Серебро дифторид

V 387, 447 Серебра ац.етат V 370 Серебра борфторид III 264 — 266, V 388 Серебра дифторид III 266. 267, 431 V 457 Серебра карбонат Ш 267 V 389 Серебра нитрат 1 267-27 V 51. 212, 331. [c.688]

Серебра дифторид синтез [c.515]

Даже фторид серебра AgP характеризуется значительно меньшим значением энтальпии образования (—205,8 кДж/моль) по сравнению с дифторидом серебра (—359,4 кДж/моль). Из металлов IA-группы наибольшим сродством к фтору обладает литий, а для натрия и металлов подгруппы калия значения энергии Гиббса образования фторидов практически одинаковы, что наблюдается и для s-металлов П группы периодической системы. Из 5/7-металлов наиболее прочный фторид образует алюминий. В подгруппах sp-металлов сверху вниз стабильность фторидов несколько уменьшается. Подобно алюминию металлы подгруппы скандия и лантаноиды образуют с фтором устойчивые характеристические трифториды [c.355]

Желтый металл, более мягкий, чем медь и серебро ковкий, тяжелый, высокоплавкий. Устойчив в сухом и влажном воздухе. В особых условиях образуется коллоидное золото. Благородный металл не реагирует с водой, кислотами-не-окислителями, концентрированными серной и азотной кислотами, щелочами, гидратом аммиака, кислородом, азотом, углеродом, серой. В растворе простых катионов не образует. Переводится в раствор действием царской водки , смесями галогенов и галогеноводородных кислот, кислородом в присутствии цианидов щелочных металлов. При нагревании реагирует с галогенами, селеновой кислотой. Окисляется нитратом натрия при сплавлении, дифторидом криптона. Со ртутью образует амальгаму. В природе встречается в самородном виде. Получение см. 57б 579 580 . [c.299]

Медную ленту покрывают 100 г металлического серебра, вытесняя его из раствора, содержащего ион Ag( N)2, после ч го серебро превращают в дифторид действием газообразного фтора. [c.148]

Сходным образом при высокой температуре трифторид кобальта фторирует амины [464, 465], анилин [465], синильную кислоту [466] и дицяан [467] дифторид ртути — ацетонитрил [468, 469], дифторид серебра — нитрилы [470] и другие азотсодержащие ве-г щества [471, 472] [c.39]

Получение П]. Т. получают при обработке метанола или окиси углерода дифторидом серебра и фтором . [c.457]

Дифторид серебра, твердое темно-коричневое вещество, плавящееся при 690°С было синтезировано фторированием металлического серебра или галогенидов серебра при 150—200 °С. Дифторид парамагнитен ( л=1 магнетон Бора з, 224 Вода сразу разлагает его на окись серебра и фтористоводородную кисло ту, и к окислительным реакциям (например, Мп2+ — МпО и Сг +СггОу ), которые приписывались двуфтористому серебру, способна и окись серебра. Структура дифторида серебра неизвестна есть предварительное сообщение о том, что элементарная ячейка его имеет орторомбическую структуру . [c.120]

Клиффорд показал, что при взаимодействии дифторида серебра с раствором трехфтористого бора в фтористом еодороде получается нерастворимое соединение цвета берлинской лазури, являющееся, возможно, тетрафтороборатом серебра А (Вр4). [c.221]

Для прямого фторирования углеводородов используются также другие фториды металлов дифторид серебра, фториды церия и марганца последний пригоден для фторирования циклических соединений. [c.62]

Если фтористое серебро служит только для замещения атомов галоида на фтор, то дифторид серебра способен к замещению водорода и используется для получения перфторуглеродов и их производных [c.67]

СЕРЕБРА ГЕМИСУЛЬФИД AgjS, черные крист. tnn 833 °С (под давл.), ipaa > 350 °С не раств. в воде. В природе — минерал аргентит (серебряный блеск). Получ. взаимод. H2S или его солей с Ag. Примен. для осаждения Ag из р-ров др. соед. компонент тв. электролитов. СЕРЕБРА ДИФТОРИД AgFj, коричневые крист. термически неустойчив восст. водой и ее парами. Получ. взаимод. Ag и его соед. с Рз. Примен. в смеси с AgF (см. Серебра фторид). [c.522]

Из простых соединений двухвалентного серебра следует отметить оксид AgO и дифторид AgFg. Оксид серебра (II) может быть получен несколькими способами в виде черного порошка оксид серебра (I) легко окисляется озоном с образованием AgO. Последний не растворяется в воде, но легко растворяется в сильной хлорной кислоте. При окислении серебра фтором получается AgFj — темно-коричневый порошок, плавящийся при 690° С AgFj обладает заметными парамагнитными свойствами. Водой гидролизируется [c.408]

При подобном способе фторирования контроль за скоростью реакции проводят путем разбавления дисульфида хлорфторуглеро-дом в результате механического перемешивания дифторид серебра образует суспензию в этом растворителе. Примером такой реакции является фторирование S4N1 в четыреххлористом углероде [162] [c.338]

Фтористое серебро обладает структурой хлористого нат-рия2и. 215 оно очень хорошо растворимо в воде и образует с ней ди- и тетрагидраты. Вещество очень хорошо растворимо также в безводном фтористом водороде (в котором большинство фторидов переходных металлов нерастворимо). В ранней литературе описаны кислые фториды . Оно соединяется с трехфтористым бромом, давая фторобромат AgBrp42°°. Поскольку при действии ВгЕз не происходит образования дифторида, этим ме- [c.119]

Симонс и Герман [53] применили безводное фтористое серебро Е. растворе фтористого водорода для синтеза о>-дифторацето-фенона из о-дибромацетофенона. Дифторид получен с выходом 40%, причем не было никаких указаний на образование сме-зланного фторбромзамещенного продукта [c.45]

Состав соединений фтора. Высокое электронное сродство фтора и малый размер его атома (что позволяет большому числу атомов фтора разместиться вокруг атома какого-либо другого элемента, не оттесняя от него друг друга) служат причиной того, что переменновалентные элементы проявляют по отношению к фтору более высокие значения валентности, чем по отношению к другим элементам. Так, серебро образует не только фторид, но и дифторид AgFa — единственный случай, когда серебро проявляет двухвалентность. Этим объясняется применение серебра и кобальта в качестве катализаторов при фторировании органических соединений их действие основано-на попеременном присоединении лишнего атома фтора к нормальным фторидам этих металлов 0F2 и AgF и последующем отщеплении этого атома. [c.219]

Каталитическое фторирование в аппарате с медными стружками, покрытыми слоем серебра (реже — золота). Роль покрытия состоит в том, что дифторид серебра, образующийся при действии фтора, взаимодействует с углеводородом, превращаясь в AgF. Фтбрид серебра сразу реагирует с фтором, переходя в АдРг, вследствие чего углеводород подвергается действию молекулярного фтора только в ограниченной степени, а основная реакция протекает между углеводородом и высшим фторидом металла. Оптимальная температура каталитического процесса составляет от 150—200 до 250—280 °С. Ввиду неизбежности прямого взаимодействия фтора с углеводородом выход целевого продукта получается относительно низким — от 40 до 80—90%. [c.221]

Большим недостатком четырехфтористой серы является то, что при ее применении необходимо работать под давлением в аппаратах из фторустойчивых сплавов. Эти же реакции могут быть проведены (Шеппард, 1965) в лабораторных условиях в стекле, полиэтилене или в металлических сосудах с применением фенилтрифторида серы (т. кип. 48°С при 2,6 мм рт. ст.), получаемого взаимодействием дифенилди-сульфида с дифторидом серебра в фреоне-113 [c.318]

Известны два других фторида серебра — субфторид и дифторид. Субфторид Ag2p получают электролитическим восстанОБ-лением раствора фтористого серебра и фтористого аммония в 40%-ной плавиковой кислоте при 50 С. Этот фторид образует зеленовато-желтые пластинки с металлическим отливом. Соединение диамагнитно и в твердом виде обнаруживает металлическую электропроводность есть указание, что его структура относится к типу иодистого кадмия 222 однако необходимо повторное исследование. Вода разлагает его на серебро и AgF. [c.120]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.522 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.522 ]

Успехи химии фтора (1964) -- [ c.37 , c.120 , c.221 , c.425 , c.453 , c.455 ]

Успехи химии фтора Тома 1 2 (1964) -- [ c.37 , c.120 , c.221 , c.425 , c.453 , c.455 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология