Титан комплексы с перекисью водород

Образование комплекса с титаном. Перекись водорода и ее производные образуют с ионами титана в кислой среде комплексные ионы, имеющие оранжевую окраску. Окраска очень устойчива. Этим способом можно определить перекись водорода даже в концентрации 1 мг л. [c.671]

Число неорганических лигандов, применяющихся в качестве реактивов в фотометрии, сравнительно.ограничено, так как чаще всего полосы поглощения соответствующих комплексов связаны с — /-переходами и, следовательно, малы но интенсивности. Среди часто употребляемых реактивов этого типа, использующихся при более чувствительных фотометрических методах, можно указать на тиоцианаты, образующие интенсивно окрашенные комплексы с некоторыми ионами молибдена, вольфрама, рения, урана, железа, кобальта, или перекись водорода, образующую комплексы с ванадием, титаном, церием и др. [c.390]

Образование комплекса с титаном. Перекись водорода и ее производные образуют с ионами титана в кислой среде комплексные ионы, имеющие оранжевую окраску. Окраска очень " устойчива. [c.832]

Перекись водорода образует комплексные соединения с рядом элементов для колориметрического анализа важны комплексы с титаном, ванадием, церием, ураном и некоторыми другими металлами. Состав и характер образующихся соединений в сильной степени зависят от состояния среды, прежде всего от pH раствора, а также характера и концентрации присутствующих анионов. Эти факторы влияют главным образом ка состояние центрального иона комплекса. Так, например, известно, что пятивалентный ванадий в щелочной среде находится в виде аниона ванадиевой кислоты (УОз ), а в кислой среде образует соли вана-дила (УО" ). Титан в растворе азотной и серной кислот находится в виде катиона, наиболее вероятно в виде титанил-иона (Т10++), а при большой концентрации соляной кислоты образует анион (ТЮЬ" ). [c.226]

Перекись водорода образует с титаном два перекисных соединения желтого цвета — в сильно кислой среде (pH 3) и бесцветное— в слабо кислой среде (рН>3) [3]. Желтый комплекс пероксититановой кислоты при рН>3 переходит в бесцветный комплекс без какого-либо участия фтор-иона, следовательно, неправильная нейтрализация может привести к серьезным ошибкам. [c.112]

Из неорганических веществ перекись водорода является наиболее старым и до настоящего времени довольно широко распространенным колориметрическим реактивом на титан. Перекись водорода образует с титаном в зависимости от концентрация водородных ионов ряд комплексных соединений В спектрофотометрии используется комплекс, [c.18]

Перекись водорода см. также пергидрол комплекс с ванадием 380 с титаном 379 определение в воде 5200 Перекись бензоила, анализ 7335 Перемешивание растворов воздухом 1705 [c.378]

Перекись водорода добавляют для образования желтого комплекса с титаном, препятствующего осаждению фосфата титана. Если в процессе выщелачивания желтая окраска исчезнет, то необходимо опять добавить немного перекиси водорода. [c.454]

Перекись водорода образует окрашенные комплексы с некоторыми переходными элементами, преимущественно с высоковалент-ны ми. Для фотометрического анализа наиболее важны желтые соединения перекиси водорода с титаном, ванадием, ниобием и ураном. Описаны также методы определения тантала и вольфрама по поглощению в ультрафиолете их комплексов с перекисью водорода. Иютенсивяо окрашенное перекисное соединение — надхромовая кислота неудобна для фотометрического анализа из-за своей неустойчивости. Комплексы молибдена и церия с перекисью окрашены слабее и для этих элементов известно немало других реактивов, тем не менее реакции их с перекисью водорода нередко избирательны, поэтому они применяются в фотометрическом анализе. Известны также неокрашенные соединения ряда металлов [12] с перекисью водорода. [c.251]

Этой реакции мешает присутствие окислителей и восстановителей, разлагающих перекись водорода мешают также окрашенные вещества (например, ионы трехвалентного железа), вещества, образующие с титаном более прочные комплексные соединения, и т. п. Так, например, если к окрашенному раствору комплексного соединения титана прибавить фториды, то окраска исчезает, так как при этом образуется очень прочный фторидный комплекс титана [TiF6] . Последняя реакция может служить как для обнаружения иона четырехвалентного титана, так и для обнаружения иона фтора (см. методику определения фтора). [c.30]

Перекисным методом определяют титан в различных материалах, а именно в стали [6, 7, 18, 281, чугуне и железных рудах [35[, жаропрочных сплавах 1Н, тантале и его окисле [361, полиэтилене [81, сплавах титана (0,1—1 %) с плутонием 1371 (к раствору сплава в H IO4 прибавляют перекись водорода, при этом выпадает труднорастворимая перекись плутония, а в растворе остается желтый комплекс титана). [c.395]