Изоэлектронные структуры

В чем заключается изоэлектронность структуры химических частиц [c.65]

У ионов с изоэлектронной структурой поляризуемость быстро падает с увеличением ядерного заряда, стягивающего электронные. .. и уменьшающего их подвижность. Поэтому в ряду ионов [c.172]

Соотношение между атомными рефракциями инертных элементов н ионными рефракциями изоэлектронных структур [c.356]

Влияние 71-связей на изменение термодинамических функций примерно такое же, как и а-связей за одним исключением. Прочность тс-связей резко уменьшается в рядах изоэлектронных структур с увеличением заряда [c.137]

Интересное соотношение обнаружено при замещении пары атомов кремния двумя атомами алюминия и фосфора. Соединения или радикалы, содержащие один атом алюминия и один атом фосфора, изоэлектронны структурам, в которых эти атомы замещены двумя атомами кремния. Кроме того, значение радиуса а-связи кремния, так же как и его электроотрицательность, находится примерно посредине между соответствующими значениями для алюминия и фосфора. Вследствие этого фосфид алюминия имеет ту же кристаллическую структуру, что [c.30]

В карбонат-ионе СОГ вследствие делокализации я-связей и заряда (2-) по всем его связям последние приобретают частично характер двойных связей. Из системы молекулярных орбиталей иона СОГ (рис. 36) видно, что 10 электронов располагаются в о -молекулярных орбиталях и 2 электрона — в яр р-орбиталях, вследствие чего кратность связей становится равной (10—2)/3 2 = P/g. Подобную изоэлектронную структуру имеет нитрат-ион NOj, в котором все три связи N—О равноценны. При изображении подобных структур следует пользоваться следующими схемами [c.88]

Очевидно, что математические трудности исключают точное квантовомеханическое исследование систем ХеРо и Хер4, включающих все электроны. Тем не менее расчеты, которые включают взаимодействие только внешних электронных оболочек благородных газов (неона, аргона, криптона и ксенона) и учитывают внутренние электроны в приближении центрального. поля, находятся в пределах наших возможностей, и надо приветствовать расчеты такого типа, выполненные Алленом и др. Мы уверены, что более надежные сведения о природе связи в соединениях благородных газов будут получены именно этим путем, а не путем использования полуэмпири-ческих теорий или аналогий с изоэлектронными структурами, которые могут иметь совершенно иной характер распределения заряда. [c.433]

В ряду катионов, обладающих изоэлектронной структурой числа сольватации, как правило, уменьшаются с увеличением ион ного радиуса — в соответствии с изменением напряженности поля создаваемого ионом. Однако на величины чисел сольватации ока зывают значительное влияние химические свойства растворителя Так, растворители, молекулы которых обладают приблизительно одинаковым размером, будут сольватировать данный ион в тем большей степени, чем выше химическое сродство иона к растворителю (подробнее о химическом сродстве ионов к растворителю как факторе, обуславливающем электролитные свойства раствора, см. в разделе IX. 5). Размеры молекулы играют весьма значительную роль в числах сольватации ионоз в этом растворителе. Так, в сульфолане из-за значительного объема занимаемого молекулой этого соединения числа сольватации малы, либо вообще равны нулю. [c.189]

В ионных соединениях атомы более электроотрицательных элементов (неметаллов) дополняют свой внешний энергетический уровень до октета за счет электронов атомов менее электроотрицательных элементов (металлов), у которых пред-внешний уровень становится внешним уровнем. Электронные уровни образовавшихся ионов могут иметь одинаковое строение. Например, в хлориде калия (ДЭО = 2,2) ионы К+ и С1 имеют одинаковзто электронную структуру (Ке)3 3р — такую же, как у атомов Аг. В этом случае говорят, что эти частицы (К+, СГ, Аг) имеют изоэлектронную структуру. [c.80]

В карбонат-ионе вследствие делокализадии р-электронов и заряда (2-) связи приобретают частично характер двойных связей. Из системы молекулярных орбиталей иона СО3 (рис. 27) видно, что десять электронов располагаются в и л -молекулярных орбиталях и два электрона — в л -орбиталях. В результате кратность связей становится равной (10 - 2)/(2 3) = 1Уз- Подобную изоэлектронную структуру имеет нитрат-ион N03, в котором все три связи N—О равноценны. При изображении подобных структур пользуются следующими схемами [c.92]

Величины АЯ, полученные из теплот сублимации, выделены, так ка , существуют серьезные сомнения относительно правильности их получения. Использованный при этом метод заключался в подборе эталонного соединения в виде гипотетического вещества, имеющего аналогичное строение, мо не образуюгцего Н-связи, как это делали Полинг [1585] и другие 11990 для льда, ИЛИ вещества с изоэлектронной структурой, как это имело место в исследованиях японских авторов [1828, 1977]. Рассмотрим сначала случай [c.184]

В табл. 37.3 приведены дополнительные примеры синтезов, базирующихся на изоэлектронности соединений. В данном случае во всех соединениях атомы бора, углерода, азота и (или) кислорода расположены линейно, имеется шестнадцать валентных электронов и достаточное число атомов водорода для завершения изоэлектронной структуры. [c.269]

Приводимый в качестве признака родства элементов актиноидной серии друг с другом и лантаноидами изоморфизм некоторых соединений сам по себе не в состоянии служить однозначным доказательством изоэлектронности структур и может быть обусловлен просто близостью ионных радиусов. Так, тетрахлорид урана изоморфен тетрахлориду циркония. И у и + и у 2г + ионный радиус 0,89 А. Даже, казалось бы, такой убедительный пример подобия химических свойств лантаноидов и актиноидов, как кривые вымывания на рис. 2.13 (см. стр. 51), относится к элюенту — относительно слабому комплексообразователю (а-оксиизобутирату аммония). Использование других элюентов (С1-, ЗСМ ) меняет порядок вымывания актиноидов [107]. [c.393]

Однако изоморфизм не указывает на изоэлектронную структуру. Манганаты и хроматы изоморфны сульфатам и селенатам, перманганаты изоморфны перхлоратам, в то время как пербро-маты вообще не известны. Окиси переходных элементов Т120з, [c.139]

ПОЗИЦИЙ получает отдельную электронную пару. Подобная структура должна быть у ионаАзР ", который имеет изоэлектронную структуру с фторидом теллура (IV). [c.222]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология