Каломельный электрод стандартный потенциал

Для измерения разности потенциалов непосредственно в милливольтах (например, при окислительно-восстановительных титрованиях со стандартным каломельным и платиновым индикаторным электродами), переводят ключ в положение +мв или —мв , в зависимости от того, потенциал какого электрода более положителен. Так, при переведении ключа в положение +мв прибор подготовлен к работе в соответствии со схемой рис. 143, б, т. е. потенциал стандартного каломельного электрода положительнее потенциала индикаторного электрода. Величину измеряемой э. д. с. отмечают на шкале реохорда после того, как будет достигнуто нулевое положение стрелки гальванометра. [c.310]

Потенциалы элементов с вспомогательными каломельными электродами. Стандартный электродный потенциал Ещ каломельного электрода, т. е. э. д. с. элемента [c.245]

Для концентрационного элемента, составленного из металла А в растворах электролита В с концентрациями nti и моль/1000 г, рассчитайте ЭДС при 298 К. Активность вычислите по среднему коэффициенту активности, взятому из справочника [М.], или (для разбавленных растворов) по ионной силе. Для элемента, составленного из водородного электрода в растворе электролита С с концентрацией uig моль/1000 и и каломельного полуэлемента с концентрацией КС1 моль/1000 г, вычислите ЭДС и pH раствора, содержащего электролит С. Диффузионную ЭДС не учитывайте. При 298 К стандартный потенциал каломельного электрода (о ,,- = 1) равен 0,2812 В, а ионное произведение воды 1,008 10 . Константы диссоциации слабых электролитов найдите в справочнике [М.]. [c.334]

Можно показать на так называемых электрокапиллярных кривых, что при определенном значении потенциала (электро- капиллярный нуль, —0,56 В в растворах хлорида по отношению к стандартному каломельному электроду) ловерхность ртутного капельного электрода не заряжена и, следовательно, кон- [c.294]

Для определения электродных потенциалов применяют стандартные электроды сравнения, потенциалы которых известны. Обычно в качестве стандартного электрода применяют каломельный или водородный электроды. Условно принимают стандартный потенциал водородного электрода при любой температуре равным нулю. [c.293]

Измерив потенциал водородного электрода против стандартного электрода сравнения (каломельный электрод), рассчитывают pH раствора по уравнению [c.294]

Определение электродного потенциала окислительно-восстано-вительного электрода. Для определения скачка потенциала в каждом отдельном окислительно-восстановительном полуэлементе необходимо составить гальваническую цепь, состоящую из исследуемого электрода и стандартного электрода сравнения — каломельного электрода [c.305]

I гп + (Р1)Н2 I Н + Р1 X, НаХ, Н+ и др.). Электродами сравнения называют такие электроды, потенциал которых известен, точно воспроизводим и не зависит от концентрации определяемых ионов, т. е. остается постоянным во время измерений. К электродам сравнения относят стандартный водородный электрод, хлорсеребряный и каломельный электроды. [c.183]

Потенциал каломельного электрода отличается хорошей воспроизводимостью и постоянством. Если раствор КС1 имеет концентрацию, равную однонормальной, то потенциал каломельного электрода при 25° С отрицательнее стандартного водородного электрода на 0,281 В. В случае децинормального раствора он отрицательнее на 0,3388 В, а в насыщенном КС1 растворе — на 0,2415 В. [c.173]

Насыщенный каломельный электрод, содержащий насыщенный раствор хлорида калия. Скачок его потенциала относительно стандартного водородного электрода при 25°С равен 0,2420 В температурный коэффициент равен 0,00076 В/град. [c.294]

Определение электродных потенциалов. Для измерения электродного потенциала медного и цинкового электродов используют стандартный каломельный электрод и составляют электрохимические цепи [c.301]

Диффузионную э. д. с. не учитывать. При 298 К стандартный потенциал каломельного электрода (ас1 =1) равен 0,268 в, а ионное произведение воды 1,008-10 . Константы диссоциации слабых электролитов найти по справочнику [М.]. Концентрации (моляльности) даны в кмоль на 1000 кг воды. [c.285]

Два первых слагаемых, не зависящие от концентрации, объединяют и принимают их за стандартный потенциал каломельного электрода. Из значения стандартного электродного потенциала нg /нg каломели следует, что стандартный потенциал каломельного электрода равен 0,268 В (при 298, 15 К). [c.262]

Два первых слагаемых, не зависящие от концентрации, объединяют и принимают их за стандартный потенциал каломельного электрода. Из значения стандартного электродного потенциала [c.302]

Качественный анализ основан на определении потенциала полуволны-середины полярографической волны, которая зависит только от природы вещества и не зависит от его концентрации. Потенциал полуволны измеряют по отношению к какому-либо стандартному электроду. В качестве электрода сравнения обычно используют насыщенный каломельный электрод. [c.234]

Попутно можно задать вопросы, связанные с расшифровкой терминов гальванический элемент, правильно разомкнутая цепь, ЭДС, электродный потенциал, стандартный электродный потенциал что означают знаки , , к электродам какого рода относятся хлорсеребряный и каломельный электроды [c.216]

При отлаженной установке измерение pH требует 2—3 мин для насыщения раствора водородом. Стандартный водородный электрод можно заменить каким-либо стандартным электродом (каломельным электродом), потенциал которого легко учесть. [c.240]

Стандартный потенциал водорода равен нулю потенциал водородного электрода, погруженный в раствор ионов гидроксония, равен 0,058 для цепи, состоящей из водородного и каломельного электродов. По определению, lg Qj + = pH, поэтому [c.497]

Нормальный каломельный электрод (НКЭ), в котором вместо насыщенного раствора используют I п. раствор K l, имеет меньший температурный коэффициент [ +0,280 — 2,4-10- (при —25°С) отн НВЭ], но из-за необходимости использовать стандартный раствор он менее удобен, чем насыщенный КЭ Изменение потенциала насыщенного КЭ при изменении температуры составляет менее I мВ/град, что не имеет значения для электролиза при контролируемом потенциале. [c.195]

Выше было объяснено, почему нормальный водародныд,. электрод практически неудобен в качестве стандартного электрода, хотя по оцределению потенциал идеального нормального водородного электрода при измерении потенциалов принимается за нулевую точку. Практически значительно более удобным стандартным электродом является каломельный электрод. Его потенциал, конечно, не равен нулю и должен быть определен по отношению к потенциалу идеального нормального водородного электрода. Каломельный электрод представляет собой ртуть в растворе хлористого калия, насыщенном каломелью. В зависимости от концентрации раствора хлористого калия бывают 0,1, [c.386]

Так как работа с водородным электродом связана с некоторыми трудностями, для измерения потенциалов в качестве электрода сравнения часто применяют каломельный электрод, устройство которого показано на рис. 11. Каломельный электрод отличается хорошей воспроизводимостью, большим постоянством потенциала и может быть легко изготовлен. Электродом этого полуэлемен-та является ртуть, электролитом — насыщенный раствор Hg2 l2 и КС различных концентраций. Наиболее удобны в обращении электроды с насыщенным раствором КС1 во избежание возможного испарения воды. Потенциал насыщенного каломельного электрода по отношению к стандартному водородному электроду равен [c.24]

Практически невозможно измерять потенциалы отдельного электрода. Поэтому необходимо составить гальванический элемент (электролитическую ячейку) из двух нолуэлементов с электродами, между которыми возникает разность потенциалов, при этом потенциал одного электрода постоянен и заранее известен. Такие электроды, относительно которых определяют потенциал индикаторного электрода, носят название электродов сравнения. По международному соглашению в качестве стандартного электрода сравнения принят стандартный водородный электрод (с. В.Э.). Но так как водородный электрод малопригоден в обычных условиях работы (трудоемкость его приготовления), то на практике используют другие электроды сравнения, например насыщенный каломельный электрод (нас. к. э.) или хлорсеребряный (х. С.Э.). [c.103]

Значения потенциалов полуволн в полярографии определяй-ют относительно потенциала стандартного каломельного электрода. Обычно при этом идут не по пути определения еа и по следующего пересчета, а подключают в качестве противоэлект [c.285]

Систематические ошибки измерения могут искажать значение параметра 2 , применяемого для получения информации о качественном составе веществ. 11апрнмер, в полярографии при определении потенциала полуволны могут быть получены неправильные значения напряжения ячейки, потенциала электрода сравнения, диффузионного потенциала и т. д. Ситуацию в таких случаях можно улучшить добавлением стандарта с определенным известным значенибм 2ст, например ионов Т1+, значение потенциала полуволны которых. —0,49 В, измеренное относительно насыщенного каломельного электрода, не зависит от фонового электролита. Координаты стандартного сигнала используют также н методах оптической атомной эмиссионной спектроскопии, ЯМР и т. д. [c.451]

Измерить ыепосредствеЕно потенциал отдельного электрода нельзя. Приводимые в справочниках значения электродных потенциалов являются относительными. Они измерены относительно стандартного водородного электрода, потенциал которого условно принят равным нулю (Ф2ы+/Н2=0). В практической работе удобнее пользоваться другими стандартными электродами сравнения, имеющими постоянное значение электродного потенциала по отношению к стандартному водородному электроду. Чаще других применяются хлорсере бряный и каломельный электроды, электродные потенциалы которых в водородной шкале равны Фа с1/А0== = +0,222 В, Hgj i,/Hg = +0,268 В при заполне 1ии электрода [c.111]

В другом способе определения pH в неводной среде используют гу же основную ячейку, которую применяли для водных растворов, включая каломельный электрод сравнения с водным раствором КС1. Если для данного растворителя применены водные стандартные растворы, то может быть получен ряд величин, которые дадут оценку, чему-то , что можно лишь смутно связать с кислотностью. Если система представляет собой смешанный растворитель, содержащий воду, или водоподобный растворитель, то о системе можно узнать достаточно, чтобы связать полученные величины с величинами концентрации водородных ионов посредством калибровочной кривой. Однако вследствие того, что величина потенциала в месте контакта жидкостей меняется от растворителя к растворителю, очевидно, что нельзя сравнивать величины pH в одном растворителе с величинами pH в другом. Например, если рН-метр дал показание 5,0 для определенного раствора в смеси этанол — вода и то же самое показание для раствора в смеси метанол — вода, причем в обоих случях был применен один и тот же стандартный раствор, нельзя делать вывод, что в обоих растворах активность водородного иона одинакова. На самом деле между ними не будет никакого сходства, прежде всего потому, что на границе между растворителем этанол — вода и насыщенным водным раствором КС1 каломельного электрода и на границе между растворителем метанол—вода и водным раствором КС1 будут совсем разные потенциалы. [c.379]

В качестве электролита в электродах второго рода применяют растворимую соль, содержащую одноименный анион. В каломельном электроде в качестве таковой берется КС1. Чаще всего используют насыщенный каломельный электрод, в котором находится насыщенный раствор хлорида калия, т. е. наряду с раствором присутствует осадок КС1. Таким образом, каломельный электрод состоит из металлической ртути, через которую осуществляется контакт с внешней электрической цепью, осадка каломели, осадка КС1 и насыщенного раствора хлорида калия. Потенциал такого электрода очень стабилен. Поэтому каломельный электрод чаще всего используют в качестве электрода сравнения. Еестественно, что предполагается известным потенциал этого электрода относительно стандартного водородного электрода. Измерение этого потенциала про- [c.302]

В стакан опускают медный индикаторный электрод и соединяют электролизер с каломельным электродом при помощи электролитического ключа, затем включают мотор, скорость вращения электрода должна быть около 800—900 об1мин. Устанавливают потенциал —1,0 в, включают гальванометр и титруют нитрат-ионы раствором ацетата бария, прибавляя его порциями по 0,2 мл. После прибавления каждой порции стандартного раствора отмечают положение светового зайчика на шкале. [c.440]

Методика определения. В стакан для титрования емкостью 30 мл наливают 1 — 15 мл анализируемого раствора, содержащего 5—25 мг Сс1 -ионов, и прибавляют безводную уксусную кислоту до объема 20 мл. В микробюретку наливают стандартный 0,1 н. уксуснокислый раствор КВг. В стакаи опускают платиновый индикаторный электрод и соединяют электролизер с каломельным электродом с помощью электролитического ключа, затем включают мотор, скорость вращения электрода должна быть около 800—900 об1мин. Устанавливают потенциал, равный + 1,0 в, включают гальванометр и титруют ионы кадмия уксуснокислым раствором КВг, прибавляя его порциями по 0,2 мл. Положение светового зайчика на шкале отмечают после прибавления каждой порции. [c.441]

Экспериментальная часть. Целью работы является калибровка электрода сравнения и определение pH контрольного раствора. Для измерений пользуются цепью (6.4), где в качестве стандартного электрода сравнения берется насыщенный каломельный электрод. Для проверки потенциала последнего водородный электрод вначале помещают в раствор Вейбеля. Для этого сосуд водородного электрода тщательно промывают раствором Вейбеля, смачивая шлиф и самую поверхность электрода. Затем в сосуд наливается свежая порция раст- [c.121]

Значительно более высокая селективность достигается в случае проведения электролиза при контролируемом потенциале рабочего электрода. Обычно потенциал рабочего электрода измеряют относительно третьего электрода с известным и постоянным потенциалом, т. е. электрода сравнения (насыщенного каломельного или хлорсеребряного). Имеются по-тенциостаты, поддерживающие постоянный потенциал катода на протяжении всего электролиза. При этом можно раздельно количественно вьщелять компоненты смеси со стандартными электродными потенциалами, различающимися всего на неск. десятых долей вольта. Напр., последовательно определяют Си, В1, РЬ и 8п. Первые три металла вьщеляют из нейтрального тартратного р-ра Си - при 0,2 В В - при 0,4 В РЬ - при 0,6 В (взвешивая электрод после осаждения каждого металла). Оставшийся р-р подкисляют и осаждают 8п при -0,65 В. Разработаны методы определения Си в присут. Bi, 8Ь, РЬ, 8п, №, Сс1, гп РЬ - в присуг. Сс1, Зп, №, 2п, Мп, А1, Ре. [c.423]

В электролизер помещают 4 мл фона (буферного раствора с pH 8—12) и добавляют 1 мя приготовленного, как указано выше, раствора. После пропускания азота в течение 10 минут проводят полярографирование при подходящей чувствительности гальванометра. Потенциал полуволны дифенилальдегида при рП 8 равен 1,45 в против насыщенного каломельного электрода. Затем производят добавку стандартного раствора фенилальдегида (0,01 М в метаноле) и вторично проводят снятие полярограммы. При этом берут такое количество стандартного раствора, чтобы высота волны возросла примерно в 2,5 раза. В этом случае наблюдается минимальная ошибка определения [5]. [c.6]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология