Энтальпия химической реакции

Стандартное изменение энтальпии химической реакции равно сумме стандартных энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы стандартных энтальпий образования исходных веществ. [c.77]

С)11[н, им1 1ие //р Изменение стандартной энтальпии химической реакции может быть рассчитано из стандартных энтальпий образования всех продуктов и реагентов, принимающих в ней участие. Например, для взаимодействия аммиака и хлороводорода [c.221]

ИЗМЕНЕНИЕ СТАНДАРТНОЙ ЭНТАЛЬПИИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ [c.221]

С помощью формулы Кирхгофа можно рассчитать изменение энтальпии химической реакции при любой температуре, если заданы численные значения теплоемкостей для разных температур или имеются аналитические выражения теплоемкости для всех соединений. [c.78]

ЭНТАЛЬПИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ [c.48]

ВЫЧИСЛЕНИЕ ИЗМЕНЕНИЯ ЭНТАЛЬПИИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ИЛИ РАВНОВЕСНОГО СОСТАВА СМЕСИ ПО ЗАВИСИМОСТИ КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ [c.113]

Расчеты энтальпии химических реакций. Закон Гесса имеет исключительное значение для получения новых данных об энтальпиях образования еще не изученных веществ и для расчетов тепловых эффектов разнообразных реакций. Рассмотрим несколько случаев, в которых решение может быть обобщено. [c.84]

Значения е° связаны с изменением стандартной свободной энтальпии химической реакции А0° [c.313]

Все опыты по определению энтальпии химических реакций проводятся в калориметрах различных конструкций, которые представляют собой возможно лучше изолированный от теплообмена с внешней средой сосуд с мешалкой и термометром. Для работ по курсу общей химии рекомендуется применять сосуд Дьюара или упрощенный калориметр (рис. 31), состоящий в схематическом изображении из двух стаканов наружного 1 вместимостью 500 мл и внутреннего 2 реакционного вместимостью 250 мл. Внутренний стакан помещается на подставку 3 из органического стекла или пробки. Сверху реакционный стакан закрывается крышкой 4 из оргстекла с тремя отверстиями для воронки 5, проволочной мешалки 6 и термометра 7 с ценой деления 0,1 °С. Мешалка может быть ручной или присоединена к электромотору, работающему от сети через автотрансформатор. Внутренний стакан может быть выполнен также из нержавеющей стали. [c.50]

В расчетах тепловых эффектов (или энтальпий) химических реакций можно мысленно представить себе такой ход реакций сначала исходные вещества разлагаются на элементы, и все энтальпии суммируются с соответствующими знаками затем элементы соединяются с образованием конечных веществ, и энтальпии снова суммируются разность сумм энтальпий и дает нам энтальпию реакции согласно следствию из закона Гесса. [c.35]

Докажите, что закон Гесса тепловой эффект (или изменение энтальпии) химической реакции зависит только от начального и конечного состояния системы, но не зависит от пути перехода , является следствием первого закона термодинамики. [c.83]

Иными словами, энтальпия химической реакции равна сумме энтальпий образования компонентов реакции, умноженных на стехиометрические коэффициенты соответствующих компонентов, взятые со знаком плюс для продуктов и со знаком минус для исходных веществ. [c.246]

Lr (кал-мин ). Основную его часть составляет мольная энтальпия химической реакции АН . Происходящее разбавление раствора титранта связано с мольной энтальпией разбавления Д//у- При обычно сильном разбавлении исходного раствора титруемого вещества энтальпия его разбавления при титровании пренебрежимо мала. Для упрощенного случая, когда выделение тепла в единицу времени (термическая мощность) зависит только от скорости добавления раствора титранта, получим [c.87]

Величину ДЯ иначе называют энтальпией химической реакции-, в целях сравнения значений этой величины для различных реакций их определяют в стандартных условиях и обозначают ДЯ°. Значения ДЯ° мало зависят от температуры, поэтому в дальнейшем используют значения ДЯ при Г==298,15 К. [c.56]

Вычисление изменения энтальпии химической реакции или равновесного состава смеси по зависимости константы равновесия от температуры [c.100]

Так как в дальнейшем мы будем использовать понятие разности энтальпий химической реакции, то необходимо помнить соотношение [c.142]

Разность энтальпий химической реакции- обратна по знаку тепловому эффекту реакции при постоянном давлении. Для вычисления энтальпии исходим из соображений, что Q = H приравниваем частные производные по температуре [c.142]

МЕТОДЫ РАСЧЕТА ТЕПЛОВОГО ЭФФЕКТА (ЭНТАЛЬПИИ) ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ [c.93]

Термохимические расчеты с использованием табличных данных значительно упростились. Рассмотрим пример расчета разности энтальпий химической реакции в общем виде для уравнения [c.143]

Пример 12. Определение энергии химической связи. Так как энтальпия химической реакции возникает вследствие разрушения одних и образования других химических связей, то по известным значениям химических связей можно рассчитать энтальпию реакции или по известной энтальпии реакции -энергии связей. Проиллюстрируем эту возможность на примере расчета двухатомной молекулы, для которой энергия химической связи равна энергии диссоциации [c.23]

Влияние температуры на энтальпию химической реакции при постоянном давлении описывается уравнением Кирхгоффа [c.109]

По закону Гесса, энтальпия необратимой реакции, протекающей при постоянных давлении и объеме, не зависит от промежуточных стадий, а определяется лишь начальным и конечным состоянием системы. Иными словами, энтальпия реакции, протекающей в указанных условиях, зависит только от вида или состояния исходных реагентов и продуктов реакции и не зависит от пути процесса. Закон Гесса используется для расчета тепловых эффектов и изменения энтальпии химических реакций. [c.56]

Из закона Гесса вытекают важные следствия, которые позволяют рассчитывать энтальпии химических реакций. [c.30]

Следствие 1. Стандартная энтальпия химической реакции j [c.30]

Следствие 3. Энтальпия химической реакции равна разности энергий разрываемых и образующихся химических связей. [c.31]

Изменение энтальпии химической реакции является, по существу, разностью энергий связей реагентов и продуктов, включая энергию сопряжения (резонанса), напряжения, например в цикле, сольватации. [c.84]

Стандартное изменение энтальпии химической реакции равно разности между суммами стандартных энтальпий образования продуктов реакции и исходных веществ. ДН=ХАНпрод ЕАНисх [c.24]

РАСЧЕТ ЭНТАЛЬПИИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ПО ТАБЛИЧНЫМ ДАННЫМ [c.94]

В основе расчета теплоты (энтальпии) химической реакции лежит закон Гесса, а именно теплота (энтальпия) реакции не зависит от ее химического пути (т. е. от промежуточных стадий), а определяется лишь начальными и конечными условиями. [c.94]

Энтальпию химической реакции можно рассчитать с помощью уравнения Вант Гоффа для идеально газофазной реакции [c.97]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭНТАЛЬПИЙ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ [c.26]

Глава 6. Энтальпия химических реакций [c.4]

Реакция (460) протекает самопроизвольно, что соответствует понижению свободной энтальпии. При протекании электродных реакций (461) и (462) между электродами измеряется разность потенциалов е. При этом потенциал водородного электрода оказывается отрицательнее хлорного. Пр1и образовании 1 моля соляной кислоты ток совершает работу Рг, где F — число Фарадея, равное количеству электричества, необходимому для выделения при электролизе 1 г-экв. вещества (/ = 96491 А-с/г-экв.). Если в реакции принимает участие п электронов, то суммарная работа равна пР , например, для реакции (460) 2Ръ. В том случае, если процесс проводится обратимо (при бесконечно малом токе), работа системы равна изменению свободной энтальпии химической реакции. Согласно первому закону термодинамики, [c.310]

Между величинами обратимого окислительно-восстановительного потенциала и изменением свободной энтальпии химической реакции имеется прямая взаимосвязь, поэтому величины последних также можно наносить на диаграммы окислительных состояний. Шкала значений ЛОобргэа находится с правой стороны диаграммы. Значение ВЭ азотной кислоты ( + 6,23 В) для реакции [c.542]

Понятие энтальпия образования используют не только для обычных веществ, но и для ионов в растворе. При этом за точку отсчета принят ион Н для которого стандартная энтальпия образования в водном растворе полагается равной нулю AjHj(W)-0. Следствие 2. Стандартная энтальпия химической реакции [c.30]

Изобарный потенциал гальванических систем. Электрохимические системы также подчиняются основной термодинамической зависимости АО = АЯ— TAS (гл. 9, 11). В гальванических элементах окислительно-восстановительные реакции проходят в растворах электролитов при комнатной температуре, изменение энтропии системы невелико. В связи с этим член АЯ будет намного превосходить величину члена TAS. В силу этого можно прннять, что AG АЯ, т. е. изобарный потенциал гальванического элемента практически равен энтальпии химической реакции, лежащей в основе данной редоксо-цепи. [c.356]