Энергия фторорганических соединениях

Обычно нод подвижнее брома, а бром-хлора, что обусловлено величиной энергии (кДж/моль) связей С—X 443 (С—F), 328 (С—С1), 276 (С—Вг), 240 (С—I). Фториды по своим св-вам заметно отличаются от остальных Г.у. (см. Фторорганические соединения). В пром-сти чаще применяют хлориды вследствие большего распространения хлора в природе и более легкого и экономически целесообразного получения хлорпроизводных углеводородов. [c.485]

Первое практическое применение н идкие фторуглероды нашли в 1941 г. как соединения, стойкие к гексафториду урана . Это свойство фторуглеродов, позволившее разрешить серьезные затруднения в работах в области атомной энергии, широко раскрыло двери перед различными исследованиями в области синтеза фторорганических соединений, и к настоящему времени получено и изучено очень большое число фторорганических соединений, в особенности фторуглеродов. [c.165]

В спектрах соединений фтора одним из наиболее часто встречающихся ионо В — продуктов перегруппировки — является ион СР , но появление его в спектре не может служить признаком наличия группы СРз в неионизированной молекуле. Прайс полагает, что ион СРз — плоский, и ионизация соответствует отрыву разрыхляющего р-л-электрона от агома углерода. Ион стабилизирован за счет сопряжения это понижает энергию процесса и приводит к тому, что ионизационный потенциал почти такой же, как и для метильного радикала, несмотря на сильное индукционное влияние атомов фтора. Образующийся ион имеет полностью заполненную оболочку, которая обусловливает его высокую прочность и значительное содержание в масс-спектрах фторорганических соединений. Эти же рассуждения справедливы для иона СР+, который также очень распространен. [c.277]

Фторорганические соединения по своему химическому поведению и физическим свойствам занимают особое место среди органических веществ. Особенности их поведения связаны с наличием в молекуле атомов фтора, для которого характерным являются высокая электроотрицательность, малый ковалентный и ионный радиус, высокое сродство к электрону, высокий потенциал ионизации и большая энергия связи в соединении с углеродом. [c.109]

Прежде чем перейти к рассмотрению вопросов термохимии фторорганических соединений, необходимо ознакомиться с работами, посвященными энергии диссоциации элементарного фтора. Ранее для нее было принято высокое значение (63 ккал моль) Оно основывалось главным образом на экстраполяции спектральных данных для других галогенов . [c.337]

Как видно из приведенных ниже данных, наибольшая энергия связи характерна для соединений фтора с кремнием и углеродом, что обусловливает высокую термостойкость фторорганических соединений [c.20]

Особые свойства фторкаучуков объясняются не только высокой энергией связи С—Р, но и влиянием этой связи на энергии и длины соседних связей в молекуле фторорганического соединения. При этом, чем выше степень фторирования атома углерода тем больше энергия этой связи. [c.440]

Получение. Прямое фторирование углеводородов невозможно, так как в атмосфере фтора они воспламеняются. Иногда процесс идет со взрывом, реакция сильно экзотермична. Выделяется много энергии, часть ее расходуется на разрыв углеродных,связей, поэтому органическое вещество разрушается. Несмотря на трудности получения фторпроизводных, разработано много методов их синтеза, так как эти вещества вследствие их ценных свойств приобрели первостепенное значение в современной технике. Наиболее важными промышленными способами получения фторорганических соединений являются следующие. [c.149]

Исследованию влияния строения фторорганических соединений на снижение поверхностной энергии целлюлозных материалов посвящены многочисленные исследования, проведенные как в Советском Союзе, так и за рубежом [267]. Установлено, что для придания [c.147]

Энергии диссоциации связей представляют большой практический интерес, поскольку знание их позволяет определить скорости реакций, особенно свободнорадикальных. р[аиболее полные данные, касающиеся энергий диссоциации связей фторорганических соединений, получены методом электронного удара. Используются также результаты исследования диффузионо-го натриевого пламени с применением соотношения Огга и По-ланьи между энергиями активации для реакций типа [c.359]

Однако положительные свойства фторорганических соединений компенсируют указанные недостатки. Они не окисляются при температурах до 500° С, не горючи и взрывобезопасны, не разрушают твердую изоляцию и не коррозируют металлы. Инертность фторорганических жидкостей обусловлена их молекулярной структурой, большой устойчивостью связи фтора с углеродом (энергия связи С — Г выше энергии связи 81 — О и составляет 107 ккал1молъ). [c.270]

В целях количественного изучения химического действия ультразвука на некоторые хлор-фторорганические соединения была исследована кинетика разложения в водной среде четыреххлорн-стого углерода, фреопа-113 и некоторых других фторорганических соединений, но в основном исследования проводили на четыреххлористом углероде, поскольку он является наиболее простым представителем галогенорганических веществ и, кроме того, его изучали и другие исследователи. Количественные измерения проводили при помощи рН-метрии, для качественной идентификации продуктов разложения исследуемых вешеств применяли инфракрасную спесктроскопию п хроматографию. Источником ультразвуковой энергии служил магнитострикционный генератор типа УЗДН-1, работающий на частоте 15, 22 и 35 кгц и лающий ультразвуковую мощность на излучателе до 100 вт. [c.148]

Многие из специфических особенностей фторорганических соединений тесно связаны с их энергетикой. Так, исключительно высокая химическая и термическая инертность перфторуглеводородов может быть объяснена большим значением энергии связи углерод —фтор. Известно, что при образовании четырехфтористого углерода из простых веществ освобождается в 2,5 раза больше энергии (в расчете на массу углерода), чем при образовании углекислого газа. Высокие значения средних энергий связей углерод—фтор свойственны и другим фторуглеродам. Поэтому, например, отщепление фтора от перфторалкана с образованием перфтор-алкена энергетически более затруднительно, чем отщепление водорода от алкана с образованием алкена. [c.104]