Борат структура

Еще одним важным направлением проводимых исследований является получение лазерных монокристаллов и рентгенографические исследования их состава и структуры. Изучена структура полученных методом Чохральского монокристаллов кальцийсодержащих редкоземельных боратов, номинально чистых и активированных УЬ, Er, Се. Исследованы оксидные лазерные кристаллы семейства мелилита. [c.158]

Здесь рассмотрены структуры боридов и карбидов бора, ие содержащие икосаэдрические группы В12. Оии, как карбиды п силициды, могут быть получены непосредственным взаимодействием элементов при достаточно высоких температурах. В то же время некоторые бориды и силициды образуются при восстановлении боратов илн силикатов избытком металла. Как и в случае силицидов, формулы боридов нельзя интерпретировать [c.174]

Пока еще мало известно о структурах боратов с более высоким содержанием металла. Ниже рассмотрены структуры некоторых безводных боратов с отношением О В, равным 1,75- 1,55. Пероксобораты обсуждались в разд. 11.3.7. [c.189]

А. Ф. Горбов (1960 г.) и В. Б. Кравченко (1963 г.) показали смену полиионов в структурах боратов, образующихся из растворов с разным отношением компонентов и с разным pH. В результате такого подхода удалось проследить некоторые генетические взаимоотношения между боратами. [c.353]

Однако при образовании связок в растворе полимерные бораты разрушаются. Это приводит к слабой вяжущей активности боратных связок, обусловленной структурой борной кислоты, образующейся при гидролизе. В борной кислоте структурные единицы В(ОН)з соединены между собой водородными связями и образуют близко расположенные параллельные слои, что не позволяет получить высокую прочность связок [46]. [c.69]

Рис. 12.8. Структура поли(1-пиразолил)бората кобальта(П), где X = В, У = Н (или за.меститель). Известны родственные комплексы, в которых X = С и = Н (или заместитель). Симметрией всего исходного комплекса является 0 .

Рассмотрим поглощение излучения раствором соединения при условии, что с изменением концентрации состав и структура этого соединения не меняются tмнoгйe органические красители, раствор хромата калия, забуферированный боратом или карбонатом натрия и т.д.). Концентрацию раствора обозначим через С. Поместим немного раствора в цилиндр и будем наблюдать поглощение излучения сверку в полном слое. Если согласно условию при разбавлении раствора общее количество поглощающих свет центров остается постоянным, общее светопоглощение также не изменится. При разбавлении в п раз концентрация раствора уменьшится в п раз, а толщина слоя во столько же раз соответственно увеличится, поэтому общее поглощение излучения не изменится. Следовательно, можно написать [c.318]

Следует также отметить, что большинство нeopгaничe Jiиx соединений (силикаты бораты и др.) подчиняется правилам валентности. Это дает формальное основание считать их построенными из ионов и представлять сложные структуры не с точки зрения положения отдельных ионов е решетке, но как упаковка анионных координационных полиэдров. На рис. 29 структура хлористого натрия представлена так, чтобы показать октаэдры ионов СГ, окружающие каждый ион На+. Если мы проанализируем структуру, то видим, что координационные октаэдры упакованы так, что каждое ребро является общим для двух октаэдров и что действительно такое представление является достаточным, чтобы полностью описать структуру. [c.62]

Часть атомов кремния в структуре силикатов может быть заменена атомами алюминия (алюмосиликаты), а оксо-ионы — на ионы фтора, хлора, гидроксид-ионы, борат-ионы и др. В алюмосиликатах вместо части тетраэдров [8Ю4] встраиваются тетраэдры [АЮ4]. Если тетраэдры [8104] " связаны в трех точках, они образуют структурную единицу [81205]2 . К таким структурам относится каолин А12[(81205)(0Н)4]. Его, как и другие алюмосиликаты, можно представить формулой Н4А12812О9 или А120з-28102-2Н20. При связывании кремнекислородных тетраэдров всеми четырьмя вершинами образуются пространственные структуры. Замещение кремния на алюминий дает избыточные отрицательные заряды, которые нейтрализуются катионами Ка , К , Са и Ва . К таким структурам и отно- [c.377]

Леблан и Цельман использовали для определения структуры пергидратов методы исследования электропроводности и упругости диссоциации перекиси водорода в этих соединениях Менцель определял влияние добавки перекиси водорода па кажущуюся эквивалентную электропроводность и понижение температуры плавления растворов боратов, а также на коэфи-циенты распределейнй их .в-амшовом спирте. [c.381]

Как следует из табл. 13.1 и 13.2, достижение предельно высоких анодных потенциалов, помимо использования тетрафтор-боратов н гексафторфосфатов, возможно при понижении температуры [59] нли при использовании таких растворителей, как трифторуксусная [60, 67, 68] и фторсульфоновая [57, 69—72] кислоты. Окисление углеводородов проводили также в ннгроме-тане, нитроэтане, пропиленкарбонате, сульфолане и дихлорме тане [73]. Наблюдавшиеся потенциалы в случае необратимого окисления постоянны, и их можио предсказать. Во многих случаях этн потенциалы хорошо коррелируют с потенциалами ионизации [56, 58, 74] и с константами о+ [63, 64] в последнее время потенциалы ио11нзации обычно измеряют методом фотоэлектронной спектроскопии. Общая тенденция изменения потенциалов окисления может быть выведена исходя нз структур углеводородов на основе механизма, включающего перенос электрона с последующим быстрым разрывом связей углерод—водород или углерод—углерод Для таких случаев на наблюдаемый потенциал влияет скорость последующей реакции. С этим связаны относительно низкие потенциалы окисления напряженных углеводородов, катион-радикалы которых, как можно ожидать, способны подвергаться фрагментации (см табл 13 4) Таким же образом можно объяснить низкий потенциал окисления циклогексадиена-1,4 (см. табл. 13.3) в этом случае быстрое отщепление протона катион-радикалом приводит к циклогексаднениль-ному радикалу. [c.409]

Структуры, построенные на основе трехмерных 3-связанных сеток. Пока известно очень мало примеров простых неорганических соединений со структурами, основанными на трехмерных 3-связанных сетках. Естественно предполагать, что такие примеры обнаружатся среди кристаллических соединений бора — элемента, который образует три компланарные связи во многих простых молекулах и ионах. Структура обычной модификации ВгОа действительно имеет в своей основе простую 3-связанную сетку. Однако во многих боратах бор имеет координационное число 4, и во многих соединениях сосуществуют треугольная и тетраэдрическая координации. В сложных кристаллических модификациях элементного бора реализуются не [c.137]

Дополнительные примеры структур, основанных на двух взаимопроникающих алмазных сетках, дают анионы в боратах Е12В407, СзВзОз и Ag2B80IЗ (табл, 3,14), которые описаны в гл. 24. [c.159]

Промежуточные отношения (например, 1,75) реализуются в структурах, в которых различные группы ВО3 обобществляют разное число атомов О, как, например, в цепи гипотетического иона (В4О7) 2"- —структурного аналога амфиболов, образованных группами 5104. Все четыре варианта структур, приведенных выше, реализуются в соединениях, в которых атомы В имеют только КЧ 3. Однако есть два фактора, усложняющих химию кислородсодержащих соединений бора. Во-первых, во многих оксосоединениях осуществляется тетраэдрическая координация бора, причем иногда в сочетании с КЧ 3. Поэтому только по отношению О В нельзя судить о структурах боратов. В даль- [c.188]

Показано [444], что реактив Меервейна (триэтилоксоний тетрафтор-борат) легко присоединяется к 2-трет-бутилизоиндолу. При этом происходит кинетически контролируемое изменение структуры первона- [c.77]

Из перечисленного выше списка важнейших для силикатов химических элементов некоторые обладают способностью имитировать кремний. Это прежде всего А1, В и Ве, которые так же, как и кремний, имеют координационное число по отношению к атомам кислорода 4 и координационный многогранник — тетраэдр. Размеры таких тетраэдров тоже близки к размерам кремнекислородных тетраэдров. Из этих трех элементов-имитаторов кремнпя наиболее близки по размерам В и Ве, поэтому аналогия между ними и 81 более полная. Существует мнение, что В в силикатах часто имеет координационное число 3. Оно основано на том, что в структуре борной кислоты и других боратов бор действительно имеет такое координационное число. Однако для силикатов число 3 у бора нехарактерно. [c.341]

Тригональная координации бора в структуре стеклообразного В2О3 была установлена рентгенографическими и спектроскопическими методами. Особенно убедительные данные получеггы методом ЯМР на идрах В , При рентгенографических исследованиях обнаружено, что кривая радиального распределения стеклообразного В2О3 имеет максимумы при 1,37 и 2,40 А эти значении соответствуют длинам свичей бор — кислород и кислород— кислород в треугольниках ВО3, Полученные значения межатомных расстояний отличаются от межатомных расстояний в кристаллических боратах, содержащих тетраэдры ВО4, в которых расстояния между бором н кислородом больше (1,48 А), [c.197]

Люминесцентные свойства ОаВОз В1 изучены в [351]. В противоположность к другим боратам со структурой кальцита, исследованная система обнаруживает интенсивную УФ-эмиссию и голубое стоксовское смещение эмиссии, вызванное аннигиляцией захваченных примесями экситонов. Первое из них приписывают отдельным В1 -ионам, а второе — дефектным висмутовым центрам, обусловленным различием в размерах ионов Оа и В1. [c.298]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология