Волластонит

Волластона, свет в виде двух перпендикулярно поляризованных расходящихся пучков проходит кюветное отделение 8, отклоняется призмой 9 на 90° и через передние окна интегрирующей сферы 10 падает на плоскость ее задних окон. В интегрирующей сфере происходит суммирование этих двух плоскополяризованных световых пучков, прошедших через испытуемый и нулевой растворы, и свет суммарной интенсивности попадает затем на фотоэлемент, расположенный за выходным окном сферы. Фототок, возникающий в фотоэлементе под влиянием суммарного светового потока, передается через усилитель на кинематическую систему прибора. [c.85]

Состав а лежит в области кристаллизации анортита и принадлежит фазовому треугольнику анортит — волластонит — ЗЮг. Выделение первичной кристаллической фазы — анортита начинается при 1400° и идет вдоль линии анортит — точка а до пограничной кривой между анортитом и волластонитом. По пограничной кривой путь кристаллизации пойдет вверх к эвтектической точке с температурой плавления 1170° (точка температурного максимума на этой пограничной кривой лежит ниже, в точке пересечения ее с соединительной прямой анортит — волластонит). Кристаллизация расплава а заканчивается в эвтектической точке с выделением анортита, волластонита и тридимита. [c.143]

Кристаллизуется в виде планок, удлиненных по оси , волокон и пластинок с совершенной спайностью по (010) двойникование по (010) отрицательный удлинение положительное показатели светопреломления заметно варьируют %= 1,541, Пр= 1,530 также fig= 1,515 Пт= 1,514, Ир= 1,512 или ng от 1,536 до 1,553. ДТА (—) 700—730°С (дегидратация). Конечный продукт дегидратации — неориентированный волластонит и кристобалит. По некоторым данным окенит теряет воду уже при 200°С. Плотность 2,33 г/см . Твердость 5. Растворяется в НС1 с выделением студенистого кремнезема. В природе встречается в виде спутанно-волокнистых белых масс или мелких плоских кристаллов. [c.301]

Бесцветные спутанно-волокнистые массы или кристаллы в виде планок, удлиненных параллельно оси Ь, и волокон Пср= 1,535. ДТА (—) 700—750°С (дегидратация) ( + ) 750—SOO (кристаллизация продуктов дегидратации). Потеря массы (по статическому методу) в пределах температуры 40—500°С. Конечный продукт обжига при 800°С — волластонит и кристобалит. По некоторым данным теряет воду обычно при 200 С. Плотность 2,24 г/см . Растворяется в НС1 с выделением студенистого кремнезема. В природе встречается в виде белых волокнистых масс. В синтетическом виде не получен. Предполагается, что синтез можно осуществить в гидротермальных условиях только при сравнительно низких температурах (несколько выше, а возможно и ниже 100°С). [c.302]

В третье издание моей Системы химии , вышедшее в 1807 г., я включил краткое описание теории г-на Дальтона и таким образом познакомил с ней химический мир... Эти факты постепенно привлекли внимание хими-. ков к взглядам г-на Дальтона. Однако некоторые из наших наиболее известных химиков очень неприязненно отнеслись к атомистической теории. Наиболее видным из них был сэр Гемфри Дэви. Осенью 1807 г. я имел с ним долгую беседу в Королевском институте в Лондоне, но не смог убедить его в правоте новой гипотезы. Несколькими днями позже мы обедали с ним в клубе Королевского общества, в Стрэнде. Там же находился и д-р Волластон. После обеда все члены клуба покинули столовую, за исключением д-ра Волластона, г-на Дэви и меня. Мы остались за чаем и просидели там около полутора часов, все время беседуя об атомистической теории. Д-р Волластон и я были ее последователями и пытались убедить Дэви в его неправоте, однако он не только не дал себя переубедить, но ушел еще более предубежденным против этой теории. Вскоре Дэви встретил г-на Дэвида Джилберта, бывшего президента Королевского общества, и развлекал его карикатурным описанием атомистической теории, которую он представил в столь смехотворном свете, что г-н Джилберт был поражен тем, как здравомыслящий человек и ученый может интересоваться подобным нагромождением бессмыслиц... (Волластону в конце концов удалось убедить Джилберта в правоте атомистической теории после того, как он привел большое число химических доказательств.) [c.165]

Г-н Джилберт поверил в правоту атомистической теории, и именно ему удалось убедить Дэви, что его прежняя позиция по этому вопросу была неправильной. Я не знаю, к каким аргументам он прибегал, но, видимо, они были очень убедительными, потому что с тех пор Дэви всемерно поддерживал атомистическую теорию. Единственным отступлением с его стороны было то, что он заменял термин Дальтона атом на пропорциональное число. Д-р Волластон употреблял в этом случае термин эквивалент. Эти замены преследовали цель избежать провозглашения любых теоретических выводов. Однако в действительности термины пропорциональное число и эквивалент менее удобны, чем термин атом, и до тех пор, пока мы не примем гипотезу Дальтона, что мельчайшими частицами всех тел являются атомы, неспособные к дальнейшему делению, и что образование химического соединения состоит в сочетании этих атомов друг с другом, мы не увидим того нового света, который атомистическая теория проливает на химию, и вернемся в своих представлениях к неясным временам Бергмана и Бертолле . [c.165]

Шлак — отход, образующийся при производстве чугуна, стали и при сжигании твердых топлив. В составе различных шлаков содержатся следующие минералы геленит, окерманит, волластонит, мер-винит, монтичеллит, анортит, шпинель, ранкинит, диоисид, форстерит, FeO, Рез04, PeS, MnS, aS, МпгЗ, MgO и некоторые другие. Применяют для производства шлаковых цементов и бетонов. [c.227]

Уплотнение порошков обсуждалось в работе Трайиа и Левиса [6] первая научная работа в этой области принадлежит Волластону [24]. [c.237]

В 1802г. английский ученый У. X. Волластон (1766—1828) открыл химическое действие электрического тока, названное впоследствии электролизом. Позднее английский физико-химик Г. Дэви (1778—1829) доказал, что электрический ток [c.232]

При температуре 1125° волластонит обратимо превращается в псевдоволластонит. Точные данные о температурах возможного перехода волластонита и параволластонита отсутствуют. При температурах выше 1100° параволластонит переходит в псевдоволластонит. [c.106]

На основе метасиликата кальция aO-SiOs получают волла-стонитовую керамику. Кроме того, волластонит образуется как продукт кристаллизации некоторых стекол и кислых шлаков. [c.109]

РОДИЙ (Rhodium, греч. rhodon — роза) Rh — химический элемент VIII группы 5-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 45, ат. м. 102,9055, принадлежит к платиновым металлам. Имеет один стабильный изотоп i Rh, радиоактивные изотопы Р. имеют массовые числа от 96 до 110. Р. открыт в 1803 г. Волластоном, название Р. дано в связи с тем, что растворы некоторых солей Р. окрашены в розовый цвет. В природе встречается вместе с платиной и платиновыми металлами. Р.— серебристо-голубоватый металл, напоминающий алюминий, твердый, тугоплавкий, трудно поддающийся обработке, химически устойчив, нерастворим в кислотах. В соединениях в основном трехвалентен. Легко образует комплексы. Р. применяют для изготовления устойчивых покрытий с высокой отражательной способностью (прожекторов, рефлекторов и т. д.). Сплавы Р. с платиной используют для изготовления химической посуды, катализаторов, термопар, фильер, научной аппаратуры,, в ювелирном деле и т. д. Соли Р. входят в состав лекарственных препаратов, черной краски для фарфора и др. [c.215]

Техническую волластонитовую керамику изготавливают из природного волластонита с минимальным содержанием примесей и добавками небольшого количества глин. Температура обжига 1200— 1300 . Волластонитовая керамика обладает высокими электрофизическими и механическими свойствами. Волластонит — один из распространенных минералов доменных шлаков. [c.109]

Значительно сложнее протекает процесс кристаллизации, если составы лежат в поле кристаллизации волластонита. При кристаллизации расплава, соответствующего точке d, сначала выделяется псевдоволластонит, переходящий при 1125° в волластонит. На кривой RQ будет протекать химическая реакция между волластонитом и оставшейся жидкой фазой с образованием девитрита. В точке пересечения линии, соединяющей состав d с точкой состава соединения 1 3 6, с пограничной кривой RQ кристаллы волластонита полностью растворятся, и путь кристаллизации, покинув кривую RQ, пойдет через поле девитрита до пересечения с пограничной кривой Q0. В точке О расплав затвердеет. [c.125]

Состав а лежит в поле кристаллизации диопсида и принадлежит элементарному фазовому треугольнику Si02— диопсид — волластонит. Значит, конечной точкой затвердевания расплава будет эвтектика между этими тремя соединениями с температурой плавления 1320°. Первичная кристаллическая фаза — диопсид. Путь кристаллизации пойдет по прямой, соединяющей точки составов диопсида и исходного состава а, затем по пограничной кривой между полями кристаллизации диопсида и тридимита. Однако необходимо учитывать, что составы, расположенные вблизи области стабильной ликвации, при охлаждении могут попадать в область метастабильной ликвации, которая служит продолжением купола стабильной ликвации. Поэтому при охлаждени расплава состава а возможно проявление метастабильной ликвации, и лишь после этого произойдет выделение кристаллов диопсида (или частичных твердых растворов на основе диопсида). [c.128]

Рис. 113. Взаимосвязь между октаэдрами катионов и цепочками [810з]<ю а—в пироксена б—в волластоните.

СаО-S1O2 — метасиликат кальция (/W= 116,17 состав, % СаО 48,27 SiOj 51,73 Са 34,50 Si 24,18 О 41,32). Существует в виде низкотемпературной -формы (волластонит) и высокотемпературной а-формы (псевдоволластонит) с температурой взаимного пре-врашения 1125°С. Есть указания и о существовании третьей промежуточной формы — а -формы (параволластонит), переходящей при 1200°С в псевдоволластонит. [c.252]

Образует четко выраженные бесцветные игольчатые или волокнистые кристаллы rtg= 1,605, = 1,603, rtp= 1,597 —) 2 1/ = 60°. Под электронным микроскопом — волокна или иголки. ДТА (—) 650—700°С (дегидратация). Потеря массы (по статическому методу) в области температур 650—750°С. Продуктом дегидратации при температуре - 700°С является волластонит и р-СгЗ. Плотность 2,36—2,73 г/см . Твердость 3. В H I желатинирует. Синтетически может быть получен в гидротермальных условиях при температуре от 300 до 500°С и давлении от 7,64 до 196 МПа из различных исходных материалов. Гидросиликат состава 3S2H2 получается гидротермальной обработкой смеси силикагеля и извести при температуре 350°С в течение 30 суток. Встречается в природе. [c.303]

Кристаллизуется в виде призматических кристаллов или волокнистых и игольчатых агрегатов, удлиненных параллельно оси 6 спайность, возможно, по (001) положительный удлинение положительное %= 1,594, Пт= 1,583, Пр= 1,583 2 V — малый бесцветный или розоватый. Под электронным микроскопом имеет вид длинных тонких иголок (получен при 200°С /S — 1) или волокон. ИКС (синтетический ксонотлит) полосы поглощения при (см ) 3607, 1198, 1137, 1078, 1000, 973, 927, 710, 671, 633, 609, 534, 493, 476, 456, 415. ИКС (природный ксонотлит) полосы поглощения при (см" ) 3608, 1197, 1138,1063, 1000, 971, 925, 708, 670, 634, 610, 535, 493, 478, 462, 455, 410. ДТА (—) 775—800°С (дегидратация). По другим данным эффект дегидратации соответствует температурам 800 880 775°С. Потеря массы (по статическому методу) при 680—700°С. Конечный продукт дегидратации — ориентированный волластонит. Плотность 2,70 2,67—2,71 г/см . Твердость 6,5. Разлагается кислотами и содовым раствором. Получается из стехиометрической смеси извести и кварца в гидротермальных условиях в интервале температур 200— 400°С. При 200°С для получения хорошо оформленных кристаллов требуется около 100 ч, при 300° — 5—10 ч. Распространенный в природе минерал. Может присутствовать в известково-песчаных изделиях автоклавного твердения. Встречается в накипях котлов. [c.308]

Химия (1986) -- [ c.297 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.187 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.238 ]

Общая химия (1979) -- [ c.378 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.187 ]

Химия твердого тела Теория и приложения Ч.2 (1988) -- [ c.2 , c.70 , c.172 , c.266 ]

Курс аналитической химии Том 1 Качественный анализ (1946) -- [ c.289 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.187 ]

Физическая химия силикатов и других тугоплавких соединений (1988) -- [ c.29 , c.237 , c.244 , c.267 , c.275 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.187 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.543 , c.544 ]

Таблицы для определения минералов по физическим и химическим свойствам (1980) -- [ c.180 ]

Итоги науки химические науки химия и технология синтетических высокомолекулярных соединений том 3 выпуск 1 книга 2 (1959) -- [ c.0 ]

Химическая технология вяжущих материалов (1980) -- [ c.182 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.309 ]

Основы химии Том 2 (1906) -- [ c.147 , c.462 ]

Очерки кристаллохимии (1974) -- [ c.292 ]

Качественный анализ (1964) -- [ c.238 ]

Строение неорганических веществ (1948) -- [ c.544 ]

Машинный расчет физико химических параметров неорганических веществ (1983) -- [ c.236 ]

Химия (1975) -- [ c.293 ]

Сырье и полупродуктов для лакокрасочных материалов (1978) -- [ c.426 ]

Химия вяжущих веществ (1951) -- [ c.38 ]

Химия и технология пигментов Издание 4 (1974) -- [ c.223 , c.228 , c.232 ]

Лакокрасочные покрытия (1968) -- [ c.228 , c.229 , c.241 , c.247 ]

Сырье и полупродукты для лакокрасочных материалов (1978) -- [ c.426 ]

Анализ силикатов (1953) -- [ c.242 ]

Химические методы анализа горных пород (1973) -- [ c.28 , c.155 ]

Физическая химия и химия кремния Издание 3 (1962) -- [ c.30 , c.42 ]

Неорганическая химия Том 1 (1971) -- [ c.194 ]

Общая химия (1968) -- [ c.521 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.487 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология