Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

ант-Гоффа изохора

    Это уравнение Гиббса — изобара химических реакций. Для реакций, идущих при постоянном объеме, аналогичное уравнение было получено Вант-Гоффом — изохора химических реакций  [c.161]

    Барометрическое давление 12 Бимолекулярные реакции 217 Бойля закон 45 Ван-дер-Ваальса уравнение 57 Вант-Гоффа изохора и изобара 187 Вес [c.392]


    Теоретическое обоснование уравнения Аррениуса базируется на зависимости константы химического равновесия от температуры (изобара или изохора Вант-Гоффа)  [c.214]

    Это уравнение также называется уравнением Вант-Гоффа или изохорой реакции. [c.170]

    Уравнение (4.67) называют изобарой химической реакции (изобара Вант-Гоффа), а (4.68) — изохорой химической реакции (изохора Вант-Гоффа). [c.72]

    Вант-Гоффа изобара (изохора) реакции (143) — уравнение, описывающее зависимость константы химического равновесия от температуры при постоянном давлении (объеме). [c.308]

    Общие представления о вероятном направлении реакции дают также 1) закон подвижного равновесия Вант-Гоффа, который выражается изохорой реакции в равновесной системе при возрастании температуры будет протекать реакция, сопровождающаяся поглощением тепла 2) закон Ле-Шателье — и равновесной системе под воздействием сил, смещающих равновесие, происходит процесс, стремящийся уничтожить результат воздействия. [c.32]

    Это выражение называется изохорой Вант-Гоффа (1884 г). [c.487]

    Учение о химическом равновесии получило термодинамическую основу в работах Вант-Гоффа, Гельмгольца, Потылицина, Горст-мана в 70—80 годах (уравнения изотермы химической реакции, уравнение изобары и изохоры реакции и др.). В то же время Гиббсом были разработаны общая термодинамическая теория равновесий и система термодинамических функций, которые в последующий период послужили основой термодинамики химических реакций. [c.17]

    Зависимость константы равновесия реакции от температуры выражается уравнением изобары (изохоры) Вант-Гоффа в дифференци- [c.248]

    Применяя уравнения изохоры Вант-Гоффа к равновесию между (I и а, С. Аррениус выразил зависимость скорости реакции от температуры следующим образом [c.30]

    Более точную зависимость константы скорости химической реакции от температуры дает уравнение Аррениуса, полученное путем формального анализа уравнения изохоры Вант-Гоффа. Это уравне- [c.27]

    Полученные уравнения (Х.ЗЗ), (Х.39) и (Х.40), (Х.41) устанавливают связь между константой равновесия, температурой и тепловым эффектом реакции. Уравнения (Х.38), (Х.39) соответствуют условию р=соп51 и называются уравнениями изобары Вант-Гоффа. Уравнения (Х.40), (Х.41) отвечают условию К=сопз1 и называются уравнениями изохоры Вант-Гоффа. [c.249]


    Количественно влияние температуры на равновесие отражается уравнением изобары (7.30) и изохоры (7.30а) химической реакции (уравнения изобары и изохоры Вант-Гоффа)  [c.129]

    Уравнение (XVI. 14) подобно уравнению изохоры Вант-Гоффа для температурной зависимости константы равновесия (гл. III)  [c.325]

    Для изохорных реакций исходя из уравнений (IX.8) и (V 11,30) можно вывести уравнение изохоры реакции (Вант-Гофф, 1885) [c.142]

    Используя уравнение изохоры реакции, Вант-Гофф объяснил, почему наблюдаюшиеся зависимости имеют такой вид, какой дается уравнениями (XII. 42) и (XII. 43). Запишем уравнение изохоры реакции  [c.722]

    Ниже вкратце рассматривается вывод, данный в свое время Вант-Гоффом. Согласно изохоре Вант-Гоффа можно записать [c.64]

    Используя это равенство,-изохору Вант-Гоффа можно записать в следующей форме  [c.64]

    Эта закономерность определяется соотношением изохоры Вант-Гоффа - Если тепловой эффект диссоциации [c.184]

    Уравнение связи /( Количественно влияние температуры на константу и Т — это уравнение равновесия изучал Вант-Гофф (1880-е гг.), полу-изохоры Вант-Гоф(()а чивший уравнение изохоры, названное его именем  [c.255]

    Количественно влияние температуры на равновесие отражается уравнением изобары (7 30) и изохоры (7 30а) химической реак ции (уравнения изобары и изохоры Вант Гоффа) [c.129]

    ОТ температуры вошло в науку как уравнение изобары (изохоры) Вант-Гоффа (А-3). Анализируя же динамику установления равновесий при различных температурах, Вант-Гофф пришел к уравнению (А-4), объединяюшему термодинамические и кинетические характеристики  [c.15]

    При наличии корреляции ККМ как функции концентрации, температуры и ионной силы и данных об измерении степени агрегирования представляется возможным записать корреляцию изменений энергии Гиббса процесса мицеллообразования при помощи тех же переменных. После этого можно получить изменение энтальпии в зависимости от температуры по изохоре Вант-Гоффа  [c.461]

    Изохора Вант-Гоффа дЫКсе/ЬТ)р = АН /кТ (для химической реакции). [c.555]

    Он дал классификацию реакций по их порядку (по числу молекул взаимодействующих веществ) и различал реакции первого порядка (мономолекуля рные), которые могут протекать в изолированной молекуле (реакция разложения или превращения изомеров). В бимолекулярных реакциях (второго порядка) необходимо принимать условие соударения двух молекул. Рассматривая влияние температуры на ход реакции, Я. Вант-Гофф пришел к уравнениям, связывающим изменения константы равновесия от температуры и теплового эффекта (уравнения изобары и изохоры реакций). Дальнейшее развитие химической кинетики уже непосредственно смыкается с успехами физической химии новейшего времени. [c.172]

Смотреть страницы где упоминается термин ант-Гоффа изохора: [c.3]    [c.187]    [c.216]    [c.305]    [c.248]    [c.390]    [c.343]    [c.42]    [c.160]    [c.95]    [c.164]   
Равновесие и кинетика реакций в растворах (1975) -- [ c.31 , c.38 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

ант-Гоффа



© 2025 chem21.info Реклама на сайте