Реакция изохорные

Соотношение между изобарным и изохорным тепловыми эффектами реакции [c.69]

Теплоту в термохимическом понимании обозначают Q. Тепловые-эффекты химических реакций выражают в кДж/моль. Различают тепловой эффект реакции при постоянном объеме (изохорный тепловой эффект) и при постоянном давлении (изобарный тепловой эффект). Применяя первый закон термодинамики к химическим процессам (уравнение 11.17), можно записать [c.42]

Термодинамические параметры реакций определяются термодинамическими свойствами веществ, участвующих в реакции. Важнейшими из этих свойств являются внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, теплоемкость, энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал), энергия Гельмгольца (изохорно-изотермический потенциал). Как показывает статистическая термодинамика, каждая из термодинамических функций отражает в совокупности влияние всех особенностей состава, внутреннего строения и условий существования веществ. Использование термодинамических величин для характеристики химических свойств веществ и параметров химических реакций дает возможность количественно отражать влияние этих факторов. Вместо того чтобы определять, как то или иное изменение в строении молекул (характер связи между атомами, расстояние между ними и др.) влияет на положение равновесия в данной реакции (что большей частью и недостижимо), мы, пользуясь термодинамическим методом, оперируем такими функциями, которые дают возможность отразить это влияние суммарно и в более доступной форме. [c.14]

Из вышеизложенного следует еще один вывод если число моль газообразной реагирующей системы возрастает, то изобарный тепловой эффект реакции более эндотермичен, чем изохорный если число моль газообразной реагирующей системы убывает, то изобарный тепловой эффект реакции более экзотермичен, чем изохорный. [c.70]

Термодинамическая возможность самопроизвольного протекания химической реакции определяется знаком и абсолютной величиной изменения энергии Гиббса AGr или энергии Гельмгольца AFr в процессе химической реакции (изменением изобарно-изотермического или изохорно-изотермического потенциала), найденной при постоянной температуре. Для любой химической реакции типа [c.139]

Таким образом, при изохорном процессе тепловой эффект реакции равен изменению внутренней энергии системы, а при изобарном процессе — изменению энтальпии системы [c.114]

Необходимо, чтобы все теплоты сгорания относились к одинаковым условиям — изобарным или изохорным. К этим же условиям относится и полученное значение теплового эффекта реакции. [c.198]

На основании двух законов термодинамики Гиббс (1876) и Вант-Гофф (1883) показали, что химические реакции при постоянных р и Т идут самопроизвольно в направлении уменьшения изобарного потенциала (при постоянных V и Т в направлении уменьшения изохорного потенциала). [c.316]

В наших исследованиях такой подход использован для расчета теплот крупнотоннажных процессов нефтепереработки [7, 23]. Ниже показано, как на основе этого подхода находят теплоты процессов каталитического крекинга, платформинга, гидрокрекинга— гидроочистки и др. При этом используют термодинамические характеристики простых реакций для индивидуальных модельных веществ, представляющих реагенты и продукты, а также уравнения материального и теплового балансов. Тип реактора для определения теплоты процесса не имеет значения важно лишь, осуществляют процесс в изобарных или изохорных условиях, поскольку для реакций в газовой фазе АЯ и АН различны. Поскольку, однако, режим потока в промышленных реакторах близок к идеальному вытеснению, ниже использованы уравнения балансов для реакторов идеального вытеснения приводимые математические описания используют и для математического моделирования [7]. [c.134]

Тепловой эффект химической реакции в изохорном процессе (1/ = СОГ ist) [c.45]

Химические реакции обычно протекают при постоянном давлении (например, в открытой колбе) или при постоянном объеме (на-пример, в автоклаве), т. е. являются соответственно изобарными или изохорными процессами. [c.159]

Закон Гесса вполне строго соблюдается только для процессов, происходящих при постоянном давлении (изобарные) или при постоянном объеме (изохорные). Для этих процессов он может рассматриваться как частная форма выражения закона сохранения энергии применительно к химическим реакциям. [c.71]

Для процессов, протекающих при постоянных температуре н объеме, такие же уравнения выражают изменения изохорного потенциала А . Так, выражая состав системы через концентрации, можно получить для реакций в идеальных газах или в разбавленных растворах [c.265]

Таким образом, для изохорного процесса изменение внутренней энергии равно принятому или отданному системой количеству теплоты, а для изохорной реакции выделившееся количество теплоты определяет изменение внутренней энергии. Однако, так как изобарные реакции встречаются на практике значительно чаще, было бы желательно найти функцию, изменение которой при постоянном давлении соответствовало бы принятому или отданному количеству теплоты. Такой функцией является энтальпия [c.219]

При изохорном протекании реакции степень превращения [c.171]

Подобно константе равновесия для химических реакций в газовой фазе или растворов, константа адсорбционного равновесия К связана со стандартным изменением изохорного потенциала уравнением [c.100]

Уравнение (3.15) называют уравнением изобары химической реакции. Аналогично получают уравнение изохоры для изохорных процессов [c.55]

В целях повышения экономичности двигателей внутреннего сгорания конструкторы идут по пути увеличения степени сжатия реагирующей системы. Объясните этот прием на основе того, что объем системы (число моль газа) при горении нефтепродуктов увеличивается. Свяжите ответ с соотношением между изобарным и изохорным тепловыми эффектами реакции. [c.81]

Анализируя поведение различных термодинамических систем при низких температурах вблизи абсолютного нуля. В. Нернст в 1906 г. сформулировал свою знаменитую тепловую теорему, которая и стала основой третьего начала термодинамики. В форме, первоначально предложенной Нернстом, теорема применялась только к конденсированным системам. Однако, несмотря на имеющиеся отступления (СО, стекла, аморфные твердые тела), можно считать, что теорема Нернста является законом, имеющим общее значение, а не только частное применение к некоторым системам или к отдельным химическим реакциям. К выводу тепловой теоремы Нернст пришел в связи с обсуждением вопроса о химическом сродстве при низких температурах. Как уже отмечалось (гл. VII), Томсоном и Бертло был установлен принцип, согласно которому возможность протекания реакции между конденсированными фазами определяется тепловым эффектом. Поскольку истинной мерой химического сродства в зависимости от условия протекания химической реакции является убыль либо свободной энергии Гиббса, либо свободной энергии Гельмгольца, то для изохорно-изо- [c.183]

Этот закон также является частным случаем первого начала термодинамики применительно к химическим реакциям, протекающим в изохорных или изобарных условиях. [c.60]

При изохорном процессе (V = onst), поскольку изменения объема системы не происходит, Л = 0. Тогда переходу системы из состояния 1 в состояние 2 отвечает равенство = U2 — 1 = = At/. Таким образом, если химическая реакция протекает при постоянном объеме, то выделение или поглощение теплоты Qv связано с изменением внутренней энергии системы. [c.159]

Химическим сродством называется способность веществ вступать в химическое взаимодействие. Химическое сродство зависит от природы, температуры и концентраций (для газов от давлений) реагирующих веществ. За меру химического сродства при заданной температуре Т принимают изменения изобарно-изотермического ДОг (энергии Гиббса) или изохорно-изотермического Л/ г (энергии Гельмгольца) термодинамических потенциалов. Для термодинамически обратимой реакции общего вида [c.127]

Уравнение изотермы химической реакции для изохорно-изотерми- [c.263]

Повторяя теперь ход рассуждений, приведенный для энергии, заменяя везде изохорные условия dv 0) на изобарные условия idp = 0), можно прийти к следующим выводам. В адиабат-но-изобарных dS — 0 dp 0) условиях энтальпия служит критерием равновесия или направления самопроизвольных процессов. При равновесии энтальпия в этих условиях постоянна (dH = 0), при любом самопроизвольном процессе энтальпия уменьшается (dH < 0). Если в такой системе возможна химическая реакция, то прн химическом равновесии h i dni — О, при самопроизвольно протекающей реакции dn < 0. [c.52]

Химическая реакция протекает при заданной (произвольной, но постоянной) температуре в замкнутом сосуде, т. е. в изотермически-изохорных условиях. [c.72]

В соответствии с этой классификацией тепловые эффекты химических реакций также разделяются на два типа изотерми-чески-изохорные, обозначаемые символом Q ,, и изотермически-изобарные Q . [c.72]

В 1836 г. профессор Петербургского горного института Г. И. Гесс установил основной закон термохимии, носящий его имя. Предположим, что реакция, переводящая набор исходных веществ, находящихся в определенных состояниях, в набор конечных веществ, также находящихся в определенных состояниях, может протекать по нескольким различным путям, т. е. через различные стадии и промежуточные состояния. Так как суммарный тепловой эффект многостадийного процесса равен сумме тепловых эффектов отдельных стадий, то для каждого пути протекания сложной реакции можно рассчитать суммарный тепловой эффект. Для таких реакций Г. Гесс эмпирически установил, что суммарные тепловые эффекты для всех мыслимых путей превращения одинаковы. Закон Гесса формулируется следующим образом если система из данного исходного состояния изохорно-изотермически или изобарно-изотермически переходит в результате химических реакций, протекающих различными путями, в одно и то же конечное состояние, то суммарный тепловой эффект по различным путям одинаков. [c.74]

Определение (если это требуется) изохорного теплового эффекта этой реакции при температуре Т. [c.85]

Если реакция изохорная, то F = onst и AV = 0. В этих условиях PAV = 0. Тогда [c.130]

Из определения следует, что изохорный тепловой эффект реакции Qv (при V, 7 = onst) равен изменению внутренней энергии AU реагирующей системы, а изобарный тепловой эффект Qp (при Р, 7 = onst) равен изменению энтальпии АН системы [c.52]

Если реакция протекает при постоянном объеме (Д1/=0, изохорный процесс), то работа расширеппп системы (А = РАУ) равна нулю. Если при этом яе совершаются и другие виды работы (например, электрическая), то U = Qv, где —тепловой эффс кт реакции (т. е. количество поглощенной системой теплоты), протекающей при постоянном объеме. В случае [c.73]

Теплота изохорного и изобарного процессов приобретает свойства функции состояния, т. е. она не зависит от пути процесса, а зависит только от начального и конечного состояния системы. Это положение быдо сформулировано Г. И. Гессом. Термохимические расчеты, основанные на законе Гесса, следует выполнять с помощью термохимических уравнений, представляющих собой стехиометрические уравнения химических реакций, дополненные необходимыми сведениями о состоянии реагирующих и образующихся веществ, а также указанием тепловых эффектов. [c.9]

Здесь рассмотрены главным образом реакции, происходящие при постоян ном давлении для величин, относящихся к изохорным условиям, применимь соотношения, большей частью аналогичные приведенным ниже для изобарньм условий. [c.9]

Теплота химического процесса так же, как и ранее рассмотренных термомеханических процессов, зависит от условий его протекания. В связи с этим различают изобарный и изохорный тепловые эффекты реакции. Изобарным тепловым эффектом реакции Qp называют теплоту химического процесса, протекающего при Р — onst и равенстве температур исходного Ti и конечного Tj состояний системы Ti = Т . Изохорным тепловым эффектом реакции Qg называют теплоту химического процесса, протекающего при V = onst и Ti = Т . [c.68]

Таким образом, несмотря на то, что при химических процессах в. системе Т = onst, в ней обязательно происходит изменение внутренней энергии, хотя бы за счет изменения химической составляющей, связанной с изменениями строения веществ системы, происходящими при реакции. Отсюда следует, что изохорный тепловой эффект реакции, подобно теплоте изохорического процесса термомеханической системы [см. (11.15)], равен изменению внутренней энергии системы [c.69]

Рассчитайте стандартные изменения энтропии и энергни Гельмгольца (изохорно-изотермического потенциала) при 298 К для реакции 4ЫО + 6НгО(ж) = = 4ЫНз + 502, пользуясь справочными данными. [c.20]

При Р — и 7 = onst реакция протекает самопроизвольно в направлении уменьшения изобарно-изотермического потенциала, а при V — и Т = onst — в направлении убыли изохорно-изотермического потенциала. Если все реагирующие вещества подчиняются законам идеальных газов, то уменьшение изобарного потенциала, которое будет наблюдаться при обратимом протекании реакции до состояния равновесия (при постоянных температуре и давлении), может быть представлено уравнением [c.249]

Определить изменение изохорно-изотермического термодинамического потенциала (Дж) для реакции SO2 + I24ASO2 I2, если при 191° С /Ср = 7,5-10- а концентрации исходных веществ и продукта равны единице. [c.132]

Уравнения (1.18) и (1.19) пpaвeдJп вы только при условии, что объем и давление не изменяются от начала до конца реакции. Количество теплоты Qi, и Qp в (1.18) и (1.19) называют часто изохорным и изобарным тепловыми эффектами реакций. [c.25]