Квантовое число главное магнитное

Квантовые числа. Орбиталь можно однозначно описать с помощью набора целых чисел, называемых квантовыми. Их обозначают п — главное квантовое число, I — орбитальное квантовое число, Ш1 — магнитное квантовое число. [c.14]

Квантовые числа. Состояние электрона в атоме можно описать с помощью квантовых чисел п — главное квантовое число, / — орбитальное квантовое число, ш/ — магнитное квантовое число, /и — спиновое квантовое число. [c.20]

С этой точки зрения наиболее важным следствием из квантовой механики является то, что вся совокуп-ность сложных движений электрона в атоме описывается четырьмя квантовыми числами главным п, побочным г, магнитным nii и спиновым s. Что же представляют собой квантовые числа [c.45]

Какие характеристики орбиталей определяются значениями а) главного квантового числа б) орбитального квантового числа в) магнитного квантового числа [c.25]

Орбитали электронов в атоме принято характеризовать тремя квантовыми числами — главным квантовым числом п, азимутальным квантовым числом I и магнитным квантовым числом т[. Эти квантовые числа могут иметь только целочисленное значение и удовлетворяют следующим неравенствам [c.9]

Итак, каждая орбиталь и электрон, который находится на этой орбитали, характеризуются тремя квантовыми числами главным п, побочным t и магнитным mi- [c.68]

Состояние электрона, а следовательно, характер его орбиталей выражается четырьмя квантовыми числами главным (п) и тремя побочными — орбитальным (I), магнитным (т) и спиновым (т ). [c.12]

Итак, энергетическое состояние суммарного движения электрона в атоме описывается четырьмя квантовыми числами главным (п), орбитальным (О, магнитным т) и спиновым (х). [c.23]

Волновую функцию задают набором целых чисел, называемых квантовыми числами. Решение уравнения Шредингера приводит непосредственно к трем квантовым числам п (главное квантовое число), I (орбитальное квантовое число), т (магнитное квантовое число) они характеризуют движение электрона не только в атоме водорода, но и в других атомах. Квантовые числа и / определяют функцию радиального (Я) распределения вероятности нахождения электрона в атоме (рис. 3.7). [c.58]

В этом приближении все электроны атома двигаются в поле ядра с зарядом, равным единице, и, следовательно, описываются теми же функциями, что и электроны атома водорода. Для описания электрона достаточно указать значение главного квантового числа п и азимутального квантового числа /. Значения магнитного квантового числа га представляют интерес при описании ориентации момента электрона в каком-либо поле. Обычно значения главного квантового числа обозначают цифрами 1, 2, 3. .., а азимутального, как уже указывалось, буквами 5, р, д., [c.571]

Главное квантовое число п или номер уровня Орбитальное квантовое число 1 Магнитное квантовое число т Спиновое квантовое число 8 Индексы подуровней [c.38]

Квантовые числа. Орбиталь можно описать с помощью набора квантовых чисел-, п — главное квантовое число, / — орбитальное квантовое число, ТП1 — магнитное квантовое число., [c.21]

КВАНТОВЫЕ ЧИСЛА. Мы уже знаем, как возникла необходимость в четырех числах для описания любого электрона даже до появления волновой механики. В связи с этим следует отметить, что попытка решить волновое уравнение для водорода также требует введения четырех квантовых чисел п (основное, или главное, квантовое число), I (азимутальное квантовое число), т (магнитное квантовое число) и 8 (спиновое квантовое число). [c.16]

Положение электрона в структуре атома выражается четырьмя квантовыми числами главным, орбитальным, магнитным и спиновым. Они определяют энергию, размеры и форму электронных орбиталей, а также собственное вращение электрона (спин). Максимально возможное число электронов в каждом слое равно 2п , где п соответствует значениям главного квантового числа 1, 2, 3, 4.....Распределение электронов [c.28]

Положение орбиталей и занимающих их электронов определяется квантовыми числам . Главное квантовое число п характеризует основной уровень энергии орбитали. Побочное (орбитальное) квантовое число I определяет форму орбитали. При 1=0 АО имеет сферическую форму и обозначается как (рис. 2.1). При 1= АО имеет форму объемной восьмерки. (два. рдц твр лепестка) и называется р-орбиталью. Она характеризуется наличие вой плоскости. Вероятность нахождения электрона в этой плос ° (наибо-Магнитное квантовое число т определяет ориентацию орбитал [c.29]

Квантовые числа электрона. Согласно квантовой механике, движение электрона в атоме описывается пятью квантовыми числами. главным п, побочным (орбитальным) 1, магнитным ш , спиновым 3 и проекцией спина (магнитным спиновым числом) ш . [c.88]

Квантовая механика имеет очень сложный математический аппарат, поэтому сейчас нам важны лишь те следствия квантово-механической теории, которые помогут нам разобраться в вопросах строения атома и молекулы, валентности элементов и т.п. С этой точки зрения, наиболее важным следствием из квантовой механики является то, что вся совокупность сложных движений электрона в атоме описывается пятью квантовыми числами главным п, побочным I, магнитным т1, спиновым з и проекцией спина /Пд. Что же представляют собой квантовые числа [c.23]

Наличие спипа — основное свойство электрона наравне с постоянным электрическим зарядом. Таким образом, электроны е атомах с разными энергиями и моментом количества движения могут быть охарактеризованы четырьмя квантовыми числами главное квантовое число п. орбитальное квантовое число / магнитное квантовое число т и спиновое квантовое число 5. Химические и физические свойства атома зависят от состояния, в котором находятся электроны в атомах. [c.70]

Как известно, состояние электрона в атоме описывается четырьмя квантовыми числами главным п, орбитальным I, магнитным т и спиновым 5. Орбитальное число I для каждого п может принимать значение от О до п— 1, обозначаемые буквами 5, р, й, I н т. д. Конфигурация электронов в атоме обозначается путем последовательного написания значений п, I и числа электронов в виде показателя степени справа от I. Например, конфигурация электронов в атоме натрия обозначается 15 25 2р 3з. Полная энергия атома описывается квантовыми числами Ь, 8 и J. Квантовые числа L характеризуют суммарный орбитальный момент электронной оболочки и могут принимать значения О, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7. .обозначаемые буквами 5, Р, О, Р, О, Н, I, К. Квантовые числа 5 представляют собой суммарный спиновый момент электронной оболочки. Общий момент электронной оболочки определяется внутренним квантовым числом /. [c.49]

Уравнение Шредингера для атома водорода допускает бесконечное множество решений, т. е. функций Y. Каждое из них соответствует строго определенному значению общей энергии электрона. В общем представляют интерес только функции, соответствующие наиболее низким значениям энергии. Аналитическая форма этих функций включает определенное число параметров, так называемых квантовых чисел п — главное квантовое число (от которого зависит энергия, связанная с Y), I — азимутальное квантовое число, т — магнитное квантовое число, s — спиновое квантовое число (спин электрона). [c.32]

Энергетическое состояние любого электрона в атоме характеризуется четырьмя квантовыми числами главным квантовым числом п, указывающим слой электронной оболочки, в котором находится электрон орбитальным квантовым числом I, указывающим тип электронной орбиты магнитным квантовым числом т, указывающим ориентацию (состояние орбиты относительно магнитной оси) наконец, спиновым квантовым числом 5, характеризующим внутреннее движение электрона вокруг своей оси. [c.137]

Орбита электрона задается квантовыми числами главным квантовым числом п, которое определяет энергию электрона и среднее расстояние электрона от ядра, побочным квантовым числом — вектором I, характеризующим угловой момент (орбитальный импульс) электрона, и магнитным квантовым числом т, обозначающим проекцию вектора I на некоторую ось. Электрон характеризуется также квантовым числом спина 5, показывающим знак вращения электрона вокруг его оси. [c.10]

В соответствии с представлениями современной физики каждое состояние электрона в атоме характеризуется четырьмя квантовыми числами главным (п), орбитальным (/), магнитным (т,) и спиновым (ш ). Эти числа учитывают соответственно энергию электрона, его орбитальный момент, магнитный момент и направление спина. [c.9]

Решение уравнения Шрёдингера для атома водорода позволяет определить волновые фун1сции у1>(х, у, г) и дискретные энергетические уровни электрона. Волновые функции VI (х, у, г) называются орбиталями. Под орбиталью часто понимают облако плотности вероятности, т.е. трехмерное изображение функции 11/(х, у, г) . При решении уравнения Шрёдингера вводятся три квантовых числа главное квантовое число и, принимающее произвольные положительные целочисленные значения (и = 1, 2, 3, 4,. ..) азимутальное (или орбитальное) квантовое число /, принимающее целочисленные значения от О до п — 1 магнитное квантовое число ш, принимающее целочисленные значения от — / до + /. Энергетические уровни одноэлектронного атома зависят только от главного квантового числа п. [c.376]

Как известно, энергия атома может иметь ряд дискретных значений, о которых говорят как об энергетических уровнях или термах. Переход электрона между верхним и нижним термом сопровождается излучением кванта с определенной энергией, т. е. в спектре элемента возникает линия, соответствующая этому переходу. Значение энергии уровня характеризуется набором квантовых чисел п — главное квантовое число, I — орбитальное квантовое число, т — магнитное квантовое число, л—спиновое квантовое число. Положение уровней (термов) в многоэлектронном атоме, в общем случае, определяется как значением п, так и значением полного орбитального момента [c.8]

Рассматривая / как полный момент количества движения, состояние электрона в атоме можно характеризовать следующими квантовыми числами главным квантовым числом я, орбитальным /, полным моментом количества движения / и проекцией полного момента на направление (например, оси г) внешнего магнитного поля. Иа какое бы направление внешнего магнитного поля ни проектиро-нался полный момент, его проекция может принимать лишь 2/+1 значений. Отсюда и максимально возможное число электронов в слое (см. табл. 3.1) равно 2п . [c.68]

Если главное квантовое число =1, то орбитальное квантовое число / и магнитное квантовое числот/имеют только одно значение — 0. В этом случае электроны могут различаться только спиновыми квантовыми числами. Таким образом, для первого электронного слоя возможно два квантовых состояния, характеризующихся следующим набором квантовых чисел п = 1, 1 = 0, mi— — О, 5 =+1/2 и п = , 1 = 0, mi = 0, s=—1/2. Сокращенная запись для первой комбинации 1 0 0 +1/2, для второй комбинации 1 0 0 —1/2. Так как для первого электронного слоя возможно одно значение орбитального квантового числа, равное нулю, то оба электрона первого слоя будут 5-электронами. Они находятся на 5-орбитали шаровой симметрии. Элемент, у которого па 15-орбитали один электрон, — водород, а элемент, у которого на ls-орбитали два электрона, — гелий. Электронная структура водорода обозначается ls , а гелия 15 (произносится — один-эс-одпп , один-эс-два ). Таким образом, в атоме гелия первый электронный слой, содержащий два электрона, заполнен целиком. [c.63]

Атомная орбшталь. Одноэлектронная волновая функция атома, которая описывается тремя квантовыми числами (главным, азимутальным и магнитным). На каждой атомной орбитали можно разместить два электрона. Эти два электрона имеют одинаковые главное, азимутальное и магнитное квантовые числа, но разные спиновые квантовые числа. [c.24]

Атомные О. (АО) характеризуются тремя квантовыми числами главным п, орбитальным / и магнитным т. Значение / = О, 1, 2,... задает квадрат орбитального (углового) момента электрона й 1( -)- 1) (й - постоянная Планка), значение т 1,1 — 1,..., -(- 1, О, — 1,..., — / -I- 1, — /-проекцию момента на нек-рую выбранную ось г п нумерует орбитальные энергии. Состояния с заданным / нумеруются числами п = 1+ , 1+1,... Ъ сферич. системе координат с центром на ядре атома АО имеет форму Л ,(г)У, (0, ф), где 0 и ф-полярные углы, г-расстояние от электрона до ядра. Л , (i-) наз. радиальной частьюАО (радиальной ф-цией), а Y, (6, ф)-сферич. гармоникой. При поворотах системы координат сферич. гармоника заменяется на линейную комбинацию гармоник с одним и тем же значением / радиальная часть АО при поворотах не меняется, и соответствующий этой АО энергетич. уровень (2/ + 1)-кратно вырожден. Обычно R i r) = г Р ,е , где -показатель орбитальной экспоненты, а полином степени ( — / — 1). В сокращенной записи АО описывают символом п , причем п обозначают цифрами 1, 2, 3,..., значениям / = О, 1, 2, 3, 4,... отвечают буквы s, р, d, /, g,... m указывают справа внизу, напр. 2/J+1, [c.393]

Итак, три квантовых числа - главное, орбитальное и магнитное - позволяют задать атомную орбиталь (например, 1з, 2р или 3(1 у) и достаточно подробно охарактеризовать одноэлектронный атом мы точно знаем энергию электрона и можем качественно описать электронное облако - его форму, ориентацию в присутствии внеимнего поля, число сгущений электронной плотности и число внутренних узловых поверхностей, где плотность сходит к нулю. [c.32]

Таким образом, состояние электрона в атоме характеризуетея четырьмя квантовыми числами главным (п), орбитальным (I), магнитным (ш,) и спиновым (т ). (Два электрона с противоположно направленными спинами могут находиться в одном энергетическом квантовом состоянии.) Согласно принципу Паули, в атож не может быть двух электронов с одинаковым значением всех четырех квантовых чисел. [c.38]

Большая ось эллипсоидальных орбит равна диаметру круговой того же запаса энергии. Соотношение осей эллипса меняется от 1 до [п—1). Было введено квантовое число I, соответствующее различным ориентациям эллипса в пространстве. При наложении магнитного поля на атом для характеристики проекции вектора орбитального момента на направление поля (силовую ось) было введено магнитное квантовое число /п . Его значение меняется от —I через О до 1. Таким образом, теория планетарной модели атома требовала для характеристики и расчета спектров атомов уже не одно, а три целочисленных характеристики п — главное квантовое число, I — побочное квантовое число, mi — магнитное квантовое число. Теперь теория правильно стала объяснять спектры многоэлектронных атомов. Однако опыт—самый строгий кри тик всех теорий — показывал, что объяснение является лишь ка-> иественным. Стала понятна лишь систематика линий в спектрах можно было каждую спектральную линию связать с оаределенныл переходом электрона. Однако ни энергию электронов, ни интен сивность линий в спектрах теоретически рассчитать не удавалось, [c.47]

Решения уравнения Шредингера с гамильтонианом (1.39) известны 11, 2]. Это водородоподобные волновые функции п.1,тУ = = (г) У т (0) г, 0, ф — сферические координаты), харак-териз тощиеся квантовыми числами главным — п, орбитальным — I и магнитным — (спин электрона, 5, здесь не рассматривается). [c.28]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология