вода, наличие на металле большого количества вторичных продуктов коррозии) или преимущественно кинетический (при быстром движении морской воды или судка). Катодный процесс коррозии при этом идет на поверхности [c.398]

Продуктами коррозионного процесса являются гидратированные ионы железа, которые, вступая в реакцию с ионами гидросуль-фида и сульфида, образуют вторичные продукты коррозии — сульфиды железа (Ре.хЗ ,). Некоторые из них обладают свойствами самовоспламенения на воздухе при обычных температурах. Это необходимо учитывать при выполнении ремонтных работ, связанных с вскрытием аппаратов. [c.7]

Температура воздуха. Продолжительность высыхания влажной пленки на поверхности металла зависит в основном от температуры и движения воздуха [54]. Температура оказывает также большое влияние на протекание таких процессов электрохимической коррозии, как скорость диффузии кислорода, растворимость деполяризатора, образование вторичных продуктов коррозии, пассивность металлов и др. [8]. [c.18]

На интенсивность коррозии влияет скорость движения нефтепродукта, это влияние становится особенно ощутимым в присутствии воды. С повышением температуры увеличивается скорость диффузии, изменяется перенапряжение электродных процессов, характер пассивирующего слоя, растворимость деполяризатора и вторичных продуктов коррозии. Зависимость скорости коррозии от температуры описывается уравнением, аналогичным уравнению (ПО) [c.120]

Температура оказывает влияние на возможность образования и защитные свойства вторичных продуктов коррозии. Изменение температуры может привести к изменению защитных свойств продуктов коррозии (адгезионные, структурные свойства). [c.179]

Кривая I (рис. 8, а) может быть получена в тех случаях, когда условия коррозии не меняются во времени и образующиеся вторичные продукты коррозии не влияют на процесс, например в тех случаях, когда они хорощо растворимы и быстро удаляются с поверхности. Кривая скорость коррозии — время в этом случае имеет вид прямой линии, параллельной оси абсцисс (рис. 8,6). Кривая // (рис. 8, а) отвечает таким случаям коррозии, которые часто связаны с появлением более или менее эффективных защитных пленок и с истощением агрессивного реагента или деполяризатора. Кривая скорость коррозии — время для данного случая имеет форму, приведенную на рис. 8 6. Кривая III (рис. 8, а) характеризует процессы коррозии, которые получают ускорение во времени. Ускоряющими факторами могут быть разрушение защитных пленок, увеличение количества микрокатодов вследствие разрушения защитных пленок или 42 [c.42]

Некоторые общие вопросы, возникающие при проведении лабораторных испытаний в растворах электролитов. Количество коррозионного раствора. Выбор количества раствора для испытаний связан с площадью образцов, ожидаемой скоростью коррозии и продолжительностью испытаний. Для того чтобы свойства среды существенно не изменялись в процессе коррозии, приходится выбирать тем большее количество раствора, чем больше исследуемая поверхность, выше скорость коррозии и продолжительнее испытания. Особенно необходимо следить за концентрацией веществ, присутствие которых определяет характер и скорость коррозии металла. Следует иметь в виду, что иногда такую концентрацию трудно регулировать. Например не составляет большого труда синтезировать в лаборатории морскую воду, но воспроизвести равновесие окислителей и восстановителей—кислорода и двуокиси углерода, поддерживаемое живыми организмами в естественных условиях, чрезвычайно затруднительно [51]. В тех случаях, когда имеется определенное практическое соотношение между объемом раствора и корродирующей поверхностью, в лаборатории следует, по возможности, его воспроизводить. Конечно, речь идет о минимальном количестве раствора на единицу поверхности образца, соответствующем реальным условиям. Особенно важно это делать в тех случаях, когда вторичные продукты коррозии существенно влияют на характер и кинетику процесса. Встречающееся разнообразие условий соотношения между скоростью коррозии, размером используемой площади и продолжительностью испытаний не позволяет конкретно указать даже наиболее общепринятые отношения между объемом коррозионного раствора и площадью образца. Можно лишь сослаться на работу [1], в которой даются наиболее типичные минимальные отклонения этих величин 20—200 см раствора на 1 см поверхности образ-62 [c.62]

В дальнейшем Ре (ОН) 2 постепенно окисляется кислородом, растворенным в воде, до гидроокиси с выпадением вторичных продуктов коррозии — Ре(ОН)з — в осадок. Одновременно часть ионов железа адсорбируется на саже, увеличивая ее зольность. [c.46]

С увеличением площади катодных участков на поверхности корродирующего металла возрастает ток коррозии и снижается перенапряжение водорода, поэтому скорость коррозии металла будет увеличиваться до тех пор, пока на корродирующей поверхности металла не возникнет плотный слой вторичных продуктов коррозии, препятствующий соприкосновению металла со средой. [c.66]

Вторичные продукты коррозии [c.300]

Вторичные продукты коррозии 22S [c.223]

Скорость коррозии металлов зависит от свойств первичной пленки (обычно окисной), образующейся на металле. На металлах, стойких против коррозии, пленка образуется быстро и быстро возрождается при повреждениях. Обычно пленки имеют малую прочность и низкую пластичность, так что знакопеременная нагрузка вызывает разрыв пленки скорее, чем может произойти ее возрождение, что ускоряет коррозию. Образуются вторичные продукты коррозии, которые закупоривают коррозионные раковины и тем самым замедляют диффузию кислорода, необходимого для возрождения пленки. Металл на анодном участке, т. е. у основания коррозионной раковины, сохраняется в активном состоянии и имеет, следовательно, повышенную склонность к коррозии. [c.604]

Стадии электродного процесса. Электродный процесс протекает через целый ряд последовательных стадий. С большим упрощением в качестве важнейших стадий можно считать а) собственно электрохимические стадии — процессы переноса заряда через двойной слой с образованием новых частиц (например, Н++е=Надс) б) транспортные стадии, связанные с подводом реагента к поверхности и отводом продуктов Коррозии от нее. Первичный продукт коррозии, реагируя с компонентами среды, может превращаться во вторичный продукт коррозии, который либо растворим и может быть агрессивным (например, при гидролизе Ре +-ЬН20=Ре0Н+- -Н+ агрессивность среды возрастает за счет подкисления), либо образует осадки (Ре +- -20Н-=Ре(0Н)2), в том числе с защитными свойствами (Ре(0Н)2)=Ре0+Н20). Особенно характерно образование защитных осадков при коррозии свинца (РЬ804, 2РЬ-СОз РЬ ОН)г и др.). Часто скорость реакции определяется одной стадией, которую называют замедленной, или лимитирующей. Если замедлена электрохимическая реакция, то кинетику называют истинной, если транспортная стадия — то транспортной, или диффузионной. Случаи, когда скорость реакции зависит и от электрохимической, и от транспортной стадии, относят к смешанной кинетике, характерной, в частности для сталей в потоках хорошо аэрированных нейтральных водных растворов. [c.24]

Неравномерное распределение на поверхности металла вторичных продуктов коррозии Участки металла под продуктами коррозии, как правило, являются анодами (рис. 56, г) [c.118]

Вторичные продукты коррозии металлов могут претерпевать дальнейшие изменения. Так, железо при коррозии в средах с рН>5,5 образует труднорастворимый [c.132]

Во время простоев оборудования при свободном доступе в него кислорода образующиеся вторичные продукты коррозии состоят из окислов железа высшей валентности (ГезОз). В периоды работы агрегата эта ржав- [c.396]

Наряду с кислородной деполяризацией часто может параллельно протекать процесс водородной деполяризации. Такие случаи встречаются на практике при коррозии железа в разбавленных растворах серной кислоты или алюминия в нейтральных растворах. Если при растворении металла с кислородной деполяризацией первичные продукты коррозии на аноде и катоде (Ме+-лН20 и ОН ) диффундируют от поверхности металла навстречу друг другу, возможно взаимодействие между ними и образование вторичных продуктов коррозии, т. е. твердой фазы. Например, при коррозии железа с анода перейдут в раствор гидратированные ионы железа Ре + пНгО, а с катода — ионы ОН . Они будут диффундировать навстречу друг другу и при встрече образуют гидрат закиси железа, являющийся вторичным продуктом коррозии. В дальнейшем, при доступе кислорода, гидрат закиси железа может перейти в гидрат окиси, согласно уравнению [c.36]

Автор книги профессор университета в Кембридже (Англия) является крупным ученым с мировым именем и, пожалуй, наиболее компетентным специалистом в области коррозии и защиты металлов. Около 20 лет назад Эванс в скромных условиях университетской химической лаборатории начал свои исследования по механизму коррозии железа. Довольно быстро им были получены замечательные результаты, которые легли в основу многих других исследований. Мы подразумеваем здесь группу работ, относящихся к явлению так называемой диференциальной аэрации. Сюда же примыкают работы о роли вторичных продуктов коррозии и о распределении коррозии на поверхности корродир Ш)щего металла. [c.8]

Заключения относительно невидимых окисных пленок на железе. Статистическое исследование Миерса дало некоторое представление о структуре пленки. Вместо определенного числа дыр в пленке, совершенной во всех других отношениях, мы представляем себе вещество пленки, которое пористо по самой своей сущности, причем количество пор уменьшается с увеличением их размера. Пленка становится защитной только при тех условиях, которые допускают заполнение коррозионными продуктами даже самых больших пор, так что коррозия тормозится, прежде чем она станет видимой. У пленок, имеющих только очень маленькие поры (например у пленок на нержавеющей стали и на алюминии), это происходит при обычных условиях. повседневной жизни, в то время как у пленок, имеющих большие поры, например пленок обыкновенного железа, только при исключительных условиях. Было много споров о том, первичная ли (образовавшаяся на воздухе) пленка (обыкновенно окисная) или вторичная пленка коррозионных продуктов (часто гидроокись) защищает металл. Кажется вероятным, что вообще обе пленки могут участвовать в защите, но характер первой пленки определяет, могут ли вторичные продукты коррозии образоваться в физическом контакте с металлол или нет другими словами, будет ли вторичная пленка защитной или нет. Чем меньше поры в первичной пленке, тем более вероятно, что они могут обладать самоторможением , и чем больший ущерб нанесен первичной пленке, например при царапании или сгибании, тем меньше вероятности, что поврежденное место залечится . [c.442]

Рис. 62. Образование вторичного продукта коррозии цинка в водном растворе ЫаС1

Справочник химика 21

Химия и химическая технология