Координационная емкость

К важному типу комплексов относятся циклические соединения, иначе хелатные, или клешневидные они образуются в результате координации ионом металла лигандов с координационной емкостью два и выше. Такие лиганды называются полидентатными. Поли-дентатные лиганды в отличие от монодентатных ( КНз и т. п.) имеют два и более донорных атома и могут занимать два и более координационных мест у центрального иона. Подобно клешням рака, лиганды захватывают комплексообразователь (стрелкой обозначена донорно-акцепторная связь), образуя прочные комплексные соединения, как, например, с этилендиамином [c.237]

Координационная емкость лиганда. Этот термин используют для обозначения числа мест, занимаемых каждым лигандом во внутренней сфере комплекса. Для большинства лигандов координационная емкость равна 1, реже 2 (например, для СО , и др.) и еще реже 3 (для [c.121]

Лиганды характеризуются определенной дентатностью (координационной емкостью), т. е. числом мест, которые может занять лиганд во внутренней сфере комплекса. Различают MOHO- и полидентатные лиганды. Дентатность лигандов определяется наличием в нем донорных атомов, сте-рическими факторами и в случае полидентатности устойчивостью образуемых циклов. [c.291]

Ион Сс[2+ связан с обеими молекулами этилендиамина за счет координативной связи, при этом образовалось пятичленное кольцо. Молекула этилендиамина имеет координационную емкость 2. [c.122]

АА. ВВ — адденды с координационной емкостью два а, в. с — адденды с координационной емкостью единица. [c.51]

В целом устойчивость комплексов непосредственно не связана с количеством циклов и координационной емкостью координируемых заместителей. Тем не менее в ряде случаев, не осложненных стерическим влиянием образование нескольких циклов способствует увеличению прочности соединений. Так, потенциал восстановления комплекса с тремя циклами [c.79]

Зависимость ц, от координационной емкости аддендов. Известно, что комплексы, содержащие адденды с координационной емкостью 2 и выше, как правило, являются более прочными, чем аналогичные соединения, но не содержащие циклических группировок. Поэтому растворов таких соединений принимает более низкое значение, чем ц. растворов соединений, содержащих адденды с координационной емкостью равной единице. Молекулярная электропроводность растворов соединений, в состав которых входят полидентатные адденды, как правило, меняется во времени меньше, чем [л комплексных соединений, не содержащих циклических группировок. [c.277]

Некоторые лиганды содержат в своих молекулах несколько групп, которыми они могут присоединяться к комплексообразова-телю. Например, в молекуле NH2 H2 H2NH2 имеются две группы NH2, которые легко присоединяются к ионам Си +, Сг +, Со +и др. Подобные лиганды могут занимать в комплексах место двух обычных лигандов, таких, как молекулы NH3 или Н2О. Координационная емкость (дентатность) NH2 H2 H2NH2 равна двум. Известны лиганды с координационной емкостью, равной трем, четырем и более. [c.117]

Существенной характеристикой лиганда является его координационная емкость, определяемая числом мест, занимаемых лигандом около центрального атома. Молекулы аммиака, пиридина, воды, одновалентные кислотные остатки и некоторые другие группы непосредственно связаны с центральным [c.213]

Максимальное число координационных мест, которые способен занимать лиганд, называют его координационной емкостью или дентатностью. [c.45]

Число координационных мест, занимаемых лигандом во внутренней сфере, характеризует его координационную емкость, или ден-татность. [c.93]

Координационные емкости лигандов S04 и Вг для этих соединений одинаковы и равны 1. Первая соль дает осадок с раствором Ba la, но не дает с AgNOs. Вторая реагирует с раствором нитрата серебра, но не образует осадка с хлоридом бария. Объясняется это тем, что в структуре первого соединения ион S04 находится во внешней сфере, а ион Br — во внутренней сфере. Во втором комплексе все наоборот. [c.155]

Если вещество содержит оптически недеятельные, обладающие элементами симметрии адденды, с координационной емкостью два и выше, то такие обладающие только осевой симмет-)ией соединения также могут проявлять оптическую активность. -1а Пример, коардинирование трех молекул этилендиамина приводит к образованию оптически активных комплексов гексамано-типа [c.52]

Увеличение радиуса комплексообразователя влияет па координационное число одновременно по двум направлениям способствует его повышению благодаря увеличению координационной емкости и его понижению вследствие ослабления силового поля. Прочность [LaFol значительно меньше lAlPel , радиус АГ + равен 0,053 нм, а радиус —0,122 им. [c.228]

Координационная емкость лиганда — число мест, занимаемых каждым лигандом во внутренней сфере комплекса. Чаще всего каждый из лигандов занимает одно место в комплексе. Тогда его называют монодентантным. Однако лиганды могут занимать в комплексе два и более (вплоть до восьми) координационных мест за счет образования с комплексообразователем соответствующего числа химических связей Такие лиганды называются полидентантными. Среди полидентант-ных лигандов различают би-, три-, тетра- и т.д. лиганды. Если в комп- [c.245]

Правило циклов Чугаева. Хелатиый эффект. Координа-ционные соединения, которые включают лигаиды с координационной емкостью больше единицы, известны давно. Давно замечена большая прочность этилендиаминовьтх комплексов кобальта и платины. [c.382]

Координационным числом (КЧ) называют число атомов (или групп их, как в случае алкеновых л-комплексов — см. далее), координируемых центральной частицей в данном соединении. Если связи ядро — лиганд двуцентровые, то координационное число равно числу 0-связей, образуемых центральной частицей, т. е. числу непосредственно соседствующих с ней донорных атомов. Число атомов лиганда, образующих в данном соединении координационные связи, т. е. число мест, которые занимает лиганд в координационной сфере, называется дентатностью (координационной емкостью) этого лиганда. [c.12]

В связи с вышесказанным представляет интерес использование понятия о координационной емкости центрального атома-комплексообразователя, под которой следует понимать число возможных его связей с лигандами. С этой точки зрения координационная емкость отождествляется с общей валентностью центрального атома комплексообразователя, которая определяется числом непарных электронов, несвязывающих или вакантных орбиталей других атомных частиц. Координационная емкость центрального атома (иона) равна сумме произведений координационной емкости лигандов на их число. [c.267]

Правило устойчивости циклов. Существует большой класс практически важных циклических соединений, отдельные группы которых называются хелатами (клешневидными) или внутрикомп-лексными. Особенность их заключается в том, что они образуются в результате координации центральным ионом лигандов с координационной емкостью два и более. В результате в зависимости от природы лиганда образуются комплексные соединения, содержащие один, два и большее число циклов, например [c.275]

Молекула этилендиамина, ЫНа—СНз—СНз—NHз, ион С2О4, кислотные остатки некоторых многоосновных кислот и ряд других соединений могут связываться с комплексообразователем посредством двух атомов, занимают во внутрецней сфере два координационных места и называются бидентатными. Их координационная емкость равна 2. Существуют лиганды и с большей координационной емкостью. Имеют место также и случаи, когда один и тот же лиганд в разных соединениях проявляет различную координационную емкость. Так, ионы 50Г и СОз в одних комплексных соединениях занимают одно место, в других — два. Понятно, что координационное число шесть, например, означает, что во внутренней сфере комплексного соединения может расположиться шесть монодентатных лигандов (ЫНз, СГ, НзО, МОз) или три бидентатных (ЫНз—СНз—СН — -ЫНз, СзОГ) и т. д. [c.214]

Координационная емкость лиганда — число мест, занимаемых каждым лигандом во внутренней сфере комплекса. Лиганды, которые занимают одно координационное место у центрального атома, называют монодентатными. Однако лиганды могут занимать два и более (до восьми) координационных мест за счет образования с комплексообразователем соответствуюшего числа химических связей. Такие лиганды называются полидентатными. Одним из наиболее важных полидентатных лигандов (гексаден-татным) является анион этилендиаминтетрауксусной кислоты [c.288]

Координационная емкость лиганда — число мест, занимаемых каждым лигандом во внутренней сфере комплекса. Для большинства лигандов координационная емкость равна единице, реже двум. Анионы галогенов, СМ , МНз занимают в комплексах одно координационное место и называются монодентатными лигандами. Гидразин, амино ксусная кислота, этилендиамин, а также ионы Сг04 , 304 , СОз занимают по два координационных места и являются бидентатными. Существуют лиганды с большей емкостью—3, 4, 6. Их называют полидентатными. Они способны осуществлять одновременно несколько связей с комплексообразова-телем. Одним из наиболее важных полидентатных лигандов (шес-тидентатным) является анион этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА) [c.144]

Большое значение для теории и практики исследования равновесий в растворе имеет образование многоядерных оксо-и гидроксокомплексов в результате гидролиза. Хорошо известны многоядерные комплексы, образованные комплексонами, имеющими большую координационную емкость. Известную роль играют также геометрические особенности, часто об яегчающие образование многоядерных частиц. [c.259]

ПО. Что называется координационной емкостью нлн дентатностью лиганда Какие лигаиды называют моно- и полидентатными [c.58]

Аналитическая химия. Т.1 (2001) -- [ c.183 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.161 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.161 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.161 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.161 ]

Справочник полимеров Издание 3 (1966) -- [ c.102 , c.105 , c.106 , c.123 , c.130 , c.133 , c.134 , c.242 , c.509 , c.522 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.117 ]

Комплексообразующие иониты (1980) -- [ c.206 , c.207 ]

Физико-химический анализ гомогенных и гетерогенных систем (1978) -- [ c.162 ]

Химия координационных соединений (1985) -- [ c.21 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.417 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.208 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология