Хроматы, дихроматы

Рис. 1.6. Спектры поглощения водных растворов хромата (/), дихромата (2) и перманганата (5) калия

Опыт 340. Равновесие хромат — дихромат [c.183]

Опыт 4. Переход хромат дихромат. [c.117]

Ряд взрывчатых смесей на основе таких окислителей, как хроматы, дихроматы, хлораты, пероксиды, оксиды, нитраты металлов, в сочетании с горючими добавками применяют в пиротехнике (см. Пиротехнические составы). [c.365]

Рис. 43-6. Полиядерные комплексы, присутствуюпще в равновесных системах хромат — дихромат и дихромат—трихромат.

Восстановление хроматов (дихроматов, молибдатов и вольфраматов) щелочных металлов порошкообразным Zr в глубоком вакууме в кварцевой трубке при 700— 1000°С [c.576]

Таким образом, в кислых растворах преимущественно существуют дихроматы (они окрашивают растворы в оранжевый цвет), а в щелочных — хроматы (растворы желтого цвета). Равновесия в системе хромат — дихромат можно представить следующими уравнениями в [c.137]

Примечание для определения хроматов, дихроматов, перманганатов, ферратов используют их окислительные способности (см. соотв. разделы) и образование осадков е Ва . [c.326]

Кроме фиолетовых паров иода могут выделяться бурые пары брома (возможно присутствие бромид-ионов и других бромсодержащих анионов), желто-бурые пары оксидов азота (возможно присутствие нитратов и нитритов), а также газообразные СО (возможно присутствие оксалатов), СО2 (возможно присутствие карбонатов, оксалатов), СЬ (возможно присутствие хлорид-ионов и других хлорсодержащих анионов), 802 (возможно присутствие сульфитов, тиосульфатов), 80з (возможно присутствие сульфатов), ЫНз (возможно присутствие солей аммония), От (возможно присутствие пероксидов, нитратов, хроматов, дихроматов и т. п.). [c.504]

Соединения хрома (VI) (оксид, хроматы, дихроматы, хромовые кислоты) являются сильными окислителями. В окислительно-восстановительных реакциях они обычно восстанавливаются до соединений хрома (III), например [c.138]

Определение хрома в виде хромата (дихромата) методом сравнения [c.432]

Метод имел большое значение в развитии металлургии рубидия и цезия, однако не дает хорошего извлечения металла. Восстановление МеОН магнием (и алюминием) оказалось к тому же очень сложным ввиду гигроскопичности МеОН, летучести магния при температуре процесса (800—900°), частичного образования гидридов металлов и бурного протекания реакции [7, 10]. В дальнейшем в качестве исходных веществ для получения рубидия и цезия были опробованы их хлориды, карбонаты, алюминаты, хроматы, дихроматы, а в качестве восстановителей — Mg, Са, Ва, А], Zr, Fe, Ti и некоторые другие восстановители. [c.153]

Равновесия в системе хромат — дихромат можно представить следующими уравнениями в ионной форме [c.271]

Хромато-дихроматы 5/631 Хромато-масс-спектрометрия 5/628, 629, 630 1/909, 1067 2/44, 45, 291, [c.747]

Оксид хрома (VI), хроматы, дихроматы по Су Од 0,0015 0,0015 0,01 [c.343]

Твердые окислители, образующие с горючими веществами пожаро- и взрывоопасные смеси — гипохлориты, перхлораты, хлораты, перманганаты, нитраты., хроматы, дихроматы, пероксиды металлов и т. п. [c.15]

Сильным окислителем являются хроматы, дихроматы, триоксид хрома. Так при контакте с триоксидом хрома самовозгораются многие органические соединения. [c.323]

Опыт 5. Сдвиг равенства хромат дихромат. В три пробирки наливают раствор хромата калия и в другие три раствор дихромата калия. По одной пробирке из обеих партий оставляют для сравнения, а с остальными проделывают следующие опыты. [c.102]

Лабораторная работа 29. Определение хрома в виде хромата (дихромата) методом сравнения [c.445]

Металл переходит в пассивное состояние, как правило, при контакте с сильными окислителями (кислород, пероксид водорода, ионы хромата, дихромата, перманганата МпО "- л др.). Однако для некоторых металлов (и сплавов на их основе лапример, Т1. А1) даже вода может служить сильным окислителем. [c.90]

Наиболее часто на практике в качестве окислителей применяются кислород и озон, хлор, бром, иероксид водорода и пероксид натрня, хроматы, дихроматы, перманганаты, кислородные кислоты хлора и их соли, азотная кислота, концентрированная серная кислота, диоксид марганца. [c.138]

Получение. Непосредственно из руд и концентратов, содержащих Т., он не извлекается, а получается попутно из пылей и возгонов, образующихся при переработке полиметаллического сырья, из полупродуктов свинцово-цинкового, медеплавильного и сернокислотного производств. Процесс получения Т. из разнообразного и сложного по составу сырья включает его разложение, перевод Т. в раствор и последующее осаждение металла из раствора в виде хлорида, иодида, сульфата, хромата, дихромата или гидроксида Т. Образующийся таким путем концентрат очищается от сопутствующих металлов методами экстракции и ионного обмена, последовательным осаждением малорастворимых соединений. Из очищенных растворов Т. выделяют цементацией на цинке, амальгамным методом полученный губчатый металл промывают, брикетируют и переплавляют. Металлический Т. высокой чистоты, удовлетворяющий требованиям полупроводниковой техники, получают посредством сочетанного применения химических, электрохимических и кристаллизационных методов очистки, путем амальгамного рафинирования. В очищенном Т. в виде примесей содержатся свинец (4.27-10-= %), медь (3,18-10- %), кадмий (1,4-Ю- %), никель (1,12-10-3%). [c.238]

Соединения хрома (VI). Хроматы. Дихроматы. Триокеид хрома СгОз — кристаллическое вещество темно-красного цвета. Очень гигроскопичен, хорошо растворяется в воде, образуя равновесную смесь двух кислот в растворе хромовой Н2СГО4 и двухромовой Н2СГ2О7 [c.201]

Хроматы. Нейтральные или кислые хроматы (дихроматы), три-, тетра- и перхроматы получаются из различных хромовых кислот, в частности, из нормальной кислоты (Н2СГО4) или из дихромовой кислоты (Н2СГ2О7), не вьщеленной в чистом виде. [c.109]

Некоторые виды таких примесей, как молибденовая кислота, мол ибдат аммония, хлорид калия, увеличивают скорость распада при нагревании нитрата аммония в 3...4 раза. Хроматы, дихроматы, оксид хрома (VI), находящиеся 1Б нитрате аммония, увеличивают скорость его распада при температуре 493 К в несколько сот раз. [c.37]

Хроматы и дихроматы металлов — голи хромовой Н9СГО4 и дихромовой Н9Сг )07 кислот. Соединения шестивалентного хрома — хроматы, дихроматы, триоксид хрома — твердые негорючие вещества, являющиеся окислителями. [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология