Мольность

Мольность (7И) — число молей растворенного вещества в 1 л раствора. [c.132]

Переменная мольность потоков. .................... 4 [c.470]

Для реакций, идущих с изменением мольности, то есть объема системы, на состояние равновесия оказывает влияние не только температура, но и давление. Исходя из принципа Ле — Шателье следует, что повышение давления способствует реакциям синтеза, идущим с умень — шением объема. Наоборот, для реакций крекинга, идущих с увеличением объема, благоприятны низкие давления. Для реакций, протека — ющих без изменения объема, таких, как изомеризация или замещение, давление не оказывает влияния на их равновесие. [c.12]

Концентрации жидких растворов обычно представляют по одному из двух способов, различающихся тем, что количество отдельных ингредиентов и всей смеси выражают в одних и тех же или разных единицах измерения. По первому способу наиболее употребительны концентрации, выраженные в массовых, объемных или мольных долях (или процентах). Они представляют собой массу, объем или количество молей растворенного вещества, отнесенных соответственно к массе, объему или количеству молей всего раствора или растворителя (для получения процентов результат необходимо умножить на 100). По второму способу наиболее часто пользуются следующими вариантами выражения концентрации моляльностью, т.е. числом молей растворенного вещества в 1 кг растворителя молярностью (мольностью), т.е. числом молей растворенного вещества в 1 л раствора нормальностью, т.е. числом грамм - эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора титрами, т.е. числом граммов (килограммов) растворенного вещества в 1 мл (л) раствора. [c.55]

Молярность (или мольность) (М) — число молей растворенного вещества в 1 л раствора. [c.141]

Рассмотрим пример составления кинетической модели для мономолекулярной каталитической реакции, осуществляемой в реакторе интегрального типа с учетом изменения мольности реакции [c.100]

Рис. У1-27. Баланс верхней части колонны при непостоянной мольности потоков.

В случае потоков непостоянной мольности возни- [c.490]

Рис. У1-31. К определению Лмин при непостоянной мольности по токов.

Рис. У1-32. Отбор промежуточной фракции при постоянной мольности потоков.

Отсюда при условии постоянной мольности получим уравнение рабочей линии для средней части колонны [c.492]

Рис. У1-33. Отбор промежуточной фракции при непостоянной мольности потоков.

В случае потоков непостоянной мольности (рис. У1-33) работу верхней части колонны, отделенной ниже пункта отбора фракции, представляют уравнения общего баланса, баланса летучего компонента и теплового баланса [c.493]

На рис. 40 показан характер кривых, которые получаются при сопоставлении эквивалентной проводимости мыльного раствора с квадратным корнем мольности (см. ссылку 162). [c.196]

Важной единицей концентрации является мольность, часто называемая просто концентрацией и определяемая отношением числа молей растворенного вещества к объему раствора [c.263]

Мольность широко применяется в химической кинетике, так как скорость реакции определяется именно значениями С . Вариант этой единицы — нормальность раствора — используется в аналитической химии. [c.263]

В расчетах обычно пользуются средними коэффициентом активности и мольностью [c.246]

Несколько позже была установлена закономерность, известная как правило ионной силы и особенно важная при изучении смесей электролитов. Согласно этому правилу коэффициент активности данного сильного электролита одинаков во всех растворах с равной ионной силой, причем под ионной силой ц подразумевается полусумма произведений мольностей всех ионов на квадрат их ва- [c.375]

Рис. 24. Изменение величины / j p для сплава Ti—8 AI—1 Мо—1 V (образец с односторонним надрезом, / = 24 С) в зависимости от мольности НС1 [31] Рис. 25. Схема влияния pH на скорость роста трещины

В тех случаях, когда каталитические и субстратные группы принадлежат одной и той же молекуле, может иметь место кардинальное увеличение реакционной способности [24, 25]. В табл. 24.1.2 проиллюстрирован эффект введения карбоксильной группы в ряд ароматических сложных эфиров. Скорости гидролиза этих соединений измеряли при очень низких концентрациях моль-л ). Присутствие карбоксилсодержащих соединений, например ацетата, в таких низких концентрациях не должно в принципе существенно влиять на скорость реакции. Очевидно, что гидролиз сложноэфирной группы катализируется соседней карбоксилатной группой (активна, как обычно, ионизованная форма). Эффективная моль-ность этой группы несомненно много выше ее истинной концентрации в растворе. Этот параметр (последняя колонка в табл. 24.1.2) является наилучшей мерой эффективности данной группы во внутримолекулярном катализе по сравнению с межмолекулярным. Эта величина равна отношению констант первого и второго порядков и имеет в силу этого размерность мольности. Она может быть определена как мольНость внешнего катализатора (в данном случае ацетата), необходимая для протекания реакции с той же скоростью, с какой она идет при наличии катализатора, встроенного в субстрат. Все эффективные мольности в табл. 24.1.2. превышают предел растворимости ацетата в воде, так что эта величина (мольность внешнего катализатора) является гипотетической. Данный параметр учитывает внутреннюю реакционную способность каталитической группы в рассматриваемой системе эффективная мольность хорошего катализатора, по-видимому, совпадает с соответствующей величиной для плохого катализатора (ср. эффективные мольности групп Me,N— и — Oj для номеров 2 и 6, а также 3 и 7, табл. 24.1.2). В связи с этим иногда более показательным параметром эффективности катализа являет- [c.465]

Эффективная мольность моль/л [c.466]

Энтропийные факторы, таким образом, могут являться причиной очень больших ускорений и, безусловно, представляют собой один из наиболее общих факторов, связанных с высокой эффективностью ферментативного катализа. Однако и в простых внутримолекулярных реакциях могут наблюдаться эффективные мольности, намного превышающие те, которые можно было бы ожидать, учитывая только энтропийный фактор. В этих случаях имеет место, по-видимому, напряжение в основном состоянии. Связь этого явления с ферментативным катализом будет рассмотрена в следующем разделе. [c.524]

Мольно-объемная концентрация—мольность С1—число молей компонента в единице объема раствора [c.160]

В довольно редких случаях нельзя использовать принцип по-стояннай мольности потоков (например, при большой разности между теплотами испарения компонентов). При этом для расчета [c.487]

Одновременно для растворенного веществав соответствии с уравнениями (VII.50) — (VII.52) должен оправдываться закон Генри в форме (VII.52) или (VII.54). При этом для неидеального раствора коэффициент Генри к отличается от летучести чистого вещества На рис. VII.4, а показаны и области применимости закона Генри. Аналогию между веществом в предельно разбавленном растворе и идеальным газом расширяет закон Вант-Гоффа, устанавливающий связь между осмотическим давлением, концентрацией раствора (мольностью) и температурой. Как известно, если раствор и растворитель разделены полупроницаемой перегородкой , то наблюдается явление осмоса — проникновением растворителя в раствор. Процесс осмоса может быть остановлен избыточным со стороны раствора давлением, которое и называется осмотическим. [c.277]

Отношение эквивалентного количества растворенного вещества к объему раствора есть эквивалентная концентрация она измеряется в моль/л. Величину, численно равную эквивалентной концентрации, принято называть нормальностью раствора. В расчетных формулах нормальность обычно обозначают символом Л , а значение ее указывают числом, равным эквивалентной концентрации (в моль/л), с последующей буквой н.> или словом нормальный . Так, раствор серной кислоты, содержащий 0,49 г Н2504 в 1 л, будет децинормальным, т. е. нормальность его равна 0,1 н., а раствор, содержащий 0,049 г—са нтинормальным, или с нормальностью 0,01 н. (только для реакции, в которой реагируют два иона водорода ). Нормальностью рекомендуется выражать состав растворов, если отношение мольности (молярности) раствора к нормальности меньше единицы в других случаях состав раствора выражают через мольную концентрацию. [c.174]

К способам выражения концентрации, основанным на постоянстве количества раствора, относятся также весовая доля (масса компонента в единице массы раствора), объемная доля (объем компонента в единице объема раствора) и мольность (число молей компонента в единице объема раствора) . Последний способ является выражением мольно-объемной концентрации. В том случае, когда единицей объема является 1 л, мольность называется моляр-ностью. Мольность (молярность) отвечает выражению концентрации при постоянном объеме раствора (к ним же относятся нормальность и титр). [c.225]

Так как активность твердой соли равна активности ее в насыщенном растворе, а последняя при Р, Г onst — постоянна, из (XII, 4) следует, что коэффициент активности соли должен изменяться обратно пропорционально средней мольности ее ионов. Если [c.376]

Поскольку рассматриваеуая газофазная гетерогенная реакция протекает с изменением объема (мольности) системы, удельную скорость реакции в элементарном объеме проточного реактора выразим как производную степени превращения СО2 по времени контакта двуокиси углерода с коксом [c.33]

Бимолекулярная нуклеофильная атака ацетатом соответствующих замещенных фенилацетатов (72) протекает в диметилсульфоксиде в 10 раз быстрее, чем в воде, как и предполагалось, taк как свободный ацетат-ион намного реакционноспособнее бильно сольватироваиного иона в водном растворе. Внутримолекулярная реакция (71) еще быстрее (эффективная мольность карбоксильной группы составляет в воде до 10 моль-л ) [123], йоэтому большая часть возросшей реакционной способности соседней группы СОа может происходить за счет усиленной десольватации, Эта возможность проверена измерением скорости внутримолекулярной реакции в ДМСО. Если часть высокой реакционной способности соединения (71) действительно объясняется частичной десольватацией карбоксильной группы, то возрастание скорости при переносе в ДМСО должно соответственно уменьшаться. На самом деле как внутри-, так и межмолекулярные реакции при переносе из воды в ДМСО ускоряются в одинаковой [c.521]

НОГО и вращательного движения, одновременно сойтись в одном и том же месте и в правильной ориентации, способствующей трансформации комплекса в переходное состояние. Статистические факторы такого рода и определяют энтропию активации реакции. Брюс [124] нашел среднее (экспериментальное) значение (—7 А5 /кинетический порядок), равное 18,4 3,3 кДж-моль , что соответствует снижению скорости в 1,7Ч10,3-10 раза на каждую дополнительную частицу, входящую в уравнение скорости и, следовательно, в переходное состояние. Дженкс [119] оценил максимальную эффективную мольность во внутримолекулярной реакции примерно в 10 моль-л близка к наблюдаемой в случае (71) , что соответствует проигрыщу в энтропии активации в 146 Дж--МОЛЬ в реакции с одним дополнительным участником в переходном состоянии. В случае химотрипсина имидазол и нуклеофильная НО-группа серина принадлежат одной и той же молекуле и фиксированы друг относительно друга сетью водородных связей системы переноса заряда. Специфические суб- [c.523]

Тепло, выделяемое в сосуде для титроваиия А, автоматически и точно уравновешивается электрически образованным теплом в сравнительном растворе В. Тепловой поток от постоянного источника тока С регулируется посредством чувствительных термоэлектрических элементов Pi и Рг и гальванометра G, включенных через простое фотоэлектрическое реле PR. Электрические часы показывают время, в течение которого в сравнительной ячейке В генерируется тепло электрически. Мюллер показал, что использование такого прибора для термометрического титрования двухвалентного железа пер- манганатом калия позволило получить результаты по определению величины мольности раствора по железу, отличающиеся от результатов титрования с визуальной индикацией, в пределах 2 частей на 5000 (0,4820-м. визуально и 0,4818-м. термометрически). [c.33]