Состояние пассивное

Пассивированные металлы имеют иные химические и электрохимические свойства, чем металлы в обычном, активном состоянии. Пассивное железо не вытесняет медь из растворов ее [c.635]

В заключение остановимся на влиянии анионов на поведение металлов в пассивном состоянии. Это влияние выражается в лро бое пленки, наступающем при определенных потенциалах и приводящем к образованию питтингов. Кроме того, может нарушаться состояние пассивности с последующей вторичной пассивацией. В последнем случае на анодной поляризационной кривой образуются два максимума тока и отвечающие им первый и второй критические потенциалы пассивации. [c.121]

Характерным для этого состояния пассивности, помимо анодной петли, будет наличие катодной зоны (катодной петли) на анодной поляризационной кривой Е Е" (рис. 12), т.е. области, где при плавном перемещении потенциала в анодную сторону ток внешней анодной поляризации после начала пассивирования не только снижается до нуля, но даже меняет свое направление, становясь катодным. Появление катодной петли на реальной анодной кривой является следствием процесса самопроизвольного пассивирования поверхности на участке формирования пассивной пленки ОР и наличием достаточно эффективного [c.62]

Легирование стали значительным количеством хрома являются совершенным видом защиты в условиях, обеспечивающих устойчивое состояние пассивности (анодный контроль), но абсолютно бесполезно при работе конструкции в кислоте с неокисляющим анионом (катодный контроль). [c.195]

В работе [142] методом ЭСХА (электронная спектроскопия для химического анализа) исследовали состояние пассивных пленок, образованных на сплавах Fe—Сг, содержащих от 4 до 30 % Сг при выдержке в воде, насыщенной кислородом при 25 и 70°С в течение 2 мин 1 50 и 300 ч. Результаты опытов показали, что при выдержке 1 ч толщина оксидных пленок составляет несколько нанометров. Обогащение оксида хромом наблюдали после выдержки при повышенной температуре. Выдержка в течение 1—50 ч приводит к обогащению оксидной пленки хромом. При этом содержание хрома больше в наружном слое оксида и степень обогащения пленки хромом выше для сплавов с более низким содержанием хрома. Увеличение длительности пассивации до 300 ч не приводит к заметному увеличению содержания хрома в высокохромистых сплавах. [c.149]

Катодная защита заключается в том, что потенциал защищаемого металла понижается до величины, при которой реакция коррозии становится энергетически невозможной. Понижая потенциал стали до потенциала более отрицательного, чем потенциал коррозии, переводят металл в состояние пассивности. При таком состоянии оболочка из водорода, образовавшегося на поверхности, выступает в роли эффективной защиты. [c.297]

Исходя из показателей коррозии, может быть сделано заключение о стойкости металла или, наоборот, о коррозионной активности среды. Однако следует помнить при этом об относительном характере понятий стойкий , нестойкий , так как в одних средах металл может вести себя как благородный (медь в водопроводной воде), тогда как в других средах он оказывается совершенно неустойчивым (медь в растворе аммиака). Такой же относительный характер имеют понятия активное состояние и пассивное состояние . Пассивность — есть явление высокой химической устойчивости металла в некоторых условиях, тогда как в сходных условиях металл активно растворяется. Пассивное состояние в данной среде может наступить скачкообразно при изменении концентрации легирующего элемента или при определенной плотности тока анодной поляризации (см, рис. 14,6). С другой стороны, пассивное состояние данного металла может [c.47]

В этой области потенциалов обычно оказываются металлы, находящиеся в пассивном состоянии (нержавеющие стали, алюминиевые и титановые сплавы). Состояние пассивности легко нарушается ионами хлора, которые быстро адсорбируются при таких положительных потенциалах. Поэтому для проверки устойчивости пассивного состояния этих металлов оправдано применение при ускоренных испытаниях ионов хлора. [c.28]

Вопрос о состоянии пассивного электрода после весьма длительной выдержки в окислителе или нри соответствующей анодной поляризации имеет большое значение для оценки поведения пассивных металлов в условиях эксплуатации. К сожалению, этот вопрос мало изучен. На помощь могли бы быть привлечены термодинамические данные о величине —АС, отвечающей переходу от адсорбционного слоя к окислу. Но недостаток таких данных для процесса Ме)0- Ме0 не позволяет рассмотреть вопрос более подробно. [c.239]

Пассивное состояние Пассивность Условия пассивации [c.301]

Сумма всех условий, необходимых для наступления пассивного состояния Пассивность, вызванная анодной поляризацией металла [c.301]

Независимость между скоростью растворения и потенциалом может иметь место и в том случае, если электрохимически растворяющийся металл находится в пассивном состоянии. Пассивное состояние может в частном случае быть свойственно металлу при коррозионном потенциале (чаще всего в окислительных средах). Тогда катодная поляризация не приведет к снижению скорости растворения, а может даже сопровождаться ее увеличением, если будет достигнут потенциал, более отрицательный, чем потенциал пассивации [238—2411. [c.50]

Еще в XVIII веке было замечено, что железо хорошо реагирует с разбавленной азотной кислотой, но не подвергается видимому воздействию концентрированной [1]. При перенесении железа из концентрированной азотной кислоты в разбавленную временно сохраняется состояние устойчивости к коррозии. Шон-бейн [2 ] в 1836 г. назвал железо, находящееся в коррозионноустойчивом состоянии, пассивным. Он показал также, что железо можно перевести в пассивное состояние путем анодной поляризации. В это же время Фарадей [3] провел несколько экспериментов, показывающих, среди прочего, что элемент, состоящий из пассивного железа и платины, в концентрированной азотной кислоте почти не продуцирует ток, в отличие от амальгамы цинка в паре с платиной в разбавленной серной кислоте. [c.70]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология