Бунгенберг Ионг

Применение теории ДЛФО к процессам гетерокоагуляции показывает, что в некоторых случаях изменяет знак не только Urep, но и Ua- Природа лондоновских сил в этих случаях, конечно, не изменяется, — они всегда являются силами притяжения, — однако при суммировании взаимодействий между двумя частицами и сре-Дой результирующие значения А и, следовательно, Ua могут изменить знак, что приводит к отталкиванию частиц (Ua>0). Таким образом, в системах, для которых Urep < О и Ua> О увеличение с, устраняющее электростатическое притяжение, должно способствовать стабилизации системы. Это парадоксальное явление , изученное Бунгенберг де-Ионгом (1937 г.) и теоретически обосно-банное Дерягиным, было подтверждено экспериментально методом поточной ультрамикроскопии в работах Чернобережского (ЛГУ) для системы Аи—Ре(ОН)з, устойчивой в широком диапазоне средних значений и разрушавшейся при малых концентрациях электролита. [c.247]

Растворы высокомолекулярных веществ представляют собой истинные растворы, термодинамически устойчивые и обратимые, не нуждающиеся в стабилизаторе. Частицы, содержащиеся в таких растворах, состоят не из множества малых молекул, как это имеет место у коллоидов, а представляют отдельные молекулы, правда, относительно очень больших размеров. В этом собственно и заключается отличие растворов высокомолекулярных соединений от растворов низкомолекулярных веществ. Тем не менее ряд ученых (Кройт, Бунгенберг де йонг, И. И. Жуков, Эдельман и др.) относят растворы высокомолекулярных веществ к коллоидным растворам, причем некоторые называют растворенные в них вещества обратимыми коллоидами (Кройт, Бунгенберг де Ионг), а некоторые— молекулярными коллоидами (И. И. Жуков, Эдельман). Нетрудно видеть, что основные особенности, прнсущие лиозолям, объясняются в случае растворов высокомолекулярных веществ просто большим размером молекул, приближающимся, а в некоторых случаях дал<е превосходящим размер коллоидных частиц. Поэтому растворы высокомолекулярных веществ едва ли правиль-но относить к коллоидным растворам. [c.416]

На понижении растворимости и переходе от полного смешения к ограниченной растворимости основаны также многочисленные случаи коацервации (Бунгенберг-де-Ионг). Так, например, коацерваты с расслоением в капельножидкой форме или в виде двух слоев могут быть получены из водных растворов желатины добавлением спирта или сернокислого натрия, из спиртовых растворов проламинов при разбавлении их водой, из положительно заряженных молекул желатины (при pH 1,2—4,8) и отрицательно заряженных частиц гуммиарабика или крахмалофосфорной кислоты, из растворов двух белков с сильно различными положениями изоточек, из растворов белка и нуклеиновых кислот и др. Во всех этих случаях коацерваты возникают в условиях перехода к взаимно ограниченной растворимости компонентов раствора. Степень расслоения полимеров при коацервации очень велика, например, при получении коацервата из 1%-ного раствора желатины до 93% ее количества входит в состав коацерватного слоя, а при более низких концентрациях — относительно еще больше поэтому оба слоя при коацервации резко различаются по содержанию коллоидных веществ. Физико-химические свойства коацерватов в ряде отношений напоминают соответствующие свойства протоплазмы, что привлекает к ним внимание биологов согласно Опарину, коацервация имела большое значение для пространственного отделения и организации коллоидных веществ в истории возникновения жизни на Земле. [c.187]

Первые исследования, посвященные взаимодействию противоположно заряженных полиэлектролитов в растворах, относятся к 30-м годам нашего столетия. В этих работах, выполненных, главным образом Бунгенбергом-де-Ионгом и сотр. [1, 2] рассмотрено взаимодействие между полиэлектролитами природного происхождения, имеющими сравнительно малую плотность заряда. Смешение водных растворов полиэлектролитов сопровождается при определенных условиях разделением многокомпонентной системы на две жидкие фазы, одна из которых обогащена обоими макромоле-кулярными компонентами и носит название коацервата . Типичные коацерваты или коацерватные комплексы образуются при смешении водных растворов желатины и гуммиарабика в области 2<рН<4,8, т. е. в таких средах, в которых макромолекулы желатины заряжены положительно (ниже ее изоэлектрической точки, р1 = 4,8), а ма1кромолекулы гуммиарабика— слабой поликислоты растительного происхождения — несут отрицательный заряд. Коа-церватный комплекс легко разрушается при повышении или понижении рН или при введении в растворы низкомолекулярных электролитов. Уже это свидетельствует об исключительно важной роли электростатических взаимодействий между макромолекуляр-ными компонентами. Взаимодействие между заряженными макро- [c.233]

На понижении растворимости и переходе от полного смещения к ограниченной растворимости основаны также многочисленные случаи коацервации (Бунгенберг-де-Ионг). Внешне этот процесс характеризуется отделением от золя изолированных друг от друга макроскопических капель жидкости или же целого жидкого слоя. Такая капля содержит рой ультрамикроскопических капелек, каждая из них, в свою очередь, состоит из нескольких первичных сольватиро-ванных частиц, сохранивших свою самостоятельность. Название явление коацервации получило от слова асегуиз — рой. Продукт коацервации называется коацерватом. Так, например, коацерваты с расслоением в капельно-жидкой форме или в виде двух слоев могут быть получены из водных растворов желатины добавлением спирта или сернокислого натрия, из спиртовых растворов пролами-нов при разбавлении их водой, из положительно заряженных молекул желатины (при рН = 1,2—4,8) и отрицательно заряженных частиц гуммиарабика или крахмалофосфорной кислоты, из растворов двух белков с различными положениями изоточек, из растворов белка и нуклеиновых кислот и др. [c.166]

Устойчивость растворов высокомолекулярных веществ, даже не находящихся в состоянии равновесия, очень высока. Они с трудом отделяются от растворителя и образующиеся при этом осадки включают значительное количество растворителя. В большинстве случаев отделение растворителя сводится к образованию двух слоев раствора различной концентрации, или к выделению капелек раствора полимера повышенной концентрации. Это явление получило название коацервации (Бунгенберг-де-Ионг). [c.188]

Еще более сложными образованиями являются коа-церваты, обнаруженные и описанные Бунгенберг-де-Ионгом. Коацервация представляет расслоение, вызванное ограниченной растворимостью компонентов раствора. При этом часто возникают капли, содержащие избыток одного из компонентов, т. е. собственно коацерваты. Так, добавление гуммиарабика к раствору желатины снижает положительный заряд частиц желатины (частицы гуммиарабика заряжены отрицательно) и, как следствие, образует капли коацервата, захватывающие свыше 90 вес. % желатины из раствора. Коацерваты получаются из различных белков, если их частицы несут противоположные заряды, а также из целого ряда органических веществ. [c.78]

Это явление, начиная с 11929 г., было подвергнуто тщательному изучению Бунгенберг де Ионгом. В отличие от коагуляции он назвал его ко а ц е р в а ци е й. Жидкий осадок был назван коацерватом. В отличие от коагулята коацерват является жидким телом. При этом растворителем является вода, но, несмотря па это, коацерват отделен от равновесной жидкости резкой гранью. Это очень напоминает рассмотренное нами явление с выдавливанием протоплазмы из клеток. Там богатые водой капельки протоплазмы также отделены от водной среды поверхностью раздела и не смешиваются с последней. [c.388]

Коацерваты получаются особенно легко, если смешивать два гидрофильных коллоида С противоположными зарядами. Это так называемые комплексные коацерваты. При смешении таких противоположно заряженных коллоидов между их частицами будет наблюдаться электростатическое притяжение, но не коагуляция. От коагуляции их защищают гидратационные оболочки. По мнению Бунгенберг де Ионга, электростатическое взаимодействие, обусловливая взаим ное притяжение между частицами, производит и значительное изменение в структуре гидратационной оболочки. [c.388]

При pH = 6,0, когда лецитин оказывается не заряженным, коацервация не произойдет, хотя белок и будет обладать отрицательным зарядом. Не произойдет коацервация и при pH = 4,7, при котором белок обладает минимальным двойным зарядом, и поэтому его электрические свойства почти не проявляются. Наиболее устойчивый коацерват получается где-то посредине, при pH = 5,0, например. Так объясняет Бунгенберг де Ионг возникновение коацерватов и причины коацервации, подтверждая эти заключения весьма большим экспериментальным материалом. [c.389]

Коацерваты. Хотя коацерваты не имеют структуры или имеют ее в малой степени, их удобно рассмотреть именно в этой главе. Коацервация впервые была описана Бунгенберг-де-Ионгом и Кройтом. Слово коацервация производится от латинского a ervus (груда или куча), соединенного с приставкой со (вместе ), и означает буквально скопление. Мы видели в гл. XII, что "стабильность гидрофильных коллоидов определяется гидратацией и электростатическими зарядами. Если смешать два гидрофильных коллоида противоположного знака, го коллоидные частицы стремятся осаждать друг друга. С другой стороны, гидратация может предотвращать коагуляцию коллоидов. В результате происходит лишь слабое соединение противоположно заряженных частиц. Частицы коацервата образуют сначала мелкие капли, которые постепенно сливаются, образуя отдельную фазу. Если отношение компонентов коацервата изменяется, то имеется ряд равновесных состояний коацервата точно также любому изменению равновесной жидкости отвечает соответствующее изменение в коацервате. Часто в равновесии с коацерватом остается небольшое количество суспендированного коллоида. [c.378]

Коацерваты делятся Бунгенберг-де-Ионгом на простые и сложные. Простые коацерваты возникают при [c.380]

Наибольшее падение вязкости указывает на оптимум образования коацервата (Бунгенберг-де-Ионг) [c.380]

Бунгенберг-де-Ионг указал, что существует много аналогий между коацерватом и протоплазмой. Например [c.380]

Обычно считают, что танниды заряжены отрицательно, но Бунгенберг де Ионг [15] утверждает, что отрицательно заряженные эмульсоиды в технических экстрактах, вероятно, состоят из коллоидных углеводов, а что танниды не заряжены. Томас и Фостер [16] приптли к выводу, что танниды имеют изоэлектрическую точку при pH от 2 до 2,5, но Соколов и Колякова [17] предположили, что танниды коры дуба и ели не имеют изоэлектри-ческой точки. Они нашли, что дзета-потенциал у очищенных таннидов более высокий, чем у неочищенных веществ. [c.521]

Устойчивость белковых веществ и их соединений в коллоидном растворе обусловлена наличием у коллоидных частиц электрического заряда, а также их гидратацией. При частичной потере заряда, либо при частичном дегидратировании коллоидных частиц, происходит относительное сближение последних. Коллоидные частицы, освобожденные от некоторой части своих водных оболочек (рыхло связанной воды), соединяются друг с другом и образуют более крупные частицы, которые окружены меньшим количеством частиц растворителя. Таким путем достигается разделение коллоидного раствора на две фазы, одна из которых резко обогащена диспергированным веществом, а другая — соответственно обеднена содержанием последнего. Это явление, впервые описанное X. Бунгенберг-де-Ионгом, называется ко-ацервацией. [c.57]

Много лет назад А. И. Опарин [1357, 1359—1364] высказал предположение, что в первичном океане образовались капли, содержавшие макромолекулы эти капли были названы им коацерватами. Такие микроскопические капли описал Бунгенберг де Ионг [246]. Обычно они возникают при смешивании растворенных веществ, несущих разные электрические заряды. Сохранялись только те капли, которые были приспособлены существовавшим тогда условиям. Возможно, они погружались на дно, и это защищало их от губительного действия ультрафиолетового излучения. [c.55]

Как уже сказано во введении к этой главе, эта стадия биопоэза менее понятна, чем предыдущие. На этой стадии органические макромолекулы, образовавшиеся ранее в неорганических процессах, собираются в мелкие частицы. Голландский химик Бунгенберг де Ионг [6] давно уже предложил называть этот процесс коацервацией. Хотя термин широко использовался, его смысл до сих пор остается недостаточно четко определенным. [c.130]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология