Водород комплексы

Каталитические функции многих комплексных соединений могут проявляться только при наличии свободных мест в координационной сфере. Даже модельные комплексы , например исключительно активные в реакции разлол ення пероксида водорода комплексы медь —аммиак и медь —амины (триметилендиамин, пиринге [c.228]

Комплексы с хлористым водородом Комплексы с системой хлористы.й водород—хлористый алюминий [c.400]

Под действием водорода комплекс разлагается с образованием альдегида [c.459]

Бромистый алюминий дает с ж-ксилолом и бромистым водородом комплекс, устойчивый при 0° [21]. Это и обусловливает тот факт, чта изомеризация ксилолов в присутствии бромистого алюминия и бромистого водорода при низкой температуре характеризуется аномальным составом продукта реакции. [c.9]

Так, например, в сжиженном цианистом водороде комплекс Fe( N) разрушается при повышении кислотности раствора. И, обратно, если к кислому раствору, содержащему Fe и H N, прибавить основание, например триэтиламин, то сначала произойдет осаждение Fe( N)s, а потом осадок растворится с образованием Ре(СМ)б . [c.605]

Раствор, полученный после разложения пробы серной кислотой и сульфатом аммония, разбавляли концентрированной серной кислотой. В этой среде ниобий образует с перекисью водорода комплекс, который фотометрируют. [c.94]

Ниобий является одним из нескольких элементов, образующих с перекисью водорода комплексы, окрашенные в желтый [c.327]

В присутствии парафиновых углеводородов наблюдается расслаивание продуктов реакции. В нижнем слое содержатся основная масса катализаторов и часть продуктов дегидрополимеризации, связанных в комплексы с фтористым водородом. Комплексы легко разрушаются водой или нагреванием с регенерацией фтористого водорода. [c.223]

В ряде патентов в качестве катализатора алкилирования изопарафинов олефинами предлагается использовать гидратированный фтористый бор совместно с фтористым водородом. Комплекс ВРз НгО HF при непрерывном активировании фтористым бором долго сохраняет каталитическую активность 1 объем его может дать до 88 объемов алкилата, а при активировании катализатора безводным фтористым водородом — до 195 объемов. [c.350]

Рис. 7.1. Кривая титрования ионами водорода комплекса цинка с инсулином при 25 °С и ионной силе 0,075 [18].

Как было указано, образование комплексов металлов с анионами щавелевой винной и др. кислот связано с замещением водородных ионов этих кислот. Поэтому прочность комплексов зависит от концентрации ионов водорода. Комплексы более слабых кислот, как винная, легче разлагаются при подкислении раствора и, наоборот, становятся более устойчивыми при уменьшении концентрации ионов водорода. Анионы щавелевой, фтористоводородной и других более сильных кислот слабее связывают водородные ионы, поэтому их комплексы часто остаются достаточно прочными в кислых растворах. Однако их прочность мало увеличивается при уменьшении концентрации ионов водорода, поэтому комплексы многих металлов с такими кислотами разлагаются в щелочной среде, причем выделяется гидроокись металла. [c.114]

МОЧЕВИНА с ПЕРЕКИСЬЮ ВОДОРОДА, комплекс [c.141]

Так как хлорид алюминия в твердом виде нерастворим в углеводородах и слабо катализирует реакцию алкилирования, на практике применяется предварительно приготовленный жидкий катализаторный комплекс хлорида алюминия с диэтилбен-золом (ДЭБ) и хлоридом водорода (комплекс Густавсона). [c.338]

Как было указано, образование комплексов металлов с анионами щавелевой винной и др. кислот связано с замещением водородных ионов этих кислот.i Поэтому прочность комплексов зависит от концентрации ионов водорода. Комплексы более слабых кислот, как винная, легче разлагаются при подкислении раствора и, наоборот, становягся более устойчивыми при уменьшении концентрации ионов водорода. Анионы [c.107]

Так, толуол при —78 °С образует с хлористым водородом комплекс в мольном соотношении I 1, причем реакция легко обратима. Тот факт, что на этой стадии не происходит образования связи между атомом углерода кольца и протоном из НС1, подтверждается данными по реакции с D 1, Хлористый дейтерий, так же как и НС1, дает я-комплекс, но его образование и распад не приводят к замещению атомов водорода кольца на дейтерий. Это показывает, что связь С—D в комплексе не образуется. Ароматические углеводороды образуют я-комплексы также с галогенами и ионами Ag+ хорошо известны я-комплексы с пикриновой кислотой (2,4,6-тринитрофено-лом), представляющие собой устойчивые кристаллические соединения, температура плавления которых может быть использована для характеристики углеводородов. [c.139]

Тяжелые остаточные нефтяные фракции по технологии, запатентованной учеными Амоко, подвергают гидроочистке с последующим крекингом легкого гидрогенизата и коксованием тяжелого гидрогенизата с получением кокса. На заводе функционируют 24 установки 2 установки атмосферно-вакуумной перегонки нефти, 3 установки каталитического крекинга (одна установка производительностью 8500, другая-5000 и самая большая-типа Ортофлоу-17 500 т/день), комплекс коксования, установки гидроочистки средних, светлых и вакуумных дистиллятов, нефтяных остатков, 3 установки риформинга бензинов с частичным извлечением ароматических углеводородов, 2 установки производства водорода, комплекс извлечения серы по Клауссу, установки гидрокрекинга, изомеризации, очистки отработанной воды. [c.104]

В конце 70-х годов Н.Б. Либрович и Н.Д. Соколов установили, что и ОН в содержащих воду растворах преимущественно присутствуют в форме симметричных относительно центрального атома водорода комплексов И,о и Н3О7 [c.42]

Для получения информации о структуре активного центра мы провели вымораживание жидким азотом продуктов, получающихся при восстановлении водородом комплекса (I), адсорбированного на силикагеле (опыты проводились в интервале температур 70—330° С). Выяснилось, что циклопентадиен элиминируется при температуре 80° С, а начиная с 240—245° С появляются продукты бутановой фракции (бутан и буте-ны) это означает начало разложения трибутилфосфинного лиганда. Следовательно, катализатор начинает работать при температурах, соответствующих распаду Р (С4Нд)з. Из рис. 1 видно, что катализатор, обладая высокой суммарной активностью, не является специфичным. [c.170]

Между каталитическими хемилюминесцентными процессами с медью и с кобальтом существует большое сходство, в отличие, например, от процессов с комплексами железа (III) как катализаторами. Общими для меди и кобальта являются кинетика реакций хемилюминесценции, длительность свечения, влияние pH, избытка катализатора, влияние комплексообразую-щих реагентов и пр. Аналогично описанному ранее было обнаружено существование активного комплекса oL [54]. Хемилюминесценция также является результатом взаимодействия oL с перекисью водорода. Комплекс oL более активен, чем uL. [c.91]

Особенность такой кинетики, по-видимому, связана с особым влиянием нитрила, поскольку в других растворителях, полярных или неполярных, реакция сохраняет третий порядок по суммарному брому (см. табл. П-8). Известно, что нитрилы образуют с бромистым водородом комплекс, обладающий ограниченной растворимостью, который отвечает формуле R N-2HBr. В некоторых опытах по бромированию смесей с высоким содержанием углеводорода наблюдают выпадение в осадок белого твердого вещества вещество это не увлекает бром. Напротив, при добавлении [c.136]

Позднее Стефен видоизменил свгю реакцию, заменив абсолютный эфир другими растворителями—этилформиатом или эткл-ацетатом. Безводное хлористое олово и нитрилы хорошо растворяются в обоих этих растворителях и не выпадают в осадок после насыщения раствора хлористым водородом. Комплекс альдимина очищают, выливают в воду и альдегид отгоняют с водяным паром. [c.237]

В последние годы различные бисфенолы находят широкое применение для синтеза высокомолекулярных соединений, термореактивных смол, антиоксидантов для каучуков и других полимерных материалов [1]. Известно, что бнсфенолы получают реакцией конденсации фенолов с кетонами в присутствии кислых катализаторов, в качестве которых используют сильные минеральные кислоты (соляная, серная, безводный хлористый водород), комплексы соединений фтористого бора, ионообменные смолы и другие [2—4]. Выход целевого продукта зависит как от природы катализатора, так и условий синтеза, то есть отношения реагентов, температуры, среды, в которой протекает реакция. Несмотря на обилие публикаций, посвященных синтезу бисфенолов [I—9], влияние различных факторов на конденсацию фенола с циклическими кетонами изучено недостаточно, в то время как продукты этой реакции используются в производстве поликарбонатов, обладающих высокими механическими, термическими и оптическими свойствами [10, [c.82]

Дет стерически препятствовать абсорбции, однако поскольку реакция зависит от активации водорода комплексом металл — алкин или металл — алкен, то слишком высокая поверхностная концентрация сильно абсорбированной молекулы алкина ингибирует активацию водорода, тогда как слишком низкая поверхностная концентрация лимитирует скорость. [c.45]

Гидрирование родиевого комплекса, включающего четырехкоордина-ционный атом родия, связанный с двумя молекулами фосфина, одной молекулой растворителя и атомом хлора, приводит к шестикоординационному комплексу, содержащему два атома водорода. Этот комплекс может связывать молекулы растворителя с образованием промежуточного соединения с участием -орбиталей металла. Гидрирование происходит в результате передачи атомов водорода комплекса олефину, связанному в промежуточном соеди- [c.498]

Фермент ацетоацетатдекарбоксилаза превращает ацетоуксусную кислоту в ацетон и двуокись углерода. Исследование природы каталитически активных участков, проведенное Вестхеймером и сотрудниками, дало следующие результаты. Во-первых, ацетоуксусная кислота, меченная 0 по кетогруппе, при декар-боксилировании в обычной воде в присутствии фермента дает ацетон, не содержащий 0. Во-вторых, комплекс фермент — субстрат соединяется с цианистым водородом, и декарбоксилирование при этом прекращается. Однако если раствор дезактивированного цианистым водородом комплекса фермент — субстрат подвергается диализу (т. е. помещается в целлофановый мешочек, погруженный в проточную воду этот метод помогает отделить от фермента водорастворимые ве- [c.144]

Следует отметить, что существует несколько побочных реакций. Во-первых, комплекс Ре обратимо реагирует с перекисью водорода при высокой ее концентрации с образованием комплекса Ре . Последний не участвует в каталитическом цикле, хотя его образование может влиять на кинетику каталитического процесса. Во-вторых, комплекс Ре может спонтанно восстанавливаться аминокислотными остатками и (или) углеводом, связанным с белком. В результате образуется комплекс Ре , а затем и Ре . Поскольку при этом структура некоторой части белка нарушается, нельзя утверждать, что образуется вполне нативный исходный фермент. Однако при обработке перекисью водорода комплекса Ре ге.моглобина или миоглобина сначала наблюдается образование Ре , по-видимому, в результате быстрого восстановления Ре (см. ссылки в работе [249]). [c.205]

При 25°С и давлении 1 атм НКиС1[Р(СбН5)з]з является даже более активным катализатором гидрирования и обнаруживает селективность по отношению к алкенам-1 [37, 55]. Это соединение координационно-ненасыщенно, поскольку на валентной оболочке металла находится только 16 электронов. Если в системе отсутствует водород, комплекс реагирует с этиленом при примерно 35 атм с образованием этильного комплекса, идентифицируемого по спектру ПМР. Образование алкильного производного при дав- [c.276]

При восстановлении монозамещенных и незамещенных амидов их следует длительное время (12—20 ч) кипятить с 200—250%-ным избытком ЬШН4. Предполагается, что образующийся при выделении активного водорода комплекс реагирует дальше с большим трудом [2847]. Например, Л -циклогексилацетамид восстанавливается до Л -циклогексил-Л/ -этиламина за 1 ч на 39%, за 24 ч на 82% и за 36 ч на 88% [2029]. [c.184]

На первой стадии реакции образуется с выделением водорода комплекс диал киламина с алкилмеркаптобораном, преобразующийся затем в комплекс диал-киламиноборана с меркаптаном. Последний отщепляет водород, превращаясь в конечный продукт [c.101]

Рис. 3.14. Влияние добавки смешанных комплексов Си (II), Fe(III) и поливинилового спирта (PVA) на скорость разложения перекиси водорода. [Комплекс] = 2 10" моль/л, [Н202]=4-10" моль/л, pH = 10,5, температура 25 °С.

Углеводороды и их производные. Электроокисление углеводородов изучается уже много лет, и имеется много работ, обобщенных в уже упоминавшейся в предыдущих разделах коллективной монографии [125]. Однако в последнее время появились интересные исследования соединений этого класса, в которых удалось обнаружить интермедиаты различной природы. Так, при электроокислении в среде безводного фтористого водорода комплексом электрохимических методов обнаружено [126], что изопентан (ВН) в двухэлектронном процессе образует относительно стабильный карб-катион В+, а наличие двух пиков на вольтамперограммах в кислой среде обусловлено окислением протонированной (ВНз) и непротонированной (ВН) форм деполяризатора, причем ВНг окисляется на электроде при значительно менее анодных потенциалах. В менее кислых средах ВН образует в качестве первичного продукта метастабильный радикал И, способный димеризоваться и полимеризоваться. [c.148]

Комплекс фенол — фенолят-анион значительно стабильнее, чем димер фенола, и увеличивает кажущуюся кислотность фенола. В средней точке титрования, когда количество свободного фенола невелико и концентрация Н значительно уменыпается, начинается титрование водорода комплекса. К этому времени кислая форма уже стабилизована за счет образования комплекса, причем кислотность комплекса ниже, чем у свободного фенола. Хотя катион тетрабутиламмония и не обозначен в приведенной схеме, очень вероятно, что в инертных растворителях он в основном присутствует в виде ионных пар [104], т. е. [c.165]

Аналитическая химия. Кн.2 (1990) -- [ c.0 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.304 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.34 , c.36 , c.37 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.266 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.278 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.292 , c.293 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.35 , c.37 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология