Гидроокиси со слоистой структурой

Гидроокись магния Mg(0H)2 встречается в природе в виде бруцита — мягкого минерала (твердость 2), кристаллизующегося в виде тонких гексагональных пластинок, имеющих стеклянный блеск и окраску с перламутровой интерференцией. Слоистая структура этих кристаллов с решеткой типа db была описана раньше (рис. 52, стр. 121, и рис. 160, стр. 566). Гидроокись магния дегидратируется при температуре темно-красного каления, превращаясь в окись магния. [c.618]

Гидроокись магния может быть использована в качестве полупродукта для получения катализаторов, например медно-магниевого, для конверсии окиси углерода [59], активной окиси магния и др. Обычно гидроокись магния получают осаждением из растворов солей магния растворами щелочей. Образующийся осадок имеет кристаллическую структуру. Мд(0Н)2 кристаллизуется в гексагональной слоистой решетке с параметрами [c.31]

Кристаллическая структура р - Ве(0Н)2 подобна структуре 2п(ОН)2 группы ОН в ячейке тетраэдрически расположены вокруг катиона Ве " [1, стр. 23], что отличает гидроокиси бериллия и цинка от большинства кристаллических гидроокисей, имеющих слоистую структуру. Причина кроется, по-видимому, в высокой напряженности поля, создаваемого ионом Ве + (г/г = 6,45), вследствие чего образуется структура с более плотной упаковкой, чем слоистая. Подобно а-форме Р-гидроокись бериллия трудно растворяется в кислотах и щелочах, не поглощает СО2 и ННз и почти не сорбирует примеси из растворов, что имеет существенное значение в технологии. [c.172]

Можно с полной определенностью считать, что при соосаждении не образуется рентгеноаморфный феррит MgFeз04 с неупорядоченной шпинельной структурой, так как на процесс упорядочения подобного феррита избыток одного из компонентов не должен оказывать такого существенно тормозящего действия, как это имеет место в нашем случае. Кроме того, кипячение водных суспензий этого неупорядоченного феррита должно приводить к образованию шпинельной структуры, а не гидроокиси 3-РеООН. Поскольку Mg(0H)2 и Ре(0Н)з неизоморфны, то онп не могут образовать обычный твердый раствор замещения. Более вероятно, что система Mg(0H)2—Ре(ОН)з состоит из чередующихся слоев различных гидроокисей, т. е. представляет собой молекулярное соединение включения с непостоянным составом. Заметим, что образование слоистых структур обнаружено Файткнехтом при изучении структуры кристаллических двойных гидроокисей. В подобном соединении гидроокись магния находится в хорошем контакте с гидроокисью железа, что облегчает формирование кристаллической решетки феррита, делая необязательным [c.270]

Слоистые решетки. Слоистыми решетками называют такие, в которых атомы или ионы расположены слоями и часто так, что отдельные слои содержат только атомы или ионы одйого характера, следовательно, они построены, например, попеременно из исключительно положительных и исключительно отрицательных ионов. Типичную слоистую решетку образует гидроокись лития, элементарная ячейка которой представлена на рис. 49, а. Для более ясного представления слоистой структуры на рис. 49, б нанесены узлы решетки нижней половины элементарной ячейки, к которым добавлены узлы решетки, принадлежащие соседним ячейкам. Из рисунка видно, что каждый слой ионов Ы расположен между двумя слоями ионов ОН , каждый из кото- [c.244]

Во-вторых,. многие твердые тела обладают развитой внутренней поверхностью , в особенности если они образованы в результате химических илн полиморфных изменений. Представим себе, например, превращение кристаллического Mg (ОН), в MgO при нагревании, например, до 500°С. Эта гидроокись имеет слоистую структуру, а MgO — структуру каменной соли. Образованный таким путем MgO состоит из микрокристаллов, гюскольку тe mepaтypa значительно ниже той, которая нужна для перекристаллизации и образования компактных кристаллов. Превращение Мп (0Н)2 в MnOg (через МпО (ОН)) также приводит к образованию очень мелкодисперсного продукта. Хотя все три соединения марганца имеют довольно сходное расположение атомов кислорода, все же между структурами нет достаточно близкой связи, допускающей образование компактных, кристаллов. Уголь, полученный при сжигании органического вещества, также обладает очень большой внутренней поверхностью, причем такой уголь очень активен как катализатор и адсорбируюншй материал. [c.217]

Гидроокись кадмия может существовать либо в виде белого геля, либо в виде белых гексагональных пластинчатых кристаллов, которые имеют слоистую структуру, напоминающую структуру dlj плотность 4,79 г/см . При прокаливании (300°) d(0H)2 образуется dO. [c.809]

Иная картина наблюдается в системах с g (0Н)2, где вторыми колшонентаыи являются гидроокиси трехвалентиых металлов — алюминия [21 ], марганца и железа [22]. системы были приготовлены совместным осаждением едким натром из смеси растворов соответствующих хлоридов. При исследовании выяснилось, что слоистая гексагональная решетка построена из упорядоченных слоев Mg (0Н)2, между которыми располагаются неупорядоченные слои гидроокисей трехвалентных металлов, причем каждый четвертый слой повторяет первый. Гидроокиси с такой структурой названы [21, 221 двойными гидроокисями или двойными слоистыми структурами , а состав их условно обозначен индексом M4AJ, где М означает гидроокись магния, а А — гидроокись алюминия. Параметры решетки двойных гидроокисей близки к таковым для индивидуальной Mg (0Н)2. С увеличением ионного радиуса катиона (от 0,57 А для А " до 0,67 А для Ре " ) элементарная ячейка по оси с несколько сжимается, а по оси а расширяется. [c.9]

Кристаллическая структура гидроокисей щелочных металлов при комнатной температуре неизвестна. При более высокой температуре гидроокись калия имеет кубическую структуру хлорида натрия. Это обусловлено вращением ионов ОН в решетке, что и придает им сферическую симметрию (см. аналогичное поведение ионов N", стр. 131). Гидроокись лития LiOH обладает слоистой структурой (стр. 121), в которой каждый ион L1+ тетраэдрически окружен четырьмя ионами ОН , а каждая ОН"-группа притянута с одной стороны четырьмя ионами Li+, а с другой — четырьмя ионами ОН соседнего слоя. В этих структурах (даже у КОН) водородных связей между ОН -груп-пами не существует. [c.609]

Слоистые решетки. Слоистыми решетками называют такие, в которых атомы или ионы расположены слоями и часто так, что отдельные слои содержат только атомы или ионы одного характера, следовательно, они построены, например, попеременно из исключительно положительных и исключительно отрицательных ионов. Типичную слоистую решетку образует гидроокись лития, элементарная ячейка которой представлена иа рис. 49, а. Для более ясного представления слоистой структуры на рис. 49, б нанесены узлы решетки нижней половины элементарной ячейки, к которым добавлены узлы решетки, принадлежащие соседним ячейкам. Из рисунка видно, что каждый слой ионов Li+ расположен между двумя слоями ионов 0Н , каждый из которых заполнен вдвое менее плотно, чем слой ионов Li , так что в общем на каждый ион Li , как это и следует из формулы, приходится один ион ОН . Ионы кислородные в соединении LiOH так сильно поляризованы, что не только располагаются слоями без непосредственного взаимодействия с ионами лития, но даже два слоя, образованные ионами кислорода или гидроксила, располагаются один за другим. Так как возникновение слоистых решеток связано с сильной поляризацией, то такие структуры образуются главным образом у соединений, в которых катион не обладает строением инертного газа. Они присущи преимущественно соединениям элементов побочных подгрупп периодической системы, но встречаются и в главных подгруппах (например, LiOH) чаще всего в тех случаях, когда отрицательный ион сильно поляризуется вследствие особо малого радиуса положительного иона (в приведенном выше примере главным образом ионами Н ). Вещества со слоистыми -структурами обычно обладают значительной спайностью, потому что силы притяжения, [c.218]

В других работах Фрике [27, 28] подтверждает, что существуют две кристаллические модификации гидроокиси. На основании рентгеновских исследований стабильной кристаллической форме приписана ячейка, подобная ячейке 2п(0Н)г, в которой группы ОН тетра-эдрически расположены вокруг катиона Ве + [29]. Этим гидроокись бериллия отличается от большинства других кристаллических гидроокисей, которые имеют слоистую структуру. Различие может быть объяснено высокой напряженностью поля, создаваемого ионом Ве +, и образованием вследствие этого структуры с более плотной (чем слоистая) упаковкой, а также тем, что координационное число бериллия не может быть больше четырех. [c.23]

Гидроокись кобальта (II) существует в двух формах — неустойчивая синяя и устойчивая розовая, которые нельзя считать модификациями Со (ОН) в строгом понимании этого термина. Синяя форма образуется при низкой температуре и малой щелочности маточного раствора, а розовая — в противоположных условиях. Первая из них, названная а-формой [299], характеризуется нечеткой рентгенограммой, на которой присутствуют лишь линии с индексами (Л /). Это можно объяснить тем, что данная форма построена из двумерных частиц, которые следует рассматривать как начальную структуру, из которой затем формируется гексагональная слоистая решетка типа СсИг стабильной одноморфной Со (ОН)г розового цвета, именуемой еще р-формой [300]. Параметры гексагональной решетки Р-Со (ОН)г следующие а == 3,173 0,002, с 4,640 0,004 к, с а = 1,462, г = 1, пространственная группа РЪт, расстояние Со—ОН 2,18 А [301, 302]. [c.46]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология