Серебро монофторид

Фторид серебра(1) был получен растворением окиси или карбоната в плавиковой кислоте с последуюш им выпариванием раствора и сушкой в темноте. Авторам данной главы ни разу не удалось получить монофторид серебра без его значительного обесцвечивания. Подробное описание этой методики было бы ценным вкладом в суш ествуюш ую литературу по синтезу монофторидов серебра. Чистый фторид серебра(1) получают из карбоната сереб-ра(1) и фтористого водорода при 300° [317]. [c.368]

Решение. Процесс фторирования идет в две стадии. В первой стадии углеводород взаимодействует с дифторидом серебра при этом дифторид серебра переходит в монофторид. Во второй стадии полученный монофторид серебра регенерируется в дифторид при действии свободного фтора. Уравнения реакций [c.98]

Чрезвычайно хорошо растворимый в воде монофторид серебра AgF может быть выделен испарением раствора карбоната или окиси серебра в плавиковой кислоте. Продукт может быть перекристаллизован испарением раствора в вакууме. Кристаллогидрат фтористого серебра может быть выкристаллизован [36] охлаждением раствора. [c.563]

Фтористое серебро применимо для получения алифатических монофторидов из галогенидов. Однако в настоящее время оно уступает по своему значению фтористому калию, который для получения этих же соединений пригоден в такой же или даже в большей степени. [c.48]

Моногалогениды характерны прежде всего для серебра, тяк как только серебро показывает устойчивую степень окисления -j-J. Для серебра хорошо известны все моногалогениды, плавящиеся без разложения. В то же время для золота моногалогениды почти не характерны. Так, монофторид золота неизвестен, а остальные неустойчивы, даже монохлорид. А энтальпия образования Aul равна +4,0 кДж/моль. Галогениды меди занимают промежуточное положение, монофторид также не существует. Из галогенидов медп в степени окисления +2 наиболее устойчив uFj, а иодид не получен. Для зо.лота известны все галогениды в степени окисления -f-3. Все они при нагревании распадаются АиГл=АиГ-гГз [c.122]

Наиболее типичны моногалогениды для таллия. Монофторид легко получить, нейтрализуя гидроксид таллия Т10Н плавиковой кислотой. Он хорошо растворим в воде и может быть обезвожен переплавкой. Растворимость остальных моно-галогенидов (получаются прямым синтезом) мала и уменьшается от хлорида к иодиду. В этом отношении моногалогениды таллия напоминают галогениды серебра. Сходство еще более усиливается фоточувствительностью галогенидов таллия и окраской их кристаллов Т1С1 — бесцветный, TlBr — бледно-желтый, ТП имеет две модификации — желтую и красную. Карбонат таллия (+1) хорошо растворяется в воде, подобно карбонатам щелочных металлов, и дает щелочную реакцию. Таким образом, в степени окисления +1 таллий ведет себя и как серебро, и как щелочной металл. [c.345]

Имеется лишь немного примеров фторсодержащих нитрилов, которые были получены галогенным замещением. Описано получение простейшего из них — фторциана нагреванием цианистого иода с монофторидом серебра при 200° С Однако подлинное соединение не было выделено, и при тщательном повторении работы были получены только следы фторциана. При обработке хлорциана мягкими фторирующими агентами — фторидами одновалентной ртути, свинца (II) и сурьмы (III) — фторциан получить не удалось . Фторирование иодциана монофторидом серебра при 200° С или фторной ртутью при 160° С дало тример — цианурфторид . Предпочитаемый в настоящее время метод синтеза фторциана заключается в пиролизе [c.173]

Фторацетонитрил был получен реакцией хлорацетонитрила с монофторидом серебра, фторной ртутью или фтористым кадмием в жидкой или паровой фазе 5 . Предпочтительнее применять фторид серебра [c.174]

Шмейссер и Шарф [6] получили монофторид иода реакцией между иодом и раствором JFg в IF3 при—78°С. При энергичном перемешивании реакционный раствор окрашивался в шоколадный цвет, что было приписано образованию JF. Шмидт и Мейнерт [7] обнаружили образование монофторида иода в процессе электролитического фторирования органических соединений в растворе ацетонитрила при помощи фторида серебра. При добавлении в раствор металлического иода при—10—30° С в качестве промежуточ- [c.249]

Хотя монофторид иода как индивидуальное соединение не выделен, известны некоторые реакции с его участием. Так, JF реагирует с пиридином [6] с образованием JPyjF, это же соединение может быть получено действием иода на раствор AgF и пиридина в ацетонитриле 19]. Реакция иода и фторида[серебра в[ растворе ацетонитрила с циклогексаном [10] при —8° С приводит к образованию те/ д с-1-фтор-2-иод-циклогексана gHi JF с выходом 60%. Механизм двух последних реакций следующий при действии иода на фторид серебра образуется монофторид иода [c.251]

Золотисто-желтые или зеленовато-бронзовые октаэдрические кристаллы Ag F разлагаются на монофторид серебра и металл Нри нагревании свыше 90° или в соприкосновении с водой. Разложение водой прекращается, если концентрация AgjF в растворе превышает 64,5%. В отличие от монофторида серебра, субфторид нерастворим в абсолютном спирте и з ире. Интересно, что AgjF [c.562]

Физико-химические свойства растворов AgF изучались многими авторами [36, 39, 40, 78]. Подробное изучение термодинамических и термохимических свойств кристаллогидратов и растворов выполнено Ян-Хельдом и Еллинеком [36]. Найденные ими величины, коэффициентов активности позволяют считать монофторид серебра сильным электролитом. Тот же вывод можно сделать и из электропроводности растворов [39, 40] Недавно сделана [78] попытка определить константу диссоциации AgF. [c.564]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология