Концентрированные растворы, перенос

Электроны переносятся от электрода с более разбавленным раствором (отрицательный полюс) к электроду с более концентрированным раствором (положительный полюс). Действительно, из схемы, приведенной ниже, следует, что этот перенос сопровождается самопроизвольными реакциями, т. е. возрастанием концентрации 2п + в сосуде с более разбавленным раствором И уменьшением концентрации 2п + в сосуде с более концентрированным раствором. Перенос происходит до тех пор, пока не сравняются концентрации [c.299]

Приблизительно 0,01 н. раствор, свободный от двуокиси углерода, можно приготовить из таблетированной гидроокиси натрия (ч. д. а.) следующим образом. В полиэтиленовый сосуд или иной устойчивый к щелочи сосуд помещают 25 г реактива и 25 мл дистиллированной воды. Сосуд закрывают резиновой пробкой, завертывают в полотенце и медленно встряхивают до тех пор, пока гидроокись натрия не растворится. Следует быть осторожным, поскольку при этом происходит значительное разогревание. Раствор оставляют на несколько дней, чтобы весь присутствующий карбонат натрия осел на дно, а сверху осталась прозрачная жидкость (примечание 1). 0,6 мл этого концентрированного раствора переносят пипеткой в мерную колбу емкостью 1 л и доводят до метки свежепрокипяченной дистиллированной водой. Колбу закрывают резиновой пробкой, раствор перемешивают и оставляют на ночь. Перед титрованием раствор быстро наливают в резервуар микробюретки. [c.450]

Влияние существующего в растворе электрического поля на определяемые катионы исключают, добавляя к раствору концентрированный раствор какого-либо электролита, содержащего катион с высоким потенциалом восстановления (обычно раствор соли щелочного или щелочноземельного металла). При этом перенос тока будет происходить практически только за счет движения ионов этого электролита. Определяемые же ионы, поскольку концентрация их гораздо меньше, будут играть Б этом переносе такую ничтожно малую роль, что без заметной ошибки можно считать их появление у катода обусловленным исключительно процессом диффузии из более отдаленных частей раствора. Только пр этом условии можно считать, что высота полярографической, волны пропорциональна концентрации восстанавливающихся на катоде (определяемых) ионов. Такие растворы электролитов, с помощью которых устраняется влияние электрического поля, называются основными растворами или фоном. [c.455]

Процесс, вызывающий появление э.д.с. в цепях такого рода, заключается в переносе электролита из концентрированного раствора в разбавленный концентрационные цепи второго рода называются поэтому также цепями с переносом. Существование между двумя растворами границы, через которую совершается перенос ионов и где локализуется диффузионный потенциал, позволяет определять их также как цепи с жидкостной границей. [c.198]

Следовательно, источником электрической энергии в данной концентрационной цепи является перенос /+ молей хлорида водорода от более концентрированного раствора к менее концентрированному. Из уравнений (7.7) и (9.7) получается следующее выражение для э.д.с. анионной концентрационной цепи второго рода [c.199]

Зависимость чисел переноса от концентрации обычно невелика, она иллюстрируется табл. ХУП, 9. Однако в некоторых случаях число переноса сильно изменяется с концентрацией и может оказаться равным нулю и даже меньше нуля (например, для концентрированного раствора С(иг +<0). Это можно объяс- [c.449]

Перенос больших количеств породообразующих и рудных материалов в принципе может быть осуществлен или большими объемами слабо концентрированных растворов в надкритическом паре и газах, или значительно меньшими объемами кон- [c.143]

Для определения содержания меди из мерной колбы вместимостью 250 мл отбирают пипеткой 25 мл раствора 2 и переносят в мерную колбу вместимостью 50 мл, приливают 15 мл концентрированного раствора аммиака и разбавляют до метки дистиллированной водой. Измеряют оптическую плотность с красным светофильтром (7.= 620 нм) в кюветах с толщиной слоя /=10 мм. Пользуясь графиком зависимости Л=/( сси +, мг), находят содержание ионов Си -+ в анализируемом растворе. [c.232]

Если два одинаковых электрода погружены в растворы одного и того же электролита, но различной активности, образуется концентрационная цепь // рода. Такая цепь определяется как катионная или анионная в зависимости от природы ионов (катионов или анионов), по отношению к которым обратимы электроды. Возникновение э. д. с. в концентрационной цепи I рода связано с переносом электролита из более концентрированного раствора в более разбавленный. Поскольку такой перенос приводит к возникновению на границе двух растворов диффузионного потенциала, величину последнего необходимо принимать во внимание при расчетах э. д. с. [c.80]

В пробирку помещают 0,5 мл концентрированной соляной кислоты, 1 каплю нитробензола и кусочек олова. Бурно протекающая реакция ослабевает через 2—3 мин. Смесь нагревают на водяной бане до исчезновения запаха нитробензола (запаха горького миндаля). 1 каплю полученного раствора переносят в другую пробирку, добавляют несколько капель бромной воды. Появление белой мути свидетельствует об образовании анилина. [c.67]

Для обеспечения условия электронейтральности системы нитрат-ионы переносятся из более концентрированного раствора в более разбавленный. Однако, вследствие того что концентрация нитрат-ионов в обоих растворах достаточно велика, изменение активности ионов ЫОз практически незаметно. [c.317]

Предварительная работа. Для приготовления раствора мыла в чистую бутыль с притертой пробкой наливают 1,5 л дистиллированной воды, а затем всыпают 150 г хорошо измельченного олеата натрия. После перемешивания раствора бутыль оставляют примерно на сутки в темном месте, а затем добавляют 500 мл глицерина. Раствор вновь перемешивают и дают сутки отстояться в темном месте. Затем с помощью сифона жидкость переносят в другой сосуд, отделяя ее тем самым от оставшейся пены, и, добавив для осветления несколько капель концентрированного раствора аммиака, плотно закрывают сосуд пробкой. Приготовленный таким способом раствор следует хранить в темном месте. [c.25]

Не отключая милливольтметра, переносят свинцовый электрод и соответствующий конец солевого мостика в более концентрированный раствор РЬ(НОз)2 [c.61]

При диализе концентрированных растворов перенос растворенного вещества через мембрану сопровождается диффузией растворителя в обратном направлении. При этом диффузионный поток растворителя понижает скорость переноса растворенного вещества и тем самым вызывает необходимость в увеличении площади мембраны. На рис. IX-54 для сравнения приведены данные, полученные по уравнению (IX-58) для разбавленных растворов, и данные, вычисленные по уравнению для концентрированных растворов. По оси ординат отложены величины площади мембраны, рассчитанные приближенно по уравнению (IX-58) и точно по методу Лейна и Ригла при условии, что из питающего потока плотностью 100 г/мин извлекается 90% растворенного вещества. Параметр Q представляет собой отношение коэффициентов диффузии растворителя (воды) и растворенного вещества. [c.625]

Гидролиз по методу образования зародышей при разбавлении раствора. Отбирают в круглодонную колбу 50 мл предгидролизного раствора и" упаривают его до 25—30 мл под вакуухмом при 60—65 Затем концентрированный раствор переносят в стакан и нагревают на водяной бане до 90 °С. В другом стакане на электроплитке в вытяжном шкафу нагревают до кипения 100 мл дистиллированной воды и при непрерывном перемешивании вводят в кипящую воду горячий концентрированный раствор сульфатов титана. [c.13]

Было также показано, что диффузионный ток снижается с увеличением концентрации NaOH [67]. Влияние концентрации щелочи на коэффициент диффузии гидразина обусловлен не только изменением вязкости раствора, но и взаимодействием гидразина, воды и ионов в концентрированных растворах. Перенос веществ в концентрированных растворах электролитов можно рассчитать с помощью уравнений необратимой термодинамики. Г. Н. Максимов на основании этих уравнений вывел зависимость коэффициента диффузии гидразина от концентрации гидроксида калия (рис. 12). На рис. 12 нанесены точки, полученные экспериментально различными авторами для диффузии гидразина в пористых материалах (асбесте, пластипоре, целлофане) и пересчитанные Г. Н. Максимовым для диффузии в растворе с учетом пористости материалов и коэффициента их извилистости. Как видно, в концентрированных растворах щелочи наблюдается существенное уменьшение коэффициента диффузии гидразина и соответственно роль диффузионных ограничений возрастает. [c.65]

Числа переноса измсняютс с кспцентрацией в меньшей степени, чем электропроводность электролитов. Некоторые опытные данные, характеризующие зависимость чисел переноса от концентрации, приведены в табл. 4.3 . Из нее след ет, что если число переноса больше 0,5, то с ростом концентрации наблюдается его дальнейшее увеличение. Напротив, если меньше 0,5, то по мере увеличения концентрации оно становится еще меньше. В концентрированных растворах числа переноса могут принимать отрицательные значения, что объясняется образованием сложных комплексов ионов. Так, например, для цианида серебра в избытке цианида калия число переноса ионов Ag будет отрицательным. Здесь серебро входит в состав комплексного аниона, и при пропускании тока перемещается к аноду. [c.114]

Измерена основность ксилолов в концентрированных растворах НГ -Ь ВГз [75]- Шварц 176] и Скотт [77] показали, что эти ароматические анионы могут иници ировать полимеризацию олефинов путем переноса электронов с образованием анион-радикалов. Далее следует димеризация двух анион-радикалов с образованием дианионов, которые могут вступать в дальнейшие превращения [c.500]

Промывной бензин из контейнера сливали в бипон с бензином. После заполнения первого бидона принесли второй, частично заполненный бензином для продолжения слива промывного бензина из контейнера. В момент переноса сливной трубы из первого во второй бидон концентрированный раствор алюминзиЪрга-нических соединений в бензине пролили на влажный пол, что вызвало саморос- [c.160]

Ход определения. Подготовку пробы к анализу и растворение проводят, как в весовом методе. Переносят 25 мл раствора в коническую колбу, прибавляют 0,2— 0,4 г индикатора, затем по каплям вводят раствор аммиака до тех пор, лоха раствор не приобретет интевсивио-желтую окраску. Титруют раствор 0,02 н. раствором комплексона П1 до начала изменения окраски. Затем прибавляют еще 10 мл концентрированного раствора аммиака и титруют комплексоном П1 до перехода желтой окраски в сине-фиолетовую (наблюдается очень четкое изменение окраски). [c.112]

НИТЬ образованием комплексных анионов, например dJ4 Если в концентрированных растворах количества ионов ц dJ соизмеримы, а подвижность второго иона больше, чем первого, то для число переноса оказывается меньше нуля. [c.450]

При измерениях невысокой точности можно существенно сннзить диффузионный потенциал на границе двух растворов, включив между ними так называемый солевой мостик, т. е. концентрированный электролит, например крепкий раствор КС1 или NH4NO3. Резкое уменьщение диффузионного потенциала в этом случае объясняется тем, что ионы концентрированного раствора проводят практически весь ток в зонах соприкосновения, а числа переноса указанных солей близки к 0,5. [c.568]

Уравнение (165.10) хорошо согласуется с экспериментальными данными для разбавленных растворов (до 2 10 г-экв/л). При больших концентрациях это согласование нарушается, что связано с влиянием на электрическую проводимость сольватации и ассоциации ионов —эффектов, усиливающихся с ростом концентрации раствора, которые не учитываются электростатической теорией растворов. Увеличение размеров сольватной оболочки сопровождается снижением скорости движения иона в электрическом поле. Образование ассоциатов — ионных пар и тройников (см. 158) —приводит к тому, что часть ионов не участвует в переносе электричества. Для расчета электрической проводимости концентрированных растворов используют полуэмпирические уравнения, например уравнение Шидлов-ского [c.462]

Подставку помеш ают в камеру-зксикатор, на дно которого налит раствор кислоты. Следят, чтобы уровень кислоты был ниже нанесенных на стартовую линию пятен хроматографируемого соединения. Через 20 мин хроматограмму вынимают из эксикатора, карандашом отмечают фронт растворителя п переносят на фарфоровый вкладыш эксикатора с концентрированным раствором аммиака. Проявляются пятна 4-нитрофенолята аммония лимонно-желтого цвета. [c.221]

Из мерной колбы вместимостью 100 мл, содержащей раствор титана в 1 М НС1 (элюат 1), отбирают пипеткой 5 мл раствора, переносят в мерную колбу вместимостью 25 мл, прибавляют по каплям концентрированный раствор аммиака до слабокислой реакции (рН = 2—3), 1 мл 2,5%-ного раствора хромо-гроповой кислоты, доводят объем до метки дистиллированной водой и тщательно перемещивают. Измеряют оптическую плотность на фотоэлектроколориметре с синим светофильтром (Я акс = 470 нм), толщина слоя кюветы /=10 мм. Раствором сравнення служит дистиллированная вода. Пользуясь градуировочным графиком, определяют содержание ионов Ti в анализируемом растворе. [c.234]

В зависимости от предполагаемого содерн ания в анализируемом образце фенолов все количество фильтрата или часть его переносят в перегонную колбу, разбавляют дистиллированной водой до 150—200 мл, подщелачивают по фегголфталеину и перегоняют с учетом того, чтобы остаток в перегонной колбе по охлаждении можно было бы количественно перевести в мерную колбу па 250 мл (отгон выбрасывают). Содержимое мерной колбы доводят дистиллированной водой до метки, перемешивают и отфильтровывают от осадка. Для отгона летучих фенолов в перегонную колбу берут или весь последний фильтрат или же часть его и доводят дистиллированной водой до объема 100—150 лл. Затем сюда добавляют концентрированный раствор сернокислой меди до неисчезающей голубоватой окраски медной соли, подкисляют серной кислотой (1 3) по метиловому оранжевому и перегоняют до минимально возможного остатка. [c.797]

Для yMeHbUJ HHH диффузионного потенциала на границе двух растворов помещают солевой мостик, например концентрированный раствор КС1 или NH4NO3. Высокая концентрация КС1 или NH4NO3 приводит к тому, что диффузионный потенциал на границе между солевым мостиком и раствором определяется диффузией ионов К+ и С1 или NH 4 и NO3. Уменьшение диффузионного потенциала объясняется тем, что числа переноса и подвижности ионов указанных солей близки X +=73,5 и к = 71,44 к+ = 73,52 и A, i-=76,34. [c.287]

Определение железа в фосфоритах. Навеску (q) фосфорита, взвешенную с погрешностью 0,0002 г, растворяют при нагревании в 50 мл НС1 (1 1) с добавлением 1 мл концентрированной HNO3, переносят в мерную колбу на 250 мл, доводят до метки дистиллированной водой, отфильтровывают. Из фильтрата берут аликвотную часть (К), содержащую 0,6—1,5 мг РегОз, и помещают в мерную колбу на 100 мл прибавляют 40 мл 20% раствора сульфосалициловой кислоты и водный раствор аммиака (25 %-й) до появления желтой окраски, затем еще избыток аммиака—-0,5 мл, доводят до метки дистиллированной водой. [c.231]

После окончания реакции содержимое приемника переносят в делительную воронку и промывают концентрированным раствором соды для удаления уксусной кислоты (проба на лакмус). Эфирный слой отделяют и встряхивают его с насыщенным раствором хлористого кальция для удаления непрореагировавшего спирта (с первичными спиртами хлористый кальций дает кристаллическое молекулярное соединение СаС12-2С2Н5ОН, которое нерастворимо в уксусноэтиловом эфире). Эфирный слой отделяют от водного и сушат безводным сернокислым натрием. Эфир перегоняют из колбы Вюрца. При 71 — 75° С будет отгоняться смесь спирта и уксусноэтилового эфира, выше 75° С — уксусноэтиловый эфир. [c.175]

Для избежания ошибки взве пиванйя, в бюксе растворяют в небольшом количестве воды йодистый калий, взятый в трехкратном количестве по отношению к рассчитанному количеству йода. После того как раствор примет температуру окружающего воздуха (при растворении К происходит охлаждение), закрывают бюкс крышкой и взвешивают его на аналитических весах. Затем отвешивают на технических весах (на часовом стекле) необходимое количество сухого возогнанного йода и переносят навеску в бюкс с раствором йодистого калия. В концентрированно растворе KJ происходит быстрое растворение йода, причем летучесть его в растворе значительно меньше, чем летучесть в твердом виде. Бюкс закрывают крышкой и снова взвешивают на аналитических весах. Точную навеску йода находят по разности двух взвешиваний. [c.406]

Пептизация за счет поверхностного растворения коллоидных частиц. 38. Золь гидроксида железа (III). Получают осадок гидроксида железа (III) действием аммиака на хлорид железа (III). Для этого 2 мл насыщенного раствора Fe U разбавляют подой до 40 мл и в этот раствор добавляют концентрированный раствор аммиака до полного осаждения ненов Fe +. Осадок декантируют несколько раз водой для удаления электролитов и затем делят на две примерно равные порции, которые переносят в отдельные колбы. [c.85]

Растворение катодного никеля проводят в нагзетой до 70—80°С смссн уксусной и азотной кислот в соотношении 2 1. Например, в термостойкий стакан вместимостью 100 см наливают 20 см концентрированной уксусной кислоты и 10 см концентрированной азотной, в подогретую смесь опускают катод с никелем или снятый с основы осадок. После растворения никеля, о чем судят по прекращению выделения пузырьков газа, раствор переносят в мерную колбу на 100 см , если анализ проводят на кобальт, и 200— 250 см — при анализе на медь. [c.131]

Это можно представить себе более наглядно, введя понятие диффузионного потенциала. Рассмотрим границу растворов соляной кислоты различной концентрации, залитых в полуэлемен-ты электрохимической ячейки. Химический потенциал разбавленного раствора ниже, чем потенциал граничашего с ним концентрированного раствора. Поэтому ионы водорода и хлора из концентрированного раствора под действием разности химических потенциалов диффундируют в более разбавленный раствор (химический потенциал этих ионов примерно одинаков). Однако-подвижность ионов водорода более высокая, чем подвижность ионов хлора. Ионы водорода как бы спешат и создают в более разбавленном растворе избыток положительных зарядов,, т. е. электрическое поле. Это поле выравнивает скорость переноса ионов, ионы водорода тормозятся этим полем, а движение хлорид-ионов ускоряется. [c.319]

Проведение опыта. Взвешивают на весах примерно 5 г хлората калия и переносят его в широкую стеклянную пробирку. Затем под тягой в пробирку вливают концентрированный раствор NaHSOa, в который добавлено несколько капель универсального индикатора, и наблюдают за ходом реакции. Перед началом опыта демонстрируют изменение окраски индикатора в зависимости от pH среды, [c.94]

Золь гидроксида железа. Получают оеадок гидроксида железа действием аммиака на соль железа. Для этого 15 капель насыщенного раствора РеС1з разбавляют водой до 10 мл, затем добавляют каплями при взбалтывании концентрированный раствор аммиака до полного осаждения ионов Fe +. Оеадок декантируют несколько раз водой до полного удаления запаха аммиака. Затем оеадок делят на две равные части, которые переносят в отдельные пробирки [c.193]

Выполнение работы. 1. Растворение навески бронзы и приготовление раствора для анализа. Точную навеску бронзы массой около 0,5 г помещают в стакан, приливают 10 мл смеси концентрированных кислот HNO3 и НС1 (1 3) и растворяют при небольшом нафевании. После растворения переносят раствор в мерную колбу вместимостью 250 мл, обмывая стенки стакана и доводя до метки 1М раствором НС1. Пипеткой отбирают 1 мл полученного раствора, переносят в мерную колбу вместимостью 50 мл и доводят до метки 1М раствором H l. [c.210]

Реактавы, посуда, аппаратура. Кадмий металлический (х.ч ). Аммиачноаммонийная смесь (фон) 100 г NH4 I, 100 г N338203, 150 мл концентрированного раствора аммиака и 0,25 г агар-агара помещают в стакан вместимостью 500 мл и добавляют 350-400 мл воды. После растворения переносят в мерную колбу вместимостью I л, доводят водой до метки и перемешивают. Кислота хлороводородная НС1 перегнанная - разбавленный раствор (1 1). Аммиак NH3 -перегнанный раствор (конц.). Бромат калия КВЮз(кр.) [c.274]

Получение оксида сурьмы (V). (Работа-ть под тягой ) В небольшую фарфоровую чашку насыпают 0,2 г порошкообразной металлической сурьмы и добавляют 3 мл концентрированной HNO3. Смесь нагревают на водяной бане 10—20 мии. Наблюдают выделение белого осадка оксида сурьмы (V). Осадок промывают дистиллированной водой декантацией, переносят шпателем в два стакана емкостью 50—100 мл. В один стакан наливают концентрированный раствор КОН, в другой — концентрированную хлористоводородную кислоту. Что наблюдается К какому классу оксидов относится оксид сурьмы (V), является ли SbaOs окислителем [c.179]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология