Изменение pH среды при образовании комплексных ионов

ИЗМЕНЕНИЕ pH СРЕДЫ ПРИ ОБРАЗОВАНИИ КОМПЛЕКСНЫХ ИОНОВ [c.232]

Разделение ионов при помощи ионообменников. Применение органических и минеральных ионообменников для разделения ионов основано на различии прочности соединений ионов с ионообменником. При этом методе разделения ионов используют различие в таких свойствах, как заряды или объемы ионов, степень их гидратации или гидролиза, различие в способности к образованию комплексных соединений с растворителем (элюентом) и изменение этих свойств в зависимости от pH среды и природы ионообменника. [c.60]

Многие методы экстракции растворителями для извлечения и разделения актинидных элементов основаны на образовании комплексных ионов с -дикетонами, фосфорорганическими соединениями или третичными аминами. Разделения индивидуальных элементов часто мол<но достигнуть тщательным подбором значения pH водной среды или изменением концентрации комплексообразователя. [c.95]

Аналогично цинку с роданидом метилового фиолетового можно соосаждать и другие элементы, образующие комплексные анионы, например, висмут, медь, кадмий. На этом же принципе основан способ отделения микроколичеств цинка, кадмия, ртути, висмута и кобальта от макроколичеств никеля, магния и хрома [147]. Разделение ионов при помощи ионообменников. Применение органических и минеральных ионообменников для разделения ионов основано на различии прочности соединений ионов с ионообмен-ником. При этом методе разделения ионов используют различие в таких свойствах, как заряды или объемы ионов, степень их гидратации или гидролиза, различие в способности к образованию комплексных соединений с растворителем (элюентом) и изменение этих свойств в зависимости от pH среды и природы ионообменника. [c.81]

При разработке ионитных методов разделения могут быть использованы различия в таких свойствах очищаемых веществ, как заряды или объемы ионов, степень диссоциации, различия в амфотерных свойствах и способности к образованию комплексных соединений с растворителем и изменением этих свойств в зависимости от pH среды и, наконец, различия в свойствах ионитов. [c.190]

Устойчивость олова в области средних значений pH (примерно от 3,5 до 9), растворимость в кислотах и щелочах (смягченная высоким перенапряжением водорода) и способность образовывать комплексные ионы —эти три фактора определяют общее коррозионное поведение данного металла. К числу других свойств, влияющих на выбор олова для некоторых конкретных целей, относятся нетоксичность солей олова и отсутствие каталитического ускорения процессов окисления, которые могли бы вызвать изменения в маслах или других нейтральных средах и привести к ухудшению их качества или образованию агрессивных кислот. [c.157]

Когда меньше, чем 0,177( Г + г ) В, полностью разделить металлы невозможно. В этом случае в раствор вводят комплексообразующие реагенты, которые связывают один из ионов в комплексное соединение. Для выделения его из комплекса требуется приложить более отрицательный потенциал, чем в отсутствие лиганда. Величину легко рассчитать по константам образования соответствующих комплексов. Изменение может быть весьма существенным. Так, в кислой среде медь легко отделить от [c.546]

Следует считать, что эти работы подтвердили лишь факт разрядки анионов хромовой кислоты, а не трехвалентных форм катионов хрома, вводимых искусственно в ванну. Многовалентный характер ионов хрома и большая тенденция их к образованию соединений комплексного типа чрезвычайно затрудняют расшифровку механизма разряда ионов на катоде и установление того, какие ионы разряжаются. Таким образом, возможность возникновения и разряда не стабильных, промежуточных катионов двух-, трех- и четырехвалентных форм, в сочетании с разрядом ионов водорода, изменением характера среды в прикатодном слое, категорически отрицать нельзя. [c.62]

Это положение может быть проиллюстрировано изменением механизма реакции с перманганатом в кислых растворах контролирующей стадией является взаимодействие с Мп +, а одио-электроииая реакция имеет место лишь в сильно щелочной среде [6]. Реакции с альдегидами, кетонами и фенолами являются преимущественно одноэлектронными процессами, в то же время окисление олефинов чаще представляет собой двухэлектронную реакцию. Для блокирования одноэлектронного процесса можно использовать образование комплексных ионов и осуществить таким образом отрицательный катализ. Окислению и восстановлению подвергаются также органические свободные радикалы. Можно вызвать восстановление и во время окислительного процесса (например, окисления спиртов по Фентону) или — в других случаях — вызвать вторичный окислительный процесс при помощи неустойчивых органических свободных ра- [c.426]

Из приведенных результатов видно, что изменение кислотности растворов, обусловленное нейтрализацией одного водородного иона щавелевой кислоты, не вызывает изменений характера взаимодействия ионов галлия и оксалата, так как экспериментальные данные указывают на образование в этих условиях как нормального оксалата галлия 0аз(0з04)з, так и комплексного аниона [Оа(0зО4)зГ. Преобладание абсциссы со значением два на графиках, полученных при измерении э. д. с., электропроводности и оптической плотности, позволяет допустить, что в рассматриваемых условиях основной формой ионных сочетаний является комплексный анион состава [03(0204)3]". Таким образом, изменение кислотности среды в сторону более высоких значений pH способствует, как это и следовало ожидать, смещению равновесия в сторону образования комплексных ионов. [c.66]

Определение содержания кальция. Ионы кальция в щелочной среде образуют с мурексидом (пурпуреатом аммония) комплексное соединение, окрашенное в оранжево-розовый цвет. При титровании раствором трилона Б происходит разрушение менее прочного металлиндикатора и образование комплексоната кальция. В эквивалентной точке, когда выделяется индикатор, происходит изменение окраски. В отсутствие ионов кальция цвет раствора мурексида при pH > 10 — лиловый. Определение кальция возможно при содержании его не менее 0,03 мг-экв л. Устранение ионов, мешающих определению кальция, производится способами, указанными на стр. 61. [c.71]

Эти эффекты менее заметны, если комплекс содержит только два или один оптически активный лиганд. Описанное явление использовано Бейларом с сотрудникалш для частичного разделения комплексов (см. раздел III, 2, Б) и диаминов, аминокислот и дикарбоновых кислот [17, 102, 215]. На основании довольно достоверных данных такое стереоспецифи-ческое поведение объясняется обычно образованием предпочтительной дисимметрической конфигурации вокруг центрального атома, из которой образуется наименее несимметричный асимметрический изомер. Той же причиной объясняли заметное изл1енение вращения, когда оптически активный лиганд образует комплексный ион, способный к молекулярной асимметрии, например [Р1(/-рп)з]С14. Однако в правильности этой точки зрения недавно возникли сомнения (194]. Изменения вращения оптически активных лигандов, когда они входят в комплексы, теперь приписывают просто влиянию окружающей среды, как следствию процесса координации. Дисперсионное отношение (отношение оптических вращений при двух разных длинах волн) некоторых инертных комплексов Pt(IV) и [c.209]

При ионообменном разделении элехментов используют различие в зарядах или объемах ионов, степени их гидратации или протолиза способности к образованию комплексных соединений с растворителем (элюентом) н изменение этих свойств в зависимости от pH среды и природы ионообменника. [c.140]

Характер распределения химических элементов в биосфере — один из чувствительных параметров изменения геохимической среды при выветривании и загрязнении. Различные микроэлементы образуют устойчивые ассоциации с макроэлементами в разнообразных геохимических условиях. Элементы с ионными потенциалами менее 3 преимущественно существуют в виде свободных ионов, элементы с ионными потенциалами от 3 до 12 стремятся образовывать гидролизованные и комплексные формы. Легкоподвижные элементы дают в водных растворах гидратированные ионы меньших размеров по сравнению с элементами малоподижными (табл. 41). Свободная энергия, которая требуется для образования этих ионов, обычно ниже, чем энергия образования ионов менее подвижных элементов. Поведение элементов в процессах выветривания и почвообразования существенно зависит от устойчивости исходных минералов и пород, а также от электрохимических свойств элементов. [c.122]

Так как большая часть современной химии представляет химию водных растворов, гидраты играют особую роль среди комплексных ионов. Вода в кристаллах может находиться в виде наполнителя , заполняющего про.межутки в кристалле, или она. может быть координационно связанной молекулой, более или менее прочно соединенной с центральным положительным ионом и образующей таким образом часть комплексного нона. Реальная прочность связи не всегда является хорошим критерием для установления типа связи, так как некоторые молекулы- наполш1-телн бывают связаны более прочно, чем координационные моле- ч улы в других кристаллах-. Однако, когда. молекз ла воды оказывается вытесненной из координационной сферы комплексного иона, свойства этого иона изменяются. Это лучше всего иллюстрировать примером . [ o(NHз)5H20J lз —кирпичнокрасный кристаллический порошок, растворимый в воде с образованием. раствора, не имеющего характерных свойств раствора, содержащего аммиак. Из этого следует, что аммиак находится в связанном состоянии. С другой стороны, весь хлор можно осадить ионом серебра, причем аммиак не претерпевает изменений. Вывод таков, что аммиак связан в катионе, а хлор находится в ионном состоянии. Отсюда же выводится и заключение, что молекула воды также находится в катионе, так как опыт показывает, что трехвалент- [c.289]

Метод основан на образовании устойчивого в слабокис-лой среде комплексного соединения. с комплексоном IH (р/(= 18,77). Комплекс окрашен в синий цвет. Индикатором прп титровании служит N-бензоилфенилгидроксиламин, который при pH 3 образует с ионами ванадила окрашенный в красный цвет комплекс, растворимый в 50%-ном этаноле. В конечной точке титрования наблюдается изменение окраски из красной в синюю. Восстановление ионов до ионов проводят в сернокислой среде сульфитом натрия. Определению не мешают ионы Ti, Мп и Мо ( < 10 мг). Ионы Fe следует отделить осаждениелг аммиаком в присутствии Н2О2. [c.178]

Метод закяпчавтся во взаимодействии мурексида с ионами никеля в щелочной среде с образованием интенсивно-желтого комплексного соединения. При тятровааии комплексоном Ш комплекс никеля с иу-рексидом разрушается и в точке эквивалентности происходит изменение окраски Е фюлетовую. Определению никеля мешают медь, кобальт, кальций. [c.29]