Хлористый водород степень диссоциации

Рис. 21.8. Влияние температуры на степень диссоциации хлористого водорода

Б. Особенности электропроводности неводных растворов. В водных растворах, а также в неводных растворителях с высокой диэлектрической постоянной эквивалентная электропроводность обычно возрастает с ростом разведения (см. рис. 16) в результате увеличения подвижности ионов, а для слабых электролитов также и степени диссоциации. Эта закономерность нарушается в неводных растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью, что было впервые обнаружено в 1890 г. И. А. Каблуковым при исследовании растворов хлористого водорода в амиловом спирте. Электропроводность этих растворов возрастала с ростом концентрации (т. е. с уменьшением разведения) в определенном интервале. Такое явление называется аномальной электропроводностью. В растворителях с диэлектрической проницаемостью е<с35 на кривых зависимости эквивалентной электропроводности от разведения можно наблюдать максимум и минимум (рис. 23). П. Вальден установил, что разведение, отвечающее минимуму электропроводности, и диэлектрическая проницаемость растворителя связаны соотношением e /v и 30. [c.77]

НО благодаря такому взаимодействию вода обладает способностью вызывать сильную диссоциацию некоторых веществ, кристаллизующихся в молекулярных, а не в ионных решетках (например, H I). Поэтому в этиловом спирте хлористый водород диссоциирует в сильной степени, а в динитробензоле в очень слабой, хотя диэлектрические проницаемости этих растворителей различаются лишь незначительно. [c.385]

Основные научные исследования посвящены термодинамике растворов. Сформулировал (1911) законы, выражающие в количественной форме влияние теплот испарения компонентов на изменение состава пара растворов с ростом температуры (законы Вревского). Изучил (1916) зависимость теплоемкостей, теплот образования и давления паров водных растворов аммиака, хлористого и бромистого водорода от температуры. Совместно с 5. Я. Никольским создал (1929) новый метод определения скрытых теплот испарения растворов при постоянной температуре и новый способ определения парциального давления пара и степени диссоциации молекул ассоциированного компонента в парах растворов. [c.118]

Электропроводность раствора H I в метиловом спирте почти в 4 раза меньше, чем в воде, что трудно объяснить уменьшением скорости движения ионов. Низкая электропроводность в неводных средах определяется в основном малой степенью диссоциации веществ в этих растворителях. Так, если хлористый водород в водном растворе диссоциирован полностью, то в спир-то шм растворе степень его диссоциации гораздо меньше единицы, а в бензоле он образует совсем слабый электролит. [c.439]

Зола может в значительной степени обесценить нефть, если содержит в себе какие-нибудь хлориды и соли машия. Вред хлористого магния заключается в частичной диссоциации его, с выделением хлористого водорода не только при горении нефти, но и при перегонке с перегретым паром. И при обыкновенной температуре водные растворы М С1 , сильно действуют на железо. [c.61]

Электропроводность любых электролитов, слабых и сильных, в сравнительно разбавленных растворах возрастает с разбавлением. Это является следствием либо увеличения степени диссоциации, либо увеличения подвижности ионов, либо того и другого. Однако при исследовании растворов хлористого водорода в амиловом спирте в 1890 г. И. А. Каблуков нашел так называемую аномальную электропроводность. Он установил, что при значительном увеличении концентрации (при уменьшении разбавления) электропроводность хлористого водорода в амиловом спирте не уменьшалась, а наоборот, возрастала (рис. 26). Это возрастание электропроводности не могло быть объяснено на основании теории Аррениуса, не может быть объяснено и на основании теории Дебая — Онзагера. [c.104]

Значение степени диссоциации хлористого водорода при различных температурах приведено ниже [c.483]

Диссоциация хлористого водорода наблюдается в заметной степени только при температурах выше 2000 °С. [c.483]

Для увеличения скорости реакции повышают температуру и применяют катализаторы. Такими катализаторами являются ионы водорода (протоны) которые получаются при диссоциации сильных минеральных кислот, чаще всего концентрированной серной кислоты и сухого хлористого водорода. В присутствии минеральных кислот скорость образования эфира возрастает в той же степени, что и скорость его гидролиза. Поэтому в присутствии катализатора устанавливается точно такое же равновесие, как и в его отсутствие. Таким образом, катализаторы увеличивают скорость реакции, но не сдвигают равновесие. Это положение относится ко всем обратимым реакциям, протекающим в присутствии катализаторов. [c.151]

Электропроводность любых электролитов, слабых и сильных, в сравнительно разбавленных растворах возрастает с разбавлением. Это является следствием либо увеличения степени диссоциации, либо увеличения подвижности ионов, либо того и другого. Однако при исследовании растворов хлористого водорода в амиловом спирте в 1890 г. И. А. Каблуков нашел так называемую аномальную электропроводность. Он установил, что при значительном увеличении концентрации (при уменьшении разбавления) электропроводность хлористого водорода в амиловом спирте не уменьшалась, а наоборот, возрастала (рис. 29). Это [c.132]

Ассоциация ионов в растворах. Если раствор электролита содержит достаточно большое количество ионов, то между ними возникает электростатическое взаимодействие, влияющее на свойства раствора. Еще в 1890 г. И. А. Каблуковым было обнаружено явление аномальной электропроводности. Обычно с увеличением разведения в растворах слабых и сильных электролитов увеличивается как степень диссоциаций, так и подвижность ионов, т. е. увеличивается электропроводность при уменьшении концентрации электролита. Однако при исследовании растворов хлористого водорода в амиловом спирте И. А. Каблуков обнаружил аномальное увеличение электропроводности раствора при значительном повышении концентрации НС1. Позже этот факт был объяснен обра-зованием сложных комплексных ионов, растворы которых хорошо проводят электрический ток. Таким образом, для растворов характерно не только явление диссоциации, но и обратное ему явление ассоциации — соединение ионов друг с другом, а также ионов с молекулами растворенного вещества. [c.231]

Решая это уравнение с помощью квадратичной формулы или методом последовательного приближения, получим х = 0,054. Таким образом, несмотря на положительное значение AGr°, составляющее более 4 ккал, в равновесной газовой фазе содержится значительное количество этилена и хлористого водорода, так как в результате реакции диссоциирует около 5,4% хлористого этила. Поскольку реакция сопровождается увеличением объема системы, повышение давления будет уменьшать степень диссоциации. Так, при общем давлении, равном 2 атм, [c.141]

Присутствие в начале реакции одного или обоих продуктов (хлористого водорода или этилена) также будет способствовать уменьшению степени диссоциации исходного вещества. Пусть первоначально в системе присутствует 1 моль хлористого этила и 1 моль хлористого водорода, тогда в системе в состоянии равновесия будут находиться X молей этилена, (1 + х) молей хлористого водорода, (1 — х) молей хлористого этила. Общее число молей будет равно (2 -)- х). Полагая, что общее давление системы равно 1 атм, получим [c.141]

Интересно было исследовать безводный реактив — хлористый водоро/д — диоксан особенно потому, что низкие результаты, полученные для изобутиленоксида, монооксида бутадиена и оксида стирола можно было бы объяснить гидролизом а-эпоксигруппы или хлоргидрина. Однако оказалось, что степень взаимодействия за 15 мин становилась тем меньше, чем более безводные условия создавались при определении [3]. Это вполне согласуется с тем фактом, что Суэрн и сотр. [4], используя в качестве реактива хлористый водород в эфире, для обеспечения полноты взаимодействия проводили реакцию с различными а-эпоксидами в течение 2—3 ч, тогда как Кинг [5], а также Юнгникель и др. показали, что с водной хлористоводородной кислотой в диоксане для полноты реакции достаточно 5—10 мин. Таким образом, для количественного протекания гидрохлорирования необходимо некоторое количество воды в реакционной смеси. Возможно, это объясняется тем, что прежде, чем начнется гидрохлорирование а-эпоксигруппы, необходима диссоциация комплекса хлористоводородная кислота — эфир. [c.248]

Данные, приведенные в табл. 8, показывают, что изомеризация к-бутана протекает в присутствии хлористого алюмииия и хлористого водорода в том случае, если концентрация последнего или температура реакции достаточно высоки. Изомеризация проводится одним хлористым алюминием при 150°. Далее, повышение концентрации хлористого водорода от 3 до 7% мол. значительно увеличивает степень крекинга, что сопровождается большим расходом хлористого водорода. По-видимому, карбоний-ионы образуются в этих условиях под прямым воздействием углеводорода на катализатор. Не исключается предварительная диссоциация хлористого водорода на атомы подобно тому, как это постулировалось для бромистого водорода, однако она мало вероятна из-за большой термической устойчивости хлористого водорода. [c.66]

Взаимодействие довольно большого числа простых эфиров с хлористым водородом было изучено с помощью констант закона Генри [331] и растворимости безводного газа [122]. Хотя характер этого взаимодействия не ясен, полученные данные в большинстве случаев хорошо коррелируются с другими мерами основности. То, что хлористый водород очень слабо проводит ток в диэтиловом эфире при комнатной температуре [195], свидетельствует об очень малой степени его диссоциации. Некоторые эфиры были охарактеризованы по их влиянию на скорость катализируемой кислотами этерификации бензгидрола [281], причем оказалось, что их общие свойства в большинстве случаев можно объяснить с помощью структурных факторов. Однако недостаток других данных для больщинства этих соединений не позволяет сравнивать их по основности, и, кроме того, ряд данных, полученных по этому способу, вообще кажется мало правдоподобным, например то, что основность фенетола меньше основности нитробензола. [c.247]

Сравним электропроводность 0,1 М водных растворов соляной и уксусной кислот (см. рис. 11-1). В воде хлористый водород полностью диссоциирует на ионы НС1 — сильный электролит. Поскольку при диссоциации H I образуются ионы Н+ (водн), соляная кислота называется сильной кислотой. Уксусная кислота диссоциирует на ионы лишь в незначительной степени она является слабым электролитом. При диссоциации этой кислоты также образуются ионы Н+ (водн), поэтому она называется слабой кислотой. [c.283]

Заметим, что равновесие рассматриваемой реакции сильно сдвинуто в правую сторону. Диссоциация хлористого водорода заметна только при температуре выше 1700°С. Так, степень диссоциации составляет при 727°С—1, 34 10- , при 1727°С —0,41 10- при 2297°С—1,3.10-. [c.455]

Из приведенных данных следует, что диссоциация хлористого водорода на элементы протекает в заметной степени лишь при очень высоких температурах — выше 1700°. [c.588]

Первой стадией реакции в системе спирт — хлористый водород является ассоциация с хлористым водородом, которая в зависимости от степени диссоциации НС1 может быть изображена следующим образом [c.14]

Опыт 3. (групповой). Зависимость степени диссоциации от природы растворителя. 50 мл концентрированной соляной кислоты перемешать в делительной воронке путем встряхивания с 50 мл бензола. После отстаивания отделить бензольный слой и определить электропроводность бензола, насыщенного хлористым водородом, в ранее собранном приборе (см. рис. 10). Добавить к раствору хлористого водорода в бензоле равный объем дистиллированной воды, перемешать раствор стеклянной палочкой и определить электрическую проводимость в верхнем (бензольном) и иижнем (водном) слое. Объяснить наблюдаемые явления. [c.99]

Степень диссоциации кислот и оснований в очень большой мере зависит от растворителя. Нанример, растворы хлористого водорода в бензоле неэлектропроводны, несмотря на то что водный раствор хлористого водорода — сильная кислота. Хотя вода как ионизирующий растворитель и лу ипе других реакционных сред, реакции многих кислот и оснований можно изучать только в неводных растворах в силу нерастворимости неионизиро-ванных веществ в воде. [c.171]

Расчет числа столкновений указывает на то, что в катализе пространственный фактор очень близок к единипе. Сравнение двух уравнений Аррениуса наводит на мыс.1Ь, что наблюдаемый катализ в большей степени обусловлен понижением энергии активации на 35 ккал. Аналогичные реакции наблюдались с хлористым водородом и иодистым водородом относительные скорости при 32и для хлористого водорода, бромистого водорода и йодистого водорода 0,04 1 8. Белл и Бэрнетт оценили энергии гетеролитической диссоциации связей D(H+X ) в га-логеноводородах интересно, что если логарифмы относительных скоростей нанести против D(H+X ), то получится прямая линия. [c.308]

Рассмотрим теперь возможность совпадения составов всех трех фаз. В этом случае трехфазное равновесие осуществляется при наличии двух дополнительных условий. Всего условий три состав твердой фазы равен составу расплава, состав расплава — составу пара и состав твердой фазы — составу пара, но из них только два будут независимыми, т. е. а = 2. Подставив все значения в уравнение правила фаз, получим п = 2 + 2—3— —2 = — 1) для двухкомпонентной системы физически бессмысленный результат, что число степеней свободы равно минус единице. Отсюда следует, что совпадение составов трех фаз возможно только в однокомпонентной системе. Бинарное соединение, для которого наблюдается совпадение составов трех фаз, рассматривается как независимый компонент, а система, в которой оно образуется, распадается на две независимые системы. Например, соединение NH4 I рассматривают как однокомпонентную систему, несмотря на полную его диссоциацию на хлористый водород и аммиак. В тройной точке при температуре 733,2 К и давлении, равном 1,825-106 Па, имеется совпадение составов всех трех фаз [66]. [c.187]

Карбонилборан легко гидролизуется и взаимодействует с хлористым водородом. Это обусловлено тем, что он в значительной степени диссоциирован. Если подавить диссоциацию добавкой окиси углерода, то гидролиз и разложение хлористым водородом сильно замедляются [178—180]. [c.229]

Вероятно, свободные радикалы борина, обладающие высокой энергией, реагируют затем с хлористым водородом. Но если начальную стадию диссоциации ингибировать с помощью окиси углерода, то реакция с НС1 проходит в очень незначительной степени. Следовательно, с точки зрения гидридного характера мы можем поместить боринкарбонил в один класс с дибораном. [c.152]

Аммиак в меньшей степени подавляет коррозию, чем сода и щелочь, так как соли, образуемые при взаимодействии аммиака с хлористым водородом и сероводородом, термически нестабильны и прп повышении температуры и pH среды диссоциируют с выделением исходных кислых газов. При рабочих температурах и давлении, применяемых при переработке нефти, сернистый аммоний диссоциирует полностью, а хлористый аммоний лишь частично (при атмосферном давлении температура полной диссоциации сернистого аммония и хлористого аммония составляет соответственно 300 и 340 °С). Поэтому при подаче одного аммиака скорость коррозип черных металлов удается снизить только на 60—80%. [c.30]

Возбужденный атом натрия является источником наблюдаемого свечения. Реакция (I) протекает быстро, так как к ней ведет каждое столкновение она не требует активации ( 358, т. I). Она является причиной образования плотного осадка на стенках трубки около места входа в нее галоида. Эта реакция в случае Na С1а дает лишь 34 б. кал, что недостаточно для возбуждения свечения паров натрия, на которое требуется 48 б. кал. Поэтому в этой зоне свечение не наблюдается. Вторая реакция дает 70 б. кал, что ведет к возбуждению, которое и происходит в более далекой зоне трубки, где наблюдается сильное свечение, но уменьшается плотность осадка хлористого натрия, так как эта реакция идет более медленно, чем первая. Образование свободных атомов хлора было доказано химическим путем (образование НС1 при прибавлении водорода). Что же касается молекул Nag, входящих в реакцию (II), то их присутствие может быть подтверждено разными способами. При нагревании свечение уменьшается вследствие термической диссоциации молекул Nag, причем по величине этого уменьшения можно было судить о степени диссоциации, а отсюда, применяя уравнение изохоры, о теплоте ее. Последняя была найдена в согласии со спектро- [c.517]

Концентрация ВЮ14 для нашего случая равна 0,015 г-иона/л, концентрация сероводорода 0,094 мол/л концентрацию ионов водорода и практически ей равную концентрацию ионов хлора можно найти, если принять, что степень диссоциации хлористого водорода в растворах указанной выше концентрации равна 45% [2]. Далее, по Бруперу и Завадскому [3], принимаем, что произведение растворимости сернистого висмута равно 3,2-10- 1 и что 1 ., = 1,1-10-22. [c.334]

Как мы видели ( 25), связь через водородный атом образуется атомами наиболее электроотрицательных элементов. Мслекулы воды обладают способностью к образованию водородной связи не только между собой, но и с другими молекулами, содержащими атомы сильно электроотрицательных элементов. При таком взаимодействии молекулы воды могут через свой водородный атом связываться с наиболее отрицательными атомами других молекул или, наоборот, связываться с водородным атомом другой молекулы, если он несет достаточно высокий положительный заряд, усиливая этим полярность его связи с молекулой. В последнем случае молекула воды может оттянуть к себе этот водород в виде положительного иона, образуя ион гидроксония Н3О+ ( 25). Именно благодаря такому взаимодействию вода сбладает спсссбнсстью вызывать сильную диссоциацию некоторых веществ, кристаллизующихся в молекулярных, а не в ионных решетках (например, НС1). Поэтому в этиловом спирте хлористый водород диссоциирует в сильной степени, а в динитробензоле в очень слабой, [c.365]