Хлорированные углеводороды в окисленные

Химические свойства нефти соответствуют свойствам тех углеводородов, которые ее составляют. Нефть окисляется кислородом при высокой температуре, хлорируется и расщепляется (крекируется) при высоких температурах и давлении. При полном сгорании нефти в качестве конечных продуктов окисления получается двуокись углерода ( Oj) и вода (HjO) и др. [c.461]

Основой для процесса оксихлорирования послужил газофазный процесс окисления хлорида водорода, протекающий на катализаторах, содержащих хлорид меди (процесс Дикона). В ранних исследованиях предполагалось, что в ходе процесса НС1 окисляется до хлора, который хлорирует соответствующий углеводород. В дальнейшем это положение было пересмотрено и уточнено. Тем не менее, как установлено в ходе последних исследований А. И. Гельбштейна [21, 22, 33] и авторов книги, высокотемпературное оксихлорирование ряда углеводородов действительно протекает через стадию окисления хлорида водорода до хлора, скорость которой хорошо описывается обычными уравнениями процесса Дикона [80]. [c.68]

Технические примечания. Нафталинтетракарбоновую кислоту получают проще всего аналогично фталевой кислоте — окислением соответствующего многоядерного углеводорода — пирена. Вместо того чтобы сначала хлорировать, пирен можно окислить бихроматом и серной кислотой в пиренхинон (смесь 3,8- и 3,10-хино- нов) и полученный хинон окислить дальше хлорной известью в присутствии гидрата окиси кальция в нафталинтетракарбоновую кислоту по схеме [c.203]

Представления о механизме окислительного хлорирования углеводородов освещены в обзорах 8, 9]. Поэтому ниже затронуты лишь некоторые вопросы, касающиеся участия кислорода и катализатора в элементарных реакциях передачи атомов хлора молекуле органического вещества. Существует мнение, что хлористый водород в ходе реакции окисляется до молекулярного хлора, который и выступает в роли хлорирующего агента. Согласно другой точке зрения, эту функцию отводят поверхпост--ным образованиям на катализаторе. Такие представления вытекают из фактических данных, свидетельствующих об обязательном наличии связанного хлора в катализаторах окислительного хлорирования и об их способности работать некоторое время даже без хлористого водорода и без кислорода в газовой фазе. [c.179]

Электронный механизм разрыва старых и образования новых валентных связей характеризует химический процесс главным образом в отношении реакционной способности и свойств реагирующих компонентов. Зная строение молекулы, на основании механизма взаимодействия можно ориентировочно выбрать реагент, необходимый для получения определенного производного этой молекулы. Так, например, для нитрования ароматического ядра, обладающего нуклеофильными свойствами, в качестве нитрующего средства надо применять среду, способную выделять электрофильные ионы N0 . Такой средой является обычно смесь концентрированных серной и азотной кислот. Для нитрования же парафиновых углеводородов, для которых более вероятен радикальный механизм, надо применять среду, способную выделять окислы азота, обладающие свойствами радикалов N62). То же можно сказать о хлорировации. Ароматические вещества хлорируются (в ядрО) под действием иона хлора (С1+), а парафиновые углеводороды под действием радикала хлора (бЬ). [c.9]

А. В. Топчиев и Б. А. Кренцель [17] впервые доказали каталитическую роль окислов азота в реакции хлориро вания -бутана. Нами было проведено гомогенно-каталитическое хлорирование алифатических углеводородов состава Се—Си в специально сконструированном нами приборе. Применение двуокиси азота как инициатора хлориро1вания углеводородов позволило существенно снизить температуру реакции и получать монохлорзамещенные углеводороды с большими выходами. Причину ускоряющего действия окислов азота следует искать в том, что они являются инициаторами зарождения цепей — возникновения свободных радикалов [10]. Наличие гомогенного катализатора способствует равномерному течению реакции без вспышек и благодаря этому нам представилась возможность провести парофазное хлорирование высокомолекулярных алифатических углеводородов при молярном отношении углеводорода к хлору. Результаты хлорирования приведены в табл. 1. [c.290]