Степень диссоциации водорода

Степень диссоциации водорода [c.20]

Степень диссоциации увеличивается в зависимости от температуры. Например, степень диссоциации водорода (Нг) при атмосферном давлении изменяется следующим образом [c.286]

При нагревании молекулярный водород начинает распадаться на атомы, однако степень диссоциации водорода в обычных условиях, даже при высоких температурах, часто применяющихся на практике, незначительна. Только при весьма высоких температурах (порядка 2500—3000° С) разложение водорода на атомы становится ощутимым. Табл. 12 показывает степень диссоциации На на атомы при 1 атм в зависимости от температуры. [c.19]

Константа и степень диссоциации водорода по реакции Hj [c.339]

Рекомбинация атомов происходит, по-видимому, гетерогенно так как покрытие стенок пассивирующими веществами приводит к увеличению степени диссоциации водорода [285]. [c.270]

Температура, К. . . . 2000 2500 3000 3500 4000 5000 Степень диссоциации водорода (при 1 атм), % 0,081 1,25 7,83 28,2 62,1 95,4 [c.18]

О2 и др. с повышением температуры постепенно диссоциируют на свободные атомы (термическая диссоциация молекул). В первую очередь диссоциируют молекулы, в которых энергия связи между атомами сравнительно невелика (Рг, С1г). Диссоциация молекул с более прочной связью (Нг, Ог) начинается при более высоких температурах (рис. 32, а). Повышение давления при данной температуре уменьшает степень диссоциации. На рис. 32, б показано, как влияет изменение давления в пределах от 0,05 до 100 бар на степень диссоциации водорода в области температур от 2000 до бООО К. Сложные молекулы соединеций в основном разлагаются на более простые, причем последние часто отвечают низшей валентности данного элемента. Так, уже при умеренно высоких температурах (до 1000—3000 К) можно наблюдать, как постепенно СО становится более устойчивым, чем СОг, А1С1 — более-устойчивым, [c.116]

МОГЛО снизить интенсивность не более чем на 10% (р 4 Тор) (см. табл. 5.6). Вряд ли более эффективно и тушение атомами водорода (степень диссоциации водорода была, как правило, менее 15%). [c.148]

В основу химических процессов, протекающих в струе низкотемпературной плазмы, положена способность некоторых газов диссоциировать на атомы, ионы и электроны при сравнительно невысокой температуре. Так, например, степень диссоциации водорода по реакции [c.148]

Оба они дают одну и ту же величину степени диссоциации водорода при заданной температуре и потому равнозначны. [c.40]

Катиониты по классификации Б. П. Никольского [219] могут быть разделены на четыре типа сильнокислотные, содержащие функциональную группу SO3H- слабокислотные, содержащие оксифенильные группы или группу СООН промежуточного типа, проявляющие свойства смеси сильных и слабых кислот, содержат разные функциональные группы катиониты, обменная емкость которых постепенно изменяется в широком интервале pH. Высокая степень диссоциации водорода сульфогруппы дает возможность проводить катионообменные процессы в сильнокислых средах до pH = 2. [c.141]

Возникновение этого разряда вызывается действием быстропеременного электромагнитного поля на свободные электроны в газе, которые под влиянием этого поля приобретают поступательное движение. Ионизация газа осуществляется в нем в основном за счет соударений свободных электронов или метастабильных атомов с молекулами газа. В этом разряде можно легко достигнуть большой степени диссоциации водорода и таких концентраций возбужденных атомов Н , которые обычно встречаются лишь в спектрах звезд р]. [c.142]

По своим кислотным свойствам железистосинеродистая кислота может быть отнесена к сильным кислотам [8, 9, 36, 126], что обусловливается сравнительно легкой диссоциацией ее первых двух водородов. В 0,00936 М растворе она ионизирована на 33,7%, т. е. по силе находится между HG1 и H2SO4 [649, 703]. Дальнейшая диссоциация H4[Fe( N)g] определялась измерением pH ее растворов [443, 448, 736, 825, 826]. Согласно [1377], uTg = 6 2 -10" и Ki = 6,7 0,3 -10 , что обусловливает наличие в растворах H4[Fe( N)6] ионов H2[Fe( N)6] и H[Fe ( N)e] . Различие в степени диссоциации водородов Н4 [Fe ( N)g] до некоторой степени сближает ее с Н4Р2О7 К = 1 -10-1, К = 1 -10-2, / Гз=3-10- ж К = 4-10- ). [c.34]

Изотопный обмен по диссоциативному механизму вероятен во многих случаях. Однако однозначно он доказан лишь для немногих систем, в частности для обмена между частицами молекулярного водорода в газообразной фазе. Можно считать твердо установленным, что при не слишком высоких температурах, пока степень диссоциации водорода на атомы невелика, изотопный обмен идет практически только по полудиссоциатив-ной схеме, т. е. осуществляется за счет взаимодействия атомарного водорода с молекулярным. При высоких температурах, когда степень диссоциации молекул водорода велика и равновесные концентрации свободных атомов делаются соизмери мьши с концентрациями молекул, заметную роль начинает играть диссоциативный механизм. [c.188]

В отношении спектра разряда отметим, что при кольцевом безэлектродном разряде в водороде наблюдается очень большая яркость бальмеровского спектра, сопровождаемая появлением линий этого спектра таких высоких порядков, какие не наблюдаются в других лабораторных условиях и какие обычно встречаются лишь в спектрах звёзд. Это указывает на высокую степень диссоциации водорода и на большую концентрацию возбуждённых атомов водорода при кольцевом разряде. С высокой степенью диссоциации надо поставить в связь явление усиленного жестчения газа при безэлектродном разряде, а также нередко наблюдаемое при этой форме разряда явление послесвечения. О высокочастотных разрядах при низких давлениях смотрите также [2113—2142]. [c.650]