Коновалова правило

В конце прошлого века, исследуя упругость паров растворов спиртов и органических кислот, Д. П. Коновалов сформулировал два иоложения, которые получили наименование правил или законов Коновалова. [c.26]

Н. Карно, Р. Клаузиус, Г.И. Гесс, Д.П. Коновалов, Г. Гельмгольц, Я. Вант-Гофф, Ф. Рауль, Дк. П ббс, А. Ле Шателье, В. Оствальд, В. Нернст и мн. другие сформулировали законы, принципы, правила и ур-ния, к-рые и по сей день сохраняют свое непреходящее значение. [c.93]

Дальнейшее изучение слабых электролитов показало справедливость критики теории Аррениуса Менд(елее-вым, Коноваловым и др. Перед исследователями прежде всего встал вопрос о том, каков механизм превращения веществ в электролиты в растворе. При этом было установлено, что диссоциация этих электролитов в большинстве случаев является следствием химической реакции и что в этом смысле Коновалов был вполне прав. С современной точки зрения диссоциация соляной кислоты в воде является следствием прежде всего химической реакции между хлористым водородом и водой, в результате которой происходит образование иона гидроксония и аниона С1 . [c.35]

На первых курсах общую химию читал Д. П. Коновалов, который по праву в одинаковой степени может быть назван как учеником А. М. Бутлерова, так и Д. И. Менделеева. Д. П. Коновалов являлся прекрасным лектором, захватывавшим аудиторию и раз- [c.536]

Коновалов писал далее Я с удовольствием отмечаю, что правильности, вытекающие из моих наблюдений над действием азотной кислоты, очевидно, подтверждают то общее правило о замещении, которое так давно было высказано В. В. Марковниковым [c.59]

Далее Д. П. Коновалов отмечал, что во второй половине XIX в. устанавливается прочная связь между физикой и химией. На этой почве процессы химического превращения сближаются с процессами изменения физических свойств. Это сближение выражает возможность в обоих случаях наблюдать непрерывность явлений превращения. Зависимость превращений от внешних факторов можно подчинить в этом случае иногда одним и тем же законам, одинаково обязательным как для изучения физических свойств, так и для химических процессов. В этом случае фазы переменного состава одинаково принимаются в расчет при определении характера равновесия. В объединении явлений, относящихся к области физики и химии, по мнению Д. П. Коновалова, сыграло большую роль правило фаз Гиббса. Он отмечал, что известно немало веществ, по своим определенным свойствам приближающихся к химическим соединениям и в то же время имеющих иногда явные, иногда едва заметные признаки неоднородности. [c.74]

Открыты многочисленные новые реакции и установлены закономерности и правила управляющие течением этих реакций. Так, например, Коновалов при нитровании углеводородов показал отличие в поведении первичных, вторичных и третичных атомов углерода в этой реакции. [c.7]

Совсем другое положение заняли реакции нитрования, которые были открыты Митчерликом в 1834 г. Благодаря работам Зинина и Гофмана ароматические нитросоединения стали источником получения аминосоединений и далее всевозможных азокрасителей, а процессы нитрования бензола и его гомологов сделались ооэтому предметом многочисленных исследований. Это обстоятельство сразу выдвинуло реакции нитрования по сравнению с реакциями галогенирования и даже окисления на первое. место. Ввиду того что азотная кислота при обыкновенной температуре на парафины почти не действовала, а при нагревании вызывала деструктивное окисление, применительно к парафиновым углеводородам реакции нитрования долгое время считались бесперспективными. В 1889 г. Коновалов нашел способ нитрования также и парафинов, что вызвало ряд новых исследований процессов нитрования. Если учесть при этом, что хлорирование и вообще галогенирование парафинов приводило, как правило, к сложной смеси продуктов, а реакция Коновалова была более из бирательной, то нетрудно понять, почему Марковников и Коновалов на нитрование возлагали большие надежды в смысле перевода парафинов и нафтенов в более ценные продукты нитрование по способу Коновалова они назвали оживлением химических мертвецов. [c.302]

Коновалов Г. С. Методика определения борат-иона при гидрохимическом анализе. у втореферат дисс. на соискание учен, степени кандидата химических наук. Науч. руководитель — П. А. Кашинский. Новочеркасск, 1952. 7 с. (АН СССР. Гидрохим. ин-т). На правах рукописи. 4271 Кононенко Г. А. О методах определения свинца в рудах и заводских продуктах. Научно-техническая конференция работников заводских и аналитических лабораторий предприятий цветной металлургии Казахстана и республик Средней Азии 15—20 октября [c.170]

Все приведенные опыты произведены над растворами не насыщенными. Как легко убедиться из дальнейшего, раскрытые соотношения находятся в связи с явлениями, характерными для некоторых из этих растворов в момент их 1асыщения солью. Как известно, присутствие избытка последней во многих случаях производит распадение жидкости на два слоя. Среди водных алкоголей легкость распадения под влиянием третьего тела находится в зависимости от частичного веса данного алкоголя. В смеси метилового спирта и воды разделение достигнуто поташом. В водно-этиловой смеси оно наблюдено в присутствии уже нескольких солей. Еще больше примеров разделения находим в области растворов в смеси пропилового спирта и воды. Д. П. Коновалов, исследовавший упругость пара растворов, распавшихся на два слоя, установил следующее правило если раствор нескольких твердых и жидких тел образует два слоя, то оба слоя имеют равную упругость и равный состав пара. Правило это установлено непосредственными измерениями упругости пара. Теоретически оно доказано весьма простым соображением равенство упругости есть необходимое условие существующего равновесия обоих слоев при неравенстве упругостей и состава паров равновесие немыслимо, так как происходила бы перегонка составных частей одного слоя в сторону меньшей упругости. [c.56]

Д. П. Коновалов (1917) развил правило Вельтера и дал формулу [c.285]

Все эти закономерности получили подтверждение н применение в работах как самого Марковникова, так и другпх химиков, но последнее правило получило особенно важное значение при исследовании полиметиленовых углеводородов (нафтенов). Прямое нодтверждение нашло опо в известных работах Коновалова по нитрованию углеводородов, который показал, что если в нитруемое соединение входят группы СПд, СН, и СН, то сначала реагирует СП, затем СП, и, наконец, СП3. Коновалов пишет далее Я с удовольствием отмечаю, [c.745]

В своей монографии Нафтеиы, гексагидробензолы и их производные 17] М. И. Коновалов пишет Последние работы школы Марковникова привели к выводу о том, что Бейльштейн и Курбатов в значительной степени правы и что нафтеиы, правда, не целиком, а в значительной степени действительно состоят из гексагидробензолов . Далее оп возражает [c.132]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.26 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.26 ]

Практикум по физической химии изд3 (1964) -- [ c.181 ]

Практикум по физической химии (1950) -- [ c.106 ]

Препаративная органическая химия Издание 2 (1964) -- [ c.26 ]

Практикум по физической химии Изд 3 (1964) -- [ c.181 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология