Радиоактивные смеси щелочных металлов

Группа щелочных металлов. Для разделения щелочных металлов Бергер и сотр. [114] использовали смесь адсорбентов дауэкс 50 (Н+)—целлюлоза (30 5). При элюировании 1 М хлоридом лития можно разделить барий, цезий и натрий, а также отделить их от рубидия и калия (последняя пара не разделяется при этих условиях). Радиоактивность пятен измеряли счетчиком Гейгера—Мюллера. [c.501]

В ВОДНЫХ суспензиях. Таким образом, несмотря на то что такой мелкокристаллический препарат удобен при разделении микроколичеств веществ [7], для лабораторных или заводских работ необходимо использовать соответствующий наполнитель. Смит показал, что смесь фосфоромолибдата аммония с асбестом, применяемым для т 1глей Гуча, в соотношении 1 1 может быть использована для разделения макроколичеств щелочных металлов (рис. 21 и 22). Смеси ионообменника с асбестом позволяют получать нужные скорости элюата даже при умеренном давлении. При продолжительной работе колонки сама смесь при этом не разделяется, а асбест вносит совсем незначительный вклад в обменную емкость. Успешное разделение следовых количеств щелочных металлов подтвердилось и на больших количествах. И так как более легкие элементы образуют довольно растворимые соли, в связи с чем незначительно сорбируются ионообменником, то это обстоятельство позволило также отделить следовые количества тяжелых щелочных металлов от значительно больших количеств легких элементов этой группы, которые сильно перегрузили бы колонку, если бы они сорбировались. Подобные соображения применимы также в случае отделения тяжелых щелочных металлов от многовалентных катионов в кислых растворах, в которых последние плохо сорбируются. Очень высокая селективность цезия позволяет количественно выделить его из 20 л морской воды с помощью колонки, содержащей всего лишь 2 г смеси фосфоромолибдата аммония и асбеста, несмотря на очень большие количества натрия и калия, присутствующих в растворе. Колонки с фосфоромолибдатом аммония можно также использовать для выделения радиоактивного цезия из дождевой, речной и морской воды [12]. При разделении щелочных металлов с линейной скоростью около 1 M MUH на хроматограммах получаются достаточно симметричные кривые с резким спадом на концах. [c.100]

Сульфид цинка ZnS выпадает из растворов солей цинка при добавлении сульфида щелочного металла или аммония в виде белого осадка. Прокаленный сульфид цинка, содержащий следы некоторых тяжелых металлов (Си, Мп), способен люминесцпровать зеленым светом такая же зеленая люминесценция наблюдается при действии на ZnS рентгеновских и альфа-лучей. Применяют в смеси с радиоактивными веществами для изготовления светящихся циферблатов, а в чистом виде — как компонент хромофорного слоя цветных кинескопов. Широко используется белая краска литопон — смесь солей ZnS и BaS04, выпадающих в осадок при сливании растворов сульфата циика и сульфида бария. [c.402]

Примером разделепия ионов при помощи элюирования раствором кислоты может служить разделение смеси ионов щелочных металлов натрия, калия, рубидия и цезия [16]. Смесь радиоактивных изотопов этих металлов вводится в колонку с катионитом в водородной форме. Далее колонка промывается раствором соляной кпслоты — сначала 0,1 н. затем 0,25 и. Результаты элюирования приведены на рис. 35. По оси абсцисс отлон<еио количество промывного раствора, по оси ординат — число импульсов на счетчике Гейгера — Мюллера. Так, при элюированих первоначальная кривая распределения, подобная изображенной на рис. 17, превратилась в группу отдельных выходных кривых. [c.67]

КАЛИЙ (Kalium) К — химич. элемент I гр. периодич. системы Менделеева, принадлежит к подгруппе щелочных металлов, п. н. 19, ат. в. 39,102. Природный К. состоит из 3 изотопов К (93,08%), (0,0119%) и К 1 (6,76%). Слабо радиоактивный изотоп К (Гуг = 1,32 10 лет) распадается двумя путями 88% атомов образуют в результате Р -распада Са , 12% путем Г-захвата превращаются в Аг . Поперечное сечение поглощения тепловых нейтронов атомом К. (природная смесь изотопов) 1,97 барн. Иа искусственных радиоактивных изотопов наиболее важен К (7 Vi = 12,52 года), применяющийся как радиоактивный индикатор в химии, медицине и биологии. Конфигурация внешних электронов атома К. 4s. Энергия ионизации (в ав) КО- К+-+К - -К +— соответственно равна 4,34 31,8 46,0 60,9. Металлич. К. был впервые выделен Дэви в 1807 электролизом твердого, слегка влажного КОН. Позднее Гей-Люссак и Тенар получили К. в больших количествах, прокаливая едкое кали с углем в стальной трубке. [c.174]

Можно проводить элюирование и раствором кислоть Например, так можно разделить смесь солей щелочны металлов натрия, калия, рубидия и цезия. Раствор сс лей радиоактивных изотопов этих металлов вводят в кс лонку, заполненную катионитом в водородной форме Далее колонку промывают раствором соляной кислоты -сначала 0,1 к. затем 0,25 н. На выходе из колонки пс ставлен детектор — счетчик Гейгера-Мюллера. Резуль таты элюирования записывают в виде хроматограммь По оси абсцисс отложено количество промывного рас твора, по оси ординат — число импульсов. Так, при элюи [c.94]

Белый металл (в вице порошка — темный) относительно твердый, ковкий, тяжелый, высокоплавкий, высококипящий. Радиоактивный природный уран представляет собой смесь изотопов U (преоблада т, период полураспада 4,468 10 лет), и 4j. На воздухе медленно покрывается сине-серой оксидной пленкой. Пассивируется в концентрированной азотной кислоте. Восстановитель медленно реагирует с горячей водой, быстро — с кислотами, пероксидом водорода в щелочной среде. При нагреваннн окисляется водородом, кислородом, азотом, галогенами, серой. Получение см. 687 , 688 . [c.342]