Ионг

Из-за повышенной способности к возбуждению электронов в атомах элементов 1А группы пары этих металлов окрашены пары натрия имеют пурпурную окраску, калия — сине-зеленую, руб. [-дия — зеленовато-синюю. В жидком аммиаке ЫНз обнаружен. 1 сольватированные аммиаком электроны. КЬ и Сз легко ионг-зируются под действием фотонов света (используются в фотоэлементах). Металлы этих элементов имеют большие атомные объемы (малые плотности), очень мягки (режутся ножом), легко сжимаются, плавятся и кипят при низких температурах. [c.487]

Эта реакция известна как перегруппировка Гофмана. Предполагают что миграция происходит синхронно с элиминированием бромид-ионг Она может использоваться для замещения карбоксильной группы н аминогруппу, что особенно ценно для синтеза некоторых ароматически, аминов, например [87] [c.288]

Исходя из статистических исследований такой модели, де Ионг и Сафман вывели зависимости для определения коэффициентов продольной и радиальной диффузии. Авторы исходили из предположения, что все каналы имеют некоторую длину м, и что скорость жидкости в каждом канале одинакова или изменяется по параболическому закону. Предполагается также, что скорость потока зависит от угла, образуемого осью канала и направлением потока. Уравнения, полученные этими авторами, кроме скорости течения и диаметра зерна катализатора, учитывают молекулярную диффузию и величину пути, пройденного жидкостью в слое. Коэффициент диффузии для газов и жидкостей различен и возрастает с ростом длины реактора. [c.41]

В работе Хеннеля22, посвященной продольной диффузии при прохождении потока через зернистый слой, анализируется размещение зерен и каналов, расположенных между зернами выводы автора несколько отличаются от результатов де Ионга и Саф-мана, по его данным длина канала I = 0,823 й м диаметр канала к = 0,396 ч // к = 2,08. [c.41]

Впервые измерения силы были проведены Б. В. Дерягиным и И. И. Абрикосовой в 1953—54 гг. Позднее их измерения были подтверждены английским исследователем Китченером и голландскими учеными Спарнеем, Овербеком, Де Ионгом и др. Уже на основании данных первых измерений Б. В. Дерягина и И. И Абрикосовой выяснилось, что силы притяжения при расстояниях между пластинками больших 300 А оказываются меньше, чем можно было ожидать, исходя из значений -а, и убывают с расстоянием быстрее, чем это подсказывает теория. [c.271]

Применение теории ДЛФО к процессам гетерокоагуляции показывает, что в некоторых случаях изменяет знак не только Urep, но и Ua- Природа лондоновских сил в этих случаях, конечно, не изменяется, — они всегда являются силами притяжения, — однако при суммировании взаимодействий между двумя частицами и сре-Дой результирующие значения А и, следовательно, Ua могут изменить знак, что приводит к отталкиванию частиц (Ua>0). Таким образом, в системах, для которых Urep < О и Ua> О увеличение с, устраняющее электростатическое притяжение, должно способствовать стабилизации системы. Это парадоксальное явление , изученное Бунгенберг де-Ионгом (1937 г.) и теоретически обосно-банное Дерягиным, было подтверждено экспериментально методом поточной ультрамикроскопии в работах Чернобережского (ЛГУ) для системы Аи—Ре(ОН)з, устойчивой в широком диапазоне средних значений и разрушавшейся при малых концентрациях электролита. [c.247]

Открытие ВО."-ионг.в. Вариант 1. В маленьком тигле выпарьге досуха 3—4 капли исследуемого раствора. После охлаждения сухой остаток тщательно перемешайте с небольшим количеством СаР. . Полученную Mt b смочите [c.427]

Растворы высокомолекулярных веществ представляют собой истинные растворы, термодинамически устойчивые и обратимые, не нуждающиеся в стабилизаторе. Частицы, содержащиеся в таких растворах, состоят не из множества малых молекул, как это имеет место у коллоидов, а представляют отдельные молекулы, правда, относительно очень больших размеров. В этом собственно и заключается отличие растворов высокомолекулярных соединений от растворов низкомолекулярных веществ. Тем не менее ряд ученых (Кройт, Бунгенберг де йонг, И. И. Жуков, Эдельман и др.) относят растворы высокомолекулярных веществ к коллоидным растворам, причем некоторые называют растворенные в них вещества обратимыми коллоидами (Кройт, Бунгенберг де Ионг), а некоторые— молекулярными коллоидами (И. И. Жуков, Эдельман). Нетрудно видеть, что основные особенности, прнсущие лиозолям, объясняются в случае растворов высокомолекулярных веществ просто большим размером молекул, приближающимся, а в некоторых случаях дал<е превосходящим размер коллоидных частиц. Поэтому растворы высокомолекулярных веществ едва ли правиль-но относить к коллоидным растворам. [c.416]

D-Фруктозо - 1,6 - днфосфат (эфир Гарде — Ионга) [c.496]

В 1904 г. Гарден и Ионг показали, что бесклеточный сок > дрожжей теряет после диализа способность сбраживать глюкозу в спирт и двуокись углерода. По-видимому, процесс сбраживания зависел от наличия какого-то низкомолекулярного вещества, способного проходить через поры мембраны для диализа. Брожение могло быть востановле-но добавлением концентрированного диализата дрожжевого сока или прокипяченного сока дрожжей (в котором ферментные белки были разрушены). В конце концов было установлено, что термостабильный материал, который Гарден и Янг назвали козимазой, является смесью неорганического фосфата, тиаминдифосфата и NAD. Однако NAD не был охарактеризован вплоть до 1935 г. [c.240]

Открытие гликолиза последовало непосредственно за экспериментами Бюхнера, а также Гардена и Ионга по сбраживанию сахара дрожжевым соком (гл. 8, разд. 3). Вскоре с изучением спиртового брожения слились исследования другого направления, связанные с изучением мыщц. Физиологи заинтересовались процессом, благодаря которому изолированная мышца могла получать энергию для сокращения в отсутствие кислорода. Хилл показал, что энергию обеспечивает превращение гликогена в лактат, а несколько позднее Мейергоф продемонстрировал, что происходящие при этом химические реакции сходны с теми, которые наблюдаются при спиртовом брожении. Установление структуры и функции пиридиннуклеотидов в 1934 г. (гл. 8, разд. 3) совпало по времени с важными исследованиями по изучению гликолиза, проведенными Эмбденом во Франкфурте и Парнасом в Польше. Таким путем вскоре была выяснена последовательность реакций гликолиза (путь Эмбдена — Мейергофа — Парнаса). Все ферменты, катализирующие отдельные стадии процесса, к настоящему времени выделены, закристаллизованы и подробно изучены. [c.336]

На понижении растворимости и переходе от полного смешения к ограниченной растворимости основаны также многочисленные случаи коацервации (Бунгенберг-де-Ионг). Так, например, коацерваты с расслоением в капельножидкой форме или в виде двух слоев могут быть получены из водных растворов желатины добавлением спирта или сернокислого натрия, из спиртовых растворов проламинов при разбавлении их водой, из положительно заряженных молекул желатины (при pH 1,2—4,8) и отрицательно заряженных частиц гуммиарабика или крахмалофосфорной кислоты, из растворов двух белков с сильно различными положениями изоточек, из растворов белка и нуклеиновых кислот и др. Во всех этих случаях коацерваты возникают в условиях перехода к взаимно ограниченной растворимости компонентов раствора. Степень расслоения полимеров при коацервации очень велика, например, при получении коацервата из 1%-ного раствора желатины до 93% ее количества входит в состав коацерватного слоя, а при более низких концентрациях — относительно еще больше поэтому оба слоя при коацервации резко различаются по содержанию коллоидных веществ. Физико-химические свойства коацерватов в ряде отношений напоминают соответствующие свойства протоплазмы, что привлекает к ним внимание биологов согласно Опарину, коацервация имела большое значение для пространственного отделения и организации коллоидных веществ в истории возникновения жизни на Земле. [c.187]

Поэтому С2рС д восстанавливали гранулированным цинком в бензиловом спирте и продукт из двух опытов фракционировали. Т. кип. продукта оказалась 70,0° при 740,8 мм, а подсчитанная по закону Рамзай и Ионг [9] 71° прн 760 мм. Соединение далее очищали вакуумной перегонкой в небольших аппаратах для фракционирования газов, в которых фракционирующая насадка содержала окись бария, для того чтобы удалить из жидкости следы влажности и некоторые следы кислот, образующиеся в результате гидролиза во время предшествующей обработки. [c.82]

Явления аномалии вязкости щелочных растворов низкозамещенной метилцеллюлозы были исследованы в вискозиметре Оствальда с приспособлением для давления по схеме Бюнгенберг де Ионга, [c.75]

По этому уравнению, исходя из подвижности и вязкости среды, определяют величину г, а на основании г — объем ионг /зя/ 1 Полученный объем гидратированного иона сравнивают с объемом негидратврованного иона, основываясь на кристаллографическом радиусе иона зт Гкр. Разность между этими объемами является объемом сольватной оболочки [c.279]

Первые исследования, посвященные взаимодействию противоположно заряженных полиэлектролитов в растворах, относятся к 30-м годам нашего столетия. В этих работах, выполненных, главным образом Бунгенбергом-де-Ионгом и сотр. [1, 2] рассмотрено взаимодействие между полиэлектролитами природного происхождения, имеющими сравнительно малую плотность заряда. Смешение водных растворов полиэлектролитов сопровождается при определенных условиях разделением многокомпонентной системы на две жидкие фазы, одна из которых обогащена обоими макромоле-кулярными компонентами и носит название коацервата . Типичные коацерваты или коацерватные комплексы образуются при смешении водных растворов желатины и гуммиарабика в области 2<рН<4,8, т. е. в таких средах, в которых макромолекулы желатины заряжены положительно (ниже ее изоэлектрической точки, р1 = 4,8), а ма1кромолекулы гуммиарабика— слабой поликислоты растительного происхождения — несут отрицательный заряд. Коа-церватный комплекс легко разрушается при повышении или понижении рН или при введении в растворы низкомолекулярных электролитов. Уже это свидетельствует об исключительно важной роли электростатических взаимодействий между макромолекуляр-ными компонентами. Взаимодействие между заряженными макро- [c.233]

Открытие кофакторов ферментативного действия, сделанное ен е в конце прошлого века Бертраном, нашло свое первое серьезное подтверждение в 1904 г., когда А. Гарденом и У. Ионгом [51, 52] был открыт термолабильный кофермент, при-нимаюш ий участие в процессах брожения (идентичность которого с коферментом I теперь установлена). Однако выделить этот кофермент Гардену и Ионгу тогда не удалось. Лишь в 1936 г. Г. Эйлеру с сотр. [53] и О. Варбургу и В. Христиану [54] независимо друг от друга удалось получить этот фермент в высокоочиш енном виде. Еш,е раньше, в 1931 г., О. Варбургом и В. Христианом [55] был открыт кофермент II как кофактор фосфоглюкозодегидрогеназы. Этим ученым принадлежит также и доказательство, что активной группой в кофермен-тах I и II является никотинамид, окисляюш ийся или восстанавливающийся нри каталитических процессах [56, 57]. [c.174]

По своему характеру методика Беркхаута и Ионгена такова, что операция хроматографирования становится излишней, и методика в целом не имеет преимуществ по сравнению с методами определения кобальта без применения хроматографии. [c.445]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология