Нитраты металлами

При обработке 5,64 г нитрата металла серной кислотой образовалось 4,8 г его сульфата. Определить эквивалент металла. [c.15]

При растворении неизвестного металла в азотной кислоте средней концентрации образуется нитрат металла(П1) и выделяется оксид азота(IV) [c.185]

Разложение нитрата металла с образованием нитрита происходит по схеме [c.101]

При термическом разложении 6,62 г нитрата тяжелого металла выделилось 1,12 л (н. у.) смеси диоксида азота и кислорода. Определить молекулярную формулу нитрата металла. [c.16]

Первый способ. По условию задачи при переходе от нитрата металла к сульфату масса соли уменьшилась на 0,84 г (5,64 — 4,8 = 0,84), т. к. в эквиваленте соли нитрат-ион (эквивалент 62)замещается сульфат-ионом (эквивалент 48). При превращении 1 г-якв нитрата в сульфат масса соли должна уменьшиться на 14 г (62 — 48 = = 14). По условию задачи масса соли уменьшилась на 0,84 г, значит, прореагировало 0,84 5,64 [c.91]

Еще один ингибирующий состав можно получить путем обработки сульфированных, нитрованных и окисленных нефтепродуктов нитратами металлов. Такой состав улучшает также противокоррозионные свойства масла. [c.184]

Нитрование другими нитрующими агентами. В некоторых случаях для нитрования используют нитраты металлов (меди, железа, марганца и др.) в присутствии уксусного ангидрида или уксусной кислоты. Такой метод нитрования дает возможность проводить реакцию при низких температурах, без осмоления. [c.91]

Например, при изготовлении смешанных катализаторов на основе окислов металлов VHI группы раствор нитратов таких металлов смешивают с карбонатом натрия при температуре 75° С, что приводит к образованию осадка, который промывают. Только после этого полученный материал направляют на смешение. В другом случае осадок получают при добавлении карбоната калия к раствору нитратов металлов (никеля и др.), содержащего гидроокись алюминия. Полученную массу отфильтровывают, промывают, сушат и прокаливают. И только после этого полученный материал направляют на смешение и последующую переработку. Иногда часть полученною катализатора после высокотемпературной прокалки измельчают и возвращают в цикл, направляя на стадию смешения с исходными материалами. [c.21]

Расплавленные нитраты — сильные окислители. Ход реакций разложения нитратов при нагревании зависиГ от поляризующего действия иона металла. Так, при разложении нитратов щелочных и щелочноземельных металлов образуются соответствующие нитриты и кислород. Нитраты металлов с большим ионным, потенциалом разлагаются на оксид металла, NO2 и кислород. [c.545]

При соответствующей обработке растворенные вещества могут быть переведены в нерастворимое состояние и выпадать в осадок с образованием катали-заторной массы, пригодной в качестве основы для формирования катализатора. Если соосаж-дение компонентов катализатора из раствора происходит под действием химического реагента (например, при обработке аммиаком нитратов металлов), то [c.9]

Увлажнение смешиваемых компонентов в некоторых случаях не производят. Так поступают при получении катализатора на основе доломита, закиси никеля, гидроокиси алюминия и каолинита. С указанной целью смесь этих компонентов обрабатывают слабыми растворами азотной или фтористоводородной кислоты при повышенной температуре. Полученная тестообразная масса смешивается с нитратами металлов (никель, лантан, кобальт). [c.22]

Оптимальный состав нитрующей смеси зависит от строения нитруемого вещества. Нитрующую смесь готовят прибавлением к азотной кислоте серной кислоты. При смешении азотной и серной кислот выделяется большое количество теплоты, поэтому приготовление нитрующей смеси нужно вести при перемешивании и охлаждении. При нитровании ароматических соединений, содержащих электроноакцепторные заместители, для приготовления нитрующей смеси приходится брать моногидрат или даже олеум. Вместо азотной кислоты в промышленности используют меланж , в котором кроме азотной кислоты содержится 7,5—9% серной кислоты и 4% воды. Для приготовления нитрующей смеси применяют также нитраты металлов. [c.172]

Дозировка катализатора к углеводам зависит от его активности и в приведенных примерах составляла обычно 1,5% никеля к моносахаридам, т. е. 7,5% катализатора к углеводу или 3,75% к массе сырьевой суспензии. Возврат отработанного катализатора на гидрогенолиз патентами [13, 14] не предусматривался указано лишь, что металлы из использованного катализатора можно рекуперировать путем их растворения (очевидно, растворение производится азотной кислотой, так как для приготовления свежего катализатора используются нитраты металлов). [c.102]

Синтез новых соединений. Реакции ионного обмена используются для получения неорганических соединений, синтез которых другими методами сложен. Например, растворимые нитраты металлов легко перевести в хлориды по реакции анионного обмена [c.206]

Сколько нитрата металла можно получить из 120 г его оксида, если известно, что оксид содержит 12,5% кислорода [c.32]

Вместо галогенидов для реакции иногда используют нитраты металлов. [c.463]

Нитраты металлов, стоящих в ряде напряжений между Ма и Си включительно, дают оксид металла, азота и кислород [c.82]

Нитраты металлов, стоящих в электрохимическом ряду напряжений металлов правее меди, расщепляются с образованием свободных металлов [c.206]

Второй способ. Эквивалент нитрата металла равен (Э + 62), а эквивалент сульфата — (Э + 48). По условию задачи из 5,64 г нитрата металла образовалось 4,8 г сульфата металла [c.91]

При термическом разложении 6,8 г нитрата металла образовалось 5,52 г нитрита. Определить эквивалент металла. [c.45]

В азотной кислоте растворили 3,84 г металла, в результате чего образовалось 11,28 г нитрата металла. Определить его эквивалент. [c.45]

Второй способ. По условию задачи при разложении 6,62 г нитрата металла выделилось 1,12 л газовой смеси. По уравнению реакции при разложении [c.98]

Лд,,+ 62) 2(Лл,, + 46) 32 Первый способ. По условию задачи из 6,06 г нитрата металла образо- [c.101]

По уравнению реакции при разложении 1 г-моль нитрата металла выделяется 1 г-атом кислорода. Значит, при выделении 0,06 г-атом кислорода разлагается 0,06 г-моль нитрата металла и образуется 0,06 г нитрита. Молекулярная масса нитрата металла [c.101]

Второй способ. По условию задачи при разложении нитрата металла выделилось 0,96 г (6,01—5,1 = 0,96) кислорода. Из уравнения реакции разложения нитрата видно, что [c.101]

Нитраты металлов хорошо растворяются в воде. [c.469]

К причинам быстрого распространения пожара относится также хранение в непосредственной близости одного от другого несовместимых веществ. В условиях пожара под воздействием высокой температуры разрушается тара, особенно стеклянная. Находящиеся в ней жидкости и расплавленные твердые вещества растекаются. При контакте разнородных по свойствам веществ могут образовываться дополнительные очаги пожара, сопровождающиеся взрывами или выделением токсичных газообразных продуктов. Так, нитраты металлов образуют с горючими веществами смеси, чувствительные к удару и нагреванию динит-розопентаметилентетрамин с кислотами и щелочами дает вспышку, а в присутствии окислителей — взрывается. Нередко тара, в которой хранят вещества в комнатах лаборатории, бывает выполнена из горючих материалов, способствующих интенсивному распространению огня. [c.72]

Нитраты устойчивы при обычных температурах, но при нагревании разлагаются с выделением кислорода. Состав других продуктов зависит от положения металла соли в ряду стандартных электродных потенциалов. Прн разложении нитратов металлов, стоящих в этом ряду левее магния, образуются нитриты и кислород, от магния до меди — оксиды металлов, оксид азота (IV) и кислород, стоящих после меди — свободные металлы, оксид азота (IV) и кислород. [c.353]

Разложение нитратов металлов протекает с образованием оксидов азота N0, МОг. Используя данные эксперимента, рассчитать парциальное давление газовой фазы и константу равновесия процесса [c.110]

Нитраты металлов, расположенных в ряду напряжений правее магния (включая медь), при нагревании разлагаются с образованием оксидов металлов, оксида азота(IV) и кислорода [c.324]

Ни граты большинства других элементов устойчивы. Нитраты металлов рсстворимы в воде. Нитраты имеют большое значение как удобре- [c.357]

При-обработке нитрата металла(П1) холодным раствор-ом пид-Р окоида -натрия выдел ился осадояк, при пр о-кал ив а 1ии котО р-о-го- обрз-зовало1сь 32 г оксида металла (III), содержащего 70% м-еталла. Рассчитайте объем 36,5 %-ного раствора соляной кислоты (пл. 1,19), необходимый для -раство р-ен-ия получившегося окоида металла (III). [c.22]

Нитраты металлов подгруппы ИА хорошо растворимы их термическая устойчивость возрастает от Ве к Ва. Сульфаты Са, 5г, Ва, Ка — одни из наименее растворимых соединений данных металлов. Их растворимость снижается при переходе от Са304 к Ва304. [c.318]

При разложении нитратов металлов, оксиды которых нестабильнь1 выделяется свободный металл [c.411]

Сольватное число для уранилкитрата, нитратов циркония равно 2, 120] для редкоземельных равно 3 [23], для нитрата тория равно 2 и 3 122]. По нашим данным, диалкилсульфоксиды образуют с нитратом тория преимущественно дисольват, и только при наличии концентрации свободного экстрагента, в несколько раз большего, чем сольвата, образуется трисольват циклические сульфоксиды образуют дисольват, трисольват нами не был обнаружен, что связано, по-видимому, со стерическими препятствиями. Согласно [12], экстракционная способность диалкилсульфоксидов выше, чемТБФ[Ки 150], а циклические превосходят диалкилсульфоксиды (Ки = 4000—8000). Экстракция сульфоксидами нитратов металлов в зависимости от концентрации азотной кислоты проходит через максимум. Уменьшение экстракции при больших концентрациях азотной кислоты связано с соэкстракцией азотной кислоты, т. е. с падением активности экстрагента. [c.39]

Для приготовления нитрующей смеси применяют концентрированную азотную кислоту, серную кислоту (95,6%, плотн. 1,84), моногидрат (100%) и олеум с различным содержанием серного ангидрида (10—20% и выше). В промышленности применяют меланж — смесь, содержащую, кроме азотной кислоты, 7,5—9% серной кислоты и 4% воды. Для приготовления нитрующей смеси используют также нитраты металлов и серную кислоту. [c.86]

Растворенные в ТБФ нитраты металлов находятся в нем в неиони-зированном виде и не содержат гидратной воды. Они сольватированы, т. е. образуют с ТБФ соединения M(NO,),i-тТБФ, например [c.320]

Экстракция цезия и рубидия растет с увеличением содержания Вг2, ионов Вг", но уменьщается с повышением концентрации HNO3 и нитратов металлов. Цезий и рубидий извлекаются соответственно на 90 и 10% [224]. [c.136]

Так как ион N62 меньше иона N03 , кристаллическая решетка NaN02 более прочная, чем у КаЫОз. Решетка нитрита достаточно прочна, чтобы не происходило дальнейшего разложения до оксида. Иное дело в случае нитратов элементов группы НА. Ион 0 меньше и более высоко заряжен, чем ион N02. Оксиды М О" имеют большую энергию решетки, и нитраты металлов группы НА поэтому при разложении дают оксиды. [c.392]