Шпинель

Марголис и Тодес [35] установили, что катализаторы типа смеси окиси хрома и шпинеля, нанесенные на асбест, вызывают окисление таких углеводородов, как пентан и гептан, до двуокиси углерода и воды. Под влиянием таких катализаторов метилэтилкетон и бутиральдегид, содержащиеся в продуктах неполного парофазного окисления этих углеводородов, должны окисляться в органические кислоты. Поэтому можно считать, что эти соединения не образуются в качестве промежуточных продуктов в процессе поверхностного горения. [c.321]

Катализатор получают смешением закиси никеля, прокаленной окиси алюминия и борной кислоты. Для образования шпинели полученную массу прокаливают на протяжении 30—60 ч при температуре 1300— 1500 С. Шпинель размалывают, смешивают со связующим, формуют в гранулы и прокаливают в течение 15—20 ч при 1200-1350° С [c.66]

Промотирование оксида алюминия фтором. Изучению физических и химических свойств оксида алюминия посвящены многочисленные исследования. Используемый при синтезе катализатора изомеризации у-оксид алюминия получается при дегидратации гидроксида типа бемит и рассматривается как дефектная шпинель, имеющая плотно упакованную решетку из кислородных ионов и ионов алюминия с координационными [c.43]

В работах [56,57] показано, что контакт алюмоплатиновых катализаторов с углеводородной средой приводит к уменьшению поверхности металла вследствие блокировки его углеродистыми отложениями, а также за счет его кристаллизации и образования шпинели при взаимодействии с носителем. [c.39]

Например, куски прокаленной массы окислов никеля, полученных из карбоната никеля, измельчают в дробилке, снабженной ситом с отверстиями диаметром 1 мм, материал направляют на смешение. Синтезированную из окислов никель-алюминиевую шпинель размалывают и лишь затем смешивают со связующим и формуют. Перед использованием размалывают магнезит, окись кальция, бораты, фосфаты, хроматы, окислы никеля, хрома, марганца и другие металлы. [c.21]

В элементарной ячейке шпинели с 32 ионами имеются 32 октаэдрические и 64 тетраэдрические пустоты, причем октаэдрические пустоты больше тетраэдрических. В нормальных шпинелях (рис. 67) 16 октаэдрических пустот замещены ионами и 8 тетраэдрических пустот — ионами Зти ионы могут быть ионами одного и того же металла с валентностью 2 и 3 (например, в магнетите РСзО или Ре +Ре -О -) и ионами двух разных металлов, образующих, таким образом, двойной окисел. [c.102]

Катализатор состоит из шпинели (Ы1А)201), в которой содержится избыток никеля (5—10%). Введение в катализатор 0,25— 1% борного ангидрида увеличивает механическую прочность, понижает температуру прокаливания и обеспечивает получение в окислительной атмосфере стабильного контакта. Применяют в процессе конверсии тяжелых углеводородов [c.66]

Катализатор состоит из огнеупорного пористого носителя, состоящего из 30% магниево-алюминиевой шпинели, пропитанной каталитически активным никелем или соединением никеля с активатором — щелочным (К) или щелочноземельным металлом (Са) в количестве более 0,5%. Содержание кремния или его соединений в катализаторе не должно превышать 0,1% в расчете на окись кремния [c.175]

Найдено, что смешанные окислы являются более активными катализаторами, чем простые окислы так, например, цинк-кобальтовые шпинели [c.147]

В табл. 11 приведены известные двойные соединения со структурой шпинели. [c.103]

Катализатор представляет собой шпинель Н1А1г04 и содержит более 1 мас.% бария. Применяют в процессе конверсии тяжелого углеводородного сырья (сернистые сырье нефти и остаточные нефтяные фракции) с водяным паром при температуре 315—540° С, при давлении 14—210 ат, объемном отношении вода углеводород, равном 0,1 1—1 1 и объемной скорости 0,2—10 ч . Катализатор сохраняет активность в течение 17 ч [c.69]

Первые две стадии реакций контактного окисления, наряду с изложенными выше механизмами, могут протекать по механизму комплексообразования в тех случаях, когда катионы решетки сохраняют свою индивидуальность. Вервей [241 для обратных шпинелей , а затем Морин [25] — для окислов металлов с незапол- ненными З -уровнями электронов указали на такую возможность, объяснив возникновение в таких соединениях электропроводности присутствием в них ионов одного и того же металла в различных валентных состояниях и в эквивалентных позициях кристаллической решетки. Можно предполагать, что подобного рода механизм электропроводности возможен не только для окислов (в том числе и тройных систем окислов [26]), но и для многих полупроводниковых соединений переходных металлов. Базируясь на этих представлениях, Дауден [27 ] рассматривает хемосорбцию на поверхности и явления замещения одного сорбента другим как реакции образования и превращения комплексов по механизму и 8)у2-замещения. Киселев, [28] также рассматривает адсорбцию как процесс поверхностного комплексообразования, когда при возникновении донорно-акцеп-торных связей неподеленная пара электронов лиганда оказывается затянутой на внутренние орбитали атома решетки, являющегос центром адсорбции. При таком механизме адсорбированные молекулы всегда будут в той или иной мере реакционноспособны. Действительно, затягивание неподеленной пары лиганда на внутренние орбитали центрального атома приведет к деформации адсорбированной молекулы и ослаблению внутримолекулярных связей. Отметим попутно, что трактовка Киселева справедливо распространяет электронные представления и на механизм кислотно-основного гетерогенного катализа. Развивая представления теории поля лигандов, Руней и Уэбб [29 ] показали, что механизм реакций дейтеро- бмена, гидрирования и дегидрирования углеводородов на переходных [c.27]

Шпинелями называются такие окислы, в структуре которых атомы кислорода образуют плотную кубическую решетку с октаэдрическими пустотами, в которых расположены ионы двух- и трехвалентных металлов. Обратная пши-нель имеет структуру МеЗ+ [Ме2+ МеЗ+] О4. [c.27]

Крме структуры типа халькопирита и шпинели для смешанных соединений (сме-шанньх оксидов, сульфидов, галидов, нитридов и др.) весьма характерны структурные типы ильменита, перовскита и пр. (см. с. ПО). [c.259]

Катализаторы конверсии бензиновых фракций с водяным паром, кислородом и двуокисью углерода. Процесс конверсии бензинов с кислородом осуществляется как в непрерывном (автотермическом), так и периодическом вариантах при очень высоких температурах (до 1000° С). Последнее обстоятельство является причиной того, что для этого процесса обычно рекомендуют никелевые катализаторы, нанесенные на огнеупорный носитель (см. табл. 31). В качестве такого носителя используется алюмомагниевая шпинель состава М А1204 (табл. 31, № 1 и 2). Пластифицирующим компонентом смеси порошков окислов металлов, направляемых на прессование, является стеарат магния. Пропитка готового носителя проводится расплавом нитрата никеля. При этом за одну пропитку в катализатор вводят 12% никеля (табл. 31, № 1). [c.50]

Катализатор получают смешиванием гидроокиси алюминия или гидроокисей алюминия и магния с раствором нитратов никеля и уранила с последуюш,им введением (при перемешивании) раствора карбоната калия. Он формуется в виде гранул методом экструзии при добавке к массе связующего. Катализатор может быть приготовлен также пропиткой сформованного носихеля (окись алюминия или шпинель) растворами солей никеля и уранила с последующей нропиткой раствором КОН или прокаливанием шихты из смеси сухих солей составляющих компонентов [c.68]

Катализатор получают пропиткой носителя, представляющего шпинель состава MgAU04 [c.74]

Катализатор содержит 5—15% никеля и 70% алюмомагниевой шпинели. Прочность катализатора на раздавливание в среднем составляет 600 кгс/см . Конверсию углеводородов осуществляют в присутствии углекислого газа, воздуха и водяного пара при тe пe ратуре 1(ИХ)° С в адиабатическом реакторе с получением водородсодержащего газа [c.74]

Носитель (А12О3, шпинель, или алю-минатный цемент) пропитывают раствором соединений N1 и высушивают и прокаливают [c.76]

Никель, полученный на основе шпинели окиси алюминия, пропитывают при температуре 80° С рас-творм , содержащим N (N63)2, и0,(Ы08)з. Катализатор прокаливают при 350—650° С, погружают в раствор Каи04 в уксусной кислоте или в другом растворителе и сушат при 250 С [c.85]

Спек алюмомагни-евой шпинели, окислы магния и алю- [c.92]

Катализатор получают пропиткой керамического носителя соединениями никеля. Носитель содержит глину, модифицированную окислами кальция, магния и прокаленную при температуре 1000—1300° с. При этом глина спекается, сохраняя сравнительно развитую пористую структуру. Активность катализатора за период эксплуатации (200 ч) не изменялась. Выделения углерода и образования алюмоникелевой шпинели не наблюдалось [c.94]

Катализатор состоит из никеля, закиси никеля на пористом носителе, представляющим собой алюмомагниевую шпинель состава MgAl204. Содержание металла на катализаторе составляет 5— 15%. При получении катализатора смешиваются 16,1 MgO (размер зерна 4—49 мк), 62,5 AI2O3 - ЗН2О (размер зерна 70—25 м) и 0,79 г порошкообразного стеарата магния. Смесь прессуют в виде таблеток под давлением 7 т/см . Таблетированный катализатор в виде цилиндриков диаметром 6 X G мм на- [c.174]

Пленки жаростойких сталей для печных труб чаще всего образуются в виде двойных оксидов — шпинелей типа РеО-МегОз или РегОз-МеО. Например, хромоникелевые стали покрываются пленкой КЮ-РегОа. Такие пленки обладают сильными защитными свойствами, особенно когда радиус иона легирующего элемента, входящего в сплав, мал, что умень- [c.170]

По данным [32] наибольший отрицательный заряд несут первичные атомы углерода, затем вторичные и наконец — третичные. Например, для бутена-1 электронная плотность группы =СНг равна —0,35, а для группы =СН— составляет —0,035. Для бутенов-2 электронная плотность группы —СНз равна от —0,14 до до —0,145. Поэтому весьма вероятно, что адсорбция бутена-1 в цис-форме будет происходить двумя крайними углеродными атомами С и С на двух ионах А1 с образованием циклического промежуточного соединения (назовем его а-комплексом). Расстояние между атомами С и С равно 0,274 нм, а между ионами А1 равно 0,264 нм (последняя величина найдена из предположения, что идеальная поверхность уАЬОз представляет собой плоскость 100 кубической плотноупакованной решетки шпинели [33]). Про-тофильный ион кислорода будет способствовать переходу протона из аллильного положения — от атома С к С с образованием иис-бутена-2 [c.155]

X у (средняя область концентраций). На поверхности этой системы могут образовываться а) отдельные слои соединений двух металлов б) слой смеси окислов в) слой двойного соединения типа шпинели, иапример М1Мв20 . Поведение сплавов при образовании на них однородных слоев (области концентраций 1 и 2), когда ионы легирующего металла растворимы в поверхностном соединении основного металла, может быть описано для диффузионного механизма процесса теориями Вагнера—Хауффе и Смирнова. [c.83]

Высокие защитные свойства двойных окислов со шпинельной структурой В. И. Архаров связывает с плотностью упаковки этих структур, защитные свойства которых тем выше, чем меньше параметр решетки. Высокие защитные свойства шпинели Ы1Сг204, образующейся при окислении Ы1-сплавов с высоким (>10%) содержанием хрома, Хауффе объясняет практическим отсутствием [c.102]

Шпинели — группа минералов с кристаллической решеткой, аналогичной решетке метаалюмината магния МбА1204. [c.102]

Диффузии ионов никеля (г,- = 0,78 А) через эту шпинель, в то время как испарение СГ2О3 с поверхности окалины создает градиент концентрации ионов Сг ,. что приводит к их диффузии (г,- = = 0,64 А) через шпинель, но с очень малой скоростью. [c.103]

Двойные соединения со структурой шпинели и параметры решеток с и с (по Бляссе) [c.104]

Химия (1986) -- [ c.348 ]

Физика и химия твердого состояния (1978) -- [ c.323 ]

Химия (1979) -- [ c.362 ]

Таблицы для определения минералов по физическим и химическим свойствам (1992) -- [ c.272 ]

Химия твердого тела Теория и приложения Ч.2 (1988) -- [ c.2 , c.16 , c.19 , c.23 , c.24 , c.25 , c.27 , c.43 , c.47 , c.59 , c.85 , c.89 , c.147 , c.149 , c.153 , c.229 , c.278 , c.285 , c.325 ]

Курс аналитической химии Том 1 Качественный анализ (1946) -- [ c.210 , c.299 ]

Искусственные драгоценные камни (1986) -- [ c.37 , c.39 , c.40 , c.43 , c.47 , c.88 , c.106 , c.123 , c.136 , c.137 , c.145 , c.153 ]

Искусственные драгоценные камни (1986) -- [ c.37 , c.39 , c.40 , c.43 , c.47 , c.137 , c.145 , c.153 ]

Структурная неорганическая химия Т3 (1988) -- [ c.2 , c.311 ]

Физическая химия силикатов и других тугоплавких соединений (1988) -- [ c.41 , c.72 , c.391 ]

Коррозия и защита от коррозии (2002) -- [ c.49 , c.64 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.288 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.269 , c.395 ]

Таблицы для определения минералов по физическим и химическим свойствам (1980) -- [ c.146 ]

Общая химия ( издание 3 ) (1979) -- [ c.410 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.362 ]

Химическая технология вяжущих материалов (1980) -- [ c.401 ]

Основы химии Том 2 (1906) -- [ c.114 , c.424 ]

Очерки кристаллохимии (1974) -- [ c.125 , c.127 , c.335 , c.338 ]

Химия (1975) -- [ c.347 ]

Кристаллография (1976) -- [ c.169 , c.220 ]

Химия и радиоматериалы (1970) -- [ c.302 ]

Химия и технология соединений нафталинового ряда (1963) -- [ c.6 , c.303 , c.357 ]

Анализ силикатов (1953) -- [ c.167 , c.242 , c.253 ]

Химические методы анализа горных пород (1973) -- [ c.37 , c.283 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.279 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.445 ]

Твердофазные реакции (1978) -- [ c.44 , c.45 , c.59 , c.60 , c.130 , c.131 , c.141 ]

Коррозия и защита от коррозии Изд2 (2006) -- [ c.49 , c.64 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.539 , c.540 , c.541 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.41 ]

Общая химия (1968) -- [ c.562 , c.568 , c.612 ]

Методы элементоорганической химии Германий олово свинец (1968) -- [ c.124 , c.128 , c.133 , c.136 , c.165 , c.391 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.241 , c.354 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей Издание 4 (1955) -- [ c.416 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология