Гидросиликаты

Повышение температуры интенсифицирует химическое взаимодействие между гидроокисью кальция и глинистыми минералами, что при достаточном количестве реагирующих компонентов приводит к полному разрушению глинистых минералов и переходу их в гидросиликаты кальция различного состава. При этом буровой раствор загустевает, а иногда и затвердевает. [c.182]

Понятие о средней энергии связи для неорганических соединений в кристаллическом состоянии, по-вндимому, сравнительно лучше может быть применимо для силикатов, благодаря большому числу близких по составу силикатов и накоплению обширного экспериментального материала по их термодинамическим характеристикам. О. П. Мчедлов-Петросян и В. И. Бабушкин провели расчет теплот образования различных силикатов и гидросиликатов кальция, используя величины средней энергии связи. Для некоторых соединений результаты удовлетворительно согласуются с экспериментальными данными, но имеются и сильные расхождения. Пределы применимости этого пути расчета еще не выяснены. [c.162]

Исследованиями Ф. Д. Овчаренко и Э. Г. Агабальянца уста-повлено, что количество связываемой глиной извести в несколько раз больше ее обменной емкости. Этот процесс зависит от природы минералов. В водных суспензиях при комнатной температуре палыгорскит реагирует с большим количеством извести, образуя больше гидросиликата кальция, чем монтмориллонит и особенно каолинит [18]. Несмотря на большое поглощение глиной извести в присутствии щелочи, часть обменных катионов натрия удерживается глиной. [c.181]

Полный гидролиз может произойти, если вода для гидратации непрерывно обновляется. Если же образуется раствор Са(0Н)2, то в зависимости от его концентрации в равновесии с ним находится гидросиликат с определенным значением х. При достижении предельной концентрации Са(ОН)2 гидратация не прекращается, а происходит выпадение гидроксида кальция из раствора. [c.93]

Известково-кремнеземистые тампонажные жидкости представляют собой суспензии гидроксида кальция Са(0Н)2 (гашеной извести) и материала, содержащего оксид кремния, — измельченного кварца, диатомита, пылевидной каменноугольной золы и т. п. Синтез связующего вещества (гидросиликата) идет, например, по реакции [c.143]

Малосиликатный буровой раствор обеспечивает предотвращение кавернообразования в этих отложения вследствие образования н.). стенках скважины трудно растворим ой пленки гидросиликатов кальция или магния, препятствующе растворению и промыву этих солей. [c.197]

Однако при давлении выше атмосферного пропилен изменяется в присутствии этого гидросиликата [70]. [c.203]

Взаимодействие между компонентами в системе N10—ЗЮг было изучено в ряде работ. Так, при получении катализаторов добавлением щелочи к суспензии диатомита в растворе соли никеля было обнаружено, что образующийся осадок не является механической смесью гидроокиси никеля и диатомитовой земли. В этом случае имеет место взаимодействие между носителем и гидроокисью никеля [10]. Рентгенофазовым анализом удалось установить, что соединение, образующееся в результате взаимодействия, является гидросиликатом никеля. Образование более совершенных гидросиликатных структур сопровождается снижением степени восстановления образцов. [c.28]

Для подтверждения возможности органического синтеза нефти были проведены прямые лабораторные экспериментальные исследования (технологический аргумент). Так, еще в 1888 г. немецкий химик К. Энглер впервые в мире произвел перегонку рыбьего жира при давлении 1 МПа и температуре 42 °С и гюлучил 61 % масс, масла плотностью 0,8105, состоящего на 90 % из углеводородов, преимущественно парафиновых от и выше. В тот же период им были получены углеводороды из растительных масел репейного, оливкового и др. В 1919 г. акад. Н.Ф. Зелинский произвел перегонку сапропелита оз. Балхаш и получил 63,2 % смолы, 16 % кокса и 20,8 % газа. Газ состоял из метана, окиси углерода, водорода и сероводорода. После вторичной перегонки смолы были получены бензин, керосин и тяжелые масла, в состав которых входили парафиновые, нафтеновые и ароматические углеводороды. В 1921 г. японский ученый Кобаяси получил искуственную нефть при перегонке рыбьего жира бе дав.ления, но в присутствии катализатора — гидросиликата алюминия. Подобные опыты были проведены затем и другими исследователями. Было установлено, что природные алюмосиликаты [c.53]

Частицы -S-H(II) имеют вид лент илп листов толщиной в 2—3 слоя, т. е. (20-f-30) 10 см. Ширина лент составляет (400- 600) 10 см, а длина может достигать 1 мкм. Эти ленты в поперечном направлении могут скручиваться в волокна. Коллоидный размер частиц гидросиликатов обусловливает пх огромную удельную поверхность, которая составляет (ЗЧ-4)-105 м /кг. [c.94]

Кларк [78], сопоставляя наиболее характерные параметры термического и каталитического крекипга, указывает, что в последн< м процессе применяются не только синтетические, но и природные активированные глины. Фостер [79] под естественными катализаторами для каталитического крекинга подразумевает глины, бокситы, глинозем, силикаты и другие природные материалы, подвергнутые физической и химической обработке с целью их очистки и улучшения каталитических свойств, но при условии сохранения природного состава. Петеркин с соавторами [80], описывая каталитический риформинг Гудри, в качестве катализатора называет высокоактивный гидросиликат алюминия. [c.56]

В отличие от гидросиликата Са(ОН)г образуется в виде сравнительно крупных гексагональных кристаллов. [c.94]

При повышении температуры приблизительно до 380 К образуется тот же гидросиликат С-5-Н(И), но с болсс высоким содержанием оксида кальция. При 350 К отношение aO/SiO ) достигает предельного значения, равного 2, [c.94]

Как следует из этой диаграммы, при температурах ниже 370 К в широком диапазоне значений отношения Са0/5102 образуется гидросиликат С-8-Н(1), состав которого приблизительно соответствует формуле Са0-5Ю2-Н20, хотя фактически соотношение СаО/ЗЮг может колебаться в пределах 0,8—1,5. По своим структурным характеристикам и степени кристаллизации этот гидросиликат близок к гидросиликату С-З-Н(И). [c.135]

В основе большинства неорганических соединений лежит кремний Si, содержание которого от числа атомов всех элементов, слагающих земную кору, составляет 16,7%. Минералы, в состав которых входит кремний, в природных условиях обычно включают гидратационную воду и поэтому называются гидросиликатами. Все гидросиликатные минералы по их свойствам советскими Минералогами делятся на три группы глиноземистые, железистые и магнезиальные. [c.5]

В 1921 г. японский геолог Кобаяши получил искусственную нефть, перегоняя жир сельдей и других рыб без давления, но в присутствии катализатора — гидросиликата алюминия. [c.311]

Гидросиликат -S-H(Il) относится к так называемым тобер-моритоподобным гидросиликатам. Их кристаллическая структура сходна с природным минералом тоберморитом, имеющим состав [c.94]

Глины состоят из гидросиликата алюминия (монтмориллонита) с заметным содержанием окиси железа, небольшим содержанием окисей щелочноземельных металлов и с еще меньшим содержанием щелочей. Вода содержится в них как в химически связанном виде, так и в гигроскопическом состоянии освобождение от последней улучшает активность глин. Это объясняется тем, что при удалении гигроскопической воды, расположенной между пластинками монтмориллонита и вокруг его кристаллов, освобождается большая адсорбционная поверхность, которая может быть усилена при активации. Удаление химически связанной воды приводит к понижению обесцвечивающей способности глин. Химический состав отбеливающих глин и земель не является показателем их адсорбирующей способности последняя зависит прежде всего от физического состояния вещества — оно должно быть коллоидно-алюрфным. Особенностью для коллоидных систем является их сильная склонность образовывать тела со значительно развитой поверхностью, способной адсорбировать различные вещества. В целях увеличения обесцвечивающей и каталитической способности бентонитовые глины должны пройти [c.71]

Отбеливающие глины по сравнению с другими адсорбентами являются наиболее дешевыми. Адсорбционные свойства имеют естественные глины различного химического состава (табл. 3.4), представляющие собой гидросиликаты алюминия с небольшими п римеСями окисей и закисей щелочноземельных элементов и щёлочей. Присутствующая в глинах связанная и гигроскопическая вода повышает их активность. Адсорбционные свойства глин зависят от их пористости и в меньшей степени от химического состава. [c.60]

Такие ценпые реакции могут протекать с участием либо свободных радикалов, либо ионов кapбoгпIЯ . Ниже будут описэны господствующие в настоящее время представления о механизме упомянутых выше цепньлх реакций. К реакциям, протекающим с участием свободных радикалов, в первую очередь относятся такие процессы, как термическая полимеризация, термический крекииг и термическое алкилирование. В противоположность этому, реакции с участием ионов карбония являются каталитическими и протекают в присутствии сильных кислот (безводного хлористого алюминия, фтористого водорода, серной кислоты, фтористого бора, фосфорной кислоты, гидросиликата алюминия). При этом температуры реакций, как правило, невелики, за исключением температуры при каталитическом крекинге. К последним реакциям принадлежат каталитическая полимеризация, каталитическое алкилирование, каталитическая изомеризация парафиновых углеводородов и часто встречающаяся при различных превращениях олефинов побочная реакция переноса водорода от одпой молекулы олефина к другой. [c.333]

При нормальной температуре продуктом гидратации алита и белита является один и тот же гидросиликат, у которого Этот гидросиликат обозначается -S-H(II) или 2SH2. [c.93]

Для структуры тоберморитоподобных гидросиликатов характерно слоистое строение, сходнос со слоистым строением мoнтмopилJИJ-нита. Вода между слоями находится в молекулярной форме. В зависимости от температуры и влажности окружающей среды содс]5-жание межслоевой воды может меняться без нарушения структуры, составляя 3 8 или 18 Н2О в одной ячейке. При этом расстояние между слоями составляет 9 11 или 14-10 см. [c.94]

При гидратации силикатных минералов клинкера при температурах выше 400 К образуется также гиллебрандит -гидрат 2S или 2SH(B), состав которого ai2(Sie0i7) (ОН) 14. Гидросиликаты кальция, появляющиеся при повышенных температурах, образуются в виде значительно более крупных кристаллов, чем -S-H(Il). [c.94]

Изучение природы взаимодействия гидроокиси кальция с глинами дало возможность Э. Г. Лгабальянцу установить наличие химической реакции меясду Са(0Н)2 и поверхностью глинистых минералов с образованием гидросиликата кальция при относительно низких температурах и давлениях. Протекающее при этом [c.180]

Если тампонажный портландцемент не содерм<ал инертного наполнителя, то твердая фаза в основном состоит из 40—60 % гидросиликатов кальция, 20—25 % Са(0Н)2, Ю—25% фазы AFm и 5 15% фазы AFI. При повышенных температурах вместо фаз AFm и AF/ содержатся фаза гидрограната и 2—5 % свободного сульфата кальция. [c.118]

На рпс. V.5 показана схема микроструктуры цементного камня затвердевшего портландцемента. В ходе процесса гидратации частицы исходного портландцемента уменьшаются в размере, ио длительное время присутствуют в структуре цементного камня. Вокруг остатков негидратированных зерен, вблизи их поверхности, располагаются тонкодисперсные частицы новообразований характеризующиеся минимальной растворимостью, — в основном гидросиликаты кальция. Они образуют вокруг остатков негидратированных зерен оболочку цементного геля . [c.118]

Из единицы объема зерен исходного цемента образуется 2—2,2 объема пористого геля, постепенно заполняющего межчастичное пространство. Пористость цементного геля составляет около 30 %. Массу геля и часть межчастичного пространства пронизывают более крупные игольчатые (или столбчатые) кристаллы гидросиликатов, а также фаз AFm и AFi, Между этими кристаллами расположены промежуточные поры, размеры которых составляют (2- 6)-10 2 мкм. Оставшееся незаполиенпым межзерновое пространство образует связанную систему пор, называемых капиллярными. Их размеры могут достигать несколько микрометров и зави-118 [c.118]

К свободной воде относится вода, содержащаяся в капилляр-ны х порах. Вода гелевых нор вследствие их малой ширины является адсорбцнонно связанной. Часть этой воды может быть отнесена к межслоевой воде гидросиликатов со слоистой структурой, находящейся в состоянии слабой химической связи. После удаления этой воды слои слипаются и способны частично вновь раздвигаться при повышении относительной влажности. [c.119]

Как мы видели, в процессах гидратации при нормальной темнературе образуются характерные для этих условий продукты гидратации гидросиликат -S-H(II) и фазы AFm, AF/, Са(0Н)2— которые не являются термодинамически наиболее устойчивыми. Потенциально они склонны к перекристаллизации в более устойчивые соединения — гиллебрандит и гидрогранаты. Обязательным 122 [c.122]

ГО отношения в исходной смеси, тем меньше это отношение в образующихся в результате реакции гидросиликатах. На рнс. .14 нриведеиа упрощенная диаграмма областей образования и длительного существования гндросиликатов кальция. [c.135]

Гидросиликаты кальция, ха-рактеризуюш,иеся отношением Са0/5 02< 1,2, относятся к ннз-коосновным гидросиликатам кальция. Они придают цементному камню высокую устойчивость против гидротермальной перекристаллизации, а такие гидросиликаты, как С-5-Н(1), ксонотлит и тоберморит, — высокую прочность и низкую водогазопро-ницаемость. [c.136]

Внутрифазовая перекристаллизация этих соединений также протекает медленно вследствие сравнительно меньшей дисперсности первично образующихся кристаллов в низкоосновных гидросиликатах по сравнению с С-5-Н(И). Исключение составляет С-5-Н(1), имеющий высокую степень дисперсности и несколько большую склонность к внутри- и межфазовой (в тоберморит) перекристаллизации. [c.136]

Нн,л<оосновные гидросиликаты обладают высокой степенью анизометричности кристаллов, которые обычно имеют форму вытянутых призм, волокон или тонких пластинок. Поэтому процесс структурообразования в цементной суспензии бывает ускорен, если химическая реакция образования гидроснликата проходит достаточно быстро. Это наблюдается при тонкой дисперсности и высокой химической активности кремнеземистой добавки (как в случае с диатомитом), [c.137]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология