Концентрации моляльные

Моляльный — относящийся к моляльной концентрации. Моляльная концентрация — число молей вещества в 1000 г растворителя. Молярная концентрация — число молей вещества в 1000 мл раствора. — Прим. ред. [c.19]

Здесь записанные в скобках т, с, N подчеркивают зависимости соответствующих величин от способа выражения концентрации (моляльность, молярность, мольная доля). [c.201]

Концентрации жидких растворов обычно представляют по одному из двух способов, различающихся тем, что количество отдельных ингредиентов и всей смеси выражают в одних и тех же или разных единицах измерения. По первому способу наиболее употребительны концентрации, выраженные в массовых, объемных или мольных долях (или процентах). Они представляют собой массу, объем или количество молей растворенного вещества, отнесенных соответственно к массе, объему или количеству молей всего раствора или растворителя (для получения процентов результат необходимо умножить на 100). По второму способу наиболее часто пользуются следующими вариантами выражения концентрации моляльностью, т.е. числом молей растворенного вещества в 1 кг растворителя молярностью (мольностью), т.е. числом молей растворенного вещества в 1 л раствора нормальностью, т.е. числом грамм - эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора титрами, т.е. числом граммов (килограммов) растворенного вещества в 1 мл (л) раствора. [c.55]

Диффузионную э. д. с. не учитывать. При 298 К стандартный потенциал каломельного электрода (ас1 =1) равен 0,268 в, а ионное произведение воды 1,008-10 . Константы диссоциации слабых электролитов найти по справочнику [М.]. Концентрации (моляльности) даны в кмоль на 1000 кг воды. [c.285]

Моляльная концентрация (моляльность) — отношение количества растворенного вещества 5 (моль) к массе растворителя (кг) [c.119]

Таким образом, существует непрерывный переход от разбавленного раствора электролита к кристаллогидрату, и при любой концентрации систему следует рассматривать как единое целое. С этой точки зрения особенно интересны исследования комплексов ион — растворитель в таком состоянии, в котором комплексы максимально изолированы друг от друга, т. е. в газовой фазе особенности их постепенного усложнения в процессе гидратации подчеркивают значение трактовки растворов как единых и внутренне связанных химических организаций. При исследовании концентрированных растворов солей в ВгО современными методами дифракции нейтронов удалось выяснить тонкие детали размещения молекул воды в непосредственной близости к иону. В растворах, содержащих соли никеля (И) и кальция, диполи воды расположены так, что атом кислорода обращен к катиону, а прямая, соединяющая центр катиона с центром атома кислорода, образует с осью молекулы воды (прямая, проходящая через атом кислорода и середину расстояния между атомами дейтерия) угол, размер которого зависит от концентрации соли. Этот угол для раствора хлорида никеля в тяжелой воде равен нулю при концентрации (моляльности) 0,086 и достигает 34 8° в растворах, где моляльность равна 4,41. [c.256]

Моляльная концентрация (моляльность) — число грамм-молекул растворенного вещества в 1 кг растворителя. [c.33]

При бесконечном разбавлении активности ионов а. совпадают с их концентрациями (моляльностями, т ), т. е. Так как то [c.120]

Моляльные концентрации. Моляльным называется раствор, содержащий 1 моль растворенного вещества на 1 кг (или 1000 г) растворителя. [c.178]

В расчетах параметров процессов, протекающих с переменной температурой, удобно выражать концентрации моляльностью, мольными или массовыми долями (процентами), поскольку их значения не зависят от температуры. Выражение концентраций ингредиентов их нормальностью облегчает расчеты процессов в системах с химическими превращениями. [c.55]

Свойства буферных растворов могут быть удовлетворительно объяснены при рассмотрении равновесий, подобных тем, которые приведены в реакциях (V.1—V.4). Влияние изменения концентрации (моляльности) и активности отдельных участников реакции количественно выражается законом действия масс. Следовательно, для одноосновной кислоты НА константа диссоциации [c.95]

М — молекулярная масса, металл. т — масса, концентрация (моляльная). [c.6]

Если а —исходная концентрация (моляльность) слабой или умеренно слабой кислоты НА, а > — количество сильной одноосновной щелочи МОН, добавленной до некоторого момента к кислоте, то Ь равно также т. е. моляльной концентрации [c.432]

Моляльная концентрация (моляльность) выражается числом молей растворенного вещества, содержащегося в 1000 г растворителя. [c.102]

Здесь т — мольно-массовая концентрация (моляльность) Е и /< — эбуллиоскопическая и криоскопическая по-стояиные, зависящие только от природы растворителя, но не зависящие от природы растворенного вещества. Для воды криоскопц-ческая постоянная К равна 1,86, эбуллиоскопическая постоянная Е равна 0,52. Для бензола К 5,07, Е = 2,6. [c.230]

М — моляр.ная объемная концситрапня (молярность), молъ/л-, т —молярная весовая концентрация (моляльность), лолб/1000 г растворителя [c.657]

Для ионного компонента М" в качестве стандартного выбрано такое состояние, при котором активность независимо от природы растворителя э становится равной концентрации (моляльности) по мере приближшия последней к нулю. Однако с "абсолютной" точки зрения весьма вероятно, что в растворителях, сольватирующих ионы Мактивности этих ионов значительно отличаются от активностей в растворителях, по отношению к которым М" оказываются инертными. [c.37]

Этот метод, по-видимому, особенно привлекателен для определения чисел переноса концентрированных растворов, поскольку изменение объема в приэлектродном конце ячейки влияет только на поток раствора к закрытому концу или от него, но не на регулирование концентрации следящего раствора у границы. Бирман [76] и Хаазе [77], повторно рассмотревшие теоретические основы уравнений (17) и (24), показали, что в уравнение (31) также необходимо ввести поправку на объем. Смите и Дуйвис [78] установили, что введение этой поправки равнозначно замене в уравнении (31) молярных концентраций моляльными [c.117]

Бек, Кодл, Ковингтон и Винн-Джонс [70] обратили внимание на различие поведения стеклянных электродов в разбавленных и концентрированных растворах кислот. В разбавленных растворах потенциалы устойчивы и воспроизводимы (не считая незначительных изменений, вызываемых изменением асимметрического потенциала), а в концентрированных растворах воспроизводимость теряется и наблюдается заметное смещение в сторону более отрицательных значений [107, 108]. Время от времени наблюдается смещение потенциала в обратном направлении и достигнуть устойчивого значения потенциала не удается даже через большой промежуток времени. Имеется критическая концентрация, выше которой систематически проявляется иной тип поведения электродов. Эта концентрация (моляльность) зависит от аниона кислоты и равна 1 т для НС1, 5 т для НВг, 7 т для H2SO4 и 10 m для Н3РО4, СНзСООН и H IO4. [c.284]

Смотреть страницы где упоминается термин Концентрации моляльные: [c.571] [c.290] [c.120] [c.243] [c.147] [c.24] [c.580] [c.147] [c.6] [c.5] [c.38] [c.423] [c.423] [c.423] [c.6] [c.5] [c.208] [c.8] [c.54] [c.539] [c.222]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология