Карбонат-ион, резонансные структур

Обе углерод-кислородные связи в ионизированной карбоксильной группе имеют одинаковую длину. Отрицательный заряд распределен по всем трем атомам этой группы. (Среднюю структуру в приведенном выше уравнении можно рассматривать лишь как одну из двух резонансных структур, дающих вклад в истинную структуру карбоксильного иона. Как, по-вашему, выглядит другая резонансная структура ) С гидроксидами металлов и карбонатами карбоновые кислоты реагируют подобно [c.296]

В ионе карбоната С0 - все три кислорода симметрично расположены в пространстве, и равно отстоят друг от друга. Напишите все возможные резонансные структуры. [c.79]

Только для того, чтобы помочь вам начать решение этой задачи, ниже приводятся важные резонансные структуры карбонат-аниона Of (I—III). Обратите внимание, каким образом каждый атом кислорода участвует в связи С—О. Мы могли бы написать больше резонансных структур, таких, как, например, структура IV, однако она требует большего разделения зарядов, чем другие, и поэтому считается несущественной па основании резонансных структур I—III вы можете составить себе представление о карбонат-анионе, как о слабом нуклеофиле. [c.212]

Структура, соответствующая каждой отдельной формуле из числа обозначенных на рис. 5. 3 цифрой III, называется резонансной структурой, хотя только все три вместе представляют истинную структуру карбонат-иона. Поскольку все резонансные структуры изображают единую физическую сущность, они должны соответствовать одному и тому же положению атомов в данной молекуле. [c.103]

Структуры боратов часто бывают очень сложными в результате возможного сочетания плоской тригональной и тетраэдрической координации бора. Известно только несколько соединений, которые содержат простые анионы ВОз . Борат-ион в противоположность аналогичному карбонат-иону в большой степени склонен к полимеризации, что роднит его с силикат-ионом. Вследствие меньшей электроотрицательности бора вклад резонансной структуры с двойной связью [c.123]

Резонансные структуры требуют, чтобы карбонат-ион был плоским с валентными углами 120° и тремя расстояниями [c.208]

Пример. Основное состояние карбонат-иона СОз описать следующими резонансными структурами [c.43]

Сульфат-ион SO4 может быть представлен (рис. 21.16) в виде резонансного гибрида [канонические формы типа а и б или другие]. В качестве альтернативы может быть использована структура в с делокализованными связями. Расположение связей тетраэдрическое. Растворимые сульфаты получают действием разбавленной серной кислоты на металлы, их оксиды, гидроксиды или карбонаты. [c.457]

Резонансный метод написания формул молекул и ионов выражает и свойства симметрии, и все валентные электроны. В формулах III на рис. 5.3 ион карбоната описывается тремя отдельными формулами, соединенными обоюдоострыми стрелками. Эти стрелки символизируют суперпозицию (наложение) трех структур. Взятые вместе, эти структуры описывают расположение электронов. [c.102]

Эти особенности обусловлены существующим в молекулах взаимным влиянием атомов, которое не находит отражения в обычных структурных формулах. Так, обычные структурные формулы не отражают того факта, что в карбонат-ионе все три кислород-углеродные связи равноценны, а в анилине, и особенно в амиде уксусной кислоты, основные свойства аминогруппы значительно ослаблены и т. п. Вместо того чтобы объяснить такие особенности реально суще-сгвуищил взаимным влиянием атомов, английский химик Иигольд прибегает к идеалистическим построениям. Так, например, рассматривая строение бензола, он считает, что реальное состояние молекулы является результатом электронного вырождения (результатОхМ усреднения) двух невозмущенных структур (последние изображаются аналогично резонансным структурам I и П на стр. 141). [c.143]

Лроцент двоесвязности некоторых связей различных типов приведен в табл. 4.4, Значения, найденные для связей углерод-кислород в карбонат-ионе и карбсксилат-ионе, доволь ю бл]]зь 1 величинам 33 /з% и 50%, чего и можно ожидать на основании представлен.чых резонансных структ)р. Менее удовлетворительно, однако, значение 62 /2% для связи азот-кислород в аналогичных по структуре нитрат-ионе и нитрогруппе. Высказывалось предположение что. здесь трудность может быть связана с наличием формальных положительных зарядов у атомов азота. [c.159]

Примеры сопряженных соединений. Карбонат-ион является резонансным гибридом трех эквивалентных структур. Рентгеноструктур-ный анализ кристаллов карбонатов показал, что все три атома кислорода находятся на одинаковом расстоянии от [c.386]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология