Нитрат-ион NOj структура

Нитрат аммония (аммонийная селитра) КН НОз — кристаллическое вещество с температурой плавления 169,6 С, хорошо растворимое вводе. Растворимость при 20 С равна 0,625 мае. долей, при 160°С — 0,992 мае. долей. Нитрат аммония сильно гигроскопичен и легко поглощает влагу из атмосферы, в зависимости от температуры может существовать в пяти кристаллических модификациях, различающихся плотностью и структурой кристаллов. Вследствие высокой растворимости в воде, гигроскопичности и полиморфных превращений, сопровождающихся выделением тепла, нитрат аммония легко слеживается. Для уменьшения слеживаемости, которая затрудняет использование продукта, в промышленности используют следующие меры [c.261]

Слеживание может быть вызвано перекристаллизацией вещества при хранении — переходом его из одной кристаллической модификации в другую. Это возможно, если температура полиморфного превращения (точка перехода) лежит в пределах колебания температуры окружающей среды. Так, нитрат аммония существует в семи кристаллических формах, отличающихся структурой, плотностью, коэффициентами линейного и объемного расширения. [c.280]

Мы видим, что в методе ВС далеко не всегда возможно с достаточной степенью точности представить электронное строение молекулы одной структурой (т.е. в приближении полного спаривания). В наибольшей степени это относится к л-электронным системам. Мы уже приводили в качестве примера молекулу бензола. Другим примером может служить нитрат-анион. Ему также можно сопоставить несколько способов спаривания п-орбиталей [c.165]

Однако, как показывают электронографические исследования, в парах нитрата таллия сосуществуют три структуры [c.122]

Валовый состав всех изомеров одинаковый. Но в первом случае все шесть молекул воды находятся во внутренней сфере, во втором— пять, а в третьем — только четыре. Так как структура всех комплексов различна, различны и их свойства (спектры поглощения, количества хлора, осаждаемые нитратом серебра из свежеприготовленных растворов изомеров, и т. п.). [c.154]

Концентрация нитрата серебра меньше концентрации иодида калня. В этом случае поверхность ядра адсорбирует только анион Ь, который входит в его структуру и определяет знак заряда. [c.320]

Переход к знакопеременной структуре двойного слоя, характерной для расплавов, по-видимому, осуществляется и в сильно концентрированных растворах перхлоратов, нитратов и хлоридов щелочных и щелочноземельных металлов. На такой вывод указывают измерения дифференциальной емкости ртутного электрода в растворах этих солей. [c.139]

Проявление активности алюминия в данном случае объясняется тем, что при его взаимодействии с солью ртути алюминий восстанавливает ртуть и образует с ней амальгаму на поверхности металла. Это нарушает плотную структуру защитной пленки и дает возможность алюминию проявить свою химическую активность. Напишите уравнения реакций а) взаимодействия алюминия с нитратом ртути Hg2(NOз)a б) взаимодействия алюминия с водой. Укажите окислитель и восстановитель в этих реакциях. [c.175]

Необходимость в резонансных структурах возникает во многих случаях, не связанных с требованиями симметрии. Например, сопоставим два хорошо известных аниона-нитрат, NO3, и нитроамид, O2NNH. Поскольку нитрат имеет три эквивалентные связи азот—кислород, его следует описать набором из трех эквивалентных резонансных структур, причем правильной формулой должен быть их резонансный гибрид [c.478]

Структура и поляризация. Образование нового кристаллического зародыша связано, как это указывалось в 2, с расходом добавочной энергии и, следовательно облегчается с ростом поляризации. Эта зависимость хорошо иллюстрируется рис. 49 на примере электрокристаллизации серебра в растворе нитрата серебра. [c.130]

Нитрат циркония представляет собой бесцветные кристаллы, способные возгоняться. Он растворим в воде, но нерастворим в толуоле, хотя и нитрует его ядро. Гафний образует только Hf(N0g)4 N205 [10а]. Известны также нитратные комплексы M(NOg)e , но ни для этих ионов, ни для самих нитратов структура не установлена возможно, нитратные группы являются хелатными [106]. [c.342]

Определите структуру двух изомеров общей формулы Со (ЫНз)б504Вг, если известно, что при действии на первый изомер нитрата серебра образуется осадок, а на второй — нет с первым хлорид бария не образует осадка, а со вторым образует. Измерение электрической проводимости показало, что каждый изомер в растворе диссоциирует на два иона. Назовите данный вид изомерии. [c.89]

В работе [85] приводятся результаты сопоставления АНМ- и АКМ-катализаторов, содержащих активные металлы в количестве, близком к оптимальным, при гидрообессеривании тяжелого остаточного сырья [р4° =0,993, А к = 11,5%, 5с = 3,9% сумма V+Ni 0,02% ]. Катализаторы готовились методом последовательной пропитки растворами солей молибдена, никеля или кобальта, активного оксида алюминия, полученного разложением гидроксида алюминия, осажденного из расхвора нитрата алюминия раствором аммиака. Оксид алюминия перед нанесением на него металлов подвергался модифищ1рованию с целью получения широко-пористой структуры. Ниже приводится характеристика катализаторов [c.103]

Комплекс Pt b(NH3)2 может быть получен в виде двух изомеров. Один— оранжевого цвета, другой — желтого. Они различаются по растворимости. Из растворов обоих веществ хлор осаждается нитратом серебра с различной скоростью. Какова структура этих солей Тетраэдрическая или квадратная [c.40]

Осажденные формованные катализаторы. Если по своим физикохимическим свойствам осаждаемый катализатор не образует монолитного геля или имеет кристаллическую структуру, или, наконец, если структура монолитного геля нежелательна, ввиду значительного внутридиффузиопного торможения проводимой реакции, осаждение катализатора ведут обычными методами. Полученные осадки отфильтровывают от маточного раствора и затем промывают. При использовании в качестве реагентов соединений, образующих в виде побочных продуктов термически нестойкие соли, например нитрат аммония, стадия промывки может быть или совсем исключена, или проведена не полностью. Дальнейшая технология зависит от природы осадка и требований к прочности катализатора. В редких случаях (при проведении контактных реакций в жидкой фазе) осадок размалывают и катализатор применяют в виде порошка. [c.179]

Химически графит довольно стоек. Однако в атмосфере кислорода ои сравнительно легко сгорает с образованием диоксида углерода. При этом, естественно, происходит полное разрушение ТИПИЧНОЙ графитовой структуры. При действии же на графит фтора и таких окислителей, как азотная кислота, нитраты, хлораты и т. п., при сравнительно невысоких температурах происходит окисление углерода отнятием четвертого металлического-- электрона. Таким образом, слои графита, состояшие [1з плоских шестиугольников, остаются неразрушенными, а атомы фтора, кнслорода и других окислительных элементов размещаются между плоскостями, несколько раздвигая их. В таких соединениях элементарная ячейка кристалла графита ведет себя подобно атомам металлов. Иногда получаются даже солеобразные соединения, в когорых роль одновалентного катиона играет атом углерода. С некоторь1ми [c.351]

Во всех описаниях причиной аварии считается взрыв смеси нитрата и сульфата аммония массой 4500 т, который произошел в результате инициирования детонации взрывным зарядом, обычно применяемым для дробления затвердевшего материала. В работе [С1апсеу,1963] указано, что материал представлял собой закристаллизовавшуюся смесь нитрата и сульфата аммония в молярном отношении 2 1, что по массе соответствует 58% нитрата аммония. Согласно другой работе [Biasutti,1985], взорвавшееся вещество представляло собой смесь 50% нитрата и 50% сульфата (проценты по массе). В той же работе содержится следующее рассуждение так как доказана невозможность возбуждения детонации любой смеси, содержащей более 40% сульфата, взорвавшаяся смесь представляла собой негомогенную структуру, отдельные части которой могли на 70% состоять из нитрата. Однако, если среднее содержание нитрата составляло 50% и в то же время существовали части смеси с меньшим его содержанием, то сложно понять причину взрыва всего количества смеси. [c.257]

Механически прочный при истирании алюмогелевый носитель готовится путем быстрой коагуляции гидрозоля алюминия. В последнее время [137] разработан рациональный способ получения водорастворимой алюминиевой соли — основного хлорида алюминия А12(0Н)аС1. Весьма важным свойством его является способность образовывать при определенных условиях гидролиза студни при низкой концентрации А12О3 в растворе. Студни образуются при смешении водных растворов А12(0Н)8С1 с аммиаком. После сушки и прокалки гранулы А12О3 приобретают механическую прочность и мелкопористую структуру. Изменение пористой структуры достигается путем введения добавок в основной хлорид алюминия или путем обработки сформировавшихся гранул А1аОз растворами кислот. Пропитывая гранулы такого носителя нитратом никеля, можно получить активный никелевый катализатор для конверсии метана. [c.186]

В реактор / заливают раствор нитрата аммония (80—100 г/л), нагревают до заданной температуры. Затем при интенсивном перемешивании в него с постоянной скоростью прибавляют раствор натриевого жидкого стекла с плотностью 1,24 г/см . Количество ЫН4ЫОз, необходимое для осаждения силикагеля, рассчитывают из соотношения ЫН4/N3 = 1,2. Конечная концентрация 5102 в суспензии должна составлять 5%. Образовавшийся гидрогель отфильтровывают на фильтр-прессе 3 и отмывают до отсутствия в нем анионов. В тех случаях, когда необходимо освободиться от хемосор-бированных ионов натрия, гидрогель подвергают в реакторе 2 ка-тионообмену с солями аммония (например, 5% раствор ЫН4ЫОз). Гидрогель выдерживают в реакторе 2 при температуре осаждения и перемешивании в течение 1 ч. Осадок снова отфильтровывают и промывают на фильтре 3. Затем отжимают под прессом 4 до определенной влажности. Последняя влияет на характер пористой структуры геля и радиус пор (прокаливание при 900 °С) [ПО] [c.137]

Для каждой из действуюцщх химико-технологических систем (ХТС) рассматриваются три этапа предварительного анализа классификация ХТС, определение оптимальных технологических маршрутов и составление оптимального расписания. В результате анали ш определяются лимитирующие стадии для титанатов металлов - прокалка, МЦФП - осаждение пасты, нитраты и оксиды свинца - кристаллизационная очистка. Оптимизация "узких мест" производства без привлечения дополнительных объемов оборудования проводится за счет оптимизации и стабилизации технологических процессов, реализуемых на данной ХТС. Например, при реконструкции действующего производства соединений свинца, только за счет оптимизации структуры потоков и технологического режима, повышена производительность на 70% [16]. [c.104]

Координационные емкости лигандов S04 и Вг для этих соединений одинаковы и равны 1. Первая соль дает осадок с раствором Ba la, но не дает с AgNOs. Вторая реагирует с раствором нитрата серебра, но не образует осадка с хлоридом бария. Объясняется это тем, что в структуре первого соединения ион S04 находится во внешней сфере, а ион Br — во внутренней сфере. Во втором комплексе все наоборот. [c.155]

Концентрация нитрата серебра больще концентрации иодида калия. При этом в системе, помимо нерастворимого комплекса Agi, имеются ионы Ag+, К+ и NO3-. В процессе роста ядра коллоидной мицеллы достраивание рещетки Agi идет только за счет ионов Ag+, которые прочно входят в его структуру, сообщают ему электрический заряд и потому называются потенциалопределяющими. Полученный в результате адсорбции ионов Ag+ электрический заряд определяет термодинамический потенциал. [c.319]

Другой пример молекулы с делокализованными электронами — кристалл графита. Его атомы углерода также могут быть рассмотрены как находящиеся в ар--гибридизацпи и располагающиеся в одной плоскости. Каждый из атомов углерода связан с тремя ближайшими соседями а-связя.ми, а оставшиеся р-АО располагаются перпендикулярно плоскости и образуют гг-систему с делокализацией электронов по всей плоскости. По сравнению с бутадиеном графит уже можно рассматривать не как делокализацию э.лектронов в одном направлении (по цепочке), а как делокализацию сразу в плоскости. В силу большого числа взаимодействующих р-орбита лей, количество образуемых ими МО также велико. Энергетическое различие между ближайшими из таких МО невелико. Это объясняет непрозрачность и хорошую электропроводность графита. Среди неорганических соединений весьма часто встречаются плоские структуры, в которых также существуют тг-делокализованные связи. К ним, например, относятся трифторид бора, карбонат-ион, нитрат-ион, озон, триоксид серы и др. [c.148]

Еще одним доказательством механизма SnI является то, что замещение у атома углерода в голове моста при проведении реакции в условиях реализации механизма SnI либо не идет вообще, либо происходит очень медленно (см. обзор [24]). Реакции Sn2 с этими субстратами (разд. 10.1) тоже ие идут, хотя и по другой причине. Если протекание реакции SnI требует образования карбокатиона и если карбокатион должен быть планарным или почти планарным, то не удивительно, что атомы углерода в голове моста, которые не могут принять плоскую конфигурацию, не становятся местом образования карбокатиона. Например, при кипячении 1-хлороапокамфана (7) в течение 21 ч с 30 %-ным раствором КОН в 80 %-ном этаноле или в течение 48 ч с нитратом серебра в водном этаноле реакции не происходили [25], хотя аналогичные системы с открытой цепью реагировали легко. В соответствии с этой теорией если размер цикла достаточно велик, то SnI-реакция возможна, так как в этом случае можно ожидать образования карбокатионов, имеющих структуру, близкую к планарной. В действительности так оно и оказалось. Например, SNl-реакции [2.2.2]-бициклических систем протекают значительно быстрее, чем SNl-реакции бициклических систем с меньшими циклами, хотя и идут медленнее соответствующих реакций соединений с открытой цепью. Что касается [c.20]

Наконец, громадную (можно сказать, основную) роль в каталитических процессах играет методика получения или предварительной обработки катализатора. Высокая каталитическая активность наблюдается, как правило, только при рыхлой и неустойчивой структуре его поверхности и при достаточной ее величине. В связи с этим катализаторы окисного типа готовят обычно обезвоживанием соответствующих гидроокисей или термическим разложением нитратов, металлические катализаторы — восстановлением окислов водородом. Во всех подобных случаях катализатор получается именно в рыхлом и неустойчивом состоянии (так как расположение его частиц отвечает условиям устойчивости не для него самого, а для того соединения, из которого он получен). Вместе с тем приготовление катализатора стараются вести при возможно более низкой температуре, чтобы не дать возможности образовавшимся частицам перегруппироваться в более устойчивые формы. Если позволить последнему процессу пройти, то активность обычно снижается нли даже теряется. Например, полученная высушиванием гидроокиси при сравнительно низких температурах окись алюминия (AljOs) яв- яется прекрасным катализатором процесса дегидратации винного спирта, тогда как после нагревания выше 400 °С она перестает действовать. Точно так же выделенная в виде менее устойчивых кубических- кристаллов РеаОз каталитически активна, а при ее перегруппировке в более устойчивую ромбоэдрическую форму активность теряется. В отдельных случаях прокаливание катализатора ведет к изменению самого характера его,действия. Например, aSO<, полученный обезвоживанием гипса при невысокой температуре, разлагает винный спирт на 94% с образованием 2H< и на 6% — Н2, тогда как на предварительно прокаленном докрасна aSO реакция идет более чем на 80% с образованием водорода. Как правило, наилучшие результаты дает приготовление твердого катализатора в атмосфере той газообразной системы, для реакции в которой он предназначен. [c.349]

Изучение внутренней структуры кристаллов NaN02 показало, что ион NOJ имеет треугольную структуру с параметрами d(NO)= 1,24 А и а = 115°. Лишь немногие нитриты плавятся без разложения. В растворах они постепенно окисляются кислородом воздуха с образованием соответствующих нитратов. Нитрит натрия (т. пл. 283 °С) находит медицинское использование как сосудорасширяющее средство. В больших дозах соли азотистой кислоты весьма ядовиты. [c.423]

Безводная HNOз является хорошим растворителем для некоторых солей (главным образом, нитратов одновалентных металлов) и свободных кислот. Подобные растворы обладают, как правило, высокой электропроводностью, что указывает на наличие ионизации, например, по схеме KNOз + HNOз К" + [Н (N03) г]. Комплексный анион [H(NOз)2] по строению аналогичен аниону НР (VII 1 доп. 18) и имеет плоскую структуру с расстоянием с((00) = 2,45 А в группировке 0--Н+---0. Отвечающие структурному типу М[Н(НОз)г] двойные нитраты Сз, КЬ, К (а также некоторых комплексных катионов) были выделены в твердом состоянии. [c.428]

В карбонат-ионе вследствие делокализадии р-электронов и заряда (2-) связи приобретают частично характер двойных связей. Из системы молекулярных орбиталей иона СО3 (рис. 27) видно, что десять электронов располагаются в и л -молекулярных орбиталях и два электрона — в л -орбиталях. В результате кратность связей становится равной (10 - 2)/(2 3) = 1Уз- Подобную изоэлектронную структуру имеет нитрат-ион N03, в котором все три связи N—О равноценны. При изображении подобных структур пользуются следующими схемами [c.92]

Например, галогениды аммония МН Г, существующие при низких температурах в виде кристаллов типа СзС1 (к. ч. = 8), при нагревании перестраивают структуру по типу ЫаС1 (к. ч. = 6). Для некоторых веществ наблюдается несколько полиморфных превращений. При обычном давлении нитрат аммония МН4НОз существует в пяти кристаллических формах, точки перехода между которыми лежат в пределах от -18 до 125 [c.124]

Характеристические соединения. ВеО получа от термическим разложением гидроксида, сульфата, нитрата или основного карбоната бериллия. Он бесцветен, плавится при 2580 °С (Д/У , 2 1,ч= =—611,0 кДж/моль), а охлаждение расплава ведет к образованию стекла. Кристаллы ВеО имеют структуру вюртцита. И стеклообра-зование, и вюртцитпая структура ВеО свидетельствуют о его малой полярности. В воде он не растворяется, водородом не восстанавливается, но химической природе оп амфотерен взаимодействует с более кислотными и основными оксидами, а также с кислотами и основаниями. [c.126]

Нитрат-ион NO3. Этот плоский ион, обладающий структурой правильного треугольника с атомом азота и его центре, имее четыре различные основные колебателыше частоты частоту симметричных валентных колебаний Vj(NO) = 1050—1060 см", частоту несимметричных дважды вьфожденных валентных колебаний v NO) 1350—1400 см и две частоты деформационных колебаний 5( NO") 810—840 и -710—730 см . В Ж-поглощении активны только три частоты Ve(NO) и две 5(N0 ). [c.557]

Карбонат-ион СО . Этот шюский анион, ана югичный по структуре нитрат-иону, имеет, как и нитрат-ион, четыре основные колебательные частоты, а именно (в водном растворе) частоту симметричньсх валентных колебаний v,( O) = 1063 см , частоту несимметричных дважды вырожденных валентных колебаний v ( O) =1415 см", две частоты деформационных колебаний 6(СОз ). равные 880 и 680 см". В ИК- [c.558]

Соединения с кислородом. Окислы. Высший окисел ОзаОд белый. Получается окислением металла или нагреванием гидроокиси, сульфата, нитрата, оксалата и других подобных соединений галлия. Подобно окиси алюминия окись галлия образует несколько полиморфных модификаций. -Модификация со структурой типа корунда получается в результате разложения нитрата или гидроокиси галлия при 400—450°. Она отличается большой плотностью (6,48 г/см ). Быстрым нагреванием гидроокиси до 400—500°, а также гидротермальным синтезом [9] можно получить у -ОзаОз с кубической структурой типа шпинели. Разложением нитрата при 200—230° получают б-модификацию, отличающуюся малой плотностью ( 5 г/см ). Ее структура аналогична структуре окиси индия. Все эти модификации метастабильны и при длительном нагревании выше 1000° переходят в устойчивую моноклинную Р-модификацию, аналогичную по структуре 6-А120а с плотностью 5,95 г/см . Ее можно получить также гидротермальным путем при 300° и выше [I]. В ее структуре есть атомы галлия, находящиеся как в тетраэдрическом, так и в октаэдрическом окружении атомов кислорода. [c.227]